Атомные частицы обозначения

Я. Берцелиус предпочитал понятие атом другим обозначениям (частица, молекула, эквивалент и др.). Он различал, как и Дж. Дальтон, простые и сложные атомы, а учение об атомной структуре называл корпускулярной теорией в духе И. Рихтера. Так же как и Дж. Дальтон, Я- Берцелиус придерживался правил соединения атомов друг с другом [c.94]

Понятие химического соединения. До сих пор мы применяли в основном обозначения конфигураций, объединений или взаимозависимостей точек или частиц. Если определенные атомные конфигурации приобретают устойчивость, то возникают соединения атомных частиц. Правда, в химии различаются элементы и соединения, причем к последним относят только объединения различных видов атомов. Однако, как было уже указано выше (стр. 50), такое представление является пережитком от времен чисто феноменологических концепций, вызванных влиянием аналитической химии. Аналогичное положение наблюдается, например, и в отношении обозначения металлы , имеющего двоякое значение с одной стороны, под этим термином понимаются определенные виды атомов, с другой — тела, которые лишь под влиянием определенных взаимозависимостей приобрели те свойства, которые в науке и обыденной жизни связаны с понятием металл . Вообще современная химия содержит ряд излишних или неправильных концепций, которые могут быть поняты только в свете исторического подхода. Такие концепции способствуют неверным представлениям и затрудняют единообразное рассмотрение важных проблем. В интересах четкого изложения и представления фактов эти неправильные понятия должны быть постепенно изжиты, как ни трудно привыкнуть к новым определениям. [c.169]

Из всего изложенного можно заключить, что к началу XIX в. в науке о веществе сформировались понятия об атоме и химическом элементе, близкие к истинным. Конечно, с учетом метаморфозы, произошедшей с переносом термина "атом" на другую частицу. Химия накопила значительные знания о свойствах химических элементов, число открытых элементов достигло трех десятков, ученые научились определять атомные веса. Так постепенно созревали условия для приведения всех химических элементов в систему. Введенные Берцелиусом в 1813 г. символы для обозначения химических элементов (которые используются до сих пор) облегчали задачу систематизации. [c.27]

Однако при установлении атомных весов других элементов встретились затруднения. Известные данные, что водород соединяется с кислородом в весовом отношении 1 8, оказались недостаточными для установления атомного веса кислорода — необходимо было еще знать, сколько атомов водорода и кислорода образуют частицу воды. Если принять, что в воде один атом водорода соединен с одним атомом кислорода, то атомный вес кислорода будет равен 8 если на один атом водорода приходится два атома кислорода — 4 если на два атома водорода приходится один атом кислорода — 16 и т. д. Не имея возможности решить этот вопрос, Дальтон принял самое простое допущение, а именно, что вода состоит из одного атома водорода и одного атома кислорода. Отсюда вытекало, что атомный вес кислорода оказывался равным 8. Около этого времени — в 1814 г. — Берцелиусом были введены сокращенные обозначения химических элементов начальными буквами их латинских названий. В соответствии с предположением Дальтона вода обозначалась формулой НО. [c.20]

Для выяснения смысла новых обозначений рассмотрим двухатомную молекулу [И]. Электрическое поле такой молекулы в отличие от поля атома не имеет центральной симметрии, симметрия сохраняется только относительно вращения вокруг оси молекулы. Частицы или несколько частиц, движущиеся в таком поле с аксиальной симметрией, в соответствии с классической механикой имеют только одну компоненту количества движения, которая остается постоянной во времени, а именно момент количества движения относительно оси симметрии. В квантовой теории это должно означать, что существует квантовое число, скажем [х, которое определяет момент относительно оси молекулы [х, как и /Иг, может принимать только целочисленные значения. Эти значения могут быть и отрицательными, так как частица в молекуле может вращаться как по часовой стрелке, так и против. Но энергия молекулы не может зависеть от направления вращения состояния с моментом +ц и —(г должны иметь одну и ту же энергию. Таким образом, состояние молекулы всегда двукратно вырождено, кроме случая ц = 0. По аналогии с атомным числом I, мы можем определить абсолютное значение момента Я = х и классифицировать состояние молекулы в соответствии со значениями I. Только если Я = ц = О, состояние не будет вырожденным. По аналогии с 5-, Р-, )-состояниями атома, состояния молекулы с Я = О, 1, 2,. .. обозначают через 2, П, Д. [c.39]

Каким же образом химики обозначают отдельные разновидности атомов Вокруг символа атома располагают следующие обозначения сверху справа — заряд частицы данного атома, внизу справа — число атомов в данной молекуле, вверху слева — массовое число и внизу слева — атомный помер. Цифры внизу слева обозначают данный элемент, в то время как цифры слева вверху указывают определенный изотоп этого элемента. [c.14]

Химиками принята специальная единица измерения, называемая молем (сокращенно моль) для обозначения количества вещества. Моль соответствует 6,0221367 молекул. Это число выбрано, чтобы быть эквивалентным молекулярной массе вещества в граммах. Так, один моль натрия, имеющий атомную массу 23 (если быть очень точными — 22,9898), весит 23 грамма и содержит 6,0221367 молекул. Это особое число частиц называется числом Авогадро, в честь итальянского физика Амедео Авогадро. [c.27]

Атомные орбитали, превраш,аясь путем взаимного наложения в молекулярные, как бы перерождаются. При этом происходит изменение энергетического состояния всей молекулярной системы как дискретной частицы в целом, что, в свою очередь, сильно влияет на прочность молекулы. Главное здесь — это характер распределения электронной плотности между ядрами атомов, образуюш,их молекулу. Если облако, отвечающее молекулярной орбитали, в основном сосредоточено между ядрами, то это будет упрочнять молекулу. В этом случае молекулярную орбиталь называют связывающей (обозначение М0 ). Если же электронная плотность сосредоточивается за ядрами, то это приведет к взаимному отталкиванию ядер, что равносильно как бы разрыхлению молекулы. Тогда молекулярную орбиталь называют разрыхляющей (обозначение МОр р). [c.108]

Причины такой непоследовательности Лавуазье, несомненно, следует искать в игнорировании им атомно-молекулярного учения и вытекающих из него следствий. Лавуазье нередко применял в своих сочинениях термин молекула для обозначения первичных частиц, составляющих тела. Более того, он, несомненно, знал об атомно-молекулярных учениях. Однако он не был атомистом. Именно поэтому он не замечал и не пытался объяснять правильные весовые и объемные отношения между веществами, составляющими сложные тела, установленные как им самим, так и его современниками. Интересно отметить, что много лот спустя после смерти Лавуазье его старый соратник и единомышленник К. Л. Бертолле в своей полемике с Прустом о постоянстве состава сложных соединений пытался даже отстаивать идею о бесконечной делимости материи, в духе первоначальных представлений Р. Декарта. [c.373]

Симметрия некоторых из возможных комбинаций атомных орбиталей (т. е. молекулярных орбиталей) показана на рис. 4.7. Молекулярные орбитали с цилиндрической симметрией относительно межъядерной оси называются молекулярными о-орбита-лями (а-МО) они имеют высший тип симметрии, как и атомные х-орбитали. Если межъядерная ось лежит в узловой плоскости, образуется молекулярная я-орбнталь (л-МО). Все разрыхляющие орбитали имеют дополнительную узловую плоскость, перпендикулярную к межъядерной оси и лежащую между атомными ядрами. На рис. 4.7 показаны также вторые обозначения о- и л-МО в соответствии с их симметрией относительно центра частицы нижний индекс отвечает четным, а и — нечетным молекулярным орбиталям. [c.89]

Рассмотренные примеры символики синтетических цеолитов являются наиболее общими в частных случаях в каркасе синтетических цеолитов Si и А1 могут частично замещаться на другие атомы, например на Ge и Ga, соответственно. Формула каркаса в этих случаях должна включать все катионные компоненты в атомных соотношениях, соответствующих данным анализа. В более сложных случаях в обозначениях цеолитов учитывается также присутствие посторонних компонентов, например высокодисперсных металлических частиц, специально введенных в кристаллы [34]. [c.15]

Первичные ядерные компоненты, которые здесь будут рассматриваться, представлены в табл. 8.1. Мы можем написать для реакций естественного радиоактивного распада и для химических превращений, протекающих при различного рода бомбардировках ядер, уравнения, похожие на химические. Принята специальная система обозначения массовых чисел и атомных номеров элементов или частиц, образующихся в стехиометри-ческих соотношениях. Так, например, радий распадается, давая радон (радиоактивный газ) и а-частицы (ядра гелия). Мы можем записать этот процесс в виде уравнения [c.459]

Атомы состоят из определенного числа протонов, нейтронов и электронов (атомы водорода обычно не содержат нейтронов). Специальные обозначения показывают количество частиц каждого типа в атоме. Так, Н обозначают атом водорода с атомным номером [c.29]

Античастицы (знак или — над условным обозначением многих частиц) отличаются противоположным знаком электрического заряда (у электрически заряженных частиц), направлением магнитного момента и рядом других свойств. Многие античастицы обнаружены в природе, некоторые получены искусственно (см. выше). Античастицы образуются при столкновениях элементарных частиц с высокой энергией или при распаде других элементарных частиц (см. табл. н примеч. 5) и атомных ядер при столкновении элементарной частицы с соответствующей ей античастицей происходит совместное превращение их с образованием других элементарных частиц (фотоны, я и Х-мезоны) — аннигиляция, например е -I-(фотоны) рр->я-мезоны. [c.523]

В данном справочнике массы тяжелых частиц (атомов, молекул,ионов) выражаются через атомную единицу массы а.е.м., которая в 1822,9 раз превышает массу электрона т . Таким образом, применяемое далее при описании моделей процессов обозначение а.е.м. не означает ее [c.29]

В 1900 г. Виллард нашел третью компоненту излучения, испускаемого радиоактивными веществами, так называемые улучи. Эти лучи испускаются атомными ядрами в результате естествейных или искусственных превращений или вследствие торможения заряженных частиц, аннигиляции пар частиц и распадов частиц. ДлинЬ волн у-лучей большинства ядер, лежит в пределах от 0,0001 до 0,1 нм. у-Лучис энергией до 100 кэВ (мягкие у-лучи) ничем кроме своего ядерного происхождения не отличаются от характеристических рентгеновских лучей. Поэтому часто термин "ii-лучи применяют для обозначения электромагнитного излучения любой природы, если его энергия больше 100 кэВ. Фотоны, возт кающие в процессах аннигиляции и распадов, называют v-квантами. [c.102]

Нейтрон (лат. neuter — ни тот, ни другой) — неустойчивая элементарная частица, масса которой приблизительно равна массе протона, т. е. также единице атомно-молекулярной массы. Однако в отличие от протона нейтрон —частица электронейтр-альная (заряд нейтрона равен нулю). Радиус нейтрона приблизительно равен радиусу протона. Обозначение нейтрона п. [c.18]

Когда именно возникло представление о дискретном строении материи, неизвестно. Основателями атомного учения, учения о существовании некоторых далее неделимых частиц, комбинацией которых образована вся материя, считаются древнегреческие ученые-философы Левкипп (V в. до н. э.) и его ученик Демокрит (470—357 г. до н. э.), превратившие в стройное учение взгляды своих предшественников, разрабатывавших различные аспекты атомных представлений. Термин атом (неделимый) ввел Демокрит для обозначения мельчайших частиц материи, различающихся размером (следовательно, и массой) и формой. [c.43]

АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ (а.е.м ), равна /п массы нуклида С ] а. е. м. = (1,6605655 0,0000086)-10 кг. Меладународное обозначение-и. Применяется как единица масс элементарных частиц, атомных ядер, атомов, молекул. АТОМНАЯ МАССА (устаревший термин-а томный вес), относит, значение массы атома, выраженное [c.216]

Исторически для обозначения авогадрова числа частиц различных типов — атомов, молекул, ионов — использовались термины грамм-атомный вес (или грамм-атом), грамм-молекулярный вес (или моль) и грамм-ионный вес (или грамм-ион). В настоящее время для указания авогадрова числа частиц любых типов повсеместно используется термин моль . [c.46]

В 1808 г. вышла в свет и книга Дж. Дальтона Новая система химической философии . Было бы естественно ожидать, что это сочинение целиком посвящено атомной теории и ее применению в химии. В действительности же в книге рассматривалось учение о теплоте в связи с исследованиями свойств атмосферы, смеси газов, жидкостей и твердых тел. Лишь в последней главе были изложены основные положения химической атомистики. В одной из своих лекций (1810) Дж. Дальтон объяснил, почему он из различных возможных названий первичных частиц избрал-название атом Я избрал слово атом для обозначения этих первичных частиц, предпочитая его словам частица, молекула или другим уменьшительным названиям потому, что это слово кажется мне значительно более выразительным оно включает р себя представление о неделимости, чего нет в других обозначениях. Можно, однако, сказать, что я распространяю это слово слишком далеко, когда говорю о сложных атомах, например, я называю частицу угольной кислоты сложным атоЛюм. .. [c.79]

Наряду с этим термины Ф. х. и чхим. физика используются и в более узком смысле — для обозначения двух частей теор. химии. Ту часть, к-рая опирается непосредственно на атомную физику, наз. хим. физикой. Часть, основанную по преимуществу на физике систем, состоящих из очень большого числа частиц, т. е. на термодинамике, статистич. механике и кинетич. теории в-ва, наз. Ф. х. В соответствии с ходом историч. развития физики, Ф. х. — более старая область знания, чем хим. физика. Так, основные принципы хим. термодинамики, составной части Ф. х., были установлены в 19 в., а квантовая химия, составная часть хим. физики, возникла и развилась лишь в 20 в. [c.621]

В 1741—1745 гг. М. В. Ломоносов дал блестяп] ее изложение корпускулярной теории строения вещества. Он постулировал положение, что в сложных телах первичные частицы (Ломоносов называл их в первых работах элементами , в дальнейшем пользовался словом атомы ) находятся в соединении друг с другом в виде маленьких масс — корпускул (молекул). Ломоносов различал однородные и разнородные корпускулы. Вместо современного нам но нятия элемент Ломоносов пользовался обозначением начало Таким образом, Ломоносов развил по существу атомно-молекулярную теорию строения вещества. [c.15]

Числа в таблице В. Хиггинс пытается истолковать, сопоставляя плотности этих газов с предполагаемым составом. При этом, однако, оп довольно широко пользуется флогистическими понятиями и обозначениями и делает ошибочные выводы о составе газов, а также об их плотности (в чем нетрудно убедиться, разделив цифры плотностей для простых газов на 2, чтобы получить атомные веса). Так, Хиггинс принимает для двуокиси серы формулу SO, а для трехокиси — SO2. Представляет интерес рассуждение Хиггинса о составе воды Если два куб. дюйма легкого воспламеняемого воздуха (т. е. водорода) требуют для конденсации (образования жидкой воды) одного куб. дюйма дефлогистированного воздуха (кислорода), мы должны допустить, что оба газа содержат равное число подразделений и что разница в их плотности зависит, главным образом, от размеров их конечных частиц иначе мы должны допустить, что конечные частицы легкого воспламеняемого воздуха требуют для насыш ения двух, или трех, или более частиц дефлогистированного воздуха. Если бы это действительно имело место, мы могли бы получить воду промежуточного состава, такого же, как в случаях серной или селитряной кислот. Однако это оказывается невозможным. Действительно, смешивая газы в любой пропорции, мы во всех случаях получаем неизменный результат. То же самое наблюдается и нри разложении воды. Отсюда можно с полным основанием заключить, что вода состоит из молекул, образованных объединением одной частицы дефлогистированного воздуха и одной конечной частицы легкого воспламеняемого воздуха и что такие молекулы неспособны к присоединению третьей частицы того или другого газа, если пользоваться этим руководящим принципом [c.21]

Таблица изотопов. Система И. разделена на периоды (обозначенные в таблице римскими цифрами), заканчивающиеся на 2Р-УСТ0ЙЧИВЫХ И. с заполненным числом частиц в нуклонных оболочках атомных ядер (см. Ядро атомное). Числа нейтронов у этих И,—т. н. магические числа (20, 60, 82, 126)—указаны внизу таблицы. [c.102]

Место расположения частицы указывают нижним индексом междуузлие помечается индексом 1 (от латинского слова Шег-зШшт — промежуток). Так, атомным дефектам соответствуют следующие структурные элементы Уд означает вакансию в узле, который в идеальном кристалле должен быть занят атомом А (в подрешетке А) А( — междуузельный атом А Рд —атом Р в узле подрешетки А. Такая система обозначений позволяет описывать и структурные элементы идеального кристалла Ад— означает атом А в своем нормальном узле У —незанятое междуузлие. [c.23]

Следовательно, по М. В. Ломоносову, свойства корпускулы зависят не только от природы образующих ее атомов и их числа, но и от расположения в ней последних, т. е. от строения. В отличие от материалистов XVII — XVIII вв., рассматривавших молекулу, как механическое соединение атомов, М. В. Ломоносов видел в корпускуле частицу материи, качественно отличную от атома. И не случайно он вводит название корпускула для обозначения молекулы и элемент — для обозначения атома. Объяснение химическим процессам М. В. Ломоносов давал на основе атомно-молекулярной теории. После Ломоносова атомная теория в объяснении химических процессов применялась английским ученым Д. Дальтоном (1766—1844) Ол считал, что есть простые и сложные атомы, i причем из первых получаются вторые. В отличие от М. В. Ломоносова, Д. Дальтон не допускал возможности соединения однород- ных атомов, так как, по его представлениям, они могут только от-f талкиваться друг от друга. Основная заслуга Д. Дальтона в раз-f витии атомистики и утверждении ее в химии заключается в том, что он впервые устанавливает наличие у атома основного свойст- [c.17]

Эта таблица была приложена Дальтоно.ч к 1-й части его Новой системы с пояснением, что она содержит произвольные обозначения или знаки, выбранные для выражения различных химических элементов или первичных частиц . Кружками Дальтон обозначает простые атомы несколько соединенных вместе кружков выражают сложный атом. Одновременно Дальтон тут же указывает и атомный вес. [c.163]

Другой интересный момент этой таблицы — заиись карандашом в клетке с Rb = 85 — СЮз затем (по диагонали от этой клетки) в клетке с Zn = 65 — 80 дальше (по той жо диагонали), в клетке с неизвестным элементом = 44 — РО . Повидимому, Д. И. стремился найти все новые и новые приемы вычисления атомных весов неизнестпых элементов он задютил, что СЛ (элемент 1-го ряда VII группы) в соединении с тремя О дает вес частицы 83,5, что близко к атомному весу lib (I группа, 4-й ряд). Далее, S (элемент toi o же 1-го ряда, по уже VI группы) в соединении с двумя О дает вес частицы 64, что опять-таки близко к атомному весу Zn (II группа, 3-й ряд). Далее, можно допустить, что Р (элемент того же 1-го ряда, но уже V группы) в соединении с однн.м О даст вес частицы 47, что будет близко к атомному весу неизвестного элемента, который должен занять место в III группе 2-го ряда. Наконец, в клетке с Si обе линии пересекутся Si занимает, и. сю IV — 1, U его атомный вес, очевидно, равен самому себе, т, о, весу кремния, но соединенного ни с одним атомом О, Такую закономерность в своей системе пытался, вероятно, уловить Д, И, Есть основание предполагать, что рассматриваемая таблица имеет прямое отношение к статье К системе элемептов возможно, что она была написана именно для нее содержащиеся в рукописи два первых ряда элемептов и все обозначения к ним (номера групп — сверху, помора рядов слева сбоку, формы высших соляных окислов — внизу, формы водородных соединений — нод ними) полностью совпадают с тем, что содержится в рассматриваемой таблице. Исключение составляет только указание в р. VIII на состав водородного соединения RH , якобы типичного для элементов 111 группы. [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология