Икосаэдрическая группа

Рис. 188. Примеры КС и КМ икосаэдрических групп с КЧ = 12, 20 и 30.

Сначала нужно решить, принадлежит ли данная молекула к какой-либо специальной группе Если молекула линейна, то в ней может быть перпендикулярная плоскость симметрии (0, ), но она может и отсутствовать (С,,,). Молекулу с высокой симметрией легко распознать. В каждой из групп Т, Т . 7 , О и 0 , имеются по четыре оси третьего порядка. Обе икосаэдрические группы I и имеют по десять тройных осей и по шесть пятерных. Молекулы, принадлежащие к этим группам, должны иметь тетраэдрическое, октаэдрическое, кубическое или икоса-эдрическое строение. [c.101]

Первые пять ближайших соседей лежат в вершинах правильного пятиугольника, а шестой находится на линии, проходящей через его центр перпендикулярно плоскости пятиугольника, как это показано на рис. 22.11. Образованная этими атомами пентагональная пирамида является частью икосаэдрической структуры — основы кристаллической структуры бора. Икосаэдр, правильный 20-гранник с 12 вершинами, показан на рис. 22.11. В элементарной ячейке бора содержится четыре кластера по 12 атомов в каждом плюс два внешних атома бора. Связи между этими атомами характеризуются различной степенью ковалентности. Наличие аналогичных икосаэдрических групп Bj2 в таких веществах, как B j j и AlB j, указывает на устойчивость икосаэдрического кластера. По своим свойствам бор не принадлежит ни к металлам, ни к неметаллическим элементам, и это показывает, что химическая связь в нем не является ни типично металлической, ни обычной ковалентной связью. [c.401]

Здесь рассмотрены структуры боридов и карбидов бора, ие содержащие икосаэдрические группы В12. Оии, как карбиды п силициды, могут быть получены непосредственным взаимодействием элементов при достаточно высоких температурах. В то же время некоторые бориды и силициды образуются при восстановлении боратов илн силикатов избытком металла. Как и в случае силицидов, формулы боридов нельзя интерпретировать [c.174]

АиВ), которые соответствуют четырем вершинам икосаэдра. Шесть пар октаэдров можно, следовательно, соединить через эти вершины таким образом, что образуется икосаэдрическая группа из двенадцати октаэдров. Ион занимает позицию с координацией 12 в центре комплексного иона. [c.278]

Если 4 мостиковых атома водорода заменить 2 атомами бора, то получится группа из 12 атомов бора, расположенных по вершинам почти правильного икосаэдра. Такая группа представляет собой основной структурный элемент в строении элементарного бора и ряда его соединений. Впервые эта икосаэдрическая группа [c.21]

Рис. 188, который можно считать дополнением к рис. 111, показывает в виде примера три икосаэдрических группы, из кото- [c.234]

Ковалентные карбиды. К этой группе относятся карборунд 5 С и карбид бора В4С. Оба они образуются при нагревании угля с соответствующими окислами и обладают сходными физическими свойствами. Карборунд и карбид бора отличаются исключительной твердостью и представляют собой тугоплавкие твердые вещества с низкой реакционной способностью. 51С имеет решетку типа алмаза, а более сложная структура В4С связана со структурой кристаллического бора. Икосаэдрические группы из двенадцати атомов бора (см. рис. 54) располагаются вместе с линейными цепочками Сз в кубической решетке. [c.270]

Карбид бора В4С также представляет собой очень твердое, тугоплавкое и инертное вещество его получают восстановлением В.,Оу углем в электрической печи, и он имеет весьма необычную структуру. Атомы углерода образуют линейные цепи Сд (из трех aтo. юв), а атомы бора — икосаэдрическую группу из двадцати атолюв(как в самом кристалле бора). Эти две группы образуют совместную плотную упаковку, подобную структуре хлорида натрия. Естественно, между атомами бора и атомами углерода существуют ковалентные связи, так же как и между ато.малш бора в икосаэдрах. [c.133]

Икосаэдрические группы, I, (532) — 60 протомеров, пятерных, 10 тройных и 15 двойных осей. [c.36]

Кубическая симметрия. Правильный куб имеет три оси симметрии четвертого порядка (проходящие через центры противоположных граней), четыре оси третьего порядка (вдоль диагоналей, связывающих противоположные верщины) и щесть осей второго порядка (проведенных через центры противоположных ребер). Точечные группы вращения, относящиеся к кубической симметрии, имеют по крайней мере четыре оси третьего порядка. К ним относятся тетраэдрическая, октаэдрическая и икосаэдрическая группы. На рис. 2.44 приведены некоторые оси симметрии, которые могут иметь место в подобных структурах. [c.126]

Примечательной особенностью бора является сложность структур его полиморфных модификаций твердость некоторых из нпх близка к алмазу. Ромбоэдрическая а-форма бора В12 (индекс обозначает количество атомов В в элементарной ячейке) образуется при разложении боранов или BI3 при 800— 1200 С. Эта форма считается термодинамически нестабильной по сравнению с -ромбоэдрическим бором Вю5, который кристаллизуется из расплава очень чистого бора или образуется при отжиге других форм бора выше 1500 °С это одна из легкодоступных модификаций. Восстановление ВВгз водородом на танталовой нити при температурах 1200—1400 °С сопровождается образованием а-тетрагональной формы В50. Стеклообразный бор, а также тонкие нити из него, обладающие высокой прочностью на разрыв, практически аморфны на дифракто-грамме присутствуют лишь два размытых кольца. В структурах всех трех модификаций бора, а также некоторых боридов, богатых бором, содержатся икосаэдрические группы В,2, образующие основную часть каркаса, в некоторых случаях присутствуют также дополнительные атомы В. [c.169]

Карбид бора В4С. Карбид бора обладает ромбоэдрически деформированной структурой типа Na l, структурными элементами которой являются икосаэдрические группы из двенадцати атомов бора и линейные трехатомные группы из атомов углерода. Последние сообщают карбиду бора высокие механические свойства [13]. Карбид бора получают сплавлением бора или его соединений с углеродом в электрических печах. Он очень устойчив к действию кислот и щелочей. Известно, что изделия из карбида бора обладают высокой абразивоустойчивостью и применяются для обработки и полировки твердых сплавов и сталей. В последнее время карбид бора применяется в качестве поглотителя нейтронов в атомных реакторах, а также для регулирования ядерных процессов [28, 814, 1205]. [c.429]

Карбид В4С получают из оксида или хлорида бора взаимодействием с углеродом или другими восстановителями. В структуре В4С (триг-система) содержатся линейная группа —С—С—С— и икосаэдрические группы из 12 атомов бора, расположенных, в свою очередь, в вершинах ромбоэдра, что видно из его ромбоэдрической ЭЯ, приведенной на рис. 3.28 [38]. Из рисунка видно, что более обоснованной формулой карбида бора является В12С3. Это химически стойкое по отношению к большинству кислот вещество разлагается лишь в кипящих растворах щелочей. При избытке углерода (примеси) в технических порошках склонность к окислению проявляется [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология