Хлорнокислые соли

В хлорной кислоте содержится 64% кислорода. В ряду кислородных кислот хлора это наиболее сильная и устойчивая кислота. Ее применяют в гальванотехнике, фотографии, в некоторых гальванических элементах и как окислитель. Хлорнокислые соли (перхлораты) используют в пиротехнике и в технологии взрывчатых веществ. Перхлорат магния применяют как осушающее вещество. [c.427]

Подобно трифенилкарбинолу они легко замещают группу ОН на I или Вг, образуя бесцветные в твердом состоянии хлористые и бромистые производные они соединяются с избытком минеральных кислот, образуя интенсивно окрашенные двойные соли сернокислые соли и хлорнокислые соли интенсивно окрашены и в твердом состоянии. [c.47]

Сущность метода. Содержание чистого пиридина в пиридиновых основаниях определяется с помощью хлорной кислоты. Определение основано на меньшей растворимости хлорнокислого пиридина по сравнению с растворимостью хлорнокислых солей его гомологов и на резком возрастании растворимости хлорнокислого пиридина с повышением температуры. [c.259]

В реакции, идущей по механизму II, в начальной стадии при перемещении метильной группы к карбонильному углероду образуется хлорнокислая соль циклической трехчленной окиси. На следующей стадии происходит гидролиз и расщепление окисного цикла, что сопровождается перемещением второй метильной группы к меченому углероду. В результате образуется кетон с радио активной меткой в углеводородной группе [c.251]

Производство хлорнокислых солей [c.379]

Из солей хлорной кислоты практическое применение имеют, главным образом, хлорнокислые калий и аммоний. Оба продукта применяют в пиротехнии и фотографии. Хлорнокислые соли могут быть получены разложением хлорноватокислых солей при осторожном нагревании. Например, хлорноватокислый калий при 360—450° переходит в хлорнокислый калий по уравнению [c.379]

Электрохимический метод применяют для производства хлорнокислых солей почти так же давно, как и для производства хлорноватокислых солей. Исходным материалом служат растворы хлорноватокислой соли, не содержащие ионов хлора. [c.380]

Ванны для получения хлорнокислой соли аналогичны по конструкции ваннам для получения хлорноватокислых солей и отличаются лишь в деталях. [c.381]

Ванна для получения хлорнокислых солей на 12000 а имеет длину 3000 мм, ширину 2100 мм и высоту 1350 мм и снабжена водяным холодильником, с помощью которого поддерживается температура электролита в 30—35°. В ванне имеется 16 анодов из платиновой фольги размером 500 X 250 X 0,05 мм и 32 железных катода размером 680 X 250 X 3 мм. При расстоянии между электродами 10 мм и плотности тока на аноде в 3000 а/м напряжение на ванне составляет 6,5 в, а выход по току 85%. [c.381]

Из растворов солей тяжелых металлов гидрид церия осаждает металл с азотнокислыми и хлорнокислыми солями дает взрывчатые смеси. [c.44]

Выпаривание с хлорной кислотой не сопровождается образованием труднорастворимых безводных или даже основных солей (например железных), как это бывает при- употреблении серной кислоты. Большинство хлорнокислых солей легко растворимы в воде поэтому по прибавлении воды осадок быстро растворяется. [c.89]

Д. Хлорнокислые соли (перхлораты) [c.398]

В основу ванны электролитического получения сплава олово — висмут положен предложенный авторами [81 электролит лужения. Чтобы подобрать электролит определенного ионного состава, обеспечивающий качественные катодные отложения, в испытуемый раствор вводили различные соли висмута. Анионами являлись N0 , 50 , ВР , СЮ , анионы молочной и лимонной кислот. Исследования качества получаемых покрытий показали, что наиболее приемлемым компонентом электролита, содержащим ионы висмута, является его хлорнокислая соль. Были подобраны концентрации неорганических составляющих электролита олово сернокислое — 0,25 н. висмут хлорнокислый — 0,81,2. 10 н. кислота серная — 2 и. [c.81]

Перхлораты (хлорнокислые соли) — соли хлорной кислоты НСЮ4, напр, перхлорат калия КС104, применяют как окислитель, для приготовления взрывчатых веществ и др. [c.99]

Хлорнокислый барий Ва(С104)2 менее эффективен, чем соответствующая магниевая соль, но дает все же лучший результат при высушивании воздуха, чем серная кислота. В отличие от хлорнокислого магния он не плавится в своей кристаллизационной воде при нагревании и поэтому может быть легче регенерирован. Рекомендуется также применять смесь хлорнокислых солей магния и бария. [c.43]

Точно так же, З-этил-2-метилоктагидропирроколин (в), полученный при полном восстановлении З-ацетил-2-метилпирроколина, дает иодметилат с т. пл. 197—198°, в то время как продукт полного гидрирования З-этил-2-метнлпирроколина (г) образует иодметилат, плавящийся при 229—229,5°. Картина плавления смеси обоих иодметилатов не отличается от описанной в случае их 2-циклогексильных аналогов, а иодистоводородные, бромистоводородные и хлорнокислые соли оснований виг обладают идентичными температурами плавления, которые не обнаруживали депрессии при плавлении смешанных проб. Следует отметить, что тщательная фракционированная кристаллизация сырых иодметилатов, полученных из каждого основания, показала, что ни один из них не содержал примеси другого. [c.324]

Из известных данных об оптике трудно растворимых хлорнокислых солей группы щелочных металлов (Винчелл, 1933), очевидна возмож-йость различать эти соли друг от друга по оптическим свойствам (табл. 3). Особым признаком соли цезия является отрицательный оптический знак. Кристаллы всех этих солей хлорной кислоты достаточно крупные, и ориентировка их на предметном стекле позволяет определить по крайней мере два главных показателя преломления. [c.35]

ВИЛЬНО в таких исследованиях брать хлорнокислые соли элементов, так как будет отсутствовать постороннее комплексо-образование и, кро.ме того, соли перхлоратов хорошо диссоциируют. При образовании устойчивого комплексного соединения наблюдается резкий излом (рис. 10), который определяет необходимый избыток реагента, и вид кривой а позволяет сделать заключение о соотношении компонентов в комплексном соединении. Получение кривой б говорит о более сложном процессе комплексообразования или о получении лшлоустойчивого соединения. [c.25]

Неудобством хлорнокислотного формирования является необходимость проведения дополнительных операций для тщательного удаления из пластин хлорнокислой соли. В настоящее время предложены методы, не требующие промывки пластин после формирования, например метод с применением серноватистокислого натрия или сернистой кислоты, разработанный в СССР Кособрюховым и Болкуновым. Эти вещества к концу формирования почти полностью исчезают из раствора. [c.129]

При электролизе с гладкими платиновыми анодами с высоким анодным потенциалом ионы lO,i легко окисляются на аноде в ионы lOt. Механизм анодного процесса еще недостаточно выяснен. Лучщие выходы хлорнокислой соли получаются из слабокислых или нейтральных растворов. Щелочные растворы дают худшие результаты. [c.380]

Из кислых или нейтральных растворов можно получать хлор-нбкислую соль с высокими выходами по току, если концентрация хлорноватокислой соли не падает очень низко и в растворе отсутствуют ионы СГ. Электролиз идет с высоким анодным потенциалом, т. е. при больщих плотностях тока. При сильном снижении содержания хлорноватокислой соли образование хлорнокислой соли прекращается и весь ток расходуется на электролиз воды в результате разряда ионов СЮГ [c.380]

В нашей стране наиболее распространен способ формирования в растворе серной кислоты с сбавкой хлорнокислой соли. Плотность тока — около 0,125 а/дм" развернутой поверхности. Температура электролита т1-20°С. После окончания формировки пластины тщательно промываются водой. Обычно заводы-изготовители выпускают поверхностные пластины отформированными в качестве отрицательных электродов, они прочнее. Во время эксплуатации их переформировывают на положительные. [c.510]

Хлор-2-метилфеноксипропионовая кислота 5—394 Хлорная известь 5—709 1 —1035 Хлорная кислота 5—710. 976 Хлорнитробензолы 3—549 Хлорноватая кислота 5—713 Хлорноватистая кислота 5—716 Хлорнокислые соли — см. Перхлораты Хлорокруоропорфирин 4—276 Хлорокспн 1—1179 Хлоромицетин 5—718, 701 1—235 [c.589]

Использовали хлорнокислую соль железа, синтезированную по методике Вейнланда [5]. [c.17]

Выведены кинетические уравнения десорбции ионов с металлов в растворах произвольного состава, когда адсорбированные частицы входят в состав адсорбированных поверхностных соединений. Рассмотрены случаи сорбентов, имеющих энергически однородные и энергетически равномерно неоднородные поверхности. Выведенные соотношения применимы для описания кинетики десорбции азотнокислых, солянокислых и хлорнокислых солей иттрия с гладкой платины в азотнокислых, хлорнокислых и солянокислых растворах. Таблиц 2. Иллюстраций 1. Библ. 6 назв. [c.280]

У г л е к и с л ы е с о л и. а) С о д а. 20 лог щелочи взвешиваются как в п. 1 (а г), дополняются до 500 мл, 10 мл этой жидкости выпаривают в платиновой чашке с избыточной соляной кислотой. Остаток после слабого прокаливания взвешивается (Ь г = КС1-f-Naul), затем растворяегся в воде п выпаривается с хлорной кислотой. Хлорнокислая соль настаивается с содержащим НСЮ спиртом, отфильтровывается через тигель Гуча и взвешивается (с г). [c.402]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология