Структура арагонита

Твердые растворы структуры арагонита [c.80]

Взаимодействие неплоских деформационных колебаний в нитратах и карбонатах, имеющих структуру арагонита. [c.149]

Следующие данные (по Паулингу) показывают, что переход от структуры кальцита к структуре арагонита соответствует отношению радиусов о около 0,67, если применять одновалентные радиусы Паулинга. Из кристаллических радиусов, а также из ионных радиусов Гольдшмидта вероятная величина равна 0,71. По чисто геометрическим соображениям можно ожидать, что р равно 0,73, [c.122]

Некоторые исследования выполнены непосредственно на арагоните [128]. Однако кристаллы нитрата калия являются более интересными объектами, так как они могут быть получены при атмосферном давлении в трех различных кристаллических фазах путем изменения температуры. Фаза П имеет структуру арагонита и стабильна от комнатной температуры до 130 °С. Выше этой температуры существует фаза I со структурой кальцита. [c.512]

Для кристаллизации СаСОз из пересыщенного раствора при высокой температуре характерно формирование кристаллов игольчатой формы (структура арагонита). Комплексон способен тормозить процесс кристаллизации и при наличии значительных количеств твердой фазы. [c.446]

В таблицу внесены вещества в порядке возрастания размеров изомор-фнозамещающих друг друга ионов. Граница изоморфного замещения у карбонатов проходит как раз на кальциевой соли. Слева от этой границы вещества имеют структуру типа кальцита, справа — арагонита. Для нитратов эта граница проходит по калиевой селитре. Ее высокотемпературная модификация имеет структуру арагонита, низкотемпературная — кальцита. Оба вещества, СаСОз и ККОз, полиморфны. Вторая смена структурного типа в нитратах происходит между ККОз и RbNOз. [c.228]

Твердые растворы структуры кальцита Твердые растворы структуры кальцита 1И твердые растворы структуры арагонита Твердые распворы арагон.итовой структуры [c.138]

Хилл, Бейли и Фитцпатрик [144] изучали полимеризацию окиси этилена в присутствии карбонатов кальция, бария и стронция при температуре 70—110°. Оказалось, что наибольшей каталитической активностью обладает карбонат стронция, причем она зависит от его кристаллической структуры наиболее активен карбонат со структурой кальцита, наименее — карбонат, имеющий структуру арагонита. Авторы предполагают, что полимеризация имеет анионный характер. В результате адсорбции воды, взаимодействующей с карбонатом, на поверхности последнего образуется гидроокись. Ионы ОН могут реагировать с молекулами окиси этилена. При полимеризации окиси этилена в присутствии 0,3% карбоната стронция индукционный период реакции составлял 90 мин. реакция завершалась за два часа. [c.51]

При 920°С на кривых нагревания для кальцита и арагонита наблюдаются пики, связанные с разложением карбоната кальция, при котором выделяющийся углекислый газ увлекает с собой торон из кристаллов. Сименс подтвердил правильность этого объяснения природы пиков путем взвешивания нагретых образцов. Пик на кривой арагонита при 530°С обусловлен переходом от структуры арагонита к структуре кальцита атомы торона легче выделяются из кристаллической решетки во время ее перестройки. Цименс доказал наличие этого перехода путем изучения структуры образца арагонита с помощью метода Дебая — Шерера до и после нагревания до 600°С. Подъемы кривых при 600 и ИОО С Цименс объясняет разрыхлением решеток карбоната кальция и окиси кальция. Согласно предсказаниям Таммана [ТЗ], для солей и окислов металлов при температурах, равных примерно половине их абсолютных температур плавления, должно происходить разрыхление решеток, способствующее повышению подвижности частиц, расположенных в узлах решетки. Для окиси кальция температура, равная половине абсолютной температуры плавления, составляет 1150° С. [c.244]

Тип арагонитаСаСОз, [СОа], Рпта. Ромбическая псевдогексаго нальная структура (рис. 4.58). Плоскости треугольников, образо ванные СОз , взаимно параллельны, как и в структуре кальцита. Каждый атом Са окружен девятью атомами О. 2 == 4. Структурой арагонита обладают некоторые карбонаты, нитраты, бораты (табл. 4.16). [c.121]

Структур ) некоторых оксисолей А (ВО,,), содержащих комплексные ионы, связаны со структурами соединений АХ простыми соотношениями. Можно считать, что структура кальцита является производной от структуры камещюй солн и получается в результате замены Na+ на Са2+ и С1 на СО при этом происходит, конечно, некоторая деформация структуры вследствие того, что фор.ма ионов СО далека от сферической. Интересно, что KSH кристаллизуется как в структуре кальцита (низкотемпературная форма), так и в стрл ктуре каменной соли (высокотемпературная форма). Структура арагонита примерно таким же образом связана со структурой NiAs. [c.388]

Установлено существование твердых растворов со структурой арагонита и кальцита и области твердого раствора аргонит — кальцит. [c.52]

С явлением изоморфизма тесно связан и полиморфизм, т. е. наличие нескольких кристаллических форм у вещества одного состава. Он тоже был открыт Митчерлихом (1822 г.), н его изучение часто шло параллельно исследованиям изоморфизма. Если, например, в ряду карбонатов типа МСОз последовательно замещать катионы на все более крупные, то оказывается, что соединения Mg, Со, Ре, Zn, Мп, Сс1 имеют структуру кальцита, а соли 5г, РЬ, Ва-структуру арагонита. В первом случае КЧм = = 6, во втором-КЧм = 9. Такой переход структуры при замещении катионов называется морфотропией. Для СаСОз, являющегося пограничным между двумя типами структур, обнаружены обе модификации-низкотемпературная имеет структуру кальцита, высокотемпературная-арагонита. Переход кальцит-аргонит-типичный случай полиморфизма или фазового перехода (ФП). [c.144]

Интересная иллюстрация высказанных соображений была получена недавно в ходе исследования ИК-спектров поглощения нитратов натрия ц калия в процессе нагревания [225]. ИК-спектры нитратов были сняты в интервале температур 25-400 °С, и на рис. 17 показано изменение положения и полуширины валентных колебаний связей N—О в зависимости от температуры. Прежде всего видно, что на кривых четко фиксируются изломы, соответствующие ФП в нитратах натрия (270-275 °С) и калия (128-130°С). В первом случае ФП связан с вращением нитрат-ионов, во втором-с переходом из структуры арагонита в структуру кальцита. В нитрате натрия ФП сопровождается увеличением частоты валентных колебаний, в KNOj-уменьшением частоты. Если учесть, что увеличение ковалентности связи, сопровождающееся уменьшением длины связи и повышением силовой константы, должно приводить к увеличению частоты колебаний, то повышению частоты должно соответствовать уменьшение щирины полосы поглощения и наоборот, что действительно и имеет место на опыте. [c.188]

ЗВ2О3 (1141° С). Соединение состава 1 1 имеет структуру арагонита и г(ри температуре 1488° С переходит в модификацию с более 196 [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология