Перманганат калия калий марганцевокислый

Перманганат калия (калий марганцевокислый). Взрывается при обработке концентрированной серной кислотой и при соприкосновении со спиртом, эфиром, горючими материалами и воспламеняющимися газами. [c.328]

В литровую четырехгорлую круглодонную колбу, снабженную механической мешалкой, обратным холодильником, капельной воронкой и термометром, помещают 200 мл воды, нагревают до 60—65°, а затем вводят 220 г марганцевокислого калия и 30 г 4-этилпиридина, порциями по II г перманганата калия и 1,5 г этилпиридина (примечание 1) при этом температура поднимается до 70—75 . После снижения температуры до 63—65° добавляют новую порцию перманганата калия и 4-этилпиридина. В течение всего опыта температура колеблется в пределах 60—75°. [c.68]

Методы анализа марганцевокислого калия (перманганата калия) [c.528]

Отвешивают на аналитических весах около 0,3 г оксалата натрия (предварительно высушенного до постоянной массы при 105°С), смывают навеску в стакан 50 мл 2 н. раствора серной кислоты, нагревают на водяной бане до 75—80° С и титруют приготовленным раствором марганцевокислого калия (перманганата калия) до появления розовой окраски [c.531]

Титр раствора устанавливают по щавелевокислому натрию и контролируют по с. о., сходному по составу с анализируемыми пробами. Для этого берут три навески по 0,5 г х. ч. щавелевокислого натрия, высушенного при 200° С, растворяют каждую в 70— 80 мл воды и 15 мл серной кислоты (9) и приливают, перемешивая раствор марганцевокислого калия в количестве, меньшем требуемого для окисления всей щавелевой кислоты на 0,3—0,5 мл (эту величину предварительно определяют титрованием нагретого раствора дополнительной навески щавелевокислого натрия). После добавления марганцевокислого калия титруемый раствор оставляют на рассеянном свете до обесцвечивания. Затем раствор нагревают до 80—90° С и заканчивают титрование, добавляя раствор марганцевокислого калия при перемешивании по капле до появления устойчивой слабо-розовой окраски. Вычисляют среднее значение израсходованного объема перманганата калия V и находят титр в граммах железа по формуле [c.106]

Сульфат меди (медный купорос) Перманганат калия (марганцевокислый калий) [c.686]

Применяемые растворы. 1.0,01 н. раствор щавелевой кислоты. 2.0,01 н. раствор марганцевокислого калия. Его следует хранить в темной склянке. Так как 0,01 н. раствор перманганата калия нестоек, его нормальность необходимо проверять при каждом определении окисляемости. Для этого 100 мл дистиллированной воды нагревают до кипения, подкисляют серной кислотой (10—15 мл, разбавление 1 4), снимают колбу с нагревательного прибора, добавляют точно 10 мл 0,01 н. раствора щавелевой кислоты и титруют до слабо-розового окрашивания раствором перманганата калия. Коэффициент нормальности раствора перманганата калия подсчитывают по формуле [c.534]

Калий марганцевокислый (перманганат калня) [c.723]

Марганцевокислый калий, перманганат калия КМпО — темно-фиолетовые кристаллы с сине-стальным блеском. Получают сплавлением пиролюзита МпОг с едким кали КОН при окислении кислородом воздуха. Образовавшийся манганат калия электрохимически окисляют в перманганат. Применяют в химической промышленности (окислитель) и медицине. Выпускают два сорта и сорт с государственным Знаком качества. [c.723]

Калий марганцевокислый, перманганат калия, КМпО ,—темно-фиолетовые, почти черные кристаллы с сине-стальным блеском. Легко растворим в воде. Сильный окислитель. [c.149]

Методы анализа марганцевокислого калия (перманганата калия) (ГОСТ 5777-71). .....................................528 [c.1189]

Калия перманганат (калий марганцевокислый). Взрывается при обработке концентрированной серной кислотой в присутствии этанола, эфира, горючих материалов и воспламеняющихся газов. Следует хранить вдали от веществ, способных воспламеняться. При попадании кристаллов в глаза — удалить ватой, не промывать водой [c.251]

Углекислый газ (угольный ангидрид). . . Перманганат калия (марганцевокислый калпй) Олеум.................... [c.403]

Перманганатометрия. Метод основан на использовании в качестве окислителя марганцевокислого (перманганата) калия. Окислительная способность Мп + зависит от реакции среды, в которой протекает процесс окисления-восстановления. В кислой среде, создаваемой серной кислотой, марганец в перманганате калия из семивалентного (Мп +) переходит в двухвалентный (Мп2+) [c.30]

Выполнение опыта. 1. Окисление перманганатом калия. В пробирку налить 10 капель раствора муравьиной кислоты, 1 мл раствора марганцевокислого калия и 10 капель раствора серной кислоты, закрыть пробкой с газоотводной трубкой и, погрузив ее конец в пробирку с известковой водой, нагреть до кипения. [c.85]

Экспериментально установлено, что при степени гидролиза полиакриламида более 15 % после добавки сшивающих агентов эффективное загущение раствора полимера не происходит. При закачке такого полимера в пористую среду со сшивателями остаточный фактор сопротивления примерно такой, как и после фильтрации обычного раствора полимера. Желательно, чтобы молекулярная масса полимера была не ниже 0,1-10 , верхний предел молекулярной массы не лимитируется, важно сохранить растворимость полимера, массовое содержание которого в растворе может меняться от 0,0025 до 5 %, желательно - от 0,25 до 0,4 %. Для образования частично сшитого полимера предлагается использовать водорастворимые соединения поливалентных металлов, в которых металл способен уменьшать свою залентность в присутствии водорастворимого восстановителе В качестве сшивающего агента могут быть использованы марганцевокислый калий, перманганат натрия, хромат аммония, бихромат аммония, хроматы и бихроматы щелочных металлов. Из экономических соображений предпочтение отдается бихромату натрия и калия. Массовое содержание сшивающего агента подбирается, исходя из конкретных условий в пределах 0,05...60 %, но лучше 0,5...30 % количества используемого полимера. В конечном растворе должно быть не менее 3-10 грамм-атомов поливалентного металла на грамм полимера, но и не более 2-10 грамм-атомов на грамм полимера. Восстановителями могут служить серосодержащие соединения, например, сульфит, бисульфит, гидросульфит, сульфид, тиосульфат натрия, сульфит и пиросульфет калия, сульфат железа, сероводород и др., а также не содержащие серу соединения, такие, как гидрохинин, [c.78]

Конец реакции определяют по появлению устойчивой бледно-розовой окраски раствора от очередной капли марганцевокислого калия. При применении 0,1 и. раствора перманганата калия 1 капля раствора, т. е. 0,02 мл, окрашивает 100 мл воды [c.165]

Калий марганцевокислый, 0,05-н. раствор. 1,58 г перманганата калия растворяют в 1 л (прокипяченной горячей дистиллированной воды. Спустя 3 дня фильтруют через стеклянный фильтр-тигель в мерную колбу емкостью 1 л, разбавляют прокипяченной водой до метки и перемешивают. [c.111]

В объемном анализе в качестве рабочих растворов применяются минеральные кислоты, щелочи, марганцевокислый калий, тиосульфат натрия и другие вещества. Однако для многих из этих растворов нельзя получить титрованный раствор с приготовленным титром, так как они не отвечают указанным требованиям. Например, соляную кислоту невозможно взвесить в чистом виде, едкие щелочи поглощают из воздуха углекислый газ и воду, перманганат калия при растворении частично восстанавливается. В таких случаях концентрацию рабочего раствора устанавливают по другим растворам с приготовленным титром. [c.46]

Калий марганцевокислый (перманганат калия) [c.52]

Свинец хромовокислый Хромат магния Хромат кальция Хромат бария Перманганаты Калий марганцевокислый (перманганат калия) Бораты и пербораты Бура (натрий тетраборно-кислый) [c.52]

Перманганат калия, или марганцевокислый калий (КМПО4), сильный окислитель. Он широко применяется в реакциях органического синтеза, в производстве жирных и ароматических кислот, для отбеливания тканей, протравы дерева, как дезинфицирующее средство в медицине и в быту, в аналитической практике, в фотографии и т. п. [c.203]

Получение га-трифенилстаннилбензойной кислоты [51]. К 16,0 г (0,035 моля) трифенил-п-оксиметилфенилолова в 150 мл очищенного от спирта ацетона в течение 4 час. прибавляют небольшими частями 7,37 г (0,0467 моля) перманганата калия. Смесь перемешивают до исчезновения окраски марганцевокислого калия (час или больше), осадок отделяют и промывают 20 мл ацетона. Затем осадок, состоящий из двуокиси марганца и калиевой соли я-три-фенилстаннилбензойной кислоты, высушивают над хлористым кальцием в вакуум-эксикаторе и трижды экстрагируют 95%-ным этиловым спиртом (порциями по 75 мл). Спиртовый экстракт охлаждают и осторожно подкисляют соляной кислотой по метилоранжу. Затем раствор подщелачивают(метиловый оранжевый),хлористый калий отделяют и раствор концентрируют [c.453]

Наиболее сильным окислителем в кислой среде является марганцево-кислый калий. Тем не менее опыт показывает, что нельзя ограничиться применением только одного этого рабочего раствора. Высокий окислительный потенциал системы Мп07/Мп "" (в кислой среде) является иногда недостатком, так как способствует образованию активных промежуточных продуктов в результате возникают сопряженные реакции окисления. Поэтому в ряде случаев вместо марганцевокислого калия удобнее пользоваться двухромовокислым калием (с дифениламином или фенилантраниловой кислотой в качестве индикатора) или ванадиевокислым аммонием. В других случаях реакция между определяемым веществом и ионом перманганата идет не стехиометрически. Так, в реакции со многими органическими веществами перманганат может, при длительном взаимодействии, окислить их полностью, например до СО и Н О. Однако реакция идет довольно медленно, а образование промежуточных стадий не имеет резкого ступенчатого характера. Поэтому при определении некоторых органических соединений вместо марганцевокислого калия применяют бромноваго-кислый калий, йод или другие окислители. Эти окислители имеют более низкий потенциал и окисление не идет так далеко, как при действии перманганата. Однако бром илн йод взаимодействуют с молекулами мног их органических веществ довольно быстро и в точных стехиометрических отношениях. Таким образом, ряд обстоятельств обусловливает необходимость применения различных окислителей в зависимости от конкретных условий. [c.365]

Перманганат калия (марганцевокислый калий) КМПО4 — темно-фиолетовые, почти черные кристаллы с сине-стальным блеском, хорошо растворяется в воде, получается путем сплавления пиролюзита (МпОг) с едким кали при окислении воздухом [c.198]

В четырехгорлую круглодонную колбу емкостью 3 л, снабженную механической мешалкой с вазелиновым затвором, обратным холодильником и термометром, загружают 1000 мл воды, 200 мл пиридина и 36 г (0,16 М) 3, 3, 4, 4 -тет-раметилдифенилоксида. Смесь интенсивно перемешивают, нагревают до 85° и порциями по 25 г вводят марганцевокислый калий в количестве 250 г (1,58 М) в течение 4—5 часов (см. примечание 2). После прибавления всего перманганата реакционную массу охлаждают до 75° и отфильтровывают на фарфоровой воронке через двойной бумажный фильтр. Двуокись марганца промьшают на фильтре сначала 50 мл горячего пиридина, затем 4 раза горячей водой по 100 мл. Основной фильтрат и промывные воды соединяют вместе, переносят в ту же реакционную колбу, нагревают до 85° и заканчивают окисление прибавлением 200 г (1,26 М) перманганата калия в течение 5 часов. После прибавления всего количества перманганата калия реакционную массу выдерживают в течение часа (см. примечание 3), затем горячую реакнионную смесь отфильтровывают на фарфоровой г,оронке. Для полноты выделения продукта двуокись марганца промывают на фильтре горячей подой 3 раза по 00 мл. Основной фильтрат и промывные воды соединяют ьместе, переносят в перегонную колбу и упаривают на кипя-1 ей водяной бане в вакууме от водоструйного насоса до объема 500. ил. Полученный раствор переносят в двухлитровый стакан, охлаждают ледяной водой до 5° и при перемешивании постепенно прибавляют к нему около 100 мл концентрированной соляной кислоты до кислой реакции по универсальной индикаторной бумаге (см. примечание 4). Кислый 132 [c.132]

Титрование растворов. Растворы иода или иодноватокислого -калия титруют 0,1 N раствором тиосульфата натрия, который в свою очередь титруют 0,1 N раствором марганцевокислого калия. Марганцевокислый калий титруют 0,1 N раствором щавелево-кис юго натрия. Раствор приготовляют и титруют следующим образом. 3,17 г марганцевокислого калия растворяют приблизительно в 950 см свежей кипящей воды, оставляют до охлаждения, а затем разбавляют до требуемой концентрации свежей дестиллированной водой. Точно так же растворяют 6,7 г щавелевокислого натрия в 300 см воды и разбавляют затем до 1000 см . Для титрования перманганата 50 см раствора щавелевокислого натрия помещают в [c.212]

Лабораторные работы по перманганатометрии начинают с приготовления рабочего раствора марганцевокислого калия КМп04 (иначе перманганата калия). Навеску перманганата растворяют в горячей воде, охлаждают, закрывают сосуд пробкой и оставляют в темноте на 7—8 дней. После этого раствор отфильтровывают через воронку с пористой пластинкой, сливают в склянку темного стекла и устанавливают его титр по щавелевой кислоте. [c.165]

Ход определения в кислой среде. 100 мл исследуемой воды помещают в коническую колбу емкостью 250 мл, добавляют 5 мл раствора серной кислоты (разбавление 1 3), приливают точно 10 мл 0,01 н. раствора марганцевокислого калия. Накрыв колбу часовым 1теклом или воронкой, кипятят жидкость в течение 10 мин. Часть введенного перманганята расходуется на окисление органических примесей воды. Затем снимают колбу с нагревательного прибора, внося в нее точно 10 мл 0,01 н. раствора щавелевой кислоты, и хорошо взбалтывают. Раствор обесцвечивается за счет того, что щавелевая кислота восстанавливает оставшийся перманганат калия. Обесцвеченный горячий раствор титруют 0,01 н. [c.534]

В качестве сильного окислителя можно пользоваться также 47о-ным раствором марганцевокислого калия (перманганат калия). Раствор перманганата калия иногда подкисляют серной кислотой,, что усиливает его окислительную способность (раствор при добавлении Н2504 разогревается). Можно к раствору перманганата калия добавлять щелочь. Такой раствор является более мягким окислителем, чем кислотный. Бурый налет, появляющийся при использовании перманганата калия, удаляют раствором щавелевой кислоты, Ре304 или 5%-ным раствором КаНЗОз. [c.8]

Калий марганцевокислый, перманганат калия, КМпОл — темно-фиолетовые, почти черные кристаллы с сине стальным блеском. Легкорастворим в воде. Сильный окислитель. ... [c.117]

КАЛИЙ МАРГАНЦЕВОКИСЛЫЙ (перманганат калия). КМПО4. Кристаллический порошок темно-фиолетового цвета. Растворяется в воде, образуя растворы от розового до темно-фиолетового цвета. Лечебное средство, обладающее дезинфицирующим, дезодорирующим, вяжущим и антисептическим действием. Применяется наружно в виде водных 0,1—1 %-ных растворов при гнойных и воспалительных процессах, ожогах, укусах змей, для дезинфекции рук, предметов, промывания ран, внутрь при отравлении фосфором, морфином, при гастритах в 1—3%-ном растворе. [c.120]

ПЕРМАНГАНАТ КАЛИЯ. См. Калий марганцевокислый-ПЕСКОВАНИЕ. Способ улучшения водно-физических свойств и об-. югчения механического состава тяжелых глинистых почв. Заключается в обогащении верхнего слоя почвы песко.м. Этот прием оправдывается экономически лишь для небольших участков при наличии вблизи песчаных отложений. Применяется в про.мыш-ленном овощеводстве, садоводстве и цветоводстве. [c.229]

В качестве окислителей в производстве полупродуктов чаще всего применяются гипохлорит натрия Na lO, нитрит натрия ЫаЫОг и бихромат натрия Na raO, (хромпик). Реже находит применение перекись марганца МпОг (пиролюзит), марганцевокислый калий КМпО (перманганат калия), перекись водорода Н2О2 и др. [c.298]

Калий марганцевокислый КМПО4 (перманганат). Характеристика. Кристаллическое вещество, сильный окислитель применяется при органических синтезах, для отбелки и обесцвечивания волокнистых материалов, в медицине. [c.210]