Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал)

    Термодинамические параметры реакций определяются термодинамическими свойствами веществ, участвующих в реакции. Важнейшими из этих свойств являются внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, теплоемкость, энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал), энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал). Как показывает статистическая термодинамика, каждая из термодинамических функций отражает в совокупности влияние всех особенностей состава, внутреннего строения и условий существования веществ. Использование термодинамических величин для характеристики химических свойств веществ и параметров химических реакций дает возможность количественно отражать влияние этих факторов. Вместо того чтобы определять, как то или иное изменение в строении молекул (характер связи между атомами, расстояние между ними и др.) влияет на положение равновесия в данной реакции (что большей частью и недостижимо), мы, пользуясь термодинамическим методом, оперируем такими функциями, которые дают возможность отразить это влияние суммарно и в более доступной форме. [c.14]


    В результате сжатия 16 кг Ог при 400 К давление увеличилось в 100 раз. Вычислите изменение энергии Гельмгольца (изохорно-изотермического потенциала), считая кислород идеальным газом. [c.19]

    Термодинамические потенциалы внутренняя энерги, энтальпия, энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал), энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал). Убыль этих функций в равновесном процессе, протекающем при постоянстве значений определенной пары термодинамических параметров (5 и V, 5 и Р, Т и V, Т и Р), равна максимальной полезной работе, произведенной системой. Энергия Гельмгольца Р и энергия Гиббса О [c.78]

    Как изменяется энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал) прн изотермическом сжатии газа в идеальном состоянии  [c.22]

    Функция же ф — Г5) есть энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал Р). [c.87]

    Термодинамическая возможность самопроизвольного протекания химической реакции определяется знаком и абсолютной величиной изменения энергии Гиббса AGr или энергии Гельмгольца AFr в процессе химической реакции (изменением изобарно-изотермического или изохорно-изотермического потенциала), найденной при постоянной температуре. Для любой химической реакции типа [c.139]

    Функция А называется энергией Гельмгольца (иногда ее называют свободной энергией или изохорно-изотермическим потенциалом) функция С называется энергией Гиббса (изобарно-изотермический потенциал). Пары переменных (б", К) для и, 5,Р) для Н, Т, У) для А и (Т,Р) для С будем называть стандартными переменными. Эти четыре функции называются термодинамическими потенциалами. [c.26]

    ГЕЛЬМГОЛЬЦА ЭНЕРГИЯ (изохорно-изотермический потенциал, свободная энергия), функция состояния термодинамич. системы, определяемая соотношением Л = 7 S, где и — внутр. энергия, Т — абс. т-ра, S — энтропия. Г. э.— характеристич. функция, если независимыми переменными являются объем, т-ра и числа молей компонентов сист. (см. Термодинамические функции). Убыль Г. э. в равновесном изотермич. процессе в закрытой системе равна максимальной работе, производимой системой. Г. э. является термодинамич. потенциалом. Измеряется в Дж или в Дж/моль (мольная Г. э.).  [c.124]

    В каком соотнощении находятся молярные объем, внутренняя энергия н энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал) индивидуальных веществ, с одной стороны, и соответствующие парциальные молярные величины компонентов совершенного бинарного раствора — с другой  [c.35]


    Р — энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал) (кал/моль)  [c.28]

    Термодинамический анализ дает возможность судить об оптимальной для выхода продукта температуре реакции. Направление химической реакции определяется знаком изменения изобарно-изотермического потенциала АО (энергии Гиббса) или изохорно-изотермического потенциала АЛ (энергии Гельмгольца), происходящего в Системе в результате реакции. [c.49]

    Вскоре после работы Скотта была опубликована работа Слонимского с сотр. [46, 47] по определению теплот смешения полимеров. В этой работе, которая до сих нор составляет основу экспериментальной термодинамики смесей полимеров, впервые было показано, что теплоты смешения полимеров в большинстве своем отрицательны, т. е. тепло при смешении поглощается, при этом величины тепловых эффектов невелики. Определению теплот смешения полимеров посвящена и работа Михайлова, Токаревой и Файнберга [48]. В последнее время Тагер с сотр. начата работа по прямому определению изменения энергии Гельмгольца (изохорно-изотермического потенциала) при смешении полимеров [49]. [c.16]

    Электродный потенциал Энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический по- В В 1 [c.6]

    Р, —АР —соответственно энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал) и максимальная полезная работа изохорно-изотер-мического процесса, Дж/кмоль  [c.5]

    Энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал, свободная энергия ) твердых тел представляет собой сумму объемной свободной энергии FI и поверхностной свободной энергии Последняя зависит от степени дисперсности вещества и может колебаться в значительных пределах [3]. В том случае, когда препараты высокодисперсны, число частиц, находящихся на поверхности кристаллов, сравнимо с числом частиц в объеме. Величина FI в пересчете на одно и то же число частиц становится больше величины F, В этом случае изменение свободной энергии зависит от степени дисперсности исходных и конечных продуктов реакции  [c.19]

    Изохорный потенциал (свободная энергия Гельмгольца). По определению, изохорно-изотермический потенциал Р—И — 75.Подставляя сюда выражения для внутренней энергии (VI.92) и энтропии (VI.98), получим [c.216]

    Для процессов при постоянном объеме используется энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал) [c.156]

    Для реакций, протекающих при постоянном объеме и температуре, например в водных растворах, изменение энергии Гельмгольца (изохорно-изотермический термодинамический потенциал) можно вычислить различными способами по химическим потенциалам, по энтальпии и энтропии реакции или же с учетом константы равновесия реакции. Последний наиболее приемлем для целей аналитической химии. Изохорно-изотермический потенциал связан с константой равновесия реакции следующим соотнощением [6, с. 255]  [c.25]

    Исключением является замена принятых раньше терминов и обозначений изобарно-изотермического потенциала, Z = H — TS, и изохорно-изотермического потенциала, F — U — TS, на энергию Гиббса, G = Н— TS, и энергию Гельмгольца, А = U — TS, в соответствии с рекомендацией международных организаций 1962 г. [c.15]

    Поэтому функция F носит название изохорно-изотермический потенциал (в литературе можно встретить для этой функции также названия свободная энергия , энергия или потенциал Гельмгольца , свободная энерг.чя при постоянном объеме ). [c.100]

    Функция U—TS) получила название изохорно-изотермического потенциала (сокращенно изохорный потенциал) или свободной энергии. Иногда эту функцию называют еще потенциалом Гельмгольца. [c.76]

    Из ( .20) следует, что свободная энергия Гельмгольца или изохорно-изотермический потенциал является функцией температуры и объема. Учитывая, что свободная энергия Гельмгольца является функцией состояния, ее дифференциал от характеристических параметров Т и V должен быть полным  [c.135]

    Энергия Гельмгольца (свободная энергия, йзохорный потенциал, изохорно-изотермический потенциал) (53) — функция состояния, тождественно определяемая уравнением Р=и — Г5. Относится к непосредственно не измеряемым, но вычисляемым величинам. Математически представляет собой функцию Лежандра, используемую для преобразования фундаментального уравнения Гиббса к переменным V, Т и щ. При постоянной температуре Д> — сумма работы механических сил и всех видов обобщенных работ. Её статистический расчет см. (208, 220). [c.317]

    Термины-синонимы энергия Гельмгольца, изотермический потенциал при постоянном объеме, изохорно-изотермический потенциал (свободная энергия, полезная энергия, функция работы). [c.73]

    Энергию Гельмгольца определяют как изохорно-изотермический потенциал. Сумма F + PV равна изобарно-изотермическому потенциалу G- Потенциалы G, F, Н, V имеют основополагающее значение [c.10]

    Рисуем квадрат и разбиваем его на 9 равных клеток. В центральной клетке обозначим диагонали (крестиком X ). Затем в четыре клетки по серединам сторон большого квадрата вписываем символы Е (U), F, G, Н, двигаясь по часовой стрелке от центра левой стороны квадрата. Они означают Е (U) - внутренняя энергия (изохорно-изозн-гропный потенциал) F - изохорно-изотермический потенциал (свободная энергия Гельмгольца) G - изобарно-изотермический потенциал (свободная энергия Гиббса) Н -энтальпия (изобарно-изоэнтропный потенциал). [c.33]


    Для описания химических процессов в основном используют энергию Гельмгольца F (изохорно-изотермический потенциал) и знергшо Гибсса G (изобарно-изотермический потенциал). Первый удобен при изучении изохорических химических процессов и равен  [c.84]

    Мольное изменение изобарно-изотермического потенциала (энергии Гиббса) и изохорно-изотермического потенциала (энергии Гельмгольца)  [c.457]

    Каким соотношением связана свободная энергия Гельмгольца F (изохорно-изотермический потенциал) с внутренней энергией и энтропией  [c.20]

    Из курса неорганической химии известно, что мерой возможности самопроизвольного течения химической реакции является способность системы реактантов произвести полезную работу (при постоянных температуре и давлении или объеме). Эта способность выражается величинами AG или AF — изменением изобарно-изотермического потенциала, или энергии Гиббса, и изохорно-изотермического потенциала, или энергии Гельмгольца. Величина AG, играющая в химии наибольшую роль равна [c.119]

    Изохорный потенциал (энергия Гельмгольца). По определению, изохорно-изотермический потенциал [c.112]

    Изохорный потенциал (энергия Гельмгольца). По определению, изохорно-изотермический потенциал Р == и—Т8. Подставляя сюда выражения для внутренней энергии (6.111) и энтропии (6.117), получим [c.243]

    Характеристической функцией называется такая функция состояния системы, посредством которой или ее производных могут быть выражены в явной форме термодинамические свойства системы. Наиболее широко в термодинамике используются следующие пять характеристических функций 1) энергия Гиббса (или изобарно-изотермический потенциал), 2) энергия Гельмгольца (или изохорно-изотермический потенциал), 3) внутренняя энергия, 4) энтальпия и 5) энтропия. [c.290]

    Термодинамическим потенциалом будет изохорный (точнее изохорно-изотермический) потенциал (свободная энергия Гельмгольца) [c.148]

    Энергия Гельмгольца. Для процессов, происходящих при постоянных температуре и объеме, общая движуп1ая сила процесса называется энергией Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал). Энергия Гельмгольца определяется уравнением [c.216]

Смотреть страницы где упоминается термин Энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал): [c.5]    [c.14]    [c.87]    [c.81]    [c.15]    [c.38]    [c.16]    [c.657]   
Смотреть главы в:

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций -> Энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал)



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Гельмгольца

Гельмгольца энергия

Изохорно-изотермический изохорный

Потенциал изохорно-изотермический

Энергия потенциала



© 2025 chem21.info Реклама на сайте