Изохорный потенциал изменение

Рис. ХП, 8, Изменение изохорного потенциала при переходе вещества из одного агрегатного состояния в другое.

Из этого уравнения видно, что, зная максимальную работу (или изменение изохорного потенциала) процесса и зависимость этой величины от температуры, можно вычислить теплоту С1 процесса (т. е. изменение внутренней энергии). [c.120]

Соотношения (VII, 44) показывают, что изменение изохорного потенциала с температурой при постоянном объеме определяется энтропией, а изменение его с изменением объема при постоянной температуре определяется давлением. Изменение изобарного потенциала с температурой при постоянном давлении определяется тоже энтропией, изменение же его с давлением при постоянной температуре определяется объемом. [c.230]

Изменения изохорного потенциала системы при переходе dn г-ион Ме или dn- г-ион А справа налево будут также порознь равны нулю [c.572]

Для процессов, протекающих при постоянных температуре н объеме, такие же уравнения выражают изменения изохорного потенциала А . Так, выражая состав системы через концентрации, можно получить для реакций в идеальных газах или в разбавленных растворах [c.265]

Изменение изохорного потенциала можно рассчитать по изменениям внутренней энергии и энтропии в соответствии с уравнением (4.25) [c.113]

Определить изменение изохорного потенциала и внутренней энергии при обратимом испарении 1 моль брома при давлении 1,013-10 и температуре кипения —7,3° С. Теплота испарения брома равна 31,0 кдж/моль. [c.67]

Подобно константе равновесия для химических реакций в газовой фазе или растворов, константа адсорбционного равновесия К связана со стандартным изменением изохорного потенциала уравнением [c.100]

На рис. IV. представлены схематически мыслимые изменения изохорного потенциала. Из равновесного состояния мыслимы только несамопроизвольные процессы, свя-Г занные с возрастанием изо- [c.88]

Повторяя примененные при выводе (V.U6) и (V.U8) рассуждения, можем получить уравнение для изменения изохорного потенциала реакции (V.101) [c.136]

В соответствии с (V, 5) и (V, 1) изменение изохорного потенциала в общем случае выражается уравнением [c.102]

Далее, изменение изохорного потенциала при переходе системы из состояния 1 в состояние 2 равно [c.109]

Химическое сродство принято характеризовать изменением изобарного или изохорного потенциала (свободной энергии) реак- [c.128]

Для идеальных и предельно разбавленных растворов Кд является константой и не зависит от концентрации компонента. Коэффициент распределения зависит от изменения стандартного изохорного потенциала при растворении компонента, находящегося в газовой фазе, в жидкости и температуры Т [c.170]

Т. e. максимальная полезная работа равновесного изохорно-изо-термического процесса равна убыли изохорного потенциала системы. Равенство (11,76) показывает, что изохорный потенциал системы, как и любое другое ее свойство, является функцией состояния и, следовательно, его изменение A.F не зависит от пути перехода системы из одного состояния в другое, а зависит лишь от начального и конечного ее состояний. Поэтому, какие бы изменения не претерпевали объем и температура системы на пути процесса при переходе системы из одного состояния в другое, абсолютная величина изменения изохорного потенциала AF будет одна и та же, если выполнены условия = Vj и Tj = где и Ti — объем и температура начального состояния системы, а и Та — объем и температура конечного ее состояния. Равенство же (И,77) справедливо только в том случае, если объем и температура остаются неизменными на всем пути процесса, т. е. если процесс является равновесным. Аналогично выражениям [c.93]

Для изохорно-изотермических процессов соответствующие условия устанавливаются через изменения изохорного потенциала Р. [c.156]

Из (39)—(40) следует, что работа системы, отличная от объемно-механической работы, отвечает изменению характеристической функции при постоянстве соответствующих параметров. Так, при постоянных Т ТА V она равна уменьшению изохорного потенциала [c.16]

Второй принцип находится в согласии с вероятным механизмом возникновения равновесного скачка потенциала на границе металл — раствор, хотя обмен ионами не исчерпывает вс х возможных причин, ответственных за образование скачка потенциала на этой границе. Если между электродом и раствором существует равновесие, то величина электродного потенциала будет мерой изменения изохорного потенциала Р (или изобарного потенциала С) соответствующей электродной реакции. При заданной электродной реакции электродный потенциал должен быть определенной [c.225]

Изменение изохорного потенциала при самопроизвольном смешении газов будет равно [c.71]

Коэффициенты Ц1 и м-2 называются химическими потенциалами. Их термодинамический смысл определяется уравнением (133). По этому уравнению под химическим потенциалом нужно понимать изменение изохорного потенциала или свободной Сергии в расчете на один моль данного компонента при постоянных объеме и температуре и постоянном количестве молей каждого из других компонентов. [c.72]

Потенциал Гельмгольца иногда называют изохорной свободной энергией. Изменение свободной энергии, как и изменение изохорного потенциала, определяет направление и предел протекания самопроизвольного процесса при постоянном объеме. [c.72]

Условия, которым должны удовлетворять процессы, для того чтобы по изменениям величины F можно было судить о направлении этих процессов, иные, чем для энтропии. Для энтропии это были условия постоянства внутренней энергии и объема (изолированная система), для изохорного потенциала это — условие постоянства объема и температуры — легко измеримых параметров системы. Изохорный потенциал, являясь производным понятием по отношению к энтропии, представляет собой практически более удобный критерий направления процессов, чем энтропия. [c.110]

Пусть парциальные объемы растворителя и ионов Ме и А не зависят ог давления и состава раствора. Тогда переход растворителя или ионов Ме+ и А сквозь мембрану не будет вызывать суммарного изменения объема системы. В этом случае можно использовать для исследования равновесного состояния изохорный потенциал Р = 1(У,Т,х), полный дифференциал которого при равновесии должен равняться нулю. [c.539]

Аналогичным выражением определяется изменение изохорного потенциала в обратимом процессе прп v = onst w Т — var [c.117]

Изменение изохорного потенциала в рассмотренном процессе определяется уравнением (4.32) [c.124]

Для процессов, протекающих при постоянных температуре и объеме, изменение изохорного потенциала АР определяётся уравнением, аналогичным (IX.7), Выражая состав системы через концентрации, можно получить [c.136]

На рис. 1.1 схематически изображено изменение изо-барио-изохорного потенциала в зависимости от степени конверсии ф. Из условия (1.6) Z2 Zu откуда следует, что из всех состояний система стремится занять наиболее устойчивое, характеризуемое точкой А. При исходной степени конверсии ф1<фл реакция будет развиваться в направлении образования 50з. При ф2>фл реакция пойдет в направлении диссоциации 50з на ЗОг и О2. [c.11]

Две термодинамические функции, через изменение которых наиболее просто характеризуются изотермические процессы и равновесия, называются изотермическими потенциалами. Один из них — изобарно-изотермический потенциал (сокращенно — изобарный потенциал) применяется для систем, находящихся при постоянной температуре и постоянном давлении, а другой — изохорно-изотермический потенциал (сокрашеиио — изохорный потенциал) — для систем, находящихся при постоянной температуре и постоянном объеме. Изобарный потенциал будет изобрчжаться буквой 2, а изохорный потенциал буквой Р. [c.155]

Константа адсорбционного равновесия К, так же как и константы равновесий различных реакций в газах или растворах, связана со стандартным изменением изохорного потенциала уравнением, аналогичным уравнению (VIII, 20) на стр. 255. [c.423]

Перенос 1 мбль нейтрального растворителя сквозь мембрану со скачком электрического потенциала не связан с изменением изохорного потенциала. Градиент давления следует учесть. Интегрируя уравнение (VII, 34а) (см. т. I, гл. VII) в пределах от р< ) до получаем [c.539]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология