Изохорный как характеристическая функция

ХАРАКТЕРИСТИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ. ПРИЛОЖЕНИЯ ВТОРОГО ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ 1. Изохорно-изотермический потенциал [c.114]

Для обратимого изохорного процесса в (1.25) нулю равен третий член PdF, что позволяет перейти к другой характеристической функции — энтальпии [c.27]

Таким образом, частные производные изобарного потенциала по температуре и давлению и частные производные изохорного потенциала по температуре и объему равны параметрам S, v или р, т. е. изобарный и изохорный потенциалы являются характеристическими функциями. Равенства (И, 156) и (И, 157) позволяют вывести ряд важных ураинений химической термодинамики. Приращение изобарного или изохорного потенциала при протекании изотермного процесса выражается равенствами [c.122]

Изменения термодинамических потенциалов в изотермических процессах. Предварительно заметим следующее. 1. Из всех характеристических функций для оценки изменения состояния системы в результате изотермического процесса пригодны изобарный или изохорный потенциалы. 2. Функции д = Н — ТЗ VI Р = 11 — 75 содержат и, Н, Т и 5 — термодинамические свойства, изменения которых не зависят от предыстории системы. Значит, О я Р являются такими же однозначными функциями состояния, и их изменения определяются лишь начальным и конечном состояниями системы, т. е. ДО = Са — Ар = р2 — р1. 3. Внутренняя энергия, энтальпия и энтропия — экстенсивные свойства системы, поэтому экстенсивны также изобарный и изохорный потенциалы. В химических расчетах удобно относить значения О или Р к 1 моль вещества. [c.107]

Характеристической называется такая функция состояния системы, посредством которой (или ее производных) могут быть выражены в явной форме термодинамические свойства системы. Наиболее широко в термодинамике применяются следующие характеристические функции 1) изобарно-изотермический потенциал, 2) изохорно-изотермиче-ский потенциал, 3) внутренняя энергия, 4) энтальпия, 5) энтропия. [c.107]

Рассмотрим вопрос об изохорно-изотермическом и изобарно-изотер-мическом потенциалах, так как свойства других характеристических функций уже рассматривались. Такими функциями при определении направления процесса и условий равновесия в химической термодинамике пользуются значительно чаще, чем энтропией. [c.108]

Константа равновесия связана с параметрами активации. Для изотермо-изохорных условий [см. уравнение (VI. 46), разд. VI. 2.3] определим характеристическую функцию [c.743]

Поведение или состояние термодинамической системы в условиях равновесия описывается одной из следующих функций состояния или характеристических функций внутренней энергией и, энтальпией Я, изохорно-изотермическим потенциалом (свободной энергией Гельмгольца) Р и изобарно-изотермическим потенциалом (свободной энергией Гиббса) О. [c.19]

Таким образом, характеристические функции в термодинамике играют роль, аналогичную роли потенциальной энергии в механике. В действительности все они представляют частные виды свободной энергии, т. е. энергии, способной совершать полезную работу. Однако по традиции это название оставлено за изохорно-изотермическим потенциалом Р. Точно так же иногда функцию Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) называют свободной энтальпией. [c.32]

Через производные характеристических функций можно выражать условия равновесия, определять свойства системы и т. д. Применительно к большинству физико-химических и электрохимических явлений наиболее важными и часто используемыми функциями являются изохорный и изобарный потенциалы, поскольку их [c.12]

Из (39)—(40) следует, что работа системы, отличная от объемно-механической работы, отвечает изменению характеристической функции при постоянстве соответствующих параметров. Так, при постоянных Т ТА V она равна уменьшению изохорного потенциала [c.16]

Изохорно-изотермический потенциал (свободная энергия) является характеристической функцией при независимых переменных V и Г [c.26]

Величина U — TS) зависит от функций состояния t/ и S и, следовательно, она является также функцией состояния. Ее называют энергией Гельмгольца или изохорно-изотермическим потенциалом. Эта функция в переменных У и 7 является характеристической функцией и обозначается буквой f [c.83]

Термодинамической характеристической функцией такой системы является изохорно-изотермический потенциал Гельмгольца F = и — TS, дифференциал которой dP = —SdT pdV. Из полноты дифференциала dP следует, что —3= дР/дТ)у и тогда Р = и-TS = и + Т дР дТ)у. [c.259]

Как видно, производные термодинамического потенциала при переменных / и Г выражают важные термодинамические свойства и дают возможность найти новые связи между термодинамическими величинами. Функции, обладающие этими особенностями, называются характеристическими термодинамическими функциями. Термодинамические потенциалы относятся к характеристическим функция]М. Производя аналогичные математические операции с изохорно-изотермическим потенциалом (энергией Гельмгольца), найдем выражение для йР [c.83]

Гиббс вводит четыре функции, которые и называют, собственно, характеристическими внутреннюю энергию и, энтальпию Н, изохорно-изотермический Р и изобарно-изотермический <3 потенциалы, изменения которых, как будет показано ниже, равны работе при определенных условиях. [c.132]

Из ( .20) следует, что свободная энергия Гельмгольца или изохорно-изотермический потенциал является функцией температуры и объема. Учитывая, что свободная энергия Гельмгольца является функцией состояния, ее дифференциал от характеристических параметров Т и V должен быть полным [c.135]

Обычно характеристическую температуру определяют сопоставлением теоретических кривых с экспериментальными данными. Чаще всего такое сопоставление проводят по кривым для теплоемкостей. Как видно из рис. 30, изохорная теплоемкость С является однозначной функцией Г/0 для различных веществ если бы мы нанесли на этот график данные для Hg, d, Na и Tl, то убедились бы, что они также лежат на общей кривой, расположенной несколько выше приведенной. [c.286]

Как видно, функция F=U—TS, называемая изохорно-изотерми-ческим потенциалом , также является характеристической. [c.100]

Через дифференциалы характеристических функций можно находить условия равновесия, определять свойства системы и т. д. Применительно к большинству физико-химических и электрохимических явлений наиболее важными и часто используемыми функциями являются изохорно-изотермический и изобарно-изотермический потенциалы, поскольку их изменение связано с изменениями температуры, объема и давлеппя, т. е. легко регулируемыми и измеряемыми свойствами системы. [c.15]

Из (39) и (40) следует, что лробая забота системы, отличная от работы расширения, отвечает измеЕ ению характеристической функции при постоянстве соответствующих параметров. Так, при постоянных Т м V она равна уменьшению изохорно-изотермического потенциала [c.19]

Следует, однако, заметить, что в практике термодинамических исследований и расчетов наиболее важное значение имеет изменение трех термодинамических функций энтальпии, энтропии и изобарно-изотермического потенциала. Важно также иметь в виду, что изохорно-изотермический и пзсбарно-изотермический потенциалы зависят только от параметров, измеряемых на опыте, т. е. от Г, V и р, тогда как в выражения характеристических функций и и Н входит энтропия, которая непосредственно на опыте не измеряется и сама является термодинамической функцией состояния. [c.139]

Изобарная и изохорные теплоемкости — характеристические функции и определяются соотн-ощениями [c.155]

К характеристическим функциям относятся внутренняя энергия и, энтальпия Н, энергия Гельмгольца (изохорно-изотер-мический потенциал) Г, энергия Гиббса изобарно-шотермиче-ский потенциал) О и энтропия 5. [c.80]

Термодинамические потенциалы. Характеристические функции, с помощью которых выражаются в явной форме термодинамические свойства системы, называются термодинамическими потенциалами. Важнейшими из них являются изобарно-изотермический и изохорно-изотермический потенциалы, внутренняя энергия, энтропия и энтальпия. В физико-химическом анализе находит применение первый из названных потенциалов. В дальнейшем изложении под термодинамическим потенциалом мы будем понимать изобарно-изотермический потенциал 2. Численное значение его выражается в джоулях на 1 моль и каллориях на 1 моль. [c.24]

Характеристической называется такая функция состояния системы, посредством которой (или ее производных) могут быть выражены в явной форме термодинамические свойства системы. Наиболее широко в термодинамике применяются следующие характеристические функции 1) изобарно-изотермический по-тециал, 2) изохорно-изотермический потенциал, 3) внутренняя энергия, 4) энтальпия, 5) энтропия. Рассмотрим вопрос об изо-хорно-изотермическом и изобарно-изотермическом потенциалах, так как свойства других характеристических функций уже рассматривались. Такими функциями при нахождении направления процесса и условий равновесия в химической термодинамике пользуются значительно чаще, чем энтропией. [c.109]

Возможна другая терминология, построенная на основе уравнения (13.20), согласно которому дифференциал характеристической функции, взятый с обратным знаком, в соответствующих условиях сопряжения численно равен элементарной работе. Как известно, в механике величины, обладающие этим свойством, называются потенциалами. В соответствии с этим формируются термины изохорно-изоэнтропий-ный потенциал ( 7), изобарно-изоэнтропийный потенциал (У), изохорно-изотермический потенциал (р), изобарно-изотермический потенциал (Ф). [c.66]

Фркция состояния системы, посредством которой и (или) посредством производных которой (разных порядков) могут быть явно выражены термодинамические свойства системы Примечание. Наиболее широко используются в термодинамике следующие характеристические функции внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, изохорно-изотермный потенциал, изобарно-изотермный потенциал [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология