Натрия соли бикарбонат

Кальцинированная сода имеет большое значение для народного хозяйства страны. Ее широко применяют во многих отраслях промышленности, а также для бытовых нужд. В химической промышленности соду используют для получения едкого натра, очищенного бикарбоната натрия, различных солей, красителей и других веществ. Крупным потребителем соды является стекольная промышленность. На производство стекла и стеклянных изделий расходуется около 25% вырабатываемой в нашей стране соды. Соду применяют в цветной металлургии для производства алюминия, никеля, ванадия и других цветных металлов, в черной металлургии — для обессеривания чугуна. Одной из важнейших областей применения соды является производство мыла и моющих средств. Значительное количество соды расходуется в текстильной, кожевенной, целлюлозно-бумажной, нефтяной и других отраслях промышленности. [c.434]

Осмотическое давление плазмы крови при 37°С равно 7,7—8,1 атм. Величина осмотического давления зависит от концентрации солей, растворенных в плазме (главным образом хлористого натрия и бикарбоната натрия). [c.247]

Навеска смеси безводного карбоната натрия и бикарбоната натрия в 1,000 г после прокаливания до постоянной массы составила 0,6900 г. Вычислите процентное содержание солей в исходном образце. [c.175]

В растворе повышается концентрация гидроксильных ионов, и реакция его подщелачивается. Особенно сильно подщелачивает раствор карбонат натрия, затем бикарбонат натрия и слабее — бикарбонаты кальция и магния. Поэтому в почвах, содержащих в поглощенном состоянии много натрия (солонцы, солончаки), в растворе образуются углекислые соли натрия, и почвенный раствор становится щелочным. Когда в почве находятся карбонаты кальция и магния и среди поглощенных катионов преобладает кальций (сероземы, черноземы), то в почвенном растворе образуется главным образом бикарбонат кальция, который слабее подщелачивает эти почвы, и реакция раствора у них слабощелочная или нейтральная (pH 7—8). [c.128]

Сульфат аммония Натриевая селитра Поваренная соль. Бикарбонат натрия [c.132]

Плавень готовят из равных частей (по массе) бикарбоната натрия и хлорида натрия. Соли смешивают и тонко растирают в агатовой ступке небольшими порциями. [c.325]

Физико-химические основы аммиачно-содового процесса разработаны русским ученым П. П. Федотьевым, выполнившим в 1903— 1904 гг. классическое исследование системы солей, участвующих в основной реакции получения бикарбоната натрия из раствора хлорида натрия и бикарбоната аммония. Работы по теории аммиачно-содового процесса в дальнейшем были развиты рядом советских ученых. [c.10]

В химической промышленности сода используется для получения едкого натра, очищенного бикарбоната натрия, различных солей, красителей, некоторых минеральных удобрений и других веществ. [c.9]

Отделение фильтрации. Здесь осажденный бикарбонат натрия отделяют от фильтровой жидкости, представляющей собой раствор хлористого аммония, углеаммонийных солей и непрореагировавшего хлористого натрия. Отфильтрованный бикарбонат промывают водой. [c.19]

По химическому составу сода представляет собою натриевую соль угольной кислоты. В водных растворах сода подвергается гидролизу, т. е. реагирует с водой, образуя едкий натр и бикарбонат натрия [c.65]

Бикарбонат натрия ЫаНСОз (двууглекислый натрий, питьевая сода) — мелкий белый порошок. В воде значительно менее растворим, чем карбонат натрия. При нагревании водного раствора или сухой соли бикарбонат натрия разлагается согласно уравнению [c.438]

Существуют различные способы приготовления катализаторов с цеолитами. Митташ, Шнейдер и Моравитц [292] приготовили платиновый цеолит для гидрогенизации органических соединений, нагревая искусственный цеолит до почти полного удаления воды полученный продукт вымачивали в растворе хлорной платины, а затем сушили и повторно нагревали, после чего образующаяся растворимая соль, например хлористый натрий, удалялась промыванием Или иной обработкой. Платину и осмий в силикат можно ввести методом замены щелочного металла силиката алюминия для этого силикат вымачивают в растворе соли платины или осмия. Осмиевый цеолит готовят обычно вымачиванием цеолита в растворе осмиата калия и нагреванием. Искусственные или природные цеолиты вначале превращают в цеолит аммония, после чего непосредственно или предварительно нагретый, он дает цеолит осмия при обработке осмиатом калия. Относительно других методов приготовления обменивающих основание продуктов можно получить сведения в некоторых патентах [362]. Цеолиты типа силиката алюминия или двойного силиката алюминия, применяемые при восстановлении карбонильных соединений в виде носителей катализаторов, также описаны в литературе [362]. Силикаты, обменивающие основания, готовят действием щелочного раствора окиси алюминия на раствор щелочного силиката в присутствии кислоты, которая нейтрализует раствор [196], при этом содержание двуокиси кремния изменяется в зависимости от взятого количества силиката и кислоты. Конечный продукт перед сушкой или после нее обрабатывают гидратом окйси натрия, углекислым натрием или бикарбонатом натрия. [c.487]

Такой же подход можно использовать для расчета pH растворов, содержащих кислые соли многоосновных кислот. Рассмотрим раствор бикарбоната натрия ЫаНСОз. Бикарбонат-ион может как отдавать, так и присоединять протон [c.321]

Химическая пена образуется при взаимодействии карбоната или бикарбоната с кислотой в присутствии пенообразователя. Практически такую пену получают в эжекторных переносных приборах (пеногенераторах) из пенопорошка и воды. Пенопорошок состоит из сухих солей (сернокислого алюминия, бикарбоната натрия) и лакричного экстракта или другого пенообразующего вещества. При взаимодействии с водой сернокислый алюминий (или другие сернокислые соли), бикарбонат натрия и пенообразователь растворяются и немедленно реагируют с образованием двуокиси углерода. [c.546]

После охлаждения к раствору добавляют раствор NaH Os до щелочной реакции по фенолфталеину (pH 8—9) и снова нагревают его до кипения, а затем охлаждают. Осадок гидроокисей и углекислых солей неблагородных металлов, а также золото отфильтровывают и промывают на фильтре 1%)-ным раствором Na l, Во избежание захвата благородных металлов осадок растворяют в НС1 (при этом золото е растворяется) и, удалив избыток НС1 выпариванием, производят повторное осаждение неблагородных металлов нитритом натрия и бикарбонатом натрия. [c.255]

Если неполностью диссоциировавшие молекулы кислоты нейтрализовать щелочью КаОН, то получается кислая соль бикарбонат натрия МаНСОз (пищевая, или двууглекислая, сода). Результатом полной нейтрализации является получение карбоната натрия Кз2СОз. [c.48]

Кровь имеет удельный вес, равный 1050—1060, и обладает довольно значительной вязкостью. Буферные системы крови поддерживают pH крови на постоянном уровне, близком к 7,36. Осмотическое давление крови равно 7,7—8,1 ат. Величина этого давления зависит от общей молярной концентрации о1смотически активных веществ, находящихся в-плазме. Наибольшее значение среди них имеют хлористый натрий и бикарбонат натрия. Постоянство осмотического давления крови поддерживается главным образом благодаря деятельности почек, через которые выводится избыток воды и растворимых солей. [c.225]

В кислых солях двухосновных кислот к общему названию добавляется частица би, например МаНЗО — бисульфат натрия, КНСО,— бикарбонат калия. Иногда, особенно в солях трехосновных кислот и более, вместо би употребляют гидро (если в кислотном остатке один атом водорода), дигидро (если в остатке два Н) и т. д. Например На НРО — гидрофосфат натрия, Са(Н,РО , — дигидрофосфат кальция. Для кислых солей фосфорной кислоты, в частности, более употребительны названия (например) К а,НРО — вторичный фосфат натрия (валентность кислотного остатка П), Са(Н2Р0 ,) — первичный фосфат кальция (валентность кислотного остатка I). [c.30]

Шмит исследовавший обе соли, бикарбонат натрия и би карбонат калия, рекомендует производить перекристаллизацию последней нз воды. Через 250 мл нагретой до 65—70° (не выше ) воды непрерывно пропускают углекислый газ и при перемешивании прибавляют 200 г бикарбоната калия (чистого для анализа). По растворении кристаллов раствор фильтруют горячим, снова нагревают его, чтобы растворить те кристаллы, которые. могли образоваться в приемнике во время фильтрования, и охлаждают льдом до 15° при непрекращающемся пропускании углекислого газа и перемешивании. Выделившиеся кристаллы собирают на бюхнеровской воронке, отсасывают маточный раствор, дважды промывают кристаллы дестиллированной водой и высушивают их на воздухе. Затем измельчают кристаллы в порошок, снова высушивают до постоянного веса и переносят в склянку с хорошо притертой пробкой. Выкристаллизованная из воды соль состоит из более крупных кристаллов, чем полученная осаждением спиртом. С этим препаратом Шмит получил прекрасные рез ьтаты. [c.108]

Согласно Зеренсену и Андерсену > раствор карбоната натрия после обработки его хлоридом бария, взятым в избытке, на холоду, показывает щелочную реакцию по фенолфталеину вследствие того, что с выпадающим осадком карбоната бария соосаждается небольшое количество кислой соли (бикарбоната бария). Если производить осёждение из горячего раствора, то осаждается чистый карбонат бария, но в присутствии едкой щелочи осадок окклюдирует основные соли и в тем большем количестве, чем выше концентрация гидроксил-ионов в растворе. Метод Винклера, по мнению этих авторов, дает хорошие результаты только тогда, когда осаждение производится из горячего раствора, практически не содержащего других веществ, кро.ме нормального карбоната натрия. Для этого перед нагреванием раствора следует почти нейтрализовать в нем едкую щелочь соляной кислотой, требуемое количество которой предварительно определяют в отдельной аликвотной части раствора пробы. [c.135]

Кислые соли обозначаются прибавлением к общему названию прибавки гидро или би , например, N311003 гидрокарбонат натрия (или бикарбонат натрия) Са(Н804)2 — гидросульфат кальция, Са(НСОз)2 — гидрокарбонат кальция и т. д. [c.91]

С повышением содержания хлора в растворе при неизменной концентрации бикарбоната аммония использование натрия снижается. Чтобы увеличить степень использования натрия, необходимо при повышении содержания хлористого натрия в рассоле одновременно увеличивать концентрацию аммиака в аммонизированном рассоле. Однако при этом повышение величины 11ыа ограничивается не только растворимостью бикарбоната аммония, но и растворимостью хлористого аммония, так как раствор становится насыщенным тремя солями бикарбонатом натрия, бикарбонатом аммония и хлористым аммонием (табл. 19). [c.206]

Как установлено многочисленными анализами, пластовые воды, особейно щелочные, содержат соли органических кислот. Наличие последних объясняется омылением кислот, находящихся в нефти, щелочными солями, присутствуЮщйми в воде обычно в виде бикарбоната натрия, карбоната натрия и бикарбонатов щелочноземельных металлов. Поэтому наибольшее количество органических кислот нефти (жирных, нафтеновых и др.) при омылении переходит в водный раствор в виде хорошо растворимых натровых мыл. [c.8]

Б. Слабо кислые вещества. Образуют соли только с двунормальным едким натром (с бикарбонатом натрия и с двунормальным раствором соды солей не дают). Сюда относятся фенолы, нафтолы и их замещенные произподные, энолы и имиды кислот. [c.235]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрия соли бикарбонат: [c.81] [c.401] [c.475] [c.266] [c.224] [c.48] [c.359] [c.359] [c.224] [c.134] [c.906] [c.305] [c.334] [c.101] [c.101] [c.101] [c.475] [c.172] [c.475] [c.259] [c.49] [c.177] [c.109] [c.431] [c.351]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология