Ионы в кристаллических структурах

Переход чонов в раствор и обратный процесс — внедрение ионов в кристаллическую структуру твердого вещества — происходят лишь на его поверхности, которая при данной степени измельчения является постоянной величиной. В таком случае на основании закона действия масс состояние равновесия зависит только от произведения концентраций ионов, которое для данного малорастворимого электролита является величиной постоянной. [c.119]

Ионы в кристаллических структурах [c.108]

Вода координируется также ионами металлов. Растворимость многих солей обусловлена образованием связей между ионами металла и водой. Чтобы разорвать связи, удерживающие ионы в кристаллической структуре, необходимо затратить энергию. [c.92]

Подобраны условия выращивания кристаллов трех полиморфных модификаций глицина, различающихся системами межмолекулярных водородных связей и характером упаковки цвиттер-ионов в кристаллической структуре (спиральные цепи, одинарные складчатые слои, центросимметричные сдвоенные складчатые слои). Уточнены кристаллические структуры полученных модификаций. Исследовано полиморфное превращение Р-модификации в а-модификацию методом монокристальной рентгеновской дифракции, показано, что структура исходного кристалла нарушается в ходе фазового перехода не полностью, выявлены ориентационные соответствия между кристаллографическими осями двух фаз. Предложена модель превращения, основанная на учете роли водородных связей. [c.41]

Как было сказано выше, с помощью рентгеновского анализа нельзя определить размеры ионов в кристаллических структурах. Измеряя меж-плоскостные расстояния, можно получить сумму радиусов катиона и аниона Гх - Так, например, расстояние На — С1 = 2,81. Какая часть из этого расстояния приходится на долю какая на долю — сказать нельзя. Заранее можно предполагать, что размер анионов будет, в общем, больше размера катионов, так как анионы имеют, по сравнению с нейтральными атомами, лишние электроны, в то время как катионы содержат меньшее число электронов, чем нейтральные атомы. Кроме того, очевидно, что при переходе от одного элемента к другому внутри одной подгруппы периодической системы элементов будет иметь место увеличение размеров ионов с возрастанием атомного номера. Об этом можно судить по кривым атомных объемов. [c.161]

Электропроводность и теплопроводность. Разность потенциалов, приложенная к металлу, способствует возникновению направленного движения электронов в электрическом поле. Электроны, встречающие на своем пути ионы металла, частично теряют кинетическую энергию и увеличивают энергию колебания ионов в кристаллической структуре, благодаря чему повышается температура металла. [c.220]

Координационным числом (к. ч.) данного атома (иона) называется число ближайших однотипных соседних атомов (ионов) в кристаллической структуре. Если центры этих ближайших атомов или ионов мысленно соединить друг с другом прямыми линиями, то в общем случае получается координационный многогранник (к. м.). Атом, для которого строится координационный многогранник, находится в центре многогранника (рис. 128). Координационный многогранник никак не связан с внешней формой кристалла и не соответствует ей. [c.137]

При растворении ионного кристалла происходит разрушение кристаллической решетки, т. е. преодоление под влиянием растворителя тех электростатических сил, которые связывали ионы в кристаллической структуре. [c.149]

V. М. Golds hmidt [365], 1931, 184—190. Введение [SnOl" ] ионов в кристаллическую структуру лиев-рита может быть объяснено изоморфизмом. См. также Г. П. Барсанов [174], 31. 1941. 595—598. [c.59]

Молекула хлористого водорода диссоциирует на ионы НС1 —> — Н + СГ. Протон связывается семиполярной связью с аммиаком, образуя ион аммония, который по ионному механизму входит в соединение с хлор-ионом. В кристаллической структуре существуют ионы NH4 и СГ, а в растворе преобладают недиссоции-рованные молекулы. [c.184]

Большое влияние на степень поляризации ионов оказывает изменение температуры кристаллов. С повышением температуры возрастает амплитуда колебаний ионов в кристаллической структуре, что способствует сближению ионов и увеличению эффекта поляризации. Изменение степени поляризации может вызвать переход кристаллического вещества в другой структурный тип (полиморфизм) либо привести к изменению окраски кристалла. Например, бесцветный кислород осле нагревания приобретает желтую окраску, красный 5Ыз при температуре выше 114°С становится желто-зеленым, желтый In ls при 120 °С превращается в красный, а красный Hgl2 при 127 °С меняет окраску на желтую. [c.208]

Полученные в этих опытах результаты показывают, что кремнезем, включенный в виде иона в кристаллическую структуру а-трикальцийфосфата, резко стабилизирует ее. Концентрация водяного пара в газовой фазе существенно не сказывается на процессе стабилизации гидроксилапатита, но в токе сухого воздуха получается немного больше лимоннорастворимого фосфата. Это наше заключение справедливо при добавке 5% кремнезема и не может быть распространено на любые меньшие его количества. Возможно, что при меньших содержаниях ЗЮг различие содержания лимониорастворимой Р2О5 будет больше. [c.61]