Кристаллическая калием

Изменение растворимости с температурой определяется знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически, в виде кривых растворимости (рис. 43). Растворимость нитрата рубидия и хлората калия при нагревании от О до 100° С увеличивается в несколько раз. Подобные изменения растворимости в соответствии с принципом Ле Шателье характерны для веществ, процесс растворения которых протекает с поглощением тепла. Для сульфата иттербия теплота гидратации преобладает над теплотой разрушения кристаллической решетки его растворение экзотермично, поэтому растворимость с ростом тем- [c.146]

Промотирование железоокисных катализаторов щелочными металлами (8-9%) оказывает существенное влияние на энергию связи кислорода в кристаллической решетке катализатора и соответственно на скорость выгорания углеродистых отложений, но не оказывает влияния на механизм окисления углеродистых отложений [3.27]. При температуре ниже 550 С каталитическое выгорание углерода происходит вследствие воздействия двух соединений — карбоната калия и оксида железа. При температуре выше 550"С калий связывается оксидом железа (П1) в феррит. Введением промоти-рующих добавок можно повысить, но нельзя понизить энергию связи кислорода. Поэтому промотирующее влияние добавок щелочных металлов на процесс окисления углерода будет проявляться в основном лишь в области высоких температур, когда лимитирующим этапом регенерации является присоединение кислорода к катализатору и увеличение энергии связи кислорода приводит к ускорению окисления угле- [c.70]

Кристаллический калий и калий без оксидной пленки [c.123]

Массу 0,1 г перенесите в коническую колбу для титрования, добавьте 10 мл разведенной хлороводородной кислоты и 5 мл воды Взболтайте до растворения. Добавьте еще 25 мл воды, 0,35 г кристаллического калия бромида и оттитруйте 0,1 М раствора нитрита натрия по индикатору тропеолин-00 (4 капли) до перехода окраски от красной к желтой [c.260]

Рис. 16. Зависимость стандартной энтропии—(кал г-экв град) кристаллических хлоридов от порядкового номера элементов 2 в периодической системе

Калия гидрокарбоната и калия карбоната раствор. 4 г калия гидрокарбоната растворяют в 15 мл воды (при нагревании), прибавляют 2,5 г кристаллического калия карбоната и доводят объем раствора водой до 20 мл. [c.111]

Определите энергию кристаллической решетки калия при 298 К. Необходимые данные возьмите из справочников [М.] и [С. X., т. 1]. [c.144]

Поверхностная энергия кристаллического калия грани (ПО) v = =91 мДж/м [c.45]

Ретурная схема производства нитроаммофоски. Нитроаммофоску получают в СССР из концентрированной экстракционной фосфорной кислоты ретурным способом с гранулированием в аммонизаторе-грануляторе по схеме, аналогичной схеме получения аммофоса. Для получения нитроаммофоски по этой схеме в аммонизатор-гранулятор вводят дополнительно концентрированный раствор нитрата аммония и кристаллический хлористый калий. [c.246]

Иод кристаллический. . Калий металлический. . Кальций металлический. Магний в порошке. . . [c.258]

Кристаллический калий и калий без окисной пленки, защищенный стеклом [c.154]

Простые вещества. В виде простых веществ калий и его аналоги — блестящие серебристо-белые (за исключением золотисто-желтого цезия) металлы с объемно-центрированной кристаллической решеткой (как Li и Na). Основные физические константы этих металлов (и для сравнения лития и натрия) приведены ниже [c.491]

Соединения калия (I), рубидия (I), цезия (I). Производные калия и его аналогов являются преимущественно солями и солеподобными соединениями. По составу, кристаллическому строению, растворимости и характеру сольволиза их соединения проявляют большое сходство с однотипными соединениями натрия. [c.492]

К кристаллическому бихромату калия приливается концентрированная соляная кислота. Смесь легка подогревается. Наблюдается выделение газа бледно-желтого цвета. Напишите уравнение реакции, подберите коэффициенты и объясните возможность прохождения реакции, если стандартные восстановительные потенциалы равны [c.98]

Нанболее прочными комплексами Ре +, Со + и N1 + являются цианистые. Они образуются при добавлении избытка цианидов к растворам солей Ре+ , Со+ , Ы1+ . В лабораторной практике широко используют гексацианоферрат(И) калия К4[Ре(СЫ)б]-ЗНаО, иног да называемый желтой кровяной солью. Кислота Н4[Ре(СЫ)б] известна в свободном состоянии. Это бесцветное кристаллическое вещество, сильная кислота. Ион [Ре(СЫ)б] " имеет правильное октаэдрическое строение, d(Fe ) = 189 пм, (С—Ы) = 115 пм. В кристаллическом состоянии выделены желтый Ыаа[Ы1(СЫ)4] и оранжевый K2[Ni( N)4]. Ион [Ni( N)4]2- имеет плоскую квадратную структуру, d(Ni—С) = 186 пм d( —N) = 113 пм. [c.565]

