Кристалл-карбонат

В насыщенный раствор карбоната серебра внесли кристаллы карбоната кальция (ПРсасо, =4,8-10 ). Изменится ли растворимость Ag2 Oз Подтвердите свои предположения расчетами. [c.279]

Защитные свойства покрытия на основе цинксиликатных композиций обусловлены участием стального и цинкового электродов, электролит между которыми находится в порах пленки затвердевшего жидкого стекла (5102 +силикаты цинка и кальция). Цинксиликатное покрытие рассматривают как анодное покрытие, причем частицы цинка замкнуты на подложку через электрическую цепь, в которой участвуют кристаллы карбонатов и силикатов и жидкого электролита, причем потенциал системы равен потенциалу цинка, а электрическая проводимость покрытия равна 10 см. Введение в рецептуру покрытия катодных замедлителей увеличивает защитный эффект. [c.130]

В две сухие пробирки помещают 0,5 г кристаллов карбоната аммония, сульфата аммония и нагревают. Что наблюдается [c.163]

Выполнение рабо ы. В две пробирки до % их объема налить дистиллированной воды. В одну пробирку внести один микрошпатель кристаллов сульфита натрия, в другую — столько же кристаллов карбоната натрия. В каждую пробирку добавить по одной капле фенолфталеина. [c.88]

Выполнение работы. Внести в три пробирки по б—7 капель дистиллированной воды. В каждую из них прибавить такое же количество нейтрального раствора лакмуса. В одну пробирку внести 1 микрошпатель кристаллов карбоната натрия, в другую — такое же количество гидрокарбоната натрия. Третью пробирку оставить для сравнения. Перемешать растворы стеклянной палочкой. Сравнить окраску лакмуса в растворах солей с его окраской в третьей пробирке. Все три пробирки сохранить в качестве контрольных для следующего опыта. [c.265]

Выполнение работы. Внести в пробирку 4—5 капель раствора сульфата лития и добавить равный объем раствора карбоната натрия. Поместить пробирку в нагретую до кипения водяную баню и наблюдать вначале помутнение, а затем выпадение мелких кристаллов карбоната лития. Записать уравнение реакции. [c.267]

Магний в карбонатной составляющей прибалтийских сланцев почти полностью входит в доломит. Доломит представлен самостоятельными образованиями или располагается кристаллами в среде кристаллов карбоната кальция [Л. 18]. [c.25]

Двойники в кристаллах карбонатов чрезвычайно разнообразны и очень многочисленны. В качестве примера приведены двойники по 0221 13) и по кальцитовому закону по 0001 14), где двойниковой осью служит 1з. [c.173]

Выше отмечалось, что состав, структура и пористость продуктов СО2 -коррозии на поверхности определяют склонность сталей к разрушению. На поверхности нормализованных сталей различных типов (состав в % 0,33 С 0,41 81 1,59 Мп 0,016 Р 0,017 8 0,09 № 0,58 Сг 0,24 Мо 0,01 Си 0,04 А1 0,01 Т и 0,15...0,20 С 0,60... 0,90 Мп 0,04 Р 0,05 8) защитный первичный слой карбидов железа большей толщины, более пластичный и менее пористый, чем слой первичных отложений на поверхности указанных сталей, прошедших термическую обработку по режиму закалки и последующего отпуска. Этот факт обменяется зависимостью силы адгезии продуктов коррозии с поверхностью стали от состояния микроструктуры сплава в результате взаимодействия поверхности стали с раствором СОг-КаС происходит избирательная коррозия феррита, а оставшийся в нормализованной стали равномерно распределенный перлит способствует сцеплению кристаллов карбоната железа с поверхностью. [c.479]

Из газов после дистилляции, содержащих NH3, СО2 и пары воды, можно охлаждением выделять кристаллы карбоната и бикарбоната аммония, используемые в хлебопечении, при крашении, для нейтрализации растворов и др. [c.163]

При отсутствии препаратов карбоната или бикарбоната натрия квалификации х. ч. можно использовать препараты квалификации ч. д. а. или техническую кальцинированную соду. Для этого из прокаленной (при 400—600 °С в течение 1—2 ч) соды готовят насыщенный раствор (при 40 °С), постепенно прибавляя соду в нагретую воду и перемешивая в течение 1—2 я. Небольшое количество соды при этом должно оставаться не-растворенным. Приготовленный таким образом насыщенный раствор фильтруют через плотный фильтр, поддерживая температуру не ниже 40 °С. Отфильтрованный раствор при этой температуре должен быть совершенно прозрачным. Если нужно, фильтрование повторяют. Совершенно прозрачный фильтрат охлаждают проточной водой при непрерывном перемешивании (оставлять кристаллизоваться на ночь не следует, так как при этом выпадают крупные загрязненные кристаллы). Если кристаллы не выпадают, то бросают затравку — кристаллик чистой соды. Выпавшие мелкие кристаллы карбоната натрия, содержащие десять молекул воды, отсасывают, промывают небольшим количеством холодной воды и сушат на воздухе в кристаллизаторах (или в больших фарфоровых чашках), прикрываемых фильтровальной бумагой в сухом, хорошо проветриваемом помещении. Кристаллы легко выветриваются на воздухе и превращаются в белый порошок пятиводного, а затем одноводного карбоната натрия, содержащего 12—15% воды. Выветривание (потеря девяти молекул воды) происходит в течение 5—20 дней (в зависимости от толщины слоя препарата и температурных условий). [c.56]

Рис. 3.1, Экспериментальное оборудование, использованное для изучения роста кристаллов карбоната кальция при наличии и отсутствии добавочных

Рис. 3.6. Зависимость функции скорости роста кристаллов карбоната кальция от времени при наличии и в отсутствие добавочных ионов.

При кристаллизации карбоната кальция в присутствии иона магния образуется значительное количество ионных пар. Концентрации карбоната и бикарбоната магния в экспериментальном пересыщенном растворе, содержащем 10 М общего магния, значительны 20% общего иона магния в растворе связано в карбонатсодержащие ионные пары (см. табл. 3.5). Ионные пары снижают концентрацию свободных карбонатов на 4% и слегка меняют пересыщенность раствора. Однако таким незначительным уменьщением пересыщенности нельзя объяснить сильного уменьшения скорости роста кристаллов кальцита. Нели ингибировакиб кристаллизации добавочными ионами обусловлено адсорбцией ионов на центрах кристаллизации, то для описания процесса должна быть применима определенная форма изотермы адсорбции. Было найдено, что процесс ингибирования роста кристаллов карбоната кальция в присутствии фос-фат-ионов хорошо описывается изотермой адсорбции Ленгмюра, [c.40]

Кристаллическую соду с 10 частями воды называют также десятиводной , а соду с одной молекулой— одноводной или кристалл-карбонатом . [c.67]

Выбрав большой неБЫветрившийся кристалл карбоната натрия и взвесив его с точностью до 0,01 г, открывают пробку, бросают кристалл в колбу и как можно быстрее плотно ее закрывают. После прохождения реакции берут второй отсчет по манометру. [c.21]

Исследование изотопного обмена СОг и СаСОз позволило по изменению содержания меченого углерода в газе определить коэффициент диффузии D диоксида углерода в кристаллах карбоната кальция в интервале температур 692—848°С. Полученные результаты описываются уравнением [c.210]

Однако появление СаСОз оказывает не только ускоряющее действие на процесс карбонизации. Так как карбонат имеет больший молярный объем, чем оксид, он покрывает СаО плотным слоем. Пока покров не слишком велик, отдельные мелкие кристаллы карбоната могут заполнять внешнее пространство. По мере роста слоя заполнение объема начинает происходить внутри покрова. Последний при этом уплотняется, его межкристаллитные каналы начинают сужаться и частично исчезать. Это приводит к резкому замедлению диффузии СОг к реакционной поверхности. Стадией, определяющей скорость всего процесса, становится диффузионная стадия. [c.212]

Первичный отказ обусловлен любыми независимыми физ.-хим., технол., структурно- и организационно-техн. причинами, кроме воздействия др. отказов. Вторичный (результирующий) отказ возникает вследствие к.-л. первичного отказа. Так, вторичный технол. отказ конденсатора ЫНз произ-ве карбамида обусловлен забиванием теплообменных трубок кристаллами карбонатов аммония, к-рые образуются в результате первичного отказа промывной колонны, проявляющегося в неполном поглощении СО 2 из-за нарушения режима орошения жидким аммиаком. [c.165]

Укрепление известняка и мрамора достигается при использовании 20 го раствора гидроксида бария в смеси с 5 %-м раствором мочевины. Гидроксид бария растворяют в горячей воде для получения насьпценного раствора, к которому добавляют расчетное количество мочевины и, при необходимости, глицерин, способствующий удержанию воды в толще камня и, следовательно, замедлению выноса солей на поверхность. Экспонат, если он имеет небольшие размеры, помещают в нагретый до кипения раствор на 24 ч для полного насьпцения частично разрушенного камня. Объекты больших размеров пропитьшают раствором с добавлением 25% глицерина с помощью кисти или краскораспылителя. Орошение следует проводить несколько раз в течение 5—7 сут, покрьшая камень полиэтиленовой пленкой между обработками. Затем объект закрьшают от дождя на 3—4 недели для завершения процесса укрепления. Эффект укрепления достигается благодаря образованию кристаллического карбоната бария в результате постепенного разложения мочевины. Кристаллы карбоната бария, соединяясь, укрепляют мелкие трещины (до 50 мкм) и уплотняют ослабленную структуру камня. Значительно (на 20—25 %) уменьшается пористость камня за счет кольматации пор и заполнения трещин. [c.94]

По облику кристаллы сидерита несколько приближаются к кальциту как особый тип кристаллов карбонатов здесь изображен индивид сидерита 11), который огранен формами т 1Ш0 —гексагональная призма, с 0001 —базопинакоид и г 10Т1 —основной ромбоэдр. [c.173]

К раствору 5 г тозилата в 10 мл воды добавляют раст вор, содержащий 1,5 г безводной кристаллической содь ъ Ъ мл воды. Смесь досуха упаривают под вакуумом, оста ток экстрагируют горячим этилацетатом, контролируя пол ноту экстракции при помощи фелинговой жидкости. Пр охлаждении раствора выпадают кристаллы карбоната 6-амино-6-дезокси-1,2-0-изопропилиден-0-глюкофуранозы. [c.108]

Регенерированный раствор перед использованием отфильтровывается от карбонатов, выпадающих в период регенерации NH4 l Изучена крупность кристаллов карбонатов, от которой зависит скорость фильтрации. Установлено, что увеличение продолжительности регенерации способствует получению более крупных кристаллов карбонатов, так как их рост осуществляется во времени. Размер кристаллов увеличивается и при использовании оборотных растворов, так как известно, что присутствие посторонних веществ в растворе влияет на результаты кристаллизации основного вещества. [c.166]

После отделения кристаллов карбоната натрия и других кристаллическ солей, например сульфида и сульфата натрия, если варка проводится по кра(] процессу, маточный раствор упаривают, в результате чего получают хлорид натр В достаточно чистом виде. Карбонат натрия может быть превращен в химическ соединения, являющиеся компонентами варочного раствора и возвращен на стад1 варки обычно его превращают в гидроксид натрия путем обработки каустике [c.330]

В некоторых работах отмечено изменение состава и кристаллической модификации образующейся фазы после магнитной обработки раствора. При обработке воды перед нагревом образуется карбонат кальция в виде кальцита, а иногда и в виде арагонита [66], что зависит от степени пересыщения раствора, определяемой концентрацией свободной двуокиси углерода. Нем выше эта концентрация, тем вероятнее образование арагонита. И. И. Елисеев, М. В. Кирбитова и В. И. Классен установили, что после магнитной обработки раствора азотнокислого свинца и щелочи образуются кристаллы карбоната свинца, а не гидроокиси свинца (рис. 22) [71]. Это установлено рентгенографическим, электронографическим и химическим анализом, а также методом ИК- [c.63]

Гексаметафосфат натрия ЫзеРвОх обладает поверхностно-активными свойствами и адсорбируется на поверхности зародышей кристаллов карбоната кальция в виде пленки гексаметафосфата кальция и натрия , [c.405]

Обычный эксперимент по росту кристаллов затравки начинали сливанием 380 мл хорошо перемещанного пересыщенного раствора с 5 мл исходной сус-яензии затравки кальцита при этом концентрация затравки в пересыщенном растворе достигала примерно 100 мг/л. Перед сливанием исходную суспензию затравки тщательно взбалтывали для получения представительной аликвоты. По мере роста кристаллов карбоната кальция из аликвотных частей объемом 10 мл отделяли кристаллы фильтрацией через фильтр Millipore (BDWP-01200). [c.32]

V. Ингибирование роста кальцита в растворах, содержащих фосфат, глицерофосфат или магний-ион, подобно ингибированию, которое наблюдали в пересыщенных растворах, содержащих полифосфаты [17] и производные фосфониевой кислоты [14]. В этих экспериментах резкое изменение скорости роста кристалла в узкой области концентраций ингибирующих добавок нельзя отнести за счет индукционного периода, как это можно сделать для ингибирования роста кристалла дигидрата сульфата кальция [44]. Этот тип ингибирования кристаллизации аналогичен описанному Сейарсом [45] для следовых ингибиторов. (Сейарс определил их как вещества, снижающие скорость кристаллизации при низких концентрациях, но не входя-, щие в состав кристаллизующегося материала.) В экспериментальных условиях, принятых в данном исследовании, при более высоких концентрациях ингибирующих добавок образуются или отдельные фазы, или ионные пары. Гипотеза, основанная на адсорбции ингибитора, для объяснения ингибирования роста кальцита фосфат- и глицерофосфат-ионами совпадает с опубликованными данными по ингибированию карбоната кальция. В одной серии экспериментов [46] рост сферических кристаллов карбоната кальция в сильно пересыщенных растворах полностью ингибировался фосфатом натрия (25 мг/л, добавленного в виде смеси полиметафосфата и полифосфата). Значительное количество первоначально находящихся в растворе фосфорсодержащих соединений было адсорбировано затравочными кристаллами. При кристаллизации из сильно пересыщенных растворов с применением больших концентраций полифосфата образуются отдельные фазы фосфата кальция, которые эффек-]ГИБН0 удаляют фосфат из раствора. Сообщалось, что адсорб- [c.42]

Экспериментальные условия, принятые в этом исследовании, были аналогичны условиям обработки сточной воды, при которой может протекать реакция фосфатного замещения. Ликиа и Стамм [53] установили, что фаза фосфата кальция может дать центр кристаллизации на субстрате карбоната кальция. Как следует из материала, обсужденного ранее, такая фаза образуется при гораздо более высоких степенях пересыщения растворов фосфата кальция, чем те, которые использованы в данном исследовании. Действительно, Фергюсон и Мак Карти [7] показали, что заметное ингибирование роста кристаллов карбоната кальция могло сопровождаться образованием фазы фосфата кальция в растворе, сильно пересыщенном относительно как карбоната, так и фосфата кальция. В ходе самопроизволь-иого осаждения карбоната кальция из сильно пересыщенных растворов сложного состава [54, 56] ингибирование образования кальцита может наступить после того, как в растворе образовались стабильные центры кристаллизации. Например, тот факт, что ион магния не влияет на скорость роста кристаллов арагонита [56], позволяет сделать заключение, что кристаллическое строение самопроизвольно осаждающегося карбоната кальция может быть отрегулировано скоростью роста кристалла, установившейся после образования центров кристаллизации. Одкако в наших экспериментах по росту затравочного кристалла магнийсодержащая фаза на поверхности затравочных кристаллов кальцита не образовывалась даже тогда, когда ион магния мог заместить ион кальция в решетке кальцита с незначительным кристаллографическим искажением. Растворы, содержащие высокие концентрации иона магния, были пересыщенными по отношению к термодинамически устойчивому смешанному карбонату (доломиту), но даже в этих растворах концентрация иона магния оставалась практически неизменной в течение всей реакции кристаллизации. Такое наблюдение подтверждает механизм ингибирования, в основе которого лежит поверхностная адсорбция, что иллюстрируется изотермой адсорбции Ленгмюра. Это также согласуется с данными Берке-ра [56], который обнаружил включение ионов магния в растущие затравочные кристаллы кальцита только после длительного периода кристаллизации (10—50 ч) из сильно пересыщенных растворов (например, 0,50 М Na2 Oз-f 0,50 М СаСЬ). [c.44]

Завадскому и Брэйтшнайдеру удалось показать, что отжиг кристаллов карбонатов при давлении газообразной двуокиси углерода, превышающем давление диссоциации, способствует уменьшению скорости образования окисной фазы при последующем разложении в вакууме. Это свидетельствует о предпочтительном образовании зародышей в местах повреждений поверхностей кристаллов, пропадающих при отжиге. [c.301]

Двойники в кристаллах карбонатов чрезвычайно разнообразны и очень многочисленны. Здесь приведен двойник (13) по 0221 и двойник по кальцитово-му закону (14) по 0001 , где двойниковой осью служит з. Особое значение в минералах группы карбонатов имеют двойники механического происхождения (результат пластических деформаций). Такие двойники легко образуются в кристаллах кальцита (15). Это рассматривается как сдвиг яо граням тупого отри-цательиого ромбоэдра 0112 в направлении ребра [1011] основного ромбоэдра 1011 . В кристаллах доломита механические двойники образуются труднее, в них плоскостью сдвига являются гранн острого отрицательного роыбоэдра 0221 направление сдвига —1[0111]. Такая особенность механических двойников обусловливает штриховку на спайных плоскостях доломитов всегда в на- [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология