Адсорбция активированная на заполненной поверхност

Одной из существенных особенностей микропористого антрацита является то, что его можно дозировать в сухом виде непосредственно на зеркало очищаемой воды в адсорбционном аппарате (на зеркало воды над псевдоожиженным слоем). Как известно, перекачивание суспензии активированных углей ведет к их быстрому истиранию в камерах насосов и трубопроводах. Пневмотранспорт и сухое дозирование значительно уменьшают потери угля от истирания, но не могут применяться при адсорбции из водных растворов в аппаратах непрерывного действия, так как активированные угли плохо смачиваются водой и плавают на ее поверхности. Это явление объясняется тем, что крупные (адсорбционно-неактивные) поры углей заполняются воздухом, препятствующим доступу воды. [c.169]

Так как адсорбция происходит на поверхности адсорбента, то чем больше его поверхность, тем большее количество вещества он способен поглощать. Поэтому пористые или порошкообразные вещества обладают большой адсорбционной способностью (например, уголь). Пористость древесного угля возрастает, если нагревать его в струе водяного пара нагревание удаляет органические вещества, которые частично заполняют поры. Такой пропаренный уголь называют активированным. [c.215]

Аннотация Предложен молекулярно-кинетический механизм возникновения диффузного градиента концентрации в нерастворяющем слое водного раствора на границе с поверхностью твердого тела. Сущность его заключается в том, что молекулы растворенного вещества, подходя к стенке на расстояние меньшее длины их активированного скачка, стремятся активно удалиться от нее, т.к. при этом изменяется соотношение длины скачка в направлении к стенке и от нее. При этом молекулы воды испытывают такую же силу, отталкивающую их от стенки, однако, в отличие от них ведут себя как пассивная среда, которая первой стремится заполнить пространство, образовавшееся после удаления молекул растворенного вещества. Это названо эффектом отталкивания молекул от стенки. На границе лиофильной поверхности твердого тела с водным раствором существует тонкий слой жидкости толщиной в несколько молекулярных размеров, где наблюдается диффузное распределение растворенных в воде компонентов, а именно уменьшение их концентрации по направлению к этой поверхности нередко называемое отрицательной адсорбцией. Этот факт был известен еще в начале века для коллоидных систем. В дальнейшем на его основании А.В.Думанским (1937) были развиты представления о диффузном перастворяющем пограпичпом слое жидкости — лиосфере около коллоидных частичек. Б.В.Дерягиным (1986) на этой же основе развита теория о слое связанной жидкости и расклинивающем давлении тонких пограничных пленок около твердых поверхностей. [c.239]

Влияние сильно адсорбированного яда на энергию активации адсорбции можно наглядно представить при помощи кривых потенциальной энергии. Если поверхность адсорбента в значительной степени заполнена сильно адсорбированным веществом, то для того, чтобы на поверхности мог образоваться активированный комплекс, т. е. для того, чтобы молекула газа могла адсорбироваться, необходимо, чтобы произошла десорбция этого постороннего вещества. Таким образом, кривая потенциальной энергии для адсорбции на свободной поверхности, изображенная на рис. 99 сплошной линией, в случае заполненной поверхности примет вид, изображенный пунктирной кривой. Значения потенциальной энергии активированного и конечного, т. е. адсорбированного, состояния возрастут на величину р, численно равную теплоте десорбции (или адсорбции) яда. Таким образом, очевидно, что энергия активации адсорбции на отравленной поверхности будет равна е , где Ё — соответствующее значение для свободной поверхности. Из рисунка 23 [c.355]

Для адсорбции имеет значение только величина поверхности активированного угля, занимаемой микропорами. При адсорбции микропоры заполняются поглощенным веществом, находящимся Б жидком состоянии. Объем микропор активированных углей определяют при помощи кривых адсорбции какого-либо стандартного вещества, например бензола. [c.218]

Явления адсорбции подробно изучались акад. Н. Д. Зелинским и его учениками. Было найдено, что адсорбция угля обусловливается его пористостью. Чем больше пор, тем больше поверхность угля и тем больше адсорбционная способность. Обычно поры древесного угля частично заполнены различными веществами, что снижает его адсорбционную способность. Для усиления адсорбции уголь подвергают специальной обработке — нагревают в струе водяного пара, чтобы освободить его поры от загрязняющих веществ. Обработанный таким образом уголь называется активированным. [c.241]

При активации углей наряду с выгоранием углеродных колец и появлением их остатков наблюдается образование поверхностных окислов кислого и основного характера. Основные поверхностные окислы заполняют очень малую долю поверхности угля, кислые — более существенную. Образованием кислых поверхностных окислов объясняют изменение сорбционных свойств активированных углей во времени в результате их медленного окисления кислородом воздуха [И]. Наличие окислов, отщепляющих ионы ОН- или Н+, играет существенную роль Б механизме адсорбции сильных электролитов углем. [c.147]

Образующееся карбонильное соединение вначале остается на тговерхности металла, удерживаемое силами ван-дер-ваальсов- ского сцепления. Таким образом, на поверхности металла сперва возникает адсорбционный слой из молекул окиси углерода (ак- тивированная адсорбция), а затем в этом слое появляется все больше и больше молекул карбонильного соединения (процесс физической адсорбции). Активированная адсорбция протекает Рачительно медленнее физической, поэтому почти весь адсорбционный слой постепенно заполняется молекулами карбонила. 5 ормально этот процесс можно изобразить так [c.23]

ЖИДКИХ кислорода и азота с теплотой адсорбции от 10 000 до 5000 тл1моль с увеличением заполнения поверхности. Было установлено, что хемосорбция азота при комнатной температуре относится к типу активированной адсорбции и что теплота адсорбции уменьшается от 40 000 до 16 000 кал в пределах доли поверхности, которую азот способен заполнить при этой температуре, т. е. 20% величины адсорбции водорода. Следовательно, при комнатно температуре поверхность железа оказывается заполненной на одну пятую ее общей величины. Как было отмечено выше, эта адсорбция азота относится к атомарному типу [c.230]

При повышении температуры, как правило, количество адсорбированного вещества па поверхности адсорбента уменьшается. Иногда же при повышении температуры адсорбция увеличивается. Кислород, например, адсорбируется при обычной температуре на платине в 10—12 раз больше, чем при —180° С. Очевидно, в этом случае происходит химическое взаимодействие адсорбируемого вещества с поверхностью адсорбента. Такая адсорбция называется активированной, или хемосорбцией. Кремневая кислота имеет большое сродство к воде. Аморфный кремнезем состоит из частиц 5102, имеющих структуру тетраэдров. Внутри частицы все валентности заполнены. На поверхности же имеются свободные валентности кремния, которые стараются достроить структуру кремнекислородных тетраэдров. В водной среде на поверхности кремнезема адсорбируются ионы ОН — происходит хемодсорбция. Ионы ОН химически взаимодействуют с поверхностью кремнезема. Этим объясняется, что дегидратация силикагеля происходит при сравнительно высоких температурах. При 500—600° С выделяется вода за счет адсобированных гидроксильных групп. Между атомами кремния на поверхности образуются кислородные мостики. [c.213]

Определение концентрации акцепторных центров -АЬОз. При адсорбции малых количеств нитроксильно-го радикала I на активированной поверхности -у-ЛЬОз все адсорбированные молекулы оказываются связанными с акцепторными центрами поверхности (наблюдается только мультиплетный спектр) [18]. Следовательно, радикал избирательно адсорбируется на акцепторных центрах. Если предположить, что гидроксидные группы являются существенно более слабыми адсорбционными центрами, чем акцепторные центры, то можно было ожидать, что при увеличении концентрации радикала на поверхности сначала будут заполняться акцепторные [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология