Главная подгруппа II группы периодической системы

Главную подгруппу II группы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева составляют бериллий Ве, магний Mg, кальций Са, стронций 5г, барий Ва и радий Ка. [c.233]

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ II ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ, КАЛЬЦИЙ, СТРОНЦИЙ, БАРИЙ [c.120]

Некоторые характеристики металлического состояния элементов главной подгруппы II группы периодической системы [c.28]

За щелочным металлом в каждом периоде следует элемент главной подгруппы II группы периодической системы. Это металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий (табл. 18), Атомы всех этих элементов имеют на внешнем электронном слое два электрона, а не один, как щелочные металлы. В остальном каждый из них повторяет электронную структуру предыдущего щелочного металла. Они могут легко отдавать два валентных электрона, превращаясь в двухзарядные положительные ионы. По химической активности все элементы главной подгруппы II группы, за исключением бериллия, лишь немного уступают щелочным металлам. В ряду напряжений они стоят сразу же за щелочными металлами. Их активность возрастает с ростом радиусов атомов, от бериллия к барию и радию. Если бериллий и магний, покрываясь нерастворимой пленкой окис- [c.251]

ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА II ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ [c.23]

Важнейшие параметры элементов главной подгруппы II группы периодической системы [c.24]

К щелочноземельным металлам относят элементы главной подгруппы II группы периодической системы кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка. Кроме них, в эту группу входят бериллий Ве и магний Mg. На внешнем слое атомов щелочноземельных металлов находится два я-электрона. Во всех соединениях они проявляют степень окисления +2. Активность металлов растет с увеличением атомного номера. Все эти элементы — типичные металлы, по свойствам близкие к щелочным. [c.146]

Вычислите давление диоксида углерода над карбонатами магния, кальция, стронция и бария при стандартной температуре и сделайте вывод характера изменения устойчивости карбонатов металлов главной подгруппы II группы периодической системы элементов. [c.111]

Атомы металлов главной подгруппы II группы периодической системы имеют на последнем электронном уровне по два валентных электрона, а на предпоследнем уровне — по восемь электронов (за исключением бериллия, у которого только два электрона и который вследствие этого несколько отличается от остальных элементов по химическим и физическим свойствам). Наиболее важные константы щелочноземельных металлов приведены в табл. 29. [c.136]

Литий хотя и типичный щелочной элемент, тем не менее занимает среди них особое положение по свойствам он как бы переходный к элементам главной подгруппы II группы периодической системы. В этом проявляется сходство по диагонали , или правило диагоналей , наблюдаемое у элементов левой части первых периодов периодической системы [7]. Так, следует отметить малую растворимость карбоната, фосфата и фторида лития, характерную также для однотипных солей щелочноземельных элементов. Кроме того, литий образует типы соединений, отсутствующие у других щелочных элементов, а некоторые соединения (например, нитрид лития) по условиям образования и свойствам больше напоминают соответствующие производные магния и кальция. Подтверждением высказанной мысли является четко выра- [c.6]

Кальций находится в главной подгруппе II группы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Порядковый номер его 20, атомный вес 40,08. [c.7]

Магний и щелочноземельные металлы — кальций, стронций, барий, радий — находятся в главной подгруппе II группы периодической системы. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находятся по два -электрона, которые легко отдаются при химических реакциях. Поэтому эти элементы проявляют только одну степень окисления, равную - -2. Металлические свойства усиливаются от магния к радию вследствие последовательного увеличения радиусов их атомов и ионов. Радий — радиоактивный элемент. [c.170]

Бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий относятся к элементам главной подгруппы II группы периодической системы. В периодах они стоят вторыми элементами, вслед за щелочными. Их атомы на наружных электронных слоях имеют по два электрона, следующие внутренние слои насыщены электронами полностью. Поэтому в химических реакциях они легко отдают только два электрона, проявляя в соединениях положительную валентность, равную двум. [c.371]

Литий занимает особое положение среди щелочных металлов, являясь переходным по химическим свойствам тс элементам главной подгруппы II группы периодической системы элементов. Подтверждение тому — трудная растворимость карбоната, фосфата и фторида лития, а также способность к образованию двойных и типично комплексных соединений, отсутствующая у других щелочных металлов. Наибольшее сходство из-за близости ионных радиусов наблюдается у соединений лития и магния, которые равны 0,78 и 0,74 А соответственно, что обусловливает трудность их разделения [368]. [c.12]

III аналитическую группу, что вполне соответствует его сдвигу вправо вследствие отличия строения электронной оболочки Is от электронных оболочек остальных металлов главной подгруппы II группы периодической системы. [c.100]

Необходимым условием образования диффузионного покрытия является соизмеримость размеров атомов диаметры атомов покрываемого и покрывающего металлов должны отличаться не более, чем на 15—16%. Так, если принять диаметр атома железа 2,54 А, то верхним пределом для атомного радиуса покрывающего элемента будет 2,94 А. Например, бериллий (й = 2,24 А) образует диффузионное покрытие на железе, а магний [й — 3,20 А), кальций й = 3,93А) и последующие элементы главной подгруппы II группы периодической системы Д. И. Менделеева не образуют диффузионных покрытий на железе. [c.262]

Главную подгруппу II группы периодической системы возглавляют типические элементы бериллий (4Ве) и магний (i2Mg). Их тяжелые аналоги — кальций (гоСа), стронций (asSr) н барий (зеВа)—объединены под названием щелочноземельные элементы (ЩЗЭ). Самый тяжелый элемент подгруппы, радий (ssRa), не имеет стабильных изотопов, поэтому его относят к числу радиоактивных элементов, химия которых обсуждается в особом разделе курса неорганической химии. [c.23]

Основные характеристики элементов главной подгруппы II группы периодической системы (табл. 1.3) изменяются в ряду Ве—Ra закономерно как и следовало ол<идать, величины атомных и ионных радиусов растут, величины потенциалов нонизацпи уменьшаются, атомная масса увеличивается, металлические и кислотно-основные свойства становятся все более явными. [c.23]

Такая запись получила название краткого ионного уравнения или просто ионного уравнения. В нем записывают только те ионы, которые действительно принимают участие в реакции. Для написания ионных уравнений надо знать, растворимы ли в воде вещества, которые участвуют в реакции и образуются в результате реакции. Для решения эюго вопроса можно пользоваться таблицей растворимости кислот, солей и оснований в воде. Целесообразно отметить, что все соли натрия и калия, а также нитраты и большинство ацетатов хорошо растворимы в воде. Гидроксиды всех металлов, кроме металлов главной подгруппы 1 группы и некоторых металлов главной подгруппы II группы периодической системы, нерастворимы в воде. [c.230]

Металлы главной подгруппы II группы периодической системы в твердом (а также в жидком) неокислепном состоянии имеют белый серебристый цвет (за исключением светло-серого бериллия), у них большой атомный радиус и атомный объем, все они легкие (кроме радия) и мягкие (твердость 1,5—4 по шкале Мооса). [c.136]

Нельсон и Краус [63] изучили возможность разделения элементов главной подгруппы II группы периодической системы Д. И. Менделеева на анионите дауэкс-1 в цитратных растворах. На основании данных ряда предварительных статических опытов была выбрана следующая методика. Колонку (сечение 0,114 см , высота слоя сорбента 8 см) анионита переводили в цитратную форму обработкой ее 1 М раствором Щ1трата аммония 5атем в колонку вводили аликвотную часть (0,5 мл) раствора — 0,05 М по хлористому магнию, 0,001 М по азотнокислому бериллию и 0,5 М по цитрату аммония (pH 7) — и промывали ее со скоростью 0,5 см мин 1 М раствором цитрата аммония с pH 8. Определение бериллия производили радиометрически по введенному в исходный раствор изотопу Ве , магний опреде.пяли методами спектрального анализа или пламенной фотометрии. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология