Орбитали сигма

Поскольку орбитали имеют различную симметрию, их взаимное перекрывание может осуществляться разными способами, чем и определяется пространственная направленность ковалентных связей. Данное свойство ковалентной связи определяет геометрию молекул (пространственную структуру). В зависимости от способа перекрывания орбиталей и симметрии образующегося электронного облака различают а (сигма)-и я(пи)-связи. Рассмотрим некоторые примеры. [c.66]

Таким образом, атомные Ь-орбитали двух атомов можно комбинировать двумя различными способами для получения двух молекулярных орбиталей - одной связывающей, а другой разрыхляющей. Связывающая орбиталь концентрирует электронную плотность между ядрами разрыхляющая орбиталь концентрирует ее за пределами межъядерной области и вообще не имеет никакой электронной плотности на плоскости, проходящей точно посередине между ядрами. Обе эти молекулярные орбитали симметричны относительно вращения вокруг прямой, соединяющей ядра сказанное означает, что при вращении вокруг данной прямой ни форма электронного облака, ни знак комбинации волновых функций не изменяются. Орбитали с такой симметрией называются сигма (а)-орбиталями. Связывающую орбиталь отличают при записи от разрыхляющей орбитали тем, что последней присваивают значок . [Молекулярные орбитали различных типов обозначаются символами сигма (0), пи (и), дельта (5),... по аналогии с обозначениями атомных орбиталей 5, р, [c.517]

Описанная выще ковалентная химическая связь, обязанная образованию электронных пар, возникает, когда орбитали двух внешних электронов соединяющихся атомов перекрываются в какой-то области пространства. В результате в этой области увеличивается вероятность одновременного присутствия двух электронов, т. е. возрастает электронная плотность и поэтому усиливается притяжение между этими электронами и двумя ядрами. На рис. ХП.4 и XII.5 схематически штриховкой показаны области такого перекрывания орбиталей двух s-электронов при образовании молекулы водорода Н2 и S- и р-электронов при образовании молекулы H I. Подобные связи, образованные орбиталями, расположенными вдоль линии связи, т. е. прямой линии, соединяющей ядра атомов, называются ст-связями (сигма-связи). Связи, образующиеся при перекрывании восьмерок , расположенных перпендикулярно линии связи, называются я-связями (пи-связи). На рис. ХП.б показано образование одной я-связи в молекуле N2. <т-Связи всегда прочнее, чем я-связи. [c.155]

Кратные связи. Сигма-связь. Химическая связь между атомами обусловливается перекрыванием электронных облаков. Если перекрывание происходит вдоль линии, соединяющей ядра атомов, то такая связь называется сигма-связью (а-связь). Она может быть образована, двумя s-электронами, s- и р-электронами и двумя р-электронами (рис. 18). Химическая связь, осуществляемая одной электронной парой, называется одинарной. Одинарная связь — всегда а-связь. Орбитали типа S ( эс -орбиталь) могут образовывать только о-связи. [c.104]

Читатель должен иметь в виду, что остов молекулы, образованный сигма-связями, считается жестким и расчет молекулярных орбиталей выполняется только для пи-орбиталей. [c.117]

Сигма-связь (сг-связь)—ковалентная связь, образующаяся при перекрывании орбиталей вдоль линии, связывающей центры соединяющихся атомов. [c.441]

Образовавшиеся гибридные л/ -орбитали перекрываются друг с другом н орбиталями атома водорода, образуя по две сигма-связи, расположенные вдоль линии, соединяющей центры атомов (валентный угол 180°). Поэтому говорят о линейном строении ацетиленовых углеводородов. Схема образования а- и я-связи [c.197]

Связь между атомами, осуществляемая одной парой электронов, называется простой (одинарной) или а (сигма)-связью. Такая связь образуется перекрыванием двух орбиталей 5-электронов (ст-электронов) или перекрыванием орбиталей 5-электрона (например, атома водорода) с 5р -гибридными орбиталями атома углерода (при образовании, например, молекулы метана), или за счет перекрывания двух 5(0 -гибридных орбиталей атомов углерода (в предельных углеводородах) [c.20]

Молекула Н . Электронная конфигурация молекулы На в основном состоянии [(0515) ]. В основном состоянии молекулы два ее электрона согласно принципу наименьшей энергии занимают наиболее низкую орбиталь стЬ и согласно запрету Паули имеют противоположные спины. Суммарный спин равен нулю, молекула диамагнитна, мультиплетность 25+1 = 1. Оба электрона занимают четную (g) орбиталь. По правилу произведения ( >< = ) состояние системы четное. Молекулярный терм 2 (синглет сигма). Схема заселенности МО молекулы На и других молекул элементов первого периода приведена на рис. 24. [c.76]

Сигма-связь. Связь, образованная перекрыванием АО по линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов, называется (5-связью. Сигма-связь может возникать при перекрывании л-орби-талей (рис. 2.3, а), 8- и / -орбиталей (рис.2.3, б),/ -орбиталей (рис.2.3, в), /-орбиталей (рис. 2.3, г), а также d- и 5-орбиталей, с/- и / -орбиталей и /-орбиталей с друг другом и другими орбиталями. Сигма-связь обычно охватывает два атома и не простирается за их пределы, поэтому является локализованной двухцентровой связью. [c.48]

Молекулярные орбитали. Длина связи. Перекрывание орбиталей и связывающие орбитали. Узловые плоскости и разрыхляющие орбитали. Сигма (а)-орбитали. Процесс заполнения орбиталей. Эффективное число связывающих электронов. [c.509]

Молекулярные волновые функции, полностью симметричные относительно вращения вокруг межъядерной оси, называются сигма(а)-орбиталя-ми. Молекулярные волновые функции, изменяющие знак при вращении на 180° вокруг межъядерной оси, называются пи(т )-орбиталями. Как а-, так и г -орбитали могут быть связывающими (а или тс) либо разрыхляющими (ст или л ) [c.543]

Молекула Нг. Электронная конфигурация в основном состоянии 15) ]. В основном состоянии молекулы два ее электрона согласно принципу наименьшей энергии занимают наиболее низкую орбиталь ois и согласно запрету Паули имеют противоположные спины. Суммарный спин равен нулю, молекула должна быть диамагнитна,- что и наблюдается. Молекулярный терм (синглет сигма). Схема заселенности. МО молекулы и последующих приведена на рис. 38. [c.112]

Кроме С-Н о-связей, появляется С-С о-связь. Тоже сигма, поскольку образована при перекрывании гибридных 5р или ст-орбиталей но уже С атомов (рис. 2.3). [c.29]

Исходя из условий симметрии, можно показать, что электроны s-орбиталей могут участвовать лишь в сигма-связывании, р-электроны — уже в сигма- и пи-связывании, а -электроны — как в сигма-и пи-, так и в дельта-связывании. Для /-орбиталей способы перекрывания еще разнообразнее. [c.63]

Орбиталь в направлении ближайшей х-орбитали называется а-ор-биталью (сигма-орбиталь), а -связь. с участием а-орбиталей двух атомов называется сг- связью (сигма-связь -греческая буква о соответствует букве 5 латинского алфавита). Так, в метане четыре тетраэдрические орбитали атома углерода являются а-орбиталями и четыре связи С— Н—а-связями. [c.144]

Ковалентная связь, которая образуется при перекрывании орбиталей вдоль линии, связывающей центры соединяющихся атомов, называется о (сигма)-связью. Все одинарные связи являются а-связями. [c.104]

Сигма- и пи-связи. Для объяснения физических и химических свойств простого вещества азота необходимо более детально рассмотреть строение его молекулы. Как следует из электронного строения внешнего уровня атома азота (см. 2.7), его химические связи осуществляются тремя неспаренными р-электронами каждого атома р-орбитали имеют форму гантели и направлены вдоль оси пространственных координат. 0 Рх-, Ру- и рг-орбитали. Образование химических связей есть результат перекрывания орбиталей атомов ( 3.1). Образование тройной [c.187]

Описание молекул при помощи сигма- и пи-орбиталей [c.143]

Распределение вероятности для электрона, описываемое функцией графически представлено на рис. 1.1,6. Заметно значительное увеличение электронной плотности между ядрами и уменьшение ее за пределами межъядерной области. Функция является связывающей молекулярной орбиталью ее принято обозначать символом ст и называть сигма-связывающей орбиталью . На рис. 7.8 показана форма электронного облака, соответствующего такой орбитали. Оно напоминает облако, изображенное на рис. [c.116]

СИГМА-СВЯЗЬ И пи-связь (а-свяэь и я-связь) — типы ковалентных химических связей. о-С. может образоваться при взаимодействии (перекрываннн) атомных орбиталей любого типа. Она характеризуется цилиндрической симметрией и одной областью перекрывания. Благодаря этому возможно свободное вращение фрагментов молекулы вокруг линии ст-связи. Простейшим случаем а-связи является молекула На, в которой -электроны водородных атомов имеют антипараллельные спины. Максимальная плотность электронного облака а-связи находится на линии связи. Во всех органических веществах простые ковалентные связи между атомами углерода и другими атомами являются ст- С. я- С. возникают в ненасыщенных органических веществах только за счет р-электронов, оси орбиталей которых располагаются параллельно и перекрывание орбиталей происходит в двух областях. Последнее создает энергетический барьер для взаимного вращения фрагментов молекулы вокруг линии связи и обусловливает существование цис-транс-изомерш. Таким образом, двойная связь состоит из двух типов связи — о-С. и я-С. Тройная связь соответственно состоит из одной а-С. и двух П-С., расположенных в двух взаимно перпендикулярных плоскостях. [c.226]

Именно наличие электронной плотности между протонами для г1) ответственно за химическую связь. Так как эта орбиталь симметрична относительно межъядерной оси, ее называют сигма (ст)-орбиталью, и [c.430]

Если расположить два атома углерода и четыре атома водорода этилена так, чтобы обеспечить максимальное перекрывание орбиталей, то получается структура, приведенная на рис. 5.2. Каждый атом углерода находится в центре треугольника, в углах которого расположены два атома водорода и второй углеродный атом. Каждый угол между связями равен 120° (2,094 рад). Эти связи хотя и расположены иначе относительно ядра углерода, очень похожи на связи в этане они имеют цилиндрическую симметрию относительно линии связи и их также называют а-связями (сигма-связь). [c.144]

Ковалентные связи, образованные парами электронов, называются 0(сигма)-связями, если имеет место перекрывание атомных орбиталей, [c.135]

Поскольку s-орбитали водорода. образуют только 0-связь, то полученные молекулярные орбитали обозначаются 0св (сигма-связывающая, рис. 25,6) и 0р (сигма-разрыхляющая, рис. 25, s). Молекулярные орбитали, образованные Ь-атомными орбиталями, обозначаются 0 b1s и 0pls. [c.112]

Связывающая орбиталь [а (сигма)-орбиталь] имеет приблизительно яйцевидную форму (рис. 8). Она симметрична относительно оси [c.26]

Направленность связи выражается в том, что она имеет вполне определенную форму. В зависимости от способа перекрывания и симметрии образующегося облака различают а-, л- и б-связи (рис. 13.5). Связь, образованную электронным облаком, имеющим максимальную плотность на линии, соединяющей центры атомов, называют сигма-связью. Связь, образованную электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называют пи-связью. Дельта-связь образуется при перекрывании всех четырех лопастей -элек-тронных облаков, расположенных в параллельных плоскостях. Как видно из рис. 13.5, электроны -орбиталей могут участвовать лишь в образовании ст-связей, р-электроны — в образовании о-, п-связей, -электроны — в образовании ст-, л- и б-связей. Поскольку электронные облака (кроме х-облака) направлены в пространстве, химические связи, образованные с их участием, также пространственно направлены. Например, гантелевидные р-орбитали расположены в [c.231]

Общее электронное облако молекулы бензола можно представить состоящим из трех орбиталей одна из них напоминает по форме двойную баранку (две параллельные части облака, между которыми находится система сигма-связей, т. е. собственно бензольное кольцо) две другие части получатся, если разрезать двойную баранку перпендикулярно ее плоскости, так чтобы получились две новые плоскости симметрии. Наглядное представление о форме сигма- и пи-орбиталей дают рис. 11.14 и П.15 (по Кэрт-мелу и Фаулзу). [c.120]

Ковалентная связь, которая образуется при перекрываннн облаков (орбиталей) вдоль линий, связывающих центры соединяющихся атомов, называется а сигма)-связью. Очевидно, в молекуле метана имеется четыре сг-связи (см. рис. 20). Соединяющиеся атомы не могут образовать между собой больше одной а-связи. Поэтому простая (одинарная) связь между атомами углерода — это сг-связь. В молекулах предельных углеводородов в образовании ст-связей всегда участвуют гибридные 5р -орбитали. Так, молекула этана содержит семь ст-связей одна связь 5р —5р С С) и шесть 5 (С—Н). [c.85]

Поскольку s-орбитали водорода образуют только а-связь, то полученные молекулярные орбитали обозначаются Осв (сигма-связывающая. рис. 26,6) и Ор (сигма-разрыхляющая, рис. 26, а). Молекулярные орбитали, образованные ls-атомными орбиталями, обозначаются O elS и Opis. [c.119]

Связь, образующаяся за счет перекрывания вдоль линии связи, называют а (сигма)-связью (любая простая связь). Перекрывание s э -гибpидныx орбиталей соседних атомов углерода приводит к появлению а-связи (рис. 5.18, а). Перпендикулярно к плоскости, образованной двумя зр -гибридными орбиталями атома С, расположена негибридизованная р-орбиталь. Такие р-орбитали соседних атомов углерода находятся достаточно близко друг к другу, чтобы между ними возникло перекрывание. Орбитали перекрываются так, как показано на рис. 5.18,6 ( боковое перекрывание ). [c.118]

Сигма-связь осуществляется при перекрывании облаков доль линии соединения атомов. Пи-связь возникает при перекрывании электронных облаков по обе стороны от линии соединения атомов. Дельта-связь обязана перекрыванию всех четырех лопастей -электронных облаков, расположенных в параллельных плоскостях. Исходя из условий симметрии, можно сказать, что электроны й-орбиталей могут участвовать лишь в (Г-связывании, р-электроны — уже в (т- и тг-связыва-нии, а -электроны — как в <т- и тг-, так й в б-связывании. Для /орбиталей способы перекрывания еще разнообразнее. [c.82]

Обе орбитали водорода — и связывающую, и разрыхляющую — обозначают как а-орбитали (греческая буква сигма), поскольку они обладают круговой симметрией (ось симметрии соответствует мeнiъядepнoп оси). Для того чтобы их различать, разрыхляющую орбиталь обозначают а. Аналогичную терминологию применяют и для соответствующих связей так, связь в водороде называется а-связью. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология