Изохорный процесс изменение внутренней энергии

Для изохорного процесса тепловой эффект реакции равен изменению внутренней энергии системы, как это следует из уравнения (IV. 16) [c.130]

Из этого уравнения видно, что, зная максимальную работу (или изменение изохорного потенциала) процесса и зависимость этой величины от температуры, можно вычислить теплоту С1 процесса (т. е. изменение внутренней энергии). [c.120]

Можно показать, что для изохорно-изотермических процессов тепловой эффект равен изменению внутренней энергии системы [c.182]

Изохорное нагревание. Такой процесс легко реализуется на практике, если система ограничена в объеме, например, стенками автоклава или другого реакционного сосуда. В этом случае в соответствии с уравнением (105) работа расширения любой системы равна нулю, а по уравнению (107) все тепло, сообщенное системе, расходуется на увеличение внутренней энергии. Изменение внутренней энергии и энтальпии в таком процессе соответственно [c.338]

Таким образом, при изохорном процессе тепловой эффект реакции равен изменению внутренней энергии системы, а при изобарном процессе — изменению энтальпии системы [c.114]

Вычислить изменение энтропии изобарно-изотермического потенциала, изохорно-изотермического потенциала внутренней энергии, энтальпии и работу расширения 1 кмоль вещества при этом процессе. [c.101]

Таким образом, для изохорного процесса изменение внутренней энергии равно принятому или отданному системой количеству теплоты, а для изохорной реакции выделившееся количество теплоты определяет изменение внутренней энергии. Однако, так как изобарные реакции встречаются на практике значительно чаще, было бы желательно найти функцию, изменение которой при постоянном давлении соответствовало бы принятому или отданному количеству теплоты. Такой функцией является энтальпия [c.219]

Считая жидкость несжимаемой и пренебрегая изменением внутренней энергии при повышении давления от до Рк, можно определить величину как работу изохорного процесса [c.190]

Энтальпией пользуются при рассмотрении изобарных процессов, а изменением внутренней энергии — при изохорных. [c.226]

Первое начало термодинамики позволяет установить важные соотношения между тепловым эффектом и изменением внутренней энергии или энтальпии системы. Для изохорных процессов Л = О и согласно уравнению (1) [c.84]

Внутренняя энергия U представляет собой сумму различных видов энергии. К этой энергии относится потенциальная и кинетическая (поступательная, вращательная, колебательная) энергия молекул, атомов, электронов и ядер. Потенциальная энергия связана с взаимодействием частиц и зависит от химического состава и реакционного объема или внешнего давления. Кинетическая энергия определяется абсолютной температурой системы. Поэтому изменение внутренней энергии AU зависит только от начального и конечного состояний (функция состояния) и не зависит от условий проведения процесса. Работа А (следовательно, и Q) зависит от пути процесса. Если при постоянной температуре процесс протекает при постоянном объеме, изохорный процесс (например, в автоклаве), тогда A=pAv = Q и [c.33]

Для химической реакции, в ходе которой не совершается полезная работа, как и для любого изохорного процесса, согласно (12.11) дQ = = с1Е. Изменение внутренней энергии в ходе реакции, как и изменение любой экстенсивной величины, определяется по (12,6) как Е = Д , где Д = 1,у Ег, если стехиометрическое уравнение реакции записано [c.212]

ИЛИ для конечного изменения в Аи = Это означает, что изменение внутренней энергии системы, в которой протекает изохорный процесс, эквивалентно поглош,енной теплоте. [c.83]

При постоянном объеме 6Q = dU, т. е. для изобарно-изохорного процесса в покоящейся системе изменение внутренней энергии целиком определяется количеством подведенной теплоты. [c.9]

При изохорном процессе (V = onst), поскольку изменения объема системы не происходит, Л = 0. Тогда переходу системы из состояния 1 в состояние 2 отвечает равенство = U2 — 1 = = At/. Таким образом, если химическая реакция протекает при постоянном объеме, то выделение или поглощение теплоты Qv связано с изменением внутренней энергии системы. [c.159]

Химические реакции обычно протекают при постоянном давлении (например, в открытой колбе) или при постоянном объеме (например, в автоклаве), т. е. являются соответственно изобарными или изохорными процессами. Выделяющаяся или поглощающаяся при этом энергия может быть зафиксирована в виде теплоты, излучения (чаще упрощенно говорят — света), работы расширения образующихся газов и т. д. Для того чтобы измерить энергию, используют изменение в системе или внутренней энергии, или энтальпии Н. Когда химики говорят об изменении внутренней энергии или энтальпии, очень часто употребляется термин система . Им обозначаются исходные реагенты и продукты реакции. К окружающей среде относится все остальное — пробирка, воздух и т. д. [c.54]

Что является мерой изменения внутренней энергии сис-при изобарных (изохорных) процессах и отсутствии > гих видов работы, кроме работы расширения [c.17]

Изменения внутренней энергии Аи и энтальпии АН тела или системы при любом процессе не зависят от пути этого процесса, а зависят лишь от начального и конечного состояний. Термодинамические функции определяют состояние систем, поэтому они называются функциями состояния систем. Внутренняя энергия и энтальпия, таким образом, есть функция состояния. Величины А 7 и АН считаются положительными, когда в рассматриваемом процессе внутренняя энергия или энергосодержание системы возрастает. Величиной изменения внутренней энергии пользуются при рассмотрении изохорных процессов, а величиной изменения энтальпии — изобарных процессов. [c.43]

Величиной изменения внутренней энергии удобно пользоваться при рассмотрении изохорных процессов, а величиной изменения энтальпии — изобарных процессов. [c.56]

Следовательно, изохорный тепловой эффект реакции протекающей при изохорно-изотермическом процессе) равен изменению внутренней энергии системы. [c.38]

Уравнение (5.2) вьфажает закон сохранения энергии в применении к термодинамическим процессам, т е. процессам, в которых происходит передача теплоты. В изохорных процессах, где сохраняется объем системы У=соп81, нет работы 5РГ=0, т е. 50[/=А 7. Для адиабатических процессов, где теплота 52=0, изменение внутренней энергии Д и=-ЪЦ. [c.57]

Величину Я называют энтальпией. Энтальпию можно рассматривать как энергию расширенной системы. Таким образом, если при изохорном процессе энергетический эффект реакции равен изменению внутренней энергии системы Qy = А У, то в случае изобарного процесса он равен изменению энтальпии системы = АН. [c.160]

Для характеристики процессов, идущих при постоянном объеме, используется изохорно-изотермический потенциал АР и изменение внутренней энергии АО [c.79]

Рассмотрим теперь процессы, при которых изменение внутренней энергии системы равно нулю изохорно-адиа-батические, круговые (или циклические) процессы и изо-энергетические процессы. [c.28]

Количество теплоты, выделяемое при экзотермической реакции или поглощаемое при эндотермической реакции, при условии равенства начальной и конечной температур, называется тепловым эффектом реакции. Тепловой эффект при постоянном объеме (изохорного процесса) Qy определяется изменением внутренней энергии AU. Тепловой эффект при постоянном давлении (изобарного процесса) определяется изменением теплосодержания АН. [c.69]

Таким образом, несмотря на то, что при химических процессах в. системе Т = onst, в ней обязательно происходит изменение внутренней энергии, хотя бы за счет изменения химической составляющей, связанной с изменениями строения веществ системы, происходящими при реакции. Отсюда следует, что изохорный тепловой эффект реакции, подобно теплоте изохорического процесса термомеханической системы [см. (11.15)], равен изменению внутренней энергии системы [c.69]

Если объем системы остается постоянным АУ=0 (изохорный процесс), то А=0, и тогда изменение внутренней энергии равно изрхорному тепловому эффекту процесса AU=—Qv [c.103]

Если объем системы остается постоянным AF = О (изохор-ный процесс), то А = О, и тогда изменение внутренней энергии равно изохорному тепловому эффекту процесса AU = -Qy. [c.134]

Поскольку в уравнении (УП.20) используется энтальпия, то процесс рассматривается в изобарных условиях. При У=сопз1 (изохорные условия) вместо ДЯ в уравнение Вант-Гоффа подставляют изменение внутренней энергии [c.228]

Энтальпия, как и внутренняя энергия, является функцией состояния ее изменение (АН) определяется только начальными и конечными состояниями системы и не зависит от пути перехода. Нетрудно видеть, что теплота реакции в изохорно-изометрическом процессе (V = onst Т = onst), при котором ДУ = О, равна изменению внутренней энергии системы Qv= AU. [c.18]

Если объем системы остается постоянным АУ = О (изохорный процесс), то Л = О, и тогда изменение внутренней энергии равно изохор ному тепловому эффекту процесса АС/ = ( у. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология