Газообразный молекулярный

Энергия химической связи. Основными параметрами связи считают ее длину, энергию и направленность. Поэтому любая теория химической связи прежде всего должна дать количественную оценку этих важнейших характеристик. Мерой прочности химической связи служит энергия связи. Ее величина определяется работой, необходимой для разрушения связи, или выигрышем в энергии при образовании вещества из отдельных атомов. Например, энергия связи Н—Н в молекуле водорода равна 435 кДж/моль. Это значит, что при образовании 1 моль газообразного молекулярного водорода из изолированных атомов по уравнению [c.75]

Сколько молей атомов кислорода необходимо для получения 1 моля молекул воды Скольким молям газообразного молекулярного кислорода соответствует это [c.56]

На практике наибольшее распространение в качестве растворителей-доноров водорода получили не индивидуальные вещества, а дистиллятные фракции продуктов ожижения угля с высоким содержанием конденсированных ароматических соединений. Вредными примесями в растворителях являются полярные соединения, например фенолы, а также асфальтены, содержание которых не должно превышать 10—15%. Для поддержания донорных свойств циркулирующий растворитель подвергается гидрированию. С помощью растворителя обычно удается передать углю не более 1,5% (масс.) водорода. Повышение глубины превращения органической массы угля достигается введением газообразного молекулярного водорода непосредственно в реактор. [c.72]

Закон Гесса позволяет рассчитывать энтальпии любых реакций, если для каждого компонента реакции известна одна его термохимическая характеристика — энтальпия образования соединения из простых веществ. Под энтальпией образования соединения из простых веществ понимают АН реакции, приводящей к образованию 1 моль соединения из элементов, взятых в их типичных агрегатных состояниях и аллотропных модификациях. Например, энтальпия образования уксусной кислоты есть АИ реакции образования 1 моль СНзСООН из 2 моль газообразного молекулярного водорода Нг, [c.245]

Реакции в электрическом разряде. Несомненно, что подобно тому, как при прохождении электрического разряда через газообразный молекулярный водород образуется атомарный водород, при прохождении электрического разряда через такие газы, как метан, образуются свободные алкильные радикалы. Во многих работах было показано, что получающиеся таким путем активные продукты разрушают металлические зеркала. Но поскольку газообразные положительные ионы, например Ht (см. гл. X), также могут реагировать с металлами, разрушение зеркал не является указанием на образование в электрических разрядах нейтральных свободных радикалов. [c.18]

Простейшим примером молекул, строение которых не может быть описано методом ВС, является газообразный молекулярный ион Н -, имеющий два ядра и один электрон. Ион реально существует (он был открыт Дж. Томсоном в конце XIX в.) и легко получается при бомбардировке молекул водорода электронами. Из сравнения характеристик нейтральной молекулы Н2 и иона [c.285]

По этой же причине за стандартное состояние для фосфора в стандартных условиях принимается красный фосфор, для серы — ромбическая сера, для кислорода — газообразный молекулярный кислород Ог и т. д. [c.94]

Теплота образования из элементов. Теплотой образования углеводорода из элементов А// называют то количество тепла, которое выделяется (или поглощается) при образовании одного моля углеводорода, находящегося в стандартном состоянии, из углерода и водорода, также находящихся в стандартных состояниях. В настоящее время за стандартное состояние углерода принят твердый р-графит и за стандартное состояние водорода газообразный молекулярный водород (Н2). [c.308]

Хлорирование газообразным (молекулярным) хлором [c.309]

Здесь кс / —теплота образования кристаллического хлористого калия [КС1] из калия и хлора, взятых в их стандартных состояниях, т. е. в виде твердого металлического калия [К1 и газообразного молекулярного хлора (С12) кСз —теплота сублимации калия с образованием газообразного атомарного калия (К) — — [c.58]

Уравнение (1) выражает экспериментально установленный и согласующийся с перекисной теорией факт, что серебро, обратимо реагируя с газообразным молекулярным кислородом, образует супероксид серебра. [c.291]

Переход из стандартного состояния в любое другое сопровождается увеличением энтальпии, т. е. эндотермическим тепловым эффектом. Например, стандартным состоянием кислорода является газообразный молекулярный кислород О2, но не озон О3. Стандартным состоянием воды - жидкая вода, натрия - металлический натрий, углерода - графит, но не алмаз, серы - ромбическая сера. [c.132]

Деструкция щелочной целлюлозы относится к числу гетерогенных процессов. Газообразный молекулярный кислород вначале растворяется в набухшей гелеобразной щелочной целлюлозе и затем протекает химическая реакция. При недостаточной степени измельчения или малой концентрации О2 в газовой фазе кинетику процесса может лимитировать диффузионная область. Необходимо также отметить, что сама щелочная целлюлоза имеет внутреннюю гетерогенность, обусловленную ее надмолекулярной структурой. Несмотря на сильное набухание в ней сохраняются более упорядоченные кристаллические участки, которые менее доступны для кислорода. Размеры этих участков малы и на суммарную кинетику окислительных реакций они практически не влияют. Хотя, как будет показано ниже, влияние особенностей надмолекулярной структуры на кинетику изменения СП и фракционного состава существенно и должно учитываться при проведении процесса. [c.69]

Формирование в пламени равновесной изотермической концентрации нейтральных невозбужденных свободных атомов определяемого элемента, происходящее вслед за сублимацией твердой фазы аэрозоля и образованием молекулярного пара, обусловлено двумя основными процессами — температурной диссоциацией газообразных молекулярных соединений, содержащих определяемый элемент, и последующей частичной ионизацией образовавшихся свободных атомов. Очевидно, что концентрация свободных нейтральных атомов будет тем больше, чем больше степень диссоциации содержащих эти атомы молекул и чем меньше степень ионизации атомов. [c.836]

Реакция с азотистой кислотой. Другой метод количественного определения аминокислот основан на реакции их с азотистой кислотой. При действии на аминокислоту азотистой кислотой происходит выделение газообразного молекулярного азота, воды и образуется оксикислота [c.239]

Разложение закиси азота на азот и кислород количество кислорода и его поверхностная концентрация больше в присутствии, чем в отсутствии катализатора при одинаковом парциальном давлении разложение на азот и кислород (адсорбированные) предопределяет фактор времени и реакцию превращения адсорбированного кислорода в газообразный молекулярный кислород [c.84]

Пример. Термохимическое уравнение образования сульфата свинца из металлического свинца, кристаллической серы и газообразного молекулярного кислорода записывается так [c.7]

Отправляясь от тех же исходных вещ еств — твердого металлического натрия и газообразного молекулярного хлора к тому же продукту реакции — хлористому натрию, мы могли бы придти посредством пяти последовательных операций [c.115]

Газообразный молекулярный водород [c.359]

Образование Na l из простых веществ можно также представить в виде последовательных стадий получения из кристаллического натрия и газообразного молекулярного хлора газообразных ионов Na и СГ (рис. 111) [c.167]

Фаяис в своих работах пользуется термином < а оо(1разиые ионы, имея в виду ионы, бесконечно удаленные друг от дру а. Однако мы будем называть такие ионы свободными, чтобы отличать зто состояние от действительно газообразного, молекулярного. [c.49]

Реакция окисления подведенного к топливному электроду газообразного молекулярного водорода до иона водорода проходит через промежуточную стадию диссоциационной хемосорбции, во время которой частично нейтральные, частично ионизированные ) атомы Наде, связаны с атомами никелевого катализатора Ренея. Были подробно исследованы отдельные стадии этой хемосорбции и десорбции [16], что было необходимо как для принципиального теоретического выяснения механизма работы газовых диффузионных электродов, так и потому, что хемосорбированнып Наде практически представляет собой в высшей стелешь важный резерв готового к реакции топлива. Хемосорбированный водород совместно с соответствующим запасом хемосорбированного серебряным катализатором катода Огадс может позволить периодически нагружать Нг—Ог-элемент с ДСК-электродами сильнее, чем это соответствует количеству подводимых газов. Фактически можно даже дать количественные рекомендации для конструирования ДСК-аккумуляторов, так как, с одной стороны, заряд нигде не может аккумулироваться легче, чем в соединении с протоном, а, с другой стороны, ДСК-аноды способны аккумулировать до 1,1 атома водорода на 1 атом иикеля. Такие ДСК-аккумуляторы [4, 17] интересны не только пз-за возможного малого веса, но и потому, что разряженный аккумулятор (фиг. 12д) по выбору можно заряжать обычным образом от источника постоянного тока или (чаще всего) путем вдувания На п Ог (ср. разд. 5.1). [c.98]

В противоположность прочным ковалентным связям между атомами в молекулах, связывание между молекулами вещества очень слабое, даже если это связывание обеспечивает уже прн комнатной температуре образование молекулярной кристаллической решетки. Например, такие твердые при обычных условиях молекулярные вещества, как иод Ij, фенол sHsOH и нафталин СюНв, намного легче по сравнению с ионными соединениями (солями) переходят в газообразное состояние. Еще легче достигается такой переход у жидких молекулярных веществ, например у брома Вга, воды HjO и этанола С2Н5ОН. Известно достаточно много и газообразных молекулярных веществ хлор I2, аммиак NH3, метан СН и др. [c.113]

Следует отметить, что на примере молекулы Оа [1018] очевидно, что связь величины порога фотоотрыва с величиной сродства к электрону не однозначна главным образом из-за полного отсутствия спектроскопических данных об энергетических уровнях газообразных молекулярных отрицательных ионов. Поэтому на основании опубликованных данных трудно судить о том, насколько надежна величина Л(ОН), соответствующая порогу фотоионизации, найденному Смитом и Бранскомбом. Следует, однако, отметить, что в опубликованной в 1960 г. работе [2447а], посвященной вопросам поглощения электромагнитных волн в пламенах, Сагден отдает предпочтение более низкой величине] Л (ОН), соответствующей измерениям Смита и Бранскомба. [c.236]

Термодинамическую систему можно проанализировать, выбрав в качестве компонентов или элементы А, В, С,. .., или определданые соединения А ВуС ,.... Описание на основе соединений естественно для газовой фазы, когда в качестве соединений можно выбрать газообразные молекулярные вещества, или для конденсированных систем, состоящих из стехиометрических соединений. Такое описание остается удобным и для нестехиометрических соединений, однако разница между понятиями фаза и "нестехиометрическое соединение может привести к ошибкам термодинамического описания системы. Применение компонентов-соединений также удобно для некоторых растворов (например, силикатных стекол), при этом не только упрощаются математические выражения, описывающие систему, но и облегчается структурная интерпретация данных. Для однозначного определения термодинамических функций и, в особенности, активности важно уточнять, какое состояние выбрано за стандартное. Графический метод дает возможность легко проиллюстрировать взаимосвязь между описанием системы, основанным на использовании соединений в качестве компонентов, и описанием, когда в качестве компонштов выбраны элементы системы. [c.315]

В различии действия молекулярного водорода Нг и водорода, находящегося в состоянии отдельных атомов, можно убедиться на таком опыте. В два цилиндра наливают подкисленный серной кислотой раствор марганцовокислого калия. Через раствор в одном цилиндре пропускают газообразный водород из газогенератора, а для другого—получают водород в самом цилиндре. Для этого во второй цилиндр бросают несколько кусков цинка. В первом цилиндре на марганцовокислый калий действует газообразный (молекулярный) водород. Даже после нескольких часов пропускания такого водорода никаких изменений в цвете раствора не замечается. В то же время во втором ци,пиндре на марганцовокислый калий действует активный водород (образующш"1СЯ в том же цилиндре при взаимодействии пинка и серной кислоты), и фиолетовая окраска раствора скоро исчезает. [c.59]

В земной атмосфере мы имеем скопление громадных количеств газообразного молекулярного азота в виде весьма устойчивых молекул N2, требующих для своей атомизации 225 ккал1моль. [c.324]

Рассмотреть энергетику эндотермической адсорбции несложно. На рис. 6, заимствованном из работы Де Бура [2], изображены две кривые потенциальной энергии. Одна из этих кривых относится к хемосорбции атомарного водорода на стекле, а другая — к физической адсорбции молекулярного водорода на том же адсорбенте. Энергетический уровень обоих атомов водорода, адсорбированных на стекле, выше энергетического уровня газообразного молекулярного водорода (в случае экзотермической адсорбции имеет место обратная картина, ср. с рис. 3). Эндотермич< ская адсорбция протекает по пути ABXEF. [c.34]

В качестве реагентов-восстановителей пользуются веществами, простыми, доступными и удобными для практических целей. Восстанавливающими средствами являются металлы, главным образом чугунные стружки, цинковая пыль, а также газообразный (молекулярный) водород, сульфиды или сернистые щелочи ЫагЗ, N3282, N3283, N3284, гидросульфит, сульфит и бисульфит натрия и др. [c.94]