Калий хлорнокислый Перхлорат

КАЛИЙ ХЛОРНОКИСЛЫЙ (КАЛИЙ ПЕРХЛОРАТ) [c.144]

Калий хлорнокислый (перхлорат калия) [c.207]

Калий хлорнокислый см. Калий перхлорат Калий хлорплатинат см. Калий гексахлор-платинат(1У) [c.252]

Калий перборат см. Калий надборнокислый Калий перманганат см. Калий марганцовокислый Калий перренат см. Калий рениевокислый Калий персульфат см. Калий надсернокислый Калий перхлорат см. Калий хлорнокислый [c.246]

Калия перхлорат (калий хлорнокислый). Образует горючие смеси с органическими веществами. Взрывается при соприкосно- [c.251]

Реакция протекает преимущественно по первому типу при наличии катализатора (МпОз и т. п.), по второму — в его отсутствие. Образующийся при распаде по второму типу хлорнокислый калий (или перхлорат калия) очень малорастворим в воде и поэтому легко отделяется от хорошо растворимого хлористого калия. [c.253]

Хлорноватокислый калий, или хлорат калия Хлорнокислый калий или перхлорат калия Хромовокислый калий, или хромат калия Цианистый калий, или цианид калия [c.171]

Хлорат натрия (натрий хлорноватокислый) Перхлораты Перхлорат калия (калий хлорнокислый) [c.52]

Р е а к т и в ы и посуда барий хлорнокислый (перхлорат бария), 0,02 н. водно-спиртовый раствор вода дистиллированная (ГОСТ 6709—72) калий сернокислый (ГОСТ 4145—65) кислород газообразный медицинский (ГОСТ 5583—68) кислота азотная (ГОСТ 4461—67), 0,5 н. раствор метиленовый голубой (МРТУ 6-09-6045—69), 0,0125%-ный водный раствор перекись водорода (ГОСТ 10929—64), 6%-ный водный раствор спирт этиловый (ГОСТ 5962—67) торон, 0,2%-ный водный раствор капсулы желатиновые № 1 и 2 микробюретка на 10 мл с ценой деления 0,02 мл. [c.203]

Калия персульфат см. Калий надсернокислый Калия перхлорат см. Калий хлорнокислый [c.264]

Калий хлорнокислый Калия перхлорат [c.260]

Иногда применяют безводный или трехводный перхлорат магния (хлорнокислый магний), окись алюминия, безводный сульфат кальция, окись кальция, плавленое едкое кали и др. (табл. 35). [c.299]

Электролитическое получение хлорнокислого калия. Соли хлорной кислоты (перхлораты) могут быть получены путем электролитического окисления хлоратов [c.246]

При электролитическом получении хлорнокислого калия (перхлората калия) пользуются как исходным материалом растворами хлоратов. Если же исходить непосредственно из [c.131]

Вещества, воспламенение которых происходит при контакте друг с другом. К ним относится большая группа газообразных, жидких или твердых окислителей, таких, как жидкий кислород, перекиси (натрия, бария, водорода, бензоила и т. п.), галоиды (хлор, бром, фтор, йод), азотная кислота, селитры (азотнокислые калий, натрий, барий), хлораты (например, бертолетова соль), перхлораты (например, хлорнокислый натрий), перманганаты (марганцевокислый калий) и др. Эти вещества могут вызвать воспламенение органических горючих веществ или образовать смеси с органическими веществами, реагирующими со взрывом даже от слабого механического или теплового импульса (удар, трение, нагрев и т.п.). Например, перекись водорода, гидроперекись изопропилбензола, персульфат аммония широко используют в качестве катализаторов и инициаторов в технологических процессах полимеризации и поликонденсацин при получении пластмасс, химических волокон и синтетических каучуков. Они способны вызывать воспламенение и взрывы при контакте со многими органическими соединениями. [c.71]

КАЛИЯ ПЕРХЛОРАТ (калий хлорнокислый) K IO4 — бесцветные кристаллы ромбич. системы, а = 7,24 А, Ь = 8,85 A, с = 5,66 А плотн. 2,524 выше 299,5° превращается в кубич. модификацию, а = 7,50 А т. пл. 610° теплота образования = [c.179]

При нагревании бертолетовой соли получаются хлорнокислый калий (перхлорат калия) K IO4 и хлорид к а л и я в результате реакции диспропорционирования [c.144]

Калий хлорнокислый КСЮ4 (перхлорат калия). Характеристика. Кристаллическое вещество, получается при нагревании и разложении бертолетовой соли. Применяется в производстве взрывчатых веществ. [c.211]

Первый путь не представляет экспериментальных трудностей. Мною были поставлены следующие опыты, носящие качественный характер. В пересыщенный раствор перхлоратов приливали суспензию сульфата бария или свинца. При понижении температуры избыток перхлоратов выкристаллизовывался, причем раствор энергично перемешивали. Опыты показали, что сильно мутный первоначальный раствор, содержащий суспензию сернокислого бария, становится совершенно прозрачным после кристаллизации хлорнокислого калия. Хлорнокислый рубидий хотя и захватывает мелкие кристаллики сернокислого бария, но не полностью — раствор остается несколько мутным. Хлорнокислый цезий, повидимому, уже не захватывает сернокислого бария, но с уверенностью сделать этот вывод нельзя. Совершенно ту же картину можно наблюдать и с сернокислым свинцом, но в этом случае раствор всегда остается слегка мутным. И хлорнокислый калий и рубидий захватывают при кристаллизации взвешенные кристаллы сернокислого свинца. Хлорнокислый цезий, повидимому, не может захватывать также сернокислый свинец. Проверочные опыты с солями, имеющими другую кристаллическую форму, чем сульфаты бария или свинца, как, например, КС1, КСЮд и Ba U - 2НзО, показали, что эти соли не захватывают сульфатов, раствор остается таким же мутным, как и в начале опыта. [c.46]

Перхлораты (хлорнокислые соли) — соли хлорной кислоты НСЮ4, напр, перхлорат калия КС104, применяют как окислитель, для приготовления взрывчатых веществ и др. [c.99]

Перхлорат калия (или хлорнокислый lia-л и й) KGIO4, молекулярный вес 138,56 представляет собой белый кристаллический порошок, слабо растворяющийся в воде и негигроскопичный. При температуре 420° начинает разлагаться по уравнению [c.29]

Смотреть страницы где упоминается термин Калий хлорнокислый Перхлорат : [c.401] [c.401] [c.401] [c.213] [c.359] [c.395] [c.290] [c.58] [c.248] [c.249] [c.463] [c.171] [c.88] [c.384] [c.404] [c.404] [c.404] [c.213] [c.531] [c.132] [c.213] [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология