Калия соли кристаллические перманганат

Сильные окислительные свойства проявляют и соли марганцовой кислоты — перманганаты, или м а н -ганаты(УП). Наиболее распространен перманганат калия КМПО4 — темно-фиолетовое кристаллическое вещество. Восстановление перманганата калия в средах различной кислотности протекает в соответствии со схемой [c.276]

Перманганатами называют соли марганцовой кислоты НМпО . Они получаются в настоящее время электролизом растворов манганатов. Перманганаты — кристаллические вещества темно-фиолетового цвета, дающие малиново-красные или фиолетовые растворы. Почти все соли марганцовой кислоты растворимы в воде, за исключением серебряной соли. Наибольшее техническое значение имеет перманганат калия КМпО — красно-фиоле-товые кристаллы, растворимые в воде. [c.342]

Для работы требуется-. Штатив с пробирками.— Тигель фарфоровый.— Термометр Ассмана. — Коническая колба емк. 50 мл. — Капельница с водой. — Коллекционный набор солей всех лантанидов. — Нитрат неодима, кристаллический. — Двуокись церия. — Двуокись свинца. — Сульфат калия, кристаллический. — Катионит КУ-2 или СБС в Н-форме. — Азотная кислота 1 2 и 2 и. раствор. — Соляная кислота, 2 и. раствор. — Лимонная кислота, 5% раствор. — Щавелевая кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Карбонат натрия, 2 н. раствор.—Сульфат церия (П1), 5% раствор.—Иодат калия, 5% раствор. — Фторид калия, 5% раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Сульфат аммония, 40% раствор. — Перекись водорода, 3% и 10% растворы. — Церий металлический (или мишметалл) порошком. [c.336]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Фарфоровый тигель. Сетка асбестированная. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Стеклянная палочка. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Гексагидрат сульфата аммония-железа (II) (соль Мора). Висмутат натрия. Двуокись марганца. Сульфат марганца. Смесь нитрата калия и карбоната натрия. Платиновая или нихро-мовая проволока. Щавелевая кислота (кристаллическая). Лакмусовая бумажка (синяя). Растворы едкого натра (2 н.), соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н. и пл. 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), пероксида водорода (10%-ный), гексациано-(П)феррата калия (0,1 н.), перманганата калия (0,5 и.), сульфата марганца (0,5 н.), сероводородная вода. [c.196]

Соли марганцовой кислоты называются марганцовокислыми солями, или перманганатами. Из солей наиболее важной является марганцовокислый калий, или перманганат калия, КМпО . Это кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета, хорошо растворимое в воде. Разбавленные растворы КМпО имеют малиновый цвет. Обладает сильными окислительными свойствами. При этом семивалентный ион марганца восстанавливается до различной валентности, в зависимости от среды в кислой среде до двухвалентного, в нейтральной и щелочной среде до четырехвалентного. Применяют перманганат калия в технике как окислитель, в медицине как дезинфицирующее средство, в фотографии и др. [c.266]

Перманганат калия или сульфат марганца. Для получения безводной соли кристаллический сульфат марганца сушат 3— 5 ч при 150 °С, после чего прокаливают 20—Ш мин при 400 °С. [c.129]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Одну каплю раствора хлористоводородной соли кокаина испаряют досуха при комнатной температуре. К сухому остатку прибавляют одну каплю 1 /о раствора перманганата калия (КМпО ). Через /г—2 Минуты образуется характерный кристаллический осадок, состоящий при наблюдении под микроскопом из краснофиолетовых прямоугольных и квадратных пластинок, а также сростков и групп, образованных ими. Предел чувствительности реакции—0,004 мг в пробе. [c.238]

Удаление перекисей из эфира можно производить несколькими способами. Самый простой способ — встряхивание эфира с порошкообразным едким кали (на 1 л эфира 70 г едкого кали). Другой способ — промывание эфира раствором сернокислой соли закиси железа. Для промывания 1 л эфира достаточно 10—20 мл раствора, состоящего из 60 г кристаллической сернокислой соли закиси железа, 6 мл концентрированной серной кислоты и ПО жл воды. Перекиси можно также удалять, встряхивая 1 л эфира с 20—25 мл насыщенного на холоду раствора сульфита натрия в 50 мл воды. После отстаивания эфир отделяют и промывают 0,5% раствором перманганата калия для превращения образовавшегося ацетальдегида в уксусную кислоту. Выделенный эфир затем промывают 5% раствором едкого натра, водой и сушат в течение суток, вводя 150—200 г гранулированного хлористого кальция на 1 л эфира. Потом хлористый кальций отфильтровывают через складчатый фильтр, а эфир собирают в склянку темного цвета с корковой пробкой, следя при этом за тем, чтобы все горелки поблизости были потушены. [c.43]

Другой тип образования твердых растворов встречается при замещении пары ионов кристаллической решетки двумя другими ионами. Гримм и Вагнер [31] указывают, что такое двойное замещение может быть, если две соли имеют химическую структуру одного типа и образуют кристаллы одной формы с не слишком различающимися размерами кристаллической решетки. Наиболее типичным примером может служить сульфат бария, образующий твердые растворы с перманганатом калия. Рентгенографические исследования подтвердили, что в этом случае действительно образуется твердый раствор [32]. Показано также, что равновесное состояние в этих твердых растворах может быть достигнуто с обеих сторон [33]. Другие примеры замещения ионных пар [c.196]

Особым случаем изоморфного соосаждения является двойное замещение ионов, когда пара ионов замещается другой парой ионов, соизмеримой с первой по своим суммарным размерам. Согласно данным Гримма [13] такое двойное замещение может происходить, если две соли имеют химическую структуру одного типа и образуют кристаллы одной формы с не слишком различающимися размерами кристаллической решетки. Наиболее типичным примером может служить соосаждение перманганата калия с осадком сульфата бария. Ионные радиусы равны К+— 1,33 А Ва — 1,43 А МпОГ — 2,40 А 504"-2,30 А. [c.131]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Получение и использование. Хлор встречается на земле в виде-отложений хлоридов натрия, калия, магния. Во многих случаях — это результат высыхания древних водоемов. В воде океанов, морей, рек и соляных озер концентрация хлорид-иона достигает значительных размеров и служит причиной усиленного разрушения металлических сооружений. Получают хлор электролизом растворов хлоридов и чаще всего поваренной соли Na l. Хотя хлор находит довольно широкое применение, использование его соединений еще более разнообразно. До последнего врехмени хлор применяют для обеззараживания питьевой воды (хотя сейчас вместо хлора начинают использовать озон), дезинфекции помещений и одежды. В лаборатории для этих целей чаше всего получают СЬ реакцией концентрированной соляной кислоты с кристаллическим перманганатом [c.277]

Соли катионов первой аналитической группы представляют собой бесцветные ионные кристаллические вещества. В окрашенных солях окраска зависит от аниона. Например, в дихромате калия К2СГ2О7, в перманганате калия КМПО4 и др. хромофорами являются анионы Сг О , МпОГ. Большинство солей, содержащих катионы первой группы, хорошо растворимы в воде. Известно лишь несколько солей, обладающих незначительной растворимостью. Они используются в аналитической практике для осаждения и открытия катионов первой группы. Установлено, что крупные тяжелые катионы с крупными же анионами образуют более устойчивые соли. Например, перхлорат натрия МаСЮ и гексанитро-(П1) кобальтат натрия N83 [Со (N0 ), хорошо растворимы в воде. При взаимодействии [c.21]

Получение кислорода. Укрепить вертикально в лапке эа-ЖИА13 сухую пробирку, содержащую 0,5 г кристаллического перманганата, и нагревать в пламени горелки. Обнаружить тлеющей лучиной, что газообразным продуктом распада является кислород. Составить уравнение реакции разложения перманганата. К какому типу реакций следует отнести эту реакцию Аналогичный опыт провести, взяв вместо перманганата бертолетову соль. Когда соль расплавится, испытать, загорается ли лучина. Интенсивно ли идет реакция распада хлората калия Отставить горелку и в пробирку всыпать маленькую щепотку двуокиси марганца. Наблюдать обильное выделение кислорода и провести пробу с тлеющей лучиной. Составить уравнение реакции разложения бертолетовой соли. Какую роль выполняет двуокись марганца [c.152]

И действительно, (NH ,)2Fe(S04)2-бНзО—кристаллическое, слегка зеленоватого цвета вещество, растворимое в воде не обладает запахом, не окрашивает бесцветного пламени горелки, частично возгоняется с выделением воды. Водный раствор данной соли имеет кислую реакцию, а при действии едкого натра выделяется аммиак и выпадает Ре(0Н)2 с гексацианоферратом (И) калия образует тури-булеву синь, с нитратом бария — нерастворимый в кислотах осадок BaSOi не реагирует с нитратом серебра, иодидом калия и кислотами, обесцвечивает раствор перманганата и т. д. [c.447]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Газовая горелка. Водяная баня. Растворы серная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), азотная кислота (1 1), р=1200 кг/м и р = 1400 кг/м гидроксид калия (6 п.), сульфат меди (11), иетрат ртути (II), иодид калия, перманганат калия (0,001 н.), нитрат марганца (11), нитрат хрома (III), нитрат свинца, нитрат калия, нитрит калия. Хлорная вода, бромная вода, сероводородная вода. Пероксид водорода 3%-ный и 10%-ный раствор, сульфид аммония, оксалат натрия. Сухие соли дихромат аммония, висмутат натрия. Оксид свинца (IV). Иод кристаллически Алюминиевые опилки или фольга. Гигроскопическая вата. Наждачная бумага. Гвозди. Красная лакмусовая бумага. Фильтровальная бумага. Свежепрнготоиленные растворы сульфата железа (II), крахмала. [c.141]

Наибольшее значение из реакций этой группы имеет образование кристаллического осадка перхлората калия [13, 61, 297, 395, 545, 630, 730, 1000, 1548, 1632, 1849, 2757] Соли аммония и других катионов (кроме рубидия и цезия) не мешают [61, 297, 1849] Вследствие заметной растворимости осадка в воде реакция не отличается высокой чувствительностью, удается обнаруживать калий при разбавлении 1 1400 [2684] Рекомендуется микрокристаллоскопическое обнаружение калия в виде КС104[26, 75, 250, 328, 954, 1311, 1407, 1463, 1670, 2666], открываемый минимум 0,5 мкг К (1 2000) [250] и даже 0,1 мкг К [580] Небольшие количества перманганата, введенные в раствор до осаждения, окрашивают кристаллы КСЮ4 в розово-фио-летовый цвет [346] [c.12]

Другой тип образования твердых растворов встречается при замещении пары ионов кристаллической решетки двумя другими ионами. Гримм 32 указывает, что такое двойное замещение мо-л<ет иметь место, если две соли имеют химическую структуру одного типа и образуют кристаллы одной формы с не слишком различающимися размерами кристаллической решетки. Наиболее типичным примером может служить сульфат бария, образующий твердые растворы с перманганатом калия. Рентгенографические исследования подтвердили, что в этом случае действи- [c.202]

СОЛИ теллура она выделяется в осадок, который легко может быть принят за оксихлорид сурьмы. Теллуриты и селениты не окисляютЧ я азотной кислотой, но их можно окислить хлором, хроматом, перманганатом или окислительным сплавлением. Соединения селена (IV) и теллура (IV) окисляются также, если их слабокислый или аммиачный раствор обработать 1—2 г кристаллического персульфата калия при кипячении в течение 5—10 мин, затем добавить еще 1 г соли и продолжать кипятить 5 мип [c.383]

С 600 МЛ воды И приливают к эмульсии по каплям при охлаждении льдом теплый раствор 233 г перманганата калия в 2 л воды до тех пор, пока прибавляемый перманганат перестанет обесцвечиваться. Смесь оставляют стоять на 12 час., обесцвечивают затем путем прибавления небольшого количества метилового спирта, отфильтровывают выпавшую перекись марганца и упаривают фильтрат в атмосфере двуокиси углерода. Полученный в результате трех подобных загрузок концентрированный раствор (общий объем 2 л) исчерпывающе извлекают эфиром (10 раз), подкисляют серной кислотой, насыщают сернокислым аммонием и снова извлекают 10 раз эфиром. Полз ченный из кислого раствора эфирный экстракт нейтрализуют растворенной в небольшом количестве воды двуугле кислой содой, причем выпадает трудно растворимая натриевая соль. Осадок отфильтровывают, а водный щелочно11 раствор извлекают 20 раз эфиром (в настоящее время подобные экстракции проводят при помощи непрерывного процесса перколяции.— автор). По окончании экстракции водный раствор вновь подкисляют, насыщают сернокислым аммонием и исчерпывающе экстрагируют эфиром. После отгонки эфира от этой последней эфирной вытяжки получают 150 г сырого продукта, из которого на следующий день выкристаллизовывается 10 г некристаллизующуюся часть подвергают перегонке при 14 мм давления. При разгонке получается несколько различных фракций первую из них собирают до 180° (5,8 г), вторая кипит от 180 до 187° (17,5 г), третья — от 187 до 200° (9,4 г) и, наконец, четвертая—от 200 до 230° (7,8 г). Фракция, кипящая от 180 до 187°, после перегонки моментально закристаллизовывается, первая и третья при стоянии также кристаллизуются, последняя же остается в аморфном состоянии. Общий выход кристаллической пиноновой кислоты из 300 г пинена составляет 30—40 г. После перекристаллизации из воды пиноновая кислота плавится при 103—105°. [c.514]

При прибавлении к водному раствору аконитина, подкисленному соляной кислотой, раствора таннина или иода, выпадает обильный осадок. То же самое происходит и при действии других реактивов на алкалоиды, как, например, фосфорномолибденовой кислоты, двойной соли хлористого калия и хлорной ртути, хлорного золота и т. д. Если нагреть на кипящей водяной бане в фарфоровой чашке 0,001 г аконитина с 2—4 каплями серной кислоты (плотн. 1,75) в течение 5—6 минут, то раствор принимает желтоватую окраску. Если же прибавить туда еще кристаллик резорцина и нагревать дальше, то смесь окрашивается в красно-желтый цвет. При прибавлении концентрированного раствора перманганата калия к водному раствору азотнокислого аконитина (1 50) выделяется кристаллический осадок пурпурового цвета (аконитин-пер-манганат), который не изменяется от одной капли бромной воды (отличие от кокаина и гидрастина). [c.415]

Преувеличенная некоторыми историками оценка значения закона изоморфизма в создании системы 1826 г. связана с тем, что а posteriori, после 1826 г., были установлены новые изоморфные группы, послужившие конкретным подтверждением всех выводов Берцелиуса. Так, в частности, в 1827 г. Митчерлих установил изоморфность хромовокислых и сернокислых солей, а в 1830 г.— изоморфность перманганата н перхлората калия [95]. Митчерлих так заканчивает свою статью Изоморфизм перманганата и перхлората имеет огромное значение в связи с вопросом об отношении кристаллической формы и химического состава, ибо большинство металлов может теперь сравниваться в газовом состоянии. Марганец, в своей низшей степени окисления. изморфен с известью, с окисью меди, с закисью железа и т. д., окись марганца — с окисями железа, хро.ма, алю.миния, а марганцовистая кислота — с хромовой, серной и селеновой а марганцовая с хлорной, поэтому можно сравнивать перечисленные металлы, серу и селен с кислородом, хлором, иодом и т. д. [95]. Эти слова ученнка [c.142]

Важнейшая из солей, в состав которых входят перманганат-ионы, — перманганат калия КМПО4. Это кристаллическое вещество темного, почти черного цвета. КМПО4 хорошо растворяется в воде. Водные растворы перманганата калия неустойчивы и разлагаются, в особенности при подкислении и на свету [c.548]

Смотреть страницы где упоминается термин Калия соли кристаллические перманганат: [c.118] [c.17] [c.467] [c.112] [c.42] [c.60] [c.81] [c.296] [c.471] [c.235] [c.537] [c.208] [c.83] [c.525] [c.423] [c.438] [c.516] [c.537] [c.235] [c.21] [c.398]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология