Сродство азота распределение

Распределение электронной плотности в молекуле ацетамида определяется конкуренцией атомов О и N в соответствии с их сродством к электрону смещение неподеленной пары электронов атома азота к углероду является [c.55]

Распределение электронной плотности в молекуле ацетамида определяется конкуренцией атомов О и N в соответствии с их сродством к электрону. Смещение неподеленной пары электронов атома азота к атому углерода карбонильной группы является причиной понижения основных свойств аминогруппы ацет амида сравнительно с аминогруппой в амине [c.146]

В 1889 г. Вернер представил диссертацию на тему о пространственном распределении атомов азота в его соединениях. Эта работа, породившая в Вернере особый, оставшийся на всю жизнь интерес к проблемам стереохимии, привлекла к молодому исследователю внимание его учителей, и Лунге сделал его своим ассистентом. В 1892 и 1893 гг. Вернер опубликовал две самостоятельные работы, посвященные вопросам химического сродства, валентности п троения неорганических соединений, которые сделали полный не- [c.11]

Различное сродство к электрону ди- или полиатомных заместителей < двойной или тройной связью углерод — кислород или углерод — азот вызывает несимметричное распределение я-электронной плотности в двойной связи. Это состояние может быть описано полярной мезомерной структурой [16] [c.80]

Азот в форме катиона NH удерживается катионообменниками в растворах сильных минеральных кислот легче, чем ионы Na, Li, V(V) или Mo(VI). С повышением концентрации кислоты коэффициент распределения (в 0,1 М H IO4 равный 73) уменьшается [3, 57, 58]. Ионы РО и AsO в растворах НС1 и НСЮ не сорбируются катионообменниками. В растворе НВг наблюдается сорбция As(III), которая повышается с увеличением концентрации кислоты (Dg в 12 М НВг больше 1). В среде НС1 сорбция Sb (III) и Bi(in) очень низкая. Висмут сорбируется только в разбавленных растворах НС1 (Dg < 1 в 0,5 М НС1). Повышение концентрации НС1 приводит к быстрому уменьшению сорбции Bi(III). С другой стороны, Sb(V) очень хорошо поглощается катионообменниками. Максимальная сорбция наблюдается в 8 М НС1 (Dg > 2000). Высокое сродство Sb(V) к катионообменникам используется в разнообразных методиках. Трудности, связанные с десорбцией сурьмы(У), предотвращают восстановлением ее до сурьмы(111) раствором иодида аммония в 12М НС1 после элюирования других отделяемых элементов [58]. [c.253]

Хюккель рассматривает много частных примеров, из которых мы сошлемся только на один. По поводу того, что в расчетах > э-ланда и Полинга распределения зарядов в пиридине (стр. 317) принято большое положительное значение б , обз словливающее притяжение электронов к атому азота, Хюккель писал Против этого соображения можно сделать принципиальное возражение, заключающееся в том, что об электронном сродстве (иными словами — о положительном или отрицательном характере) атома в молекуле в указанном смысле вообще не может быть речи а именно, [c.323]

Отклонения распределения воды от уравнения (1.121) увеличиваются с уменьшением полярности растворителей, с ростом протонного сродства аниона, с ростом степени замещения на атоме азота катиона, а также при введении метильных заместителей в катион соли. Например, для хлорида ТДА отклонения от (1.121) наблюдались лишь в наименее полярных растворителях — циклогексане и тетрахлорметане, тогда как для хлорида метилдиоктил-аммония они имели место и в толуоле. Наибольшие отклонения от идеальности при введении воды наблюдались для сульфата ме-тилтриоктиламмония, коэффициент активности которого по отношению к сухим растворам понижается на пять порядков. [c.107]

Основные красители занимают особое место в истории органических красителей, так как именно к этому классу принадлежит Мовеин (С1 50245)—первый синтетический краситель, открытый в 1856 г. Уильямом Перкином в продуктах окисления сырого анилина. Вскоре после Мовеина были получены Малахитовый зеленый и Фуксин. Почти все хорошо известные основные красители были открыты до начала нашего века. Литературный обзор до 1951 г. приведен в ХСК, т. II, гл. XXIII, XIV и XXV, а в т I, гл. XII дано описание некоторых основных азокрасителей, например Бисмарка коричневого (С1 21000, Основной коричневый 1). Основные красители — это катионные красители, обладающие сродством к хлопку, обработанному танниновой протравой. В растворе они ионизованы, причем хромофор имеет положительный заряд, распределенный по всей хромофорной системе, но, возможно, несколько более локализованный на атомах азота. Некоторые красители, например Метиловый зеленый (С1 42585, Основной синий 20) (I), обладают многовалентными катионными хромофорами [c.109]

Такая же в общем картина обнаружилась и у металлов, располагаемых в порядке величины атомного веса. Обобщая сделанное наблюдение относительно зависимости между атомностью и атомным весом, Менделеев писал в первой статье, посвященной периодическому закону Группа фтора представляет элементы, соединяющиеся преимущественно с одним паем (т. е. атомом.— Б. К.) водорода, группа кислорода — с двумя, азота — с тремя и углерода — с четырьмя паями водорода или хлора, так что и в этом отношении естественнность распределения групп в определенном порядке не нарушается числами, выражающими их атомный вес, а, напротив того, как бы предугадывается. В первом же сопоставлении мы имеем 7 столбцов (может быть наиболее естественных), из которых Ь1 и Р одноатомны и представляют наибольшее удаление по электрохимическому порядку, Ве и О, следующие за ними, двуатомны, за ними следуют В и N — трехатомные, а в середине помещается четырехатомный С. Глядя на удаление Ыа и С1, Ag и J и т. п., видим, что числовое сличение элементов отвечает до некоторой степени и атомности и понятиям о сродстве [11, стр. 9—10]. [c.65]

Хотя сама по себе гидроокись аммония при обычных условиях совершенно неустойчива, однако в водных растворах аммиака она, несомненно, существует.. Как отмечалось в основном тексте, один объем воды поглощает приблизительно 700 объемов аммиака. Если бы имело место лишь простое физическое растворение МНз (аналогичное сжатию газообразной системы), то давление его пара над раствором должно было бы быть несоизмеримо больше того, которое наблюдается в действительности. Из двух основных причин, которые могут обусловить столь резкое снижение давления растворенного МНз, первая — ионизация по схеме NH3 + Н2О > NIH + ПН — вследствие ее незначительности не может играть решающей роли. Тем самым эта роль должна быть отведена второй возможной причине — гидратации молекул ЫН3, которая может осуществляться путем образования водородных связей (IV 3 доп. 7) по двум типам МН3 НОН и Н2О HNH2. Так как водород более положительно поляризован в воде, а протонное сродство (V 5 доп. 3) у азота выше, чем у кислорода, взаимодействие как раз и приводит к образованию молекул МН3 НОН или МН4ОН, т. е. гидроокиси аммония (которую вовсе не обязательно считать ионным соединением). Анализ данных по распределению МНз между водой и органическими жидкостями показывает, что в форме МН4ОН находится более 90% всего растворенного в воде аммиака. [c.387]

Наконец, новый пример, найденный Виландом [36], дает интересное подтверждение такому представлению. Применяя нашу интерпретацию к тетрабензилгидразину, легко видеть, что в этом веществе связь между азотами должна быть усилена сравнительно с гидразинами жирных или смешанных рядов. Вследствие периодического чередования сил связей бензильная группа СеНзСНг представляется нам радикалом с очень слабой сродствоемкостью и поэтому распределение сродства в тетрабензил-гидразине будет выражено следующей схемой [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология