Калия соли кристаллические хлорат

Для работы требуется-. Прибор (см. рис. 81). — Штатив с пробирками. — Пробирка большого диаметра. — Прибор для фильтрования под уменьшенным давлением.—Ступка фарфоровая. — Цилиндр мерный емк. 100 мл, 2 шт. — Стакан емк. 100 мл. —Термометр на 150 °С. — Пипетка. — Промывалка. — Ножницы. — Палочка стеклянная. — Лучины. — Чашка фарфоровая. — Двуокись марганца. — Поваренная соль. — Сульфат железа (II) кристаллический. — Хлорат калия. — Гидроокись кальция. — Сахарная пудра или крахмал. —Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Сульфат марганца, 0,5 и. раствор. — Иодат калия, 5%-ный раствор. — Раствор индиго. — Бромная вода. — Бумага лакмусовая. — Бумага фильтровальная. — Лед. [c.313]

Хлораты — соли хлорноватой кислоты НСЮз — сильные окислители. Хлораты натрия и калия кристаллизуются в безводной форме. МаСЮз образует кубические кристаллы правильной системы с тетраэдрическими плоскостями, вращающими плоскость поляризации вправо. Химически чистый ЫаСЮз — белый кристаллический порошок. Некоторые физико-химические свойства хлоратов приведены в табл. 35. [c.207]

Выделение иода из буровых вод основано на окислении содержащихся в них иодистых солей и последующей адсорбции выделившегося иода активированным углем. Для этой цели применяют либо порошкообразный уголь, который взмучивают в содержащем иод растворе, либо зерненный активированный уголь, через который фильтруют содержащие иод растворы. Адсорбированный иод извлекают из угля едкими щелочами или восстановителем, например сульфитом натрия. Из полученных при этом концентрированных растворов действием окислителей — хлора, хромпика или хлората калия выделяют кристаллический иод, который очищают возгонкой. [c.426]

Для работы требуется Прибор (см. рис. 81).—Штатив с пробирками,— Пробирка широкогорлая.—Прибор для фильтрования под уменьшенным давлением.—Ступка фарфоровая.—Цилиндр мерный емк. 100 мл, 2 шт.—Стакан емк. 100 мл.—Термометр на 150°.—Пипетка.—Промывалка.—Ножницы.— Палочка стеклянная.—Лучины.—Чашка фарфоровая.—Двуокись марганца.— Поваренная соль.— Сульфат железа (П) кристаллический.—Хлорат калия.— Гидроокись кальция.—Сахарная пудра или крахмал.—Серная кислота концентрированная.—Соляная кислота концентрированная.—Едкий натр, 2 н. раствор.—Иодид калия, 0,5 н. раствор.—Серная кислота, 2 н. раствор.— Сульфат марганца, 0,5 н. раствор.—Иодат калия, 5%-ный раствор.—Раствор индиго.—Бромная вода.—Бумага лакмусовая,-Бумага фильтровальная,—Лед. [c.291]

Хлорат калия (бертолетова соль) K IO3 — бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде. При нагревании выделяет кислород. Пожаро- и взрывоопасно. Хранят в увлажненном состоянии. [c.274]

Соединения четырехвалентного марганца. Важнейший и единственный устойчивый представитель этого класса соединений — окись марганца(1У) МпОг встречается в природе в виде минерала (см. выше). Ее можно получить и искусственным путем — термическим разложением нитрата марганца(И) при 200° или окислением при нагревании раствора этой соли в концентрированной азотной кислоте с добавлением хлората калия. Таким способом получают черный кристаллический порошок, который, как и пиролюзит, довольно хорошо проводит электрический ток (как проводник первого класса). Окись марганца(1У) имеет кристаллическую решетку рутила (стр. 540). [c.654]

Соль бертолетова, хлорат калия, калий хлорновато кислый, K lOg,—кристаллический порошок белого цвета допускается желтоватый оттенок. Получают электролитическим способом в ваннах без диафрагм, электролизом 25%-ного раствора КС1 или хлорированием известкового молока и последующим обмейным разложением с хлористым калием. [c.191]

Для работы требуется Прибор по рис. 81.—ЫТтатав с пробирками.-Пробирка широкогорлая.—Прибор фи.льтрования под уменьшенным даь лением.—Ступка фарфоровая.—Цилиндр мерный емк. 100 мл 2 шт.—Стакан емк. 100 мл.—Термометр на 150°.—Пипетка.—Промывалка.—Ножницы.— Палочка стеклянная.—Лучины.—Чашка фарфоровая.—Двуокись марганца.— Поваренная соль.—Сульфат железа (П) кристаллический, —Хлорат калия.-Гидроокись кальция.—Сахарная пудра или крахмал.—Серная кислота концентрированная.—Соляная кислота концентрированная.—Едкий натр, 2 и. раствор.—Иодид калия, 0,5 н. раствор.—Серная ки лота, 2 н. раствор.—Сульфат марганца. 0,5 и. раствор.—Иодат калия, 5%-ный раствор.—Раствор индиго,—Бромная вода.—Бумага лакмусовая.—Бумага фи.1ьтровальная.—Лед. [c.284]

Хлорноватая кислота — H IO3. Эта кислота в растворе является энергичным окислителем. Так, например, 40%-ный вод ный раствор НСЮз окисляет горючие вещества (бумагу и др.) с воспламенением. Ее соли — хлораты — в растворе окислитель ных свойств не проявляют, но в кристаллическом состоянии пр> сплавлении являются сильными окислителями. Наиболее важно солью из них является хлорат калия (бертолетова соль), которыг применяется для устройства запалов, в пиротехнике для изготовле ния.сигнальных ракет и т. д. [c.107]

Хлорноватая кислота H IO3 — нестойкое вещество. При соприкосновении с органическими соединениями взрывается. Соли ее называются хлоратами. Наиболее известным из них является K IO3 — хлорат калия, или бертолетова соль. Это — белый кристаллический порошок, ядовитый, огнеопасный. Плохо растворяется в холодной, хорошо — в горячей воде. [c.525]

Хлораты натрия (Na lOa) и калия (КСЮз)—соли хлорноватой кислоты — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде и некоторых органических растворителях. Хлораты натрия и калия являются сильными окислителями, особенно при повышении температуры, пожаро- и взрывоопасны. При нагревании и в присутствии катализаторов они разлагаются с выделением кислорода. [c.145]

Бертолетова соль, хлорноватокислый ка шй, хлорат калия КСЮз, бесцветное кристаллическое термически нестойкое вещество, являющееся сильным окислителем. Мол. вес 122,55, плотн. 2320 кг/м , т. пл. 356° С разла- [c.56]

Получение кислорода. Укрепить вертикально в лапке эа-ЖИА13 сухую пробирку, содержащую 0,5 г кристаллического перманганата, и нагревать в пламени горелки. Обнаружить тлеющей лучиной, что газообразным продуктом распада является кислород. Составить уравнение реакции разложения перманганата. К какому типу реакций следует отнести эту реакцию Аналогичный опыт провести, взяв вместо перманганата бертолетову соль. Когда соль расплавится, испытать, загорается ли лучина. Интенсивно ли идет реакция распада хлората калия Отставить горелку и в пробирку всыпать маленькую щепотку двуокиси марганца. Наблюдать обильное выделение кислорода и провести пробу с тлеющей лучиной. Составить уравнение реакции разложения бертолетовой соли. Какую роль выполняет двуокись марганца [c.152]