Молекулярные орбитали сигма

Таким образом, атомные Ь-орбитали двух атомов можно комбинировать двумя различными способами для получения двух молекулярных орбиталей - одной связывающей, а другой разрыхляющей. Связывающая орбиталь концентрирует электронную плотность между ядрами разрыхляющая орбиталь концентрирует ее за пределами межъядерной области и вообще не имеет никакой электронной плотности на плоскости, проходящей точно посередине между ядрами. Обе эти молекулярные орбитали симметричны относительно вращения вокруг прямой, соединяющей ядра сказанное означает, что при вращении вокруг данной прямой ни форма электронного облака, ни знак комбинации волновых функций не изменяются. Орбитали с такой симметрией называются сигма (а)-орбиталями. Связывающую орбиталь отличают при записи от разрыхляющей орбитали тем, что последней присваивают значок . [Молекулярные орбитали различных типов обозначаются символами сигма (0), пи (и), дельта (5),... по аналогии с обозначениями атомных орбиталей 5, р, [c.517]

Читатель должен иметь в виду, что остов молекулы, образованный сигма-связями, считается жестким и расчет молекулярных орбиталей выполняется только для пи-орбиталей. [c.117]

Распределение вероятности для электрона, описываемое функцией графически представлено на рис. 1.1,6. Заметно значительное увеличение электронной плотности между ядрами и уменьшение ее за пределами межъядерной области. Функция является связывающей молекулярной орбиталью ее принято обозначать символом ст и называть сигма-связывающей орбиталью . На рис. 7.8 показана форма электронного облака, соответствующего такой орбитали. Оно напоминает облако, изображенное на рис. [c.116]

Молекула Н . Электронная конфигурация молекулы На в основном состоянии [(0515) ]. В основном состоянии молекулы два ее электрона согласно принципу наименьшей энергии занимают наиболее низкую орбиталь стЬ и согласно запрету Паули имеют противоположные спины. Суммарный спин равен нулю, молекула диамагнитна, мультиплетность 25+1 = 1. Оба электрона занимают четную (g) орбиталь. По правилу произведения ( >< = ) состояние системы четное. Молекулярный терм 2 (синглет сигма). Схема заселенности МО молекулы На и других молекул элементов первого периода приведена на рис. 24. [c.76]

Эти две молекулярные орбитали, хотя и обладают различными узловыми свойствами (у одной из них нет новых узловых поверхностей, у другой есть одна новая плоскость между ядрами), направлены вдоль линии АВ. Такие орбитали называются 0(сигма)-орби-талями греческая буква а соответствует латинской s. Разрыхляющая орбиталь обозначается с помощью звездочки ст. Узловые свойства показывают, как связаны между собой уровни энергии обоих предельных случаев, представленных на рис. 3.4. Молекулярная орбиталь, образованная из совпадающих по фазе атомных орби талей, не имеет узловых поверхностей (кроме случая бесконечно большого R). В ионе Не есть только одна такая орбиталь — ls-орбиталь. Следовательно, а должна соответствовать ls-орбитали Не" . У орбитали, образованной из атомных орбиталей в противофазе, имеется узловая поверхность в плоскости yz, точно так же как у 2р-орбитали Не+ эта орбиталь соответствует области, где электрон не бывает. Результат приведен на рис. 3.6. [c.85]

Молекула Нг. Электронная конфигурация в основном состоянии 15) ]. В основном состоянии молекулы два ее электрона согласно принципу наименьшей энергии занимают наиболее низкую орбиталь ois и согласно запрету Паули имеют противоположные спины. Суммарный спин равен нулю, молекула должна быть диамагнитна,- что и наблюдается. Молекулярный терм (синглет сигма). Схема заселенности. МО молекулы и последующих приведена на рис. 38. [c.112]

Поскольку s-орбитали водорода. образуют только 0-связь, то полученные молекулярные орбитали обозначаются 0св (сигма-связывающая, рис. 25,6) и 0р (сигма-разрыхляющая, рис. 25, s). Молекулярные орбитали, образованные Ь-атомными орбиталями, обозначаются 0 b1s и 0pls. [c.112]

Молекулярная орбиталь, образованная благодаря взаимному перекрыванию двух атомных орбиталей вследствие уплотнения электронных облаков атомов, имеет яйцевидную форму (рис. 7, а) и симметрию на оси, связывающей два соединившихся атома. Такая связь считается простой. Она может быть образована либо двумя 5-электронами (5— 5-связь), либо одним 5- И ОДНИМ р-электронами (х—р-связь), ИЛИ же двумя гибридизированными электронами. Она названа сигма-связью (а-связь). Схема таких связей показана на рис. [c.30]

Молекулярные орбитали. Длина связи. Перекрывание орбиталей и связывающие орбитали. Узловые плоскости и разрыхляющие орбитали. Сигма (а)-орбитали. Процесс заполнения орбиталей. Эффективное число связывающих электронов. [c.509]

Молекулярные волновые функции, полностью симметричные относительно вращения вокруг межъядерной оси, называются сигма(а)-орбиталя-ми. Молекулярные волновые функции, изменяющие знак при вращении на 180° вокруг межъядерной оси, называются пи(т )-орбиталями. Как а-, так и г -орбитали могут быть связывающими (а или тс) либо разрыхляющими (ст или л ) [c.543]

Знак ее периодически изменяется при переходе через точку, где амплитуда равна нулю (узел). з-Орбиталь не имеет узлов р-орби-таль имеет один узел, -орбиталь — два и т. д. Хотя молекулярная 0-орбиталь не обладает сферической симметрией, она имеет цилиндрическую симметрию относительно оси, соединяющей центры атомов, и вследствие близости свойств атомной з-орбитали и молекулярной орбитали последнюю называют 0-орбиталью. Связь, образуемая 0-орбиталью, называется 0-связью. Орбиталь обладает цилиндрической симметрией, если при повороте ее вокруг оси, соединяющей центры атомов, на любой угол не происходит изменения знака. Разрыхляющие орбитали, так же как и связывающие орбитали, могут быть симметричными относительно соединительной оси, и если это условие выполняется, разрыхляющие орбитали называют о (сигма со звездочкой)-орбиталями. 0- и о -Орбитали молекулы Нг и 0-орбиталь углерод — металл схематически показаны на рис. 1. [c.10]

Молекулярные волновые функции, симметричные относительно межъядерной оси, называют сигма (О)-орбиталями, а молекулярные волновые функции, изменяющие знак при вращении на 180° вокруг межъядерной оси, называют пи (Л)-орбиталями. Как СГ-, так и Л-МО могут быть как связывающими (О или Лев), так и разрыхляющими (О или л ). [c.95]

Для фотохимика-органика представляют интерес пять типов молекулярных орбиталей. Это пи-связывающая (л), пи-разрыхляющая (л ), несвязывающая ( ), сигма-связывающая (сг) и сигма-разрыхляющая (а ) орбитали. Простая связь между двумя атомами осуществляется ст-орбиталями, а электроны, локализованные в такой орбитали, называются ст-электронами. Это сильно связывающие электроны, и они в значительной степени локализованы. Следовательно, для возбуждения ст-электронов нужна большая энергия, чем для возбуждения электронов л-орбиталей, т. е. орбиталей, осуществляющих кратные связи. Каждой ст- и л-орбитали соответствуют разрыхляющие а - и л -орбитали. С введением некоторых гетероатомов (например, кислорода или азота) появляются п-орбитали, которые локализованы на одном атоме для них нет соответствующих разрыхляющих орбиталей. [c.20]

Поскольку s-орбитали водорода образуют только а-связь, то полученные молекулярные орбитали обозначаются Осв (сигма-связывающая. рис. 26,6) и Ор (сигма-разрыхляющая, рис. 26, а). Молекулярные орбитали, образованные ls-атомными орбиталями, обозначаются O elS и Opis. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология