Кристаллические структуры ионные

Рис. 3.2. Элементарные ячейки кристаллических структур ионных соединений типа 2 2 на примере сульфида цинка [11 а — вюрцит 6—сфалерит

Рис. 3.1. Элементарные ячейки кристаллических структур ионных соединений типа 1 1 ГП

В комплексных ионах независимо от того, являются ли они мономерными или полимерными, длины ковалентных связей между атомами, составляющими эти ионы, примерно равны характерным для данных атомов и данных связей. Это значит, что как составляющие кристаллической структуры ионы, подобно молекулам, имеют формы, к которым должны приспосабливаться другие составляющие. Сами по себе формы ионов могут изменяться, если отдельные группы принимают различные положения в результате вращения вокруг связей. Однако эти вращения ограничены, иногда так же строго, как в случае двойных связей. При наличии тройных связей, например —С=С— или — =N, вся система линейна или приблизительно линейна, и вращение двух атомов, непосредственно прикрепленных простыми связями рядом с тройной связью, не влияет на их положение. Негибкость структур со связями этого типа может благоприятствовать образованию клеточных структур (хотя и не обязательно к этому приводить), что и наблюдалось в некоторых случаях, о которых шла речь выше. [c.422]

Энергия решетки ионных кристаллов. В кристаллических структурах ионы противоположного знака взаимодействуют друг с другом [c.190]

Знание размеров атомов и ионов позволяет объяснить ряд кристаллохимических и физико-химических явлений, например прочность соединений, температуру плавления и кипения и т. д. Соотношение размеров катионов и анионов оказывает существенное влияние на тип кристаллической структуры ионного соединения. [c.153]

Кристаллическая структура иона определена лишь для небольшого числа полисульфидов, хотя она известна для целого ряда сульфанов [19]. [c.212]

На рис. 9.4а показано непосредственное окружение иона А+ в кристаллической структуре ион А+ находится в контакте с четырьмя копланарными ионами В . Кроме того, существуют еще два [c.126]

При описании кристаллических структур ионных соединений, в частности ферритов, можно исходить из принципа плотнейшей упаковки анионов, так как размеры последних, как правило, значительно больше размеров катионов. При этом анионы могут образовывать плотнейшую упаковку по одному из возможных типов, а катионы располагаются в пустотах, образующихся при укладке анионов. [c.8]

Морфология образующихся частиц зависит от целого ряда факторов, но наиболее важным является соотношение скоростей их зарожд ения и роста, которые в свою очередь в значительной степени зависят от пересыщения системы. Окончательный размер частиц определяется числом центров кристаллизации и скоростью осаждения вещества. Умеренно растворимые вещества, например карбонаты, обычно осаждаются в виде очень мелких частиц. При медленном, регулируемом росте умеренно растворимых солей можно получать монодисиерсные осадки. При высоких степенях пересыщения первичный критический центр кристаллизации может быть меньше размера элементарной ячейки решетки и начинает расти, не имея упорядоченной кристаллической структуры. Таким путем можно получать аморфные или частично кристаллизованные осадки [И]. При низких степенях пересыщения образуется хорошо сформированный кристаллический осадок, причем форма частиц зависит от структуры кристалла и от процессов, преобладающих на поверхности раздела фаз в ходе роста. На морфологию осадка сильно влияет скорость роста кристаллов. При низких скоростях образуются компактные кристаллы, форма которых соответствует кристаллической структуре. Ионы в растворе вблизи поверхности раздела кристалл — жидкость играют важную роль в модификации формы кристалла. При высоких степенях пересыщения нередко образуются объемистые осадки с дендритными частицами. При еще больших уровнях пересыщения получаются очень мелкие частицы, способные к агломерации или образованию золей. [c.19]

Характерной чертой строения силикатов является воможность замещения в кристаллической структуре ионов кремния несколько большими по размеру ионами алюминия. Отношение Гк Г для алюминия, как отмечалось, составляет 0,415, т. е. является пограничным. Поэтому координационное число алюминия может быть как 4, так и 6. Алюминий с координационным числом 4 может входить в кремнекислородный мотив. Алюминий с координационным числом 6 выполняет роль катиона. Эта двойственность алюминия, установленная еще В. И. Вернадским, затрудняет изучение силикатов и алюмосиликатов. [c.29]

Свойства. М 146,76. Бледио-фиолетовый порошок, d 1,82. Кристаллическая структура ионы никеля образуют кубическую гранецентрированную решетку со структурой, аналогичной лрусской сини (а =10,10 А). [c.1801]

Уоррен подтвердил, что многие чистые стекло-образуюЩие окислы дают очень устойчивые стекла. Тенденция к кристаллизации возрастает с увеличением содержания катионов. Основываясь на этом, Хегг разработал основные условия, которым должен удовлетворять химизм веществ, способных образовывать стекла. Такая разработка была тем более необходимой, что развитие изучения стеклообразного состояния нуждалось в обобщении и расширении правил Захариасена, особенно для органических стекол, которые представляют собой типичные продукты процессов конденсации и полимеризации . Поэтому вопрос о том, будет ли данный расплав образовывать стекло при переохлаждении, зависит не только от координации ионов, но также от полярных сил, формы и размера молекул, которые могут препятствовать правильной ориентации в кристаллической структуре. Ионы и малые радикалы в расплавах неорганических солей не способны образовывать стекла, так же как расплавы металлов и органические вещества с небольшим числом молекул. Чем более неправильны, крупны и объемисты атомные группы (например в смолах, алкалоидах, сахарах и т. д., которые Тамман в своих классических исследованиях называл модельными стеклами) , тем более они способны затвердевать в виде аморфных или стекловидных агрегатов. Эти теоретические предположения были подтверждены Парксом и его сотрудниками на органических, стекловидных веществах (см. А. II, 254, 266 и ниже). Особенно ценны полученные ими результаты изучения полимеров углеводородов типа полиизобутилена, так как эти полимеры представляют пример полимеризации неполярных молекул до образования комплексов с высоким молекулярным весом — около 5000. На этих агрегатах обнаружена, вследствие препятствующих стерических эффектов, отчетливая тенденция к образованию стекла кроме того, они обладают ди-польным моментом, возрастающим с увеличением степе-, ни полимеризации. [c.202]

В оригинале замещение в кристаллической структуре ионов, атомов ил молекул названо специальным термином — диадохия (Штрунц, 1931 г.). В свяэ с тем, что в отечественной литературе этот термин не привился, в переводе с заменен используемым у нас термином — изоморфные замещения. (Прим. ред [c.250]

Валентность элемента в настоящее время рассматривается как число ковалентных связей его атома в данном соединении, современные синонимы этого термина — ковалентность , связность . Именно в ковалентной химической связи проявляется высокая химическая специфичность каждого элемента и каждого его валентного состояния специфичность энергии связи, степени полярности и стереометрических характеристик — углов связи, их длин. Ионная связь менее специфична она собственно становится связью только в конденсированных фазах, главным образом в твердых телах, в которых кристаллические структуры ионных веществ довольно однообразны и определяются зарядами и размерами ионов. Ковалентная валентность не является, так сказать, априорным свойством элемента, т. е. ее нельзя с определенностью предсказать заранее, как максимальное окислительное число валентность зависит от партнеров данного атома в соединении и от условий получения последнего. Поэтому нельзя априорно определять валентность по числу неспаренных электронов в основном состоянии атома, как это иногда делается валентность определяется числом общих электронных пар между дапкым атомом и соединенными с ним атомами. При этом в равной мере учитывается каждая а-, я- и 6-связь. Например, в тетракарбонилникеле N ( 0)4 валентность никеля оказывается равной 8, поскольку одна из главных валентных схем этого соединения такова [c.30]

Реакции кислот и оснований в растворах - это в принципе ионные реакции. Ионы в растворах появляются в результате диссоциации ионных соединений или ионизации и диссоциации молекул с поляризованными ковалентными связями. Кристаллическая структура ионных соединений (образующих в твердом состоянии ионную кристаллическую решетку) разрушается при воздействии молекул воды — полярного растворителя — с образованием гидратированных ионов (аква-ионов), Ион, который в кристаллической решетке окружен другими ионами, в аква-ионе окружается молекулами растворителя. Такой процесс мы наблюдаем, например, при растворении Na l или NaOH. [c.9]

Таким образом, напрашивается следующее объяснение для дезактивирующего действия иона хлора 1) при осаждении только из растворов хлорида трехвалентного железа образуется Р-ГваОд-НаО, которое удерживает ион хлора в своей кристаллической структуре. Во время синтеза хлор, присутствующий на активной поверхности, дезактивирует катализатор 2) в присутствии хлоридов двух- и трехвалентного железа (предельное значение 35% Ге+ ) или только двухвалентного железа образование р-ГсзОд-НаО затруднено. Вместо последнего образуется магнетит ГвдО , или гидрат закиси железа Ге(0Н)2, или смесь их из этих кристаллических структур ион хлора легко удаляется промыванием. [c.210]

Рис. 7.8. Кристаллическая структура ионного кристалла с двумя атомами в базисе. Атомы показаны в несмещенных позипиях

Металлические кристаллы имеют простейшие кристаллические структуры. Ионы металлов удобно моделиро- [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология