Неионные соединения

Почему среди неионных соединений бромиды имеют более высокие температуры кипения по сравнению с хлоридами, в то время как среди ионных соединений наблюдается противоположная картина [c.22]

Почему среди неионных соединений соединения с бромом имеют более высокие температуры кипения по сравнению с неионными соединениями с хлором, в то время как для ионных соединений наблюдается противоположная зависимость. Проверьте это утверждение по справочным данным. [c.49]

Пример неионных соединений такого типа — комплексы. трехвалентных металлов с ацетилацетоном (ниже условно обозначаемым аа) состава М(аа)з. Ацетилацетонатные комплексы трехвалентных кобальта и хрома удалось расщепить на антиподы адсорбционным методом на сорбите или ман-ните. [c.670]

Полярные соединения — например, спирты, альдегиды, кетоны, простые и сложные эфиры, олефины, хиноны, ароматические, гетероциклические и металлоорганические соединения, дисульфиды, диселениды, сера, неорганические комплексы, углеводы, протеины и стероиды — часто растворимы в ДМФА [2, 17], ДМАА [2, 17], суль( лане [17] и ДМСО [4, 17]. Парафины, насыщенные циклические соединения, неполярные газы, спирты и кислоты с длинной цепью очень мало растворимы в рассматриваемых растворителях [2, 4]. Поляризуемость растворенных веществ оказывает существенное влияние на растворимость неионных соединений в полярных апротонных растворителях. [c.9]

Имеются три особых случая, когда может быть просто связана с концентрацией. Если ПАВ — неионное соединение в разбавленном растворе, то с - (где — объемная концентрация). Когда ПАВ является электролитом, молекулы которого диссоциируют на два иона, а примеси других электролитов содержатся в незначительном количестве , (1п а,) = 2с1 (1п y ), где — коэффициент активности иона электролита ири высокой концентрации. [c.85]

Наряду с ионными радиусами для большинства элементов известны оценки так называемых атомных радиусов и нормальных ковалентных радиусов, применяющиеся для оценки длин связей в существенно неионных соединениях. Как правило, для одного и того же элемента радиус увеличивается при уменьшении степени окисления так, радиус Те + в системе Полинга 0,056 нм, Те + — 0,081 нм нормальный ковалентный радиус Те 0,137 нм и, наконец, радиус Те - 0,221 нм. Таким образом, возникает впечатление, что [c.52]

Таким образом, вопреки довольно распространенному мнению чисто ионных соединений с идеальной ионной связью на самом деле не существует . Между тем принято считать, что химическая связь у подавляющего большинства неорганических соединений имеет ионный характер. Объясняется это двумя исторически сложившимися причинами. Во-первых, почти все химические реакции исследовались в воднОй среде и представляли, по существу, ионные реакции. В то же время поведение вещества в водных растворах коренным образом отличается от его свойств в отсутствие воды. Так, соляная кислота относится к числу сильнейших электролитов растворенный в воде хлорид водорода полностью диссоциирует на ионы водорода и хлора. Основываясь на этом факте, можно было бы допустить ионную связь в молекуле НС1. Однако безводный хлорид водорода представляет собой почти неионное соединение, в котором эффективные заряды водорода и хлора соответственно равны +0,17 и -0,17. Во-вторых, в свете учения об ионной связи в неорганической химии укоренились представления о положительной и отрицательной валентности (электровалентности). Даже если невозможны отдача и присоединение электронов, нередко подразумевали электровалентность, т.е. ионную связь. Это усугублялось еще и тем, что в неорганической химии исключительно важную роль играет электронная теория окислительно-восстановительных реакций, постулирующая переход электронов от восстановителей к окислителям. При этом степень окисления полностью отождествлялась с электровалентностью и для удобства подсчета числа отдаваемых и присоединяемых электронов заведомо неионные соединения рассматривались как вещества с ионной связью. Между тем понятие степени окисления не имеет ничего общего [c.64]

Характер органических веществ как неионных соединений сказывается на их реакционной способности и физических свойствах. [c.62]

Рис. 1.12. Плавление неионного соединения. Структурными единицами являются мо- текулы.

Неионные соединения, т. е. соединения, в которых атомы связаны ковалентными связями, образуют кристаллы, в которых структурными единицами являются молекулы. Для того чтобы вещество расплавилось, необходимо преодолеть силы, удерживающие эти молекулы вместе. Как правило, эти межмолекулярные силы очень слабы по сравнению с силами, которые удерживают вместе ионы. Чтобы расплавить хлористый натрий, необходима энергия разрыва ионных связей между Na+ и l. Чтобы расплавить метан СН4, нет необходимости сообщать системе энергию разрыва ковалентных связей углерод — водород, а необходима только энергия отрыва молекул метана друг от друга. В противоположность хлористому натрию метан плавится при —183 °С. [c.29]

В жидком состоянии частицей неионного соединения является молекула. Слабые межмолекулярные силы — диполь-дипольное взаимодействие и вандерваальсовы силы — легче преодолеваются, чем значительные межионные силы в случае ионных соединений, и кипение происходит при значитель- [c.31]

Растворимость неионных соединений определяется главным образом их полярностью. Неполярные или малополярные вещества растворяются в неполярных или малополярных растворителях а сильнополярные вещества — в сильнополярных растворителях. Подобное растворяется в подобном — это правило очень полезно. Метан растворяется в четыреххлористом углероде, потому что силы, связывающие молекулы метана друг с другом и молекулы четыреххлористого углерода друг с другом, заменяются очень похожими силами, связывающими молекулы метана с молекулами четыреххлористого углерода. [c.32]

Физическая адсорбция неионных соединений с низкой молекулярной массой [c.895]

Число публикаций по исследованию физической адсорбции на кремнеземе за последние 50 лет составляет около 1000 или даже больще. В этом разделе будут рассмотрены только типичные примеры по физической адсорбции неионных соединений. Адсорбция ионных веществ представлена ниже. [c.895]

Неионные соединения Неионные или молекулярные соединения называют одним словом [c.22]

Напомним, что виртуальный заряд атома (радикала) в неионном соединении равен его окислительному числу. [c.36]

Уравнение весьма логичное и убедительное, но безраздельно принять его мешает одно, зато достаточно серьезное обстоятельство непонятно, откуда взялись ионы. С чего бы это вдруг неионное соединение НАс-Ру почему-то распалось на ионы, которые к тому же отделились друг от друга [c.41]

Ионная сила. Концентрационный параметр раствора (средневзвешенная концентрация ионов в растворе), вычисляемый как полусумма произведений молярной концентрации каждого иона (С) на квадрат заряда соответствующего иона (г) ( /г г С). Ионную силу можно приблизительно оценить по величине электропроводности раствора. Ионная сила (и в меньшей степени концентрация неионных соединений в растворе) определяет коэффициент активности ионов в растворе. [c.42]

Степень окисления водорода в любом неионном соединении равна -1- 1. Это правило применимо к подавляюшему большинству соединений водорода, таких, как HjO, NH3 или СН4. Для ионных гидридов металлов, например NaH, степень окисления водорода — 1. [c.416]

Ксенон образует несколько неионных соединений с фтором и кислородом. Укажите степень окисления центрального атома Хе в каждом из следующих соединений Хе04, Хер2, ХеОз, Хер4, ХеР . [c.459]

Ион-парную хроматографию используют для разделения образцов, содержащих как ионные, так и неионные соединения. Ее применяют в тех случаях, когда трудно или невозможно получить приемлемое разделение образца методом ионообменной хроматографии адсорбционной или обращенно-фазной. В некоторых случаях ионные соединения можно разделить на обращенной фазе, придавая им свойства неионных соединений (подавление ионов) с помощью буферного раствора с соответствующим pH, при котором равновесие смещается в сторону образования неионизированной формы. Полярные вещества, обладающие липофильными свойствами, делятся при этом на обращенной фазе как неполярные. Однако большинство наполнительных материалов колонок надежно работает только при рН=1,5—7,5. Исключение составляет партисил 5 ОДС, работающий при рН=1—8,5. В этом диапазоне pH сильные кислоты и основания ионизированы. [c.74]

Реакция образования сложных эфиров носит название реак- ции этерификации (от латинского слова aether — эфир). Формально реакция этерификации подобна реакции нейтрализации, причем спирт в этой реакции напоминает щелочь, а эфир — соль. Однако, хотя спирты и содержат гидроксильную группу ОН, они все же не являются щелочами. По отношению к лакмусу и фенолфталеину спирты — нейтральные соединения. Как спирт, так и эфиры — неионные соединения. Поэтому реакция этерификации лишь формально похожа на реакцию нейтрализации. Реакция этерификации является обратимой реакцией вода разлагает сложные эфиры с образованием исходных веществ — кислоты и спирта. Такое гидролитическое разложение сложных эфиров называется реакцией гидролиза. [c.141]

В работе [140] изучали влияние различных ионов на электродную функцию Р-электрода. Неионные соединения практически не оказывают влияния на потенциал электрода, а введение ЫаС1 или MgS04 приводит к существенному изменению потенциала. Железо, борат и силикат не оказывают заметного влияния А1, Ве, 2г и Т1 мешают определению, так как образуют прочные фторидные комплексы. [c.357]

Одно из необычных свойств многих фторидов — высокая летучесть неионных соединений, причем наиболее летучи из них те, в которых центральный атом соединен с максимальным числом атомов фтора. В соответствии с этим правилом 5Г4 (т. кин. —40°) менее летуч, чем ЗГв (т. кип.—64°) летучесть АвГб (т. кип. —53°) превышает летучесть АэГз (т. кип. -(-63°). ОзГе (т. кип. +47°) более летуч, чем ОзГб (т. кип.+205°). Исключение из правила составляют резко электроотрицательные элементы, например кислород или хлор. В настоящее время известны летучие фториды металлов из семейства актинидов (элементы с номерами 89—96), например шестифтористый уран, превращающийся в газ уже при 56°. Он был впервые подучен из пятихлористого урана и фтористого водорода Руффом, который пытался найти соединение, легко выделяющее элементарный фтор. [c.33]

Это соединение имеет ясно выраженный солеобразный характер,, что проявляется в его хорошей растворимости в воде и в том, что при нагревании оно разлагается, не плавясь. Но если его перекри-сталлизовать из разбавленного спирта, вещество за счет координационных связей (стр. 46) присоединяет две молекулы воды и переходит при этом в комплексное неионное соединение [c.34]

ВИЯ. Так, например, в процессе хроматографирования органических кислот решающую роль играет физическая адсорбция гидрофобных частей молекул на матрице ионита. Особая природа органических ионов используется в хроматографии в водно-органических растворителях. При проведении такого хроматографирования содержание воды в ионите больше, чем в окружающем растворе, и величина Кри изменяется в сторону, благоприятствующую более гидрофильным молекулам. Водорастворимые неионные органические соединения разделяют на ионитах методом высаливающей хроматографии. Элюент при этом содержит сильный электролит, который вытесняет, например, спирты из водной фазы в ионообменную. Ионизованные соединения можно отделять от неионизованных методами исключения иона или задержки иона. Первый метод основан на дон-нановских взаимодействиях ионов с сильнодиссоциированными ионитами (исключение) и неионных соединений с матрицей ионита. При использовании второго метода применяют специальные иониты (так называемые структуры типа змея в клетке , синтезируемые путем полимеризации акриловой кислоты в матрице сильноосновного анионита), которые удерживают все ионы электролита и исключают неионные вещества. [c.244]

А — компонент неионного соединения или твердого раствора Ав — атом А в узле подрешетки В АО, Ai —атом А в междуузлии АП — вакансия в узле А [c.8]

Изучено и влияние на электродную функцию таких неионных соединений, как глюкоза, мочевина и Н2О2. Смещение потенциала в случае глюкозы и мочевины в более отрицательную область объясняют изменением коэффициента активности NaF. Положительное же изменение потенциала в случае Н2О2 связывают с образованием комплексов между ионами F и протонами перекиси. [c.127]

Варнер [103] изучал функцию электрода в воде и в растворах Na l. Несмотря на столь высокую селективность электрода к F в присутствии СГ, значительное мешающее влияние оказывают ОН [2, 73]. Найдено [2], что константа селективности Кр°он == = 0,1. Батлером [73], однако, показано, что значение константы может изменяться от нуля в 10 М растворах фторидов до более чем единица в 10 М растворах. Кроме того, Центнер [104] нашел, что неионное соединение 1-фтор-2,4-динитробензол (ФДНБ) также мешает работе фторидного электрода. Объяснение этому найдено в высоком поляризующем действии атомов фтора, создающем заметный дипольный момент в органическом соединении, а это ведет к адсорбции его на поверхности электрода. [c.130]

Кроме неорганических соединений, например гидросульфита натрия, нитрита натрия и хлористого натрия, в процессе крашения применяются органические вещества различной сложности. Они относятся к текстильным вспомогательным веществам, 5.76, п обладающим смачивающим, детергентным, эмульгирующим и защитноколлоидным действием. Эти вещества применяются при крашении для диспергирования красителей, смачивания волокон и получения ровноты крашения. Наиболее старыми и дешевыми вспомогательными веществами являются мыла, ализариновое масло, монополе-вые масла и другие вещества, получающиеся при действии серной кислоты на касторовое масло и другие масла, содержащие ненасыщенные и кислые компоненты с гидроксильными группами. Вещества, с большей смачивающей способностью и большей устойчивостью получаются при обработке метил- и этилолеатов и рицино-леатов серной кислотой или олеумом. В настоящее время имеется слишком большое количество смачивающих веществ, чтобы можно было их перечислить. С химической точки зрения большая их часть представляет собой анионактивные коллоидные электролиты, относящиеся к общему типу натриевых солей сульфокислот и сернокислых эфиров (К—ЗОзНа и К—О—SOзNa), получающиеся, например, из высших спиртов (лаурилового и цетилового спирта, 2-этил-гексанола), алкилбензолов и алкилнафталинов. Применяются неионные соединения, например полиэтиленгликоли и их производные, обладающие растворяющей и смачивающей способностью, а также катионактивные вещества, например четвертичные аммониевые [c.344]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология