Потенциал мические потенциалы

Характер зависимости изобарно-изотермического потенциала от температуры и давления определяется непосредственно значениями соответствующих производных, которые даются выражениями (У.ЗО) и (У.31). Из этих выражений следует, что изобарно-изотер-мический потенциал с ростом температуры убывает, причем мерой убыли его при нагревании системы служит энтропия при постоянстве давления и концентрации. Увеличение давления приводит к увеличению свободной энергии Гиббса, причем мерой его возрастания является объем при постоянстве температуры и концентрации. Кривизна кривых температурной и барической зависимости изобарно-изотермического потенциала определяется знаком вторых производных согласно (У.39) и (У.40) и отличается, как показано в гл. V, выпуклостью, направленной в обоих случаях от оси абсцисс (см. рис. 36). Каждый из представленных на рис. 36 графиков иллюстрирует изменение свободной энергии Гиббса в зависимости от соответствующего параметра состояния при условии закрепления остальных параметров. Особое значение в теории диаграмм состояния имеет температурная зависимость О, поскольку графическое толкование этой зависимости для совокупности фаз данной системы дает непосредственное и наглядное представление о фазовых переходах. [c.258]

В соответствии с этим результатом наклоны правых и левых ветвей на кривых концентрационной зависимости изобарно-изотер-мического потенциала должны быть выбраны не случайно, а вполне определенно. Обе ветви кривой для жидкости идут наиболее круто. Левая ветвь для фазы а идет круче, чем для фазы р, поскольку обе ветви должны прийти в общую точку, отвечающую значению изобарно-изотермического потенциала компонента А при эвтектической температуре, т. е. в точку Од . Аналогично правая ветвь фазы р идет круче, чем для фазы а, поскольку обе ветви должны встретиться в общей точке Оц при данной температуре. [c.281]

При работе такого элемента величина его э. д. с. должна быть лишь на бесконечно малую величину больше приложенной извне э. д. с. В тех случаях, когда элемент дает значительный ток, некоторая часть электрической анергии тратится на нагревание, и элемент не дает максимальной работы. Когда же расходуется ток, бесконечно малый по величине, система практически находится в состоянии равновесия. В этих условиях получается максимальная электрическая работа, равная изменению изобарно-изотер-мического потенциала системы, если элемент работает при постоянных температурах и давлении. В этих случаях zEF = — G. [c.379]

С этой целью вводится дополнительная характеристика-д ы-мический потенциал. [c.159]

Изменения константы равновесия и изобарно-изотер.мического потенциала в зависимости от температуры рассчитывались через стандарт- [c.63]

Процесс растворения полимеров, как и всякий самопроизвольный процесс, идет с уменьшением свободной энергии AF<0 или изобарно-изотер-мического потенциала AG<0 согласно известному соотношению [c.151]

С, с теплоемкость С , с. — теплоемкость при постоянном объеме Ср,С1, — теплоемкость при постоянном давлении Р, [ — свободная энергия Гельмгольца (изохорно-изотер-мический потенциал) [c.16]

Можно было бы снова применить нашу механическую аналогию, используя устройство, в основном подобное изображенному на рис. 34. Два сосуда можно было бы использовать теперь для того, чтобы изобразить химические потенциалы двух изомеров (с одинаковой молекулярной формулой), а не для изображения хи.мического потенциала одного вещества в двух разных растворителях. Когда химическое равновесие будет достигнуто, изомер с большей величиной стандартного химического потенциала будет иметь меньшую концентрацию. [c.114]

Из приведенных выше значений изменения изобарно-изотер-мического потенциала ясно, что процесс проводят под давлением не по термодинамическим соображениям. Основной причиной является экономия энергии. Сочетание высокой скорости реакции с высокой скоростью тепловыделения требует хороших условий для тепло- и массопереноса. Этого можно достичь только при высоких массовых скоростях, что в свою очередь приводит к большому перепаду давлений в трубках реактора, если только не проводить процесс при повышенном давлении порядка 1—2 МПа. Повышенное давление, кроме того, позволяет более экономично выделять образующуюся окись этилена. [c.242]

Изотермически-изобарная а = Г Э =Р и — Т8 +рр г Полный термодина- мический потенциал Свободная энергия при постоянном давлении, изобарно-изотермический потенциал, свободная энтальпия [c.216]

Растворение полимера, как и любой самопроизвольно протекающий процесс, сопровождается уменьшением изобарно-изотер-мического потенциала, т. е. в этом процессе ДС<0. Величина AG поэтому является мерой термодинамического сродства между полимером и растворителем (пластификатором). При этом чем больше абсолютная величина 1AG , тем больше сродство. Соответственно и величина Ар, является мерой сродства между полимером и растворителем. [c.15]

Подведем итоги. Методами термодинамики нет возможности вычислить отдельное значение химического потенциала компонента. Но для термодинамики такие вычисления и не нужны. Нужны н вычисляются разности, значений хи.мического потенциала компонента. [c.309]

Рис. 1. Завпсимость термодина- мического потенциала от внутреннего параметра при различных значениях внешнего параметра (температуры, давления и ДР-).

Аналогичное выражение мы получим для изохорно-изотер-мического потенциала, только в выражении для коэффициента А Т) в первом интеграле вместо молярной теплоемкости при постоянном давлении будем иметь молярную теплоемкость при постоянном объеме с . [c.33]

Очевидно, результат интегрирования не должен зависеть от выбранного направления, а потому сумма двух последних членов в (40.2) должна быть инвариантом по отношению к выбо-РЗ направления. Введем теперь в полной аналогии с 28 эталонную величину хи.мического потенциала, и Р, относящуюся к воображаемому случаю, когда в соответствии с положением разделяющей поверхности часть молекулы П.ЛВ находится в изотропной однородной фазе а, а другая часть — в изотропной однородной фазе (3, и представим (40.2) в виде [c.195]

Поверхностное натяжение жидкости связано с неравнозначностью сил, действующих на молекулу в поверхностном слое, направленных в жидкую и в газовую фазу. С термодинамической точки зрения поверхностное натяжение есть работа или изменение изобар1ю-изотер-мического потенциала увеличения поверхности на единицу площади [c.100]

Это основное термодина.мическое уравнение, описывающее закономерности адсорбции в двух1компонентной системе, было впервые получено Гиббсом и носит его имя. Уравнение Гиббса показывает, что избыток компонента в поверхностном слое определяет резкость уменьшения поверхностного натяжения с ростом химического потенциала адсорбирующегося вещества. [c.47]

Параметр f играет роль чавления. Ои имеет величину, которая гарантирует, что хи.мический потенциал при любом давлении определяется последним уравнением, f есть нечто, эквивалентное давлению. Этот параметр называется. летучестью. [c.181]

Из формул (5.8) и (5.9) с учетом соотношений (5.6) следует, что в систе.ме с фаницей раздела изменение большого термодина.мического потенциала Гиббса (й/О) определяется соотношением [c.60]

Ме" + Ме 0 = Ме +Ме О Изменение тер.чюдина.мического потенциала гфи этой реакции [c.101]

Так как процесс набухания самоцроизвольный, он идет с уменьшением свободной энергии АГ<0 и изобарно-изотермического потенциала АО<0. Если отложить на абсциссе колтество поглощенной жидкости ю, а на ординате тепловой эффект () = —АЯ и работу на бухания А, равную изменению изо барно-изотер.мического потенциала А = —АС, то легко установить гралицу между I и П стадиями процесса набухания. [c.149]

Химическое взаимодействие носителей зарядов / (здесь — элект[)онов с окружающей средой можно охарактеризовать также и значением хи.мического потенциала Ц/ — потенциальной энергии данных частиц. Аналогично разности электростатических пoтe циaлoв, разность химических потенциалов в двух среда.х определяется как отношение работы переноса против хи. тческих сил к количеству п/ переносимых частиц [c.36]

Совершенно яс1Ю, что сила тока в цепи равнозначна разности скоростей двух электрохи.мических процессов, протекающих на электроде, прямого и обратного, а потому цитированное здесь утверждение не имеет смысла. Сила тока может выражать скорость одного процесса лишь в том случае, если процесс не вполне обратим и потенциал электрода отличается на величину не менее нескольких десятков милливольт от обратилюго потенциала систе.мы. В этом случае скорость процесса и.ш сила тока законо.мерно зависит от величины потенциала. [c.531]

При погружении металла в раствор его соли с осмотическим давлением р на границе металла с жидкостью образуется скачок потенциала. Величина этого электротермодина-мического потенциала е подчиняется уравнению Нернста, выведенному на основании термодинамических предпосылок [c.195]

Хотя влияние поверхностных плёнок на контактный потенциал на границе жидкость — воздух было известно и ранее, первые систематические исследования в этой области принадлежат Гюйо (1924) , который изучил действие на этот потенциал поверхностных плёнок нерастворимых алифатических соединений. Эти исследования были продолжены Фрумкиным (1925) , после чего Шульман и Райдил 1 1931) предприняли подробное изучение нескольких типов нерастворимых плёнок, сравнивая значение скачка потенциала и поверхностного давления в широких пределах изменения площади. Работа в этом направлении продолжалась Райдилом, Шульманом и Юзом, а также Адамом, Гардингом и другими исследователями. Методика одновременного измерения поверхностного давления и скачка потенциала в настоящее время хорошо разработана и является неотъемлемой частью вся <ого подробного исследования поверхностных плёнок. Результаты измерений скачка потенциала до сего времени не поддавались такой наглядной интерпретации с точки зрения структуры плёнок, как данные измерений поверхностного давления. Однако, эти результаты дали много ценного материала для суждения о гомогенности плёнок и изучения протекающих в них хи.мических реакций. [c.43]

К характеристическим функциям относятся внутренняя энергия и, энтальпия Н, энергия Гельмгольца (изохорно-изотер-мический потенциал) Г, энергия Гиббса изобарно-шотермиче-ский потенциал) О и энтропия 5. [c.80]

Из термодинамики известно, что устойчивое состояние системы при данных Тир определяется наименьшей величиной термодини-мического потенциала С [c.39]

Смотреть страницы где упоминается термин Потенциал мические потенциалы: [c.26] [c.156] [c.100] [c.3] [c.261] [c.151] [c.291] [c.196] [c.34] [c.56] [c.61] [c.139] [c.350] [c.122] [c.294] [c.234] [c.435] [c.349] [c.171] [c.24] [c.60] [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология