Доля вещества

Определить массовую долю вещества в растворе, полученном смешением 300 г 25 %-ного и 400 г 40 %-ного (по массе) растворов этого вещества. [c.111]

ТО мольная доля вещества Aj [c.26]

X, — мольная доля вещества А,. [c.37]

Величина % = Мк называется характеристическим временем реакции, и ее физический смысл состоит в том, что она показывает, за какое время i = т концентрация исходного вещества уменьшилась в е раз. Размерность коэффициента скорости реакции зависит от ее порядка и в общем случае устанавливается из уравнения (1.9), из которого, в частности, видно, что для реакции первого порядка это i- , второго — - t , третьего — с-Ч . Отсюда следует, что коэффициент скорости реакции первого порядка не зависит от концентрации вещества, т. е. скорость распада не зависит от начальной концентрации компонента. Иными словами, в реакциях, описываемых уравнениями типа (1.11), вне зависимости от того, какое количество вещества имелось сначала, через некоторое (любое) время т всегда прореагирует одна и та же строго определенная относительная доля вещества ai = i/ . Здесь возникает целая группа задач по определению любой из четырех неизвестных величин уравнения (1.11), если известны три другие. Например, можно ввести характеристическое время полураспада Tj/a, в течение которого распадается половина исходного вещества, и, выразив текущую концентрацию через начальную с = (1/2)с , получить простое соотношение [c.17]

Рис. 18-12 позволяет проиллюстрировать и второе коллигативное свойство растворов повышение температуры кипения. Допустим, что равно окружающему атмосферному давлению, так что представляет собой температуру кипения чистой жидкости В (точка 1). Если к ней добавить такое количество растворенного вещества А, что мольная доля вещества В уменьшится от 1 до Хд, то давление пара растворителя В уменьшится от Рв до Рв = вРв (точка 2). Это давление меньше атмосферного, поэтому раствор при температуре уже не кипит. Чтобы заставить раствор снова кипеть, необходимо повысить его температуру, переходя вдоль штриховой кривой давления из точки 2 в точку 3, где давление пара снова становится равным атмосферному давлению. [c.140]

Упражнение 11.24. Существуют лп инвариантные комбинации мольных долей веществ в реакцип 2 = 0 ( = 0), отличные от их суммы Еслп суще- [c.33]

При смешении нефтепродуктов наиболее просто рассчитать содержание в смеси вещества, присутствующего в каждом из смешиваемых компонентов. Если х — доля -го компонента в смеси, а Zi — доля вещества в г-м компоненте, то для смеси имеем [c.179]

Xj—мольная доля вещества Af. [c.146]

G—массовая скорость реагирующей смесп, отнесенная к единице поперечного сечения реактора. gj — массовая доля вещества Aj. [c.250]

Если исходный водный раствор содержал т граммов вещества, то после экстракции й литрами эфира в водном растворе останется тх граммов вещества (ж—доля вещества, остающегося в растворе), а в эфирный слой перейдет т (1—X) г. Из уравнения (VI, 406) получаем [c.219]

Процесс протекает в реакторе вытеснения, заполненном катализатором, при приблизительно постоянных температуре и давлении. Принимая рел<им идеального вытеснения, показать, что доля вещества А, прореагировавшего в реакторе, выражается уравнением [c.78]

Объемная доля вещества в топливе у., % [c.313]

В уравнениях (3.16) и (3.17) Хт—мольная доля вещества матрицы мембраны 2гт, е т и е тт — координационное число и параметры парного взаимодействия молекул газа и структурных элементов матрицы. Если взаимодействие в мембране, которая рассматривается как раствор, определяется только дисперсионными силами, величину Ф,т можно оценить [11] неравенством [c.75]

Разделительная ультрафильтрация может быть применена для изучения ассоциативных процессов, мицеллообразования, ионных связей концевых групп протеинов и т, п. (ультрафильтрацией растворов определяют, какая доля вещества участвовала в реакциях исследуемого процесса). [c.285]

Величина т может меняться от О до оо. Назовем объемную долю вещества в выходном потоке, находившегося в аппарате в течение времени, меньшего, че.м т, функцией распределения [c.105]

Легко убедиться, что кривая F (т) совпадает с кривой относительного отклика при ступенчатом изменении концентрации индикатора. С этой целью рассмотрим ступенчатое изменение концентрации индикатора в потоке веш ества на входе в аппарат при т = О от О до Со- Ко времени т в выходном потоке объемная доля веш,ества, находившегося в объеме в течение времени, меньшего, чем X, есть F (т), и это вещество содержит индикатор объемная доля вещества, находившаяся в течение времени, большего, чем т, есть 1—F (т), и в этом веществе индикатора нет. [c.106]

Величина г может меняться от О до оо. Назовем объемную долю вещества в выходном потоке, находившегося в аппарате в течение времени меньшего, чем т, функцией распределения времени пребывания Р. Вид функции Р (т) определяется конкретными условиями перемешивания в аппарате, но ее величина всегда меняется от О (при т = 0) до 1 (при т -V оо). [c.117]

И. Р. Кричевский (1952 г.) показал, что при постоянной температуре величина изменения молярной доли вещества 2 в газе (принимаемом за идеальный) от давления определяется разностью молярных объемов этого вещества в обеих фазах [c.9]

Здесь J 2 — наблюдаемая молярная доля вещества в газовой фазе — молярная доля, соответствующая нормальному давлению насыщенного пара вещества в отсутствии газа — молярный объем твердого тела V—молярный объем газового раствора Вх2, Сцг, Dxm — вириальные коэффициенты, учитывающие взаимодействие между молекулой растворенного вещества одной—двумя и тремя молекулами газа. [c.11]

Молярные доли вещества г в газовой и конденсированной фазах они ввели с помощью коэффициентов активности и летучести [c.12]

Доля вещества (выраженная его массой, объемом или числом молей) в массе, объеме или молярном количестве смеси. [c.108]

Введение же в уравнение (1-4) весовых долей вместо молярных (г на 1 г раствора) изменяет величину коэффициента распределения. Изменения коэффициента распределения с изменением размерности долей вещества чаще всего имеют одинаковый характер для тех и других единиц, но иногда могут сложиться и обратные отношения. Например, в системе этиловый спирт—уксусноэтиловый эфир—вода доля этилового спирта при применении молярных единиц больше в эфирном слое, а при весовых единицах—в водном. [c.22]

Хв—молярная доля вещества В. [c.47]

G —массовая скорость реагирующей смеси, отнесенная к единице поперечного сечения реактора, массовая скорость теплоносителя, g — 5 Скорение силы тяжести. gj — массовая доля вещества Aj. [c.299]

Концентрация и степень превращения. Пользуются раз -личнс й мерой концентрации веществ мольно — объемной, мае — OBO--объемной, мольной, массовой и объемной долями. Для сложных газофазных реакций, протекающих с изменением объема, наиболее удобной мерой концентрации является мольная доля и парциальное давление. Мольная доля вещества А, (С,) есть отношение числа молей А,— го вещества (п,) к общему числу молей реакционной системы (S п,) [c.18]

Формула (IV, 172) означает, что для оптимального кас1сада в ка> сдом аппа )ате должна реагировать одна и та же доля вещества Л, подаваемого п данный реактор. [c.169]

Метод определения по периоду полупревращения времени, в течение которого исходная концентрация вещества уменынается вдвое. Для реакции первого порядка время превращения половины (или определенной доли) вещества не зависит от начальной концентрации [c.334]

Смотреть страницы где упоминается термин Доля вещества: [c.27] [c.37] [c.37] [c.37] [c.94] [c.131] [c.225] [c.250] [c.256] [c.212] [c.64] [c.177] [c.259] [c.84] [c.86] [c.19] [c.231] [c.38] [c.7] [c.102] [c.9] [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология