Цирконий тетрабромид

Тетрабромид циркония — белая, очень гигроскопичная кристаллическая соль. При растворении ее в воде выделяется тепло и образуется бромид циркония. Тетрабромид растворяется также в таких растворителях, как спирт и эфир, реагирует с аммиаком при низких температурах, давая аммиакаты. [c.53]

Тетрахлориды, тетрабромиды и тетраиодиды титана, циркония и гафния легко восстанавливаются активными металлами, а также водородом до элементарных металлов. На этих реакциях основаны способы получения, в том числе и промышленные, титана, циркония и гафния. Тетраиодиды при высокой температуре способны диссоциировать с выделением очень чистых металлов (способ так называемого иодидного рафинирования) [c.84]

БЕЗВОДНЫЙ ТЕТРАБРОМИД ЦИРКОНИЯ [c.51]

Прибор состоит из трубки стекла пирекс (20 см X X 12 мм) с краном на одном конце другой конец трубки припаян к трубке размером 20 см X 24 мм. В месте спая трубок проложена стеклянная вата. Для того чтобы предотвратить реакцию с влагой воздуха, сырой бромид следует возможно быстрее переносить в большую трубку. Температуру печи постепенно повышают до 280° при давлении 1 мм, при этом тетрабромид циркония сублимируется через слой стеклянной ваты и собирается в виде компактной кристаллической массы в той части меньшей трубки, которая находится вне печки. Для возгонки требуется около двух часов. Выход 36 е, что соответствует 60% от теоретического. Данные анализа [c.53]

Отделение селена от германия и мышьяка осуществляется восстановлением соединений селена сернистым газом или солянокислым гидроксиламином. Образующийся при этом элементарный селен имеет в качестве примесей другие осколки деления и в особенности радиоактивный цирконий. Последующая очистка селена от примесей, в частности от циркония, ниобия и родия, достигается путем отгонки в виде тетрабромида селена из раствора бромистоводородной кислоты. Из дистиллата, содержащего тетрабромид селена, действием ЗОг производится осаждение элементарного селена, который после высушивания и взвешивания поступает на измерение активности. [c.592]

Тетрабромиды и тетраиодиды циркония и гафния, как и тетрахлориды,— твердые, кристаллические, гигроскопичные вещества. Тетрабромиды можно получить теми же методами, что и тетрахлориды. Для тетраиодидов более удобен прямой синтез из элементов. Реакция идет с достаточной скоростью при 200° [c.219]

Температуры сублимации и плавления повышаются от тетрахлоридов к тетраиодидам тетрафториды имеют наиболее высокие температуры сублимации и плавления. Тетрахлориды, тетрабромиды и тетраиодиды гафния и циркония гигроскопичны, легко гидролизуются в воде тетрафториды устойчивы по отношению к воде. [c.161]

Описано получение тетрабромида гафния бромированием металлического гафния в токе аргона или азота [93, 168]. При использовании азота в качестве носителя брома бромирование протекает при 320—350° С [1681. Если в качестве носителя брома применять аргон, температуру необходимо поддерживать в пределах 520—550 [168] или 600° С [93]. То же наблюдается и при бромировании циркония в присутствии азота реакция протекает при более низкой температуре, чем в присутствии аргона. Это указывает на то, что азот при галогенировании циркония и гафния действует как катализатор. По-видимому, вначале образуется нитрид гафния (циркония), который реагирует с галогеном при более низкой температуре, чем чистый металл. [c.203]

Рис. 42. Схема прибора для синтеза тетраиодидов и тетрабромидов гафния и циркония [66]

Тетрабромид гафния, как и тетрахлорид, по структуре принадлежит к числу соединений, находящихся между ионными и молекулярными. Его свойства очень близки к свойствам тетрабромида циркония, с которым он образует системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и твердом состоянии [70]. Таблица 45. Некоторые свойства тетрабромидов циркония и гафния [c.206]

Тетраиодид гафния обычно получают синтезом из элементов в вакууме [8, 66, 93, 166, 174] по методу, разработанному для тетраиодида циркония [177]. В работе [66] Н 14 получали в условиях, аналогичных при получении тетрабромида гафния (см. рис. 43). Интенсивное иодирование металлического гафния в вакууме (10 — 10 мм рт. ст.) начинается при температуре наружной стенки сосуда 270° С, заканчивается при 400° С, иногда наблюдается возгорание металла. Выход тетраиодида около 87% [166]. [c.209]

Тетрабромид циркония представляет собой белый (желтеющий при нагревании) микрокристаллический порошок или бесцветные кристаллы, сублимирующиеся при 357°, улетучивающиеся без [c.121]

Тетрабромиды циркония и тория [c.190]

Под действием воды тетрахлориды, тетрабромиды и тетраиодиды титана, циркония и гафния гидролизуются. Гидролиз различных соединений проходит в разной последовательности (ступенчато) и с разной интенсивностью. Летучие TI I4 и Т1Вг4 сильно дымят на влажном воздухе конечным продуктом их гидролиза является титановая ортокислота [c.84]

Тетрабромид циркония готовят пропусканием брома в токе углекислоты [1,2] или азота [3] над смесью двуокиси циркония и приготовленного из сахара угля, а также действием паров брома на металлический цирконий [4, 5], на карбид [5] или нитрид циркония [6]. Описываемый ниже метод составлен по схеме Хонигшмита, Цинтля и Гонзалеса [3]. [c.51]

Когда пары воды целиком удалены, конец трубки закрывают корковой пробкой с хлоркальциевой трубкой (хлорид кальция не следует набивать слишком плотно во избежание закупоривания). Азот, пропускаемый через бром со скоростью приблизительно одного пузырька в секунду, поступает в реакционную трубку. Во время реакции в трубке, на несколько сантиметров выше печки, сублимируется тетрабромид циркония. [c.52]

Оксихлориды, оксибромиды, оксииодиды. Растворение тетрахлоридов, тетрабромидов, тетраиодидов циркония и гафния в воде сопровождается бурной реакцией и разрушением первоначальной структуры вещества. Из раствора нельзя выделить [c.219]

При температуре 1500° С степень разложения Н Вг4 составляет 50%, 2гВг4 — несколько выше, примерно 60% [931. Таким образом, тетрабромид гафния более термически устойчив, чем тетрабромид циркония. [c.206]

Бромид кальция СаВгз применяют как дегидратирующий агент, катализатор, активатор в ряде реакций, а также для получения тетрабромидов титана и циркония. Он находит применение и в медицине. [c.209]

Дибромид циркония, 2гВгг, получают действием тетрабромида циркония на металлический цирконий нри 1500°, а также термической диссоциацией трибромида циркония нри 350° [c.114]

Трибромид циркония, ZrBrg, получают восстановлением тетрабромида циркония водородом при 450°, металлическим цирконием при 500° или металлическим алюминием примерно при 350°. [c.115]

Тетрабромид циркония, ZtBti, получают обработкой при нагревании порошкообразного металлического циркония, карбида циркония или смеси двуокиси циркония с сахарным углем парами брома [c.121]

Тетрабромиды циркония и тория можно получать так же, как и тетрабромид титана бромированием смеси соответствующих двуокисей ZrOj и ThOg с углем. [c.190]

Тетрабромид циркония 2гВг4. Бромирование двуокиси циркония проводят при температуре 560°. Для получения небольших количеств тетрабромида (например, 2—3 г) можно воспользоваться прибором, описанным в предыдущей работе (см. рис. 52). Смесь окислов и угля помещают в первое колено реактора 1 в колбу 2 наливают бром в количестве, в два раза большем теоретически необходимого. Реактор нагревают до 560°, пропуская при этом ток углекислого газа или азота для удаления возможных следов влаги. Затем переключением кранов (см. предыдущую работу) ток азота или углекислого газа медленно (1 пузырек в секунду) направляют в колбу с бромом, а оттуда в реактор. Реакция заканчивается в течение 0,5—1 часа. После окончания реакции дают прибору остыть в токе брома, а затем прекращают подачу брома и, прогревая прибор при 80—90°, вытесняют остатки брома током азота или углекислого газа. Полученный препарат тетрабромида циркония запаивают в среднем колене трубки-реактора. [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология