Энтропия в химических реакциях

Об изменении энтропии в химической реакции можно судить по изменению объема системы в ходе реакции. Например, в реакции [c.171]

Изменение энтропии в химических реакциях вычисляется подобным путем так, для процесса [c.37]

Изменение энтропии в химических реакциях. При протекании химической реакции изменение энтропии рассчитывают с использованием значений стандартных энтропий ее участников [c.40]

Изменение энтропии в химической реакции определяется разностью между суммарной энтропией всех продуктов и суммарной энтропией всех реагентов. Например, в реакции общего типа [c.182]

Константа равновесия К° связана со стандартным изменением энтальпии и энтропии в химической реакции широко применяемым уравнением [c.40]

Т. е. сумме энтропий конечных продуктов за вычетом суммы энтропий начальных или исходных веществ (с учетом стехиомет-рических коэффициентов). В частности, для стандартных условий изменение энтропии в химических реакциях может иметь вид [c.208]

Изменение энтропии в химических реакциях, так же как п в фазовых переходах, вычисляют как разность между энтропией [c.178]

В таблицах стандартных термодинамических величин помещены также стандартные энтропии элементов и соединений. Изменение энтропии в химической реакции подсчитывается по тому же закону аддитивности, которому подчиняются энтальпии (теплоты образования) и изобарные потенциалы веществ, т. е. [c.137]

Изменение энтропии в химических реакциях. Расчет изменения энтропии системы в результате химической реакции осуществляют аналогично расчету теплового эффекта реакции, используя уравнение [c.55]

Производство энтропии в химической реакции [c.117]

Значения абсолютной энтропии веществ используют изменения энтропии в химических реакциях [c.43]

Изменения свободной энергии, теплоты и энтропии в химических реакциях, протекающих при постоянной температуре и постоянном давлении, т.е. в условиях, характерных именно для биологических систем, связаны друг с другом количественно следующим уравнением [c.407]

Уравнение (7,5.1) дает равноценное соотношение для расчета стандартной энтропии реакции А5у, отнесенной к опорной температуре 298 К. При наличии значений идеальногазовой теплоемкости — экспериментальных и рассчитанных по одному из методов, изложенных в разделе 7.3, для определения изменений энтропии в химических реакциях при любой температуре необходимо получить только значения [c.251]

Трудно определить вклад, который вносит AS в изменение свободной энергии при постоянной температуре. Обычно принимают, что изменение энтропии в химической реакции незначительно по сравнению с изменением энтальпии. При полимеризации, например, винилового мономера энтропия полимеризации находится почти всегда в пределах 25—30 кал град моль [4]. Однако энтропийный фактор становится важным при изме- [c.90]

Изменение стандартной энтропии в химической реакции (298 К) определяется, как и изменение энтальпии, разностью суммарной энтропии продуктов реакции и суммарной энтропии исходных веществ [c.128]

Течение реакции в этих условиях без существенной ошибки может быть пр изнано обратимым, а потому, разделив теплоту, выделенную в подобном процессе на абсолютную температуру, при которой он происходит, мы получим изменение энтропии реагентов. Впрочем, в дальнейшем мы увидим, что с помощью третьего закона термодинамики расчет изменения энтропии в химических реакциях осуществим значительно проще. [c.109]

ДЛЯ А5пар периодичность выражена менее отчетливо. Действительно, если изменение А5 л для хлоридов охватывает интервал от до 21 э. е., то амплитуда колебаний А5 ар для тех же веществ лежит в пределах лишь 20 27 э. е. Что касается изменений энтропии в химической реакции (А5х,р), то эта величина не является периодической функцией порядкового номера элемента. Так, хотя для реакции [c.49]

Изменение энтропии в химических реакциях. Кроме процессов, для которых велнчпна изменения энтропии обусловлена изменением параметра состояния (температуры, давления), нередко встречаются процессы, протекающие при Р, 7 = onst к ним относятся фазовые превращения (А5фп) и химические реакции (ASx.p). [c.208]