Сода питьевая бикарбонат

Сода питьевая (двууглекислая) — бикарбонат нзтрия [c.279]

Сода питьевая, см. Бикарбонат натрия. [c.153]

Карбонат натрия, или углекислый натрий, можно найти почти в каждом доме — это обыкновенная стиральная сода. Еще чаще на кухне можно увидеть бикарбонат натрия, или двууглекислый натрий.— это питьевая сода. [c.163]

Но насытить тесто двуокисью углерода можно и любым другим способом. Например, можно добавить в тесто двууглекислый натрий (питьевую соду) в смеси со слабой кислотой, например винной. Под действием винной или любой другой слабой кислоты к иону бикарбоната, который входит в состав двууглекислого натрия, снова присоединяется атом водорода, и образуется угольная кислота. Это происходит только тогда, когда смесь соды и кислоты добавляют в тесто они растворяются в содержащейся в нем воде, и при этом образуется угольная кислота. [c.170]

Для оказания первой медицинской помощи в лабораторных помещениях всегда должна быть аптечка, в которой находятся бинты, гигроскопическая вата, 3%-ный раствор иода, 2%-ный раствор борной кислоты, 2%-ный раствор уксусной кислоты, 3%-ный раствор бикарбоната натрия (питьевой соды), 5%-ный раствор перманганата калия, 2%-ный раствор таннина, медицинский коллодий и т. п. [c.14]

Вдыхание 3—5%-ной газовоздушной смеси, содержащей аммиак, промывание глаз, рта и носа раствором бикарбоната натрия (питьевая сода). Покой, вдыхание кислорода [c.17]

Выпадающий в осадок из-за сравнительно низкой растворимости бикарбонат натрия (питьевую соду) нагреванием превращали в кальцинированную (в переводе с латинского — прокаленную) соду [c.50]

Натрий двууглекислый (бикарбонат натрия, питьевая сода). ... 5 5 0,6 [c.361]

Натрия гидрокарбонат Натрий водородкарбонат (натрия карбонат однозамещенный натрий двууглекислый натрия бикарбонат сода питьевая) 144-55-8 МаНСОз 5 а,3 0,1 10 общ., 4 [c.1022]

Бикарбонат натрия (ГОСТ 2156—52 ) —сода двууглекислая, сода питьевая— кристаллический порошок белого цвета КаНСОз, растворяется в воде и не растворяется в этиловом спирте. Выпускается двух марок технический и медицинский. Получается как полупродукт в производстве кальцинированной соды. В табл. 40 приведены требования к бикарбонату натрия различных сортов (в %) [c.208]

Карбонат натрия применяется как в виде КагСО, (кальцинированная сода), так и в виде кристаллогидрата КазСОз-ЮНгО (кристаллическая сода). Широко используется в технике кислая соль — питьевая сода, или бикарбонат натрия NaH Og. [c.216]

Натрий двууглекислый, бикарбонат натрия, сода двууглекислая, сода питьевая, МаНСОд,—кристаллический порошок белого цвета, с солоноватым, слабощелочным вкусом. [c.170]

На месте аварии или пожара необходимо иметь аптечку для оказания первой медицинской помощи пострадавшим. В состав аптечки, кроме специфичных для данного производства средств оказания медицинской помощи, должны входить нашатырный спирт, борная кислота, бикарбонат натрия (сода питьевая), настойка йода, перекись водорода, марганцовокислый калий,, синтомициновая эмульсия, стерильные салфетки, вата, бинт, жгут,, бриллиантовая зелень (раствор) и др. [c.119]

Бикарбонат натрия NaH Og (техническое название — двууглекислая сода, питьевая сода) используют в хлебопечении и кондитерском деле, медицине, домашнем обиходе и пр. [c.223]

Двууглекислая сода (очищенный бикарбонат натрия) NaH Og в обиходе называется питьевой содой. Ее получают из растворов углекислого натрия. Двууглекислая сода —тонкий белый [c.9]

Кислоты реагируют с карбонатами и бикарбонатами с образованием углекислого газа. При взаимодействии с кислотами карбоната натрия Na2 0a (сода) и бикарбоната натрия NaH Oa (питьевая сода) образуются углекислый газ, вода и соль [c.143]

Бикарбонат натрия, натрий двууглекислый, сода двуугле- кислая, сода питьевая NaH Og—кристаллический порошок белого цвета, с солоноватым, слабош.елочным вкусом. [c.103]

Некоторые вещества, например аммиак (NH3) и питьевая сода (бикарбонат натрия НаНСОз), не содержат ОН -ионов, но при растворении в воде образуют основные растворы из-за того, что они взаимодействуют с водой и эта реакция сопровождается образованием ОН -ионов Человеческая кровь имеет слабощелочные свойства именно из-за наличия в ней бикарбоната натрия. [c.66]

МаНСО,— бикарбонат натрия ( питьевая сода ) [c.438]

Бикарбонат натрия ЫаНСОз (двууглекислый натрий, питьевая сода) — мелкий белый порошок. В воде значительно менее растворим, чем карбонат натрия. При нагревании водного раствора или сухой соли бикарбонат натрия разлагается согласно уравнению [c.438]

В противоположность большинству карбонатов все бикарбонаты в воде растворимы. Наиболее важной кислой солью угольной кислоты является ЫаНСОз ( двууглекислая , или питьевая сода). Гидролиз ее при обычных условиях незначителен (реакция раствора на лакмус почти нейтральна). При нагревании он заметно увеличивается, а около 60 °С углекислый газ начинает частично выделяться из раствора. Сильными кислотами бикарбонаты разлагаются аналогично карбонатам. [c.494]

Пенные огнетушители наполняют концентрированным раствором питьевой соды, к которому добавляют вещества, образующие пену, а в верхней части помещают заполненный сосудик с концентрированной серной кислотой. Для приведения в действие огнетушитель переворачивают и ударяют об пол металлическим штифом (рис. 35). Сосудик с кислотой разбивается, и она вступает -в реакцию с бикарбонатом. Образующаяся двуокись углерода вспенивает жидкость и выбрасывает ее из огнетушителя сильной струей. Пенистая жидкость и двуокись углерода обволакивают горящий предмет, оттесняют воздух и гасят пламя. [c.99]

В противоположность большинству карбонатов все б и к а р-б о и а т ы в воде растворимы. Наиболее важной кислой солью угольной кислоты является КаНСОз ( двууглекислая , или питьевая , сода). Гидролиз ее при обычных условиях незначителен, но при нагревании заметно увеличивается. Сильными кислотами бикарбонаты разлагаются аналогично карбонатам, например, по реакции [c.294]

NaH Oa — бикарбонат, или гидрокарбонат, натрия, или кислый углекислый натрий технические названия питьевая сода, двууглекислая сода — белый порошок, мало растворимый в воде. При нагревании (до 100° С) легко разлагается [c.261]

Гидрокарбонат натрия (питьевая сода, бикарбонат натрия) NaH Oз —белое вещество, обычно порошкообразное. Его применяют в кулинарии, медицине и при производстве пекарского порошка. Пекарский порошок добавляют для подъема теста при выпечке печенья, кексов и других кондитерских изделий. Он вызывает образование пузырьков газа, и тесто подходит . Те же пищевые продукты можно изготовить, воспользовавшись гидрокарбонатом натрия и кислым молоком вместо пекарского порошка. В обоих случаях реакция сводится к действию кислоты на гидрокарбонат натрия, в результате чего образуется двуокись углерода. При использовании кислого молока на гидрокарбонат натрия действует молочная кислота НС3Н5О3. и реакцию можно записать в следующем виде [c.235]

Бикарбонат натрия NaH Oa (питьевая сода) — белый порошок. Получается в результате пропускания двуокиси уг-лерода через насыщенный раствор карбоната натрия. Применяется для противодействия загрязнения цементом бентонитовых буровых растворов на водной основе. Концентрации от 1 до 14 кг/м . Потребление в 1978 г. 2500 т. [c.496]

Гидрокарбонаты (бикарбонаты) — кислые соли угольной кислоты. Из Г. практическое значение имеют Г. аммония КН4НСОз — азотное удобрение Г. натрия ЫаНСО.ч применяется в медицине (питьевая сода), хлебопечении и др. [c.39]

Бикарбонаты являются кислыми солями угольной кислоты, например NaH Oa (питьевая сода). С кислотой бикарбонат натрия реагирует по уравнению [c.143]

Бикарбонат (гидрокарбонат) натрия, двууглекислая или питьевая сода (ЫаНСОз) — белый кристаллический порошок солоноватого, а затем слегка щелочного вкуса. Растворяется в 12 ч. воды, 12 ч. глицерина, не растворяется в спирте, эфире, жирных н эфирных маслах. [c.63]

Натрия бромид (бромистый Н,) гексагидроксостаннат (станнат Н, тригидрат, трехводный оловяннокислый Н,) гексафтороалюминат (криолит — мин,) гидрокарбонат (кислый углекислый Н,, бикарбонат Н,, двууглекислый Н,, двууглекислая, очищенная, питьевая, пищевая сода) гидроксид (гидроокись Н едкий натр, каустическая сода, каустик) иодид (иодистый Н.) к.арбонат (углекислый Н., бельевая, кальцинированная сода) карбонат декагидрат (десятиводный углекислый Н,, кристаллическая сода) метасиликат (кремнекислый Н,, силикат Н,, силикат глыба) нитрит (азотистокислый Н,) ортофосфат (ортофосфорнокислый Н,, фосфат Н,, фосфорнокислый Н,) перборат тетра-гидрат (четырехводный надборнокислый Н,) сульфат [сернокислый Н,, тенардит (а) — мин,] сульфит (сернистокислый Н,) тиосульфат пентагидрат (пятиводный серноватистокислый Н., гипосульфит Н., антихлор) трифосфат Н, (триполифосфат Н,) фторид (фтористый Н.) хлорат (хлорноватокислый [c.31]

Выполнение работы. Внести в три пробирки по 6—7 капель дистиллированной воды. В каждую из них прибавить такой же объем нейтрального раствора лакмуса. В одну пробирку внест микрошпатель кристаллов карбоната натрия (соды), в другую — такое же количество бикарбоната натрия (питьевой соды). Третью пробирку оставить для сравнения. Перемешать растворы стеклянной палочкой. Сравнить окраску лакмуса в растворах солей с его окраской в третьей пробирке. Все три пробирки сохранить в качестве контрольных для следующего опыта. [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология