Теплота сублимации хлористого калия

Здесь кс / —теплота образования кристаллического хлористого калия [КС1] из калия и хлора, взятых в их стандартных состояниях, т. е. в виде твердого металлического калия [К1 и газообразного молекулярного хлора (С12) кСз —теплота сублимации калия с образованием газообразного атомарного калия (К) — — [c.58]

КС1 (газ). Давление насыщенных паров твердого и жидкого хлористого калия исследовалось в многочисленных работах (см. обзоры Келли [2355] и Пью и Барроу [33441). На основании наиболее надежных данных,полученных для твердого хлористого калия Ан. Несмеяновым и Сазоновым [313] (753—897° К), Нива [3097] (853—955° К), Брэдли и Волан-сом [888] (673—873° К), Тредуэллом и Вернером [4016] (859—1024° К) и Пью и Барроу [3344] (819—945° К), были вычислены значения теплоты сублимации хлористого калия при 0° К, среднее из которых составляет 53,2 +0,1 ккалЫоль. [c.913]

Здесь киУ/ — теплота образования кристаллического хлористого калия из] калия и хлора в их стандартных состояниях, 5к — теплота сублимации калия саДв — энергия диссоциации молекулы хлора — энергия ионизации калия сГ/ — сродство хлора к электрону. Остальные величины имеют прежние значения. Из цикла следует, что [c.61]

Результаты точного исследования, проведенного Орром [23] по адсорбции аргона на кристаллах хлористого калия и иодистого цезия, были уже отмечены выше при этом было показано, что, когда поверхность заполнена наполовину, адсорбированное вещество имеет энтропию двухмерного газа. Кривые, которые получил Орр для теплоты адсорбции как функции от степени заполнения, интересны тем, что на них по мере заполнения центров с большой энергией последняя сначала падает, затем возрастает вследствие взаимодействия между адсорбированными атомами, достигая максимума при Ь = /j, после чего постепенно снова падает до теплоты сублимации аргона при 0 = 2. В этой последней стадии, как П01казал Орр, адсорбированное вещество мало отличается от твердого аргона. Отсюда следует, что в какой-то стадии между fi = /2 и 6 = 2 аргон доллсен претерпевать фазовый переход. Были проведены детальные расчеты энтропии адсорбции в различных точках изотермы результат показан на рисунке. Значение энтропии газа было вычислено по уравнению (11). Энтропия твердого вещества была найдена из теплоты сублимации, данной Орром, и из величины давления при насыщении при 79,4° К- К энтропии твердого тела была прибавлена распределительная энтропия, причем получилась кривая / значения распределительной энтропии взяты из второго столбца табл. 2. Кривая II изображает энтропию двухмерного газа, если [c.272]

Майер определил теплоту сублимации в размере 26 380 кал миль [34]. Смите е сотрудниками [38] сообщили, что теплота сублимации равна 27 400 кал, молярная теплота плавления выражается в 19 200 кал и что молярная теплота испарения жидкого хлористого алюминия определяется в 9600 кал. Определение упругости пара носле частичной дестхга- 1ЯЦИИ хлористого алюминия показало, что 1ч )истал,иический хлористый алюминий ведет себя, как смесь различных кристаллических фаз. При повышении температуры наблюдается изменение, направленное к установлению внутреннего равновесия, а выше трой]юй точки j ie быстро устанавливается внутреннее равновесие. Эти исследователи обосновали свои определения изучением кривой уп])у]Ч)сти пара хлористого алюминия. [c.25]

Теплоту сгорания определяют как такое количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии одного грамм-моля соединения с избытком кислорода нрп атмосферном давлении и комнатной температуре, причем продукты находятся в их естественном состоянии ири указанных условиях. Следует подчеркнуть, что химический анализ является существенной частью всех термохимических исследований. Наиример, хлористый метил легко сгорает в воздухе, давая углекислый газ, жидкуюводу и газообразный хлористый водород, который растворяется в воде с образованием соляной кислоты. Кроме того, образуется 6,5% свободного хлора необходимо так ке учитывать тот факт, что на опыте очень трудно приготовить хлористый метил без примеси диметилового эфира. Йодистый метил загорается на воздухе ярким пламенем, но ипамя вскоре гаснет, еслн не подается воздух, обогащенный кислородом при этом иодистого водорода не образуется и весь иод в продуктах реакции обнаруживается в кристаллическом состоянии. Чтобы дать правильное объяснение термическим эффектам, сопровождающим эти реакции сгорапия, надо иметь возможность совершенно точно сопоставлять кало-рпметричес1ше результаты с происходящими при этом химическими изменениями и такими физическими процессами, как растворение НС1 в воде и сублимация иода. Огромной заслугой Томсена [9] и Бертло [10] было то, что еще в прошлом веке они точно определили теплоты образования и сгорания многих тысяч химических соединений, а также нашли теплоты процессов растворения, нейтрализации и разведения. Работая независимо и пользуясь различной аппаратурой, они достигли результатов, находящихся в замечательном взаимном соответствии. Их данные лишь с некоторыми небольшими иоправками [И] до сих пор можно исиользовать как стандартные значения термохимических величин. [c.257]