Изохорный потенциал зависимость

Из этого уравнения видно, что, зная максимальную работу (или изменение изохорного потенциала) процесса и зависимость этой величины от температуры, можно вычислить теплоту С1 процесса (т. е. изменение внутренней энергии). [c.120]

Как энергия Гельмгольца (изохорно-изотермиче-ский потенциал) системы зависит от ее объема при постоянной температуре (если единственный вид работы — работа расширения) Напищите математическое выражение этой зависимости. [c.21]

С. т. определяет зависимость свободной энергии (изохорного потенциала) системы F ot Z следующим образом [c.511]

С помощью уравнения (V,8) можно найти зависимость изохорного потенциала от температуры и объема. Так, при отсутствии немеханической рабаты йЛ.чакс. [c.98]

Уравнения, связывающие термодинамические потенциалы и содержащие частные производные, имеют большую практическую ценность именно потому, что с помощью частных производных, как мы уже видели, выражаются важные свойства систем. Большой интерес представляет вопрос о зависимости между тепловым эффектом процесса и той работой, которую можно от этого процесса получить, предполагая, что он протекает обратимо. Рассмотрим, например, выражение, определяющее изохорный потенциал (свободную энер гию) [c.153]

На рис. 1.1 схематически изображено изменение изо-барио-изохорного потенциала в зависимости от степени конверсии ф. Из условия (1.6) Z2 Zu откуда следует, что из всех состояний система стремится занять наиболее устойчивое, характеризуемое точкой А. При исходной степени конверсии ф1<фл реакция будет развиваться в направлении образования 50з. При ф2>фл реакция пойдет в направлении диссоциации 50з на ЗОг и О2. [c.11]

Почти в это же время Эванс и Поляни [376, 379], а также Хаммет [380] более глубоко поименили к рассмотрению правила ЛСЭ термодинамические зависимости (уравнение изохоры Вант-Гоффа и изменение изохорно-изотермического потенциала системы). Это дальнейшее расширение сферы использования правила ЛСЭ сопровождалось также и конкретизацией некоторых термодинамических характеристик. Так, Хаммет показал, что для щелочного гидролиза бензойных эфиров величина — ЯТ п Ь 1к2) (где кх и Й2—соответственно константы скорости реакций замещенных молекул), равная разности этих реакций, должна включать работу переноса иона гидроксила из активированного комплекса гидроксильного иона с замещенным эфиром в комплекс гидроксильного иона с незамещенным эфиром [380, стр. 617]. [c.125]

Обращаясь к требованиям (7.10) и (7.10 ), мы сразу замечаем, что простейшие в смысле реализации условия опыта, отвечающие этим требованиям, определяются следующими соображениями. Функциональная зависимость Д может быть задана в простейшем случае так, что при любой температуре энтропия остается неизменной (адиабатная система) или, же, наоборот, при любой энтропии температура остается неизменной (изотермическая система). С каждой из этих двух возможностей можно согласовать два простейших условия для функции при любом давлении сохраняется неизменным объем (условие изохорности) или же при любом объеме поддерживается неизменное давление (условие изобарности). Получаются четыре простейшие категории систем и соответственно четыре потенциала Гиббса. [c.215]

ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО — термин, применявшийся для характеристики способностп данных веществ к химич. взаимодействию между собой пли для характеристики степени устойчивости получающегося при этом соединения в отношении разложения на исходные вещества. В разное время X. с. пытались оценивать по разным параметрам реакцпй. В середине 19 в. в качестве меры X. с. началп использовать количество теила, выделяющегося при реакции (см. Бертло-Томсена принцип). Однако существование самопроизвольно протекающих эндотермических реакций показало ограниченную применимость этого положения. Вант-Гофф, применив второй закон термодинамики, доказал (1883), что направление самопроизвольного теченпя реакции определяется не тепловым эффектом реакции, а максимальной работой ее. При этом он вывел уравнение, количественно выражающее зависимость этой величины от концентрации веществ, участвующих в реакции (см. Изотермы, реакции уравнение), и зависимость направления самопроизвольного течения реакцпй от соотношения между этими концентрациями. В настоящее время вместо максимальной работы рассматривают изменения изобарно-пзотермич. потенциала (энергии Гиббса) А2 для реакций, происходящих при постоянных темп-ре и давленип, или изменение изохорно-изотермич. потенциала (энергни Гельмгольца) АР для реакций, происходящих при постоянных темп-ре и объеме. Понятие о X. с. при этом уже не применяется. [c.331]