Разрушение кристаллической решетки на свободные ионы — процесс эндотермический (АЯрещ, > 0) гидратации ионов — процесс экзотермический (АЯгидр < 0). Таким образом, в зависимости от соотношения значений АЯр и АЯр др тепловой эффект растворения может иметь как положительное, так и отрицательное значение. Так, растворение кристаллического гидроксида калия сопровождается выделением теплоты, т. е. на разрушение кристаллической решетки КОН требуется меньше энергии (АЯреш = 790,5 кДж/моль), чем ее выделяется при гидратации ионов (АЯгидр.к+ [c.169]

Гидраты и кристаллогидраты. Большинство веществ, находящихся в кристаллическом o tosjhhh, растворяются в жидкостях с поглощением теплоты. Одпако при растворении в воде гидроксида иатрия, карбоната калия, безводного сульфата меди и многих других всществ нроис.ходит заметное иоиышение температуры. Выделяется теилота также нри растворении в воде некоторых жидкостей и всех газов. [c.216]

Газообразный аммиак распределяется между всеми реакторами, начиная с пятого. В три последних реактора вводится кристаллический хлористый калий. Необходимая температура поддерживается введением в рубашку пара (первые четыре реактора) и охлаждающей воды (остальные реакторы). Отхо- [c.247]

Рис. 111,3. Соотношение между теплоемкостями галогенидов натрия и калия в кристаллическом состоянии.

Для реакций образования веществ в кристаллическом состоянии ASf, 298 обычно ближе к верхнему пределу, в особенности при большом числе атомов в молекуле, а для веществ в газообразном состоянии — ближе к нижнему пределу, в особенности при небольшом числе атомов в молекуле. Это в общем соответствует неоднократно описанному в литературе наблюдению, что для процессов испарения и для химических реакций при увеличении количества газообразных веществ на 1 моль и обычных температурах AS° большей частью близко к 22—30 кал/К-моль. [c.165]

КАЛИЙ ФОСФОРНОКИСЛЫЙ ТРЕХЗАМЕЩЕННЫЙ. КРИСТАЛЛИЧЕСКИЙ (калий фосфорнокис. ый) [c.463]

При исследовании процесса производства сложных удобрений в аппаратах кипящего слоя на основе плава мочевины после колонны дистилляции первой ступени, фосфорной кислоты и солей калия [1] одним из основных вопросов является организация стационарного процесса с получением уравновешенного продукта по питательным компонентам N Р2О5 К20 = 1 1 1. Регулирование содержания Р2О5 и К2О в получаемых удобрениях не представляет особых трудностей, так как в данном случае их количество полностью определяется расходами фосфорной кислоты и солей кристаллического калия. Несколько иначе дело обстоит с регулированием содержания азота. Общее количество азота в удобрениях, получаемых по рассматриваемой технологической схеме, состоит из азота мочевины и азота аммиака, вступившего в реакцию нейтрализации с фосфорной кислотой. Ранее [2, 3] было показано, что реакция нейтрализации фосфорной кислоты аммиаком может протекать с образованием моноаммонийфосфата, диаммоний-фосфата или их смеси. Состав смеси фосфатов аммония в получаемом продукте в значительной степени зависит от парциального давления аммиака в аппарате и температуры слоя, которая, в свою очередь, является функцией степени нейтрализации фосфорной кислоты. Это, естественно, затрудняет регулирование процесса получения удобрений, уравновешенных по общему азоту. [c.109]

Оксид хрома (И ) СГ2О3 — темно-зеленый порошок, а в кристаллическом состоянии — черный с металлическим блеском. Структура СГ2О3 соответствует октаэдро-тетраэдрической координации атомов (структура типа a-A Oj, см. рис. 72). Оксид хрома (HI) тугоплавок (т. пл. 2265 С), химически инертен. В воде, кислотах и щелочах не растворяется. Его амфотерная природа проявляется при сплавлении с соответствующими соединениями. Так, при сплавлении СГ2О3 с дисульфатом калия образуется сульфат хрома (HI) [c.558]

Хромовую смесь приготовляют следующим образом. В концентрированную серную кислоту добавляют 5% размельченного в порошок кристаллического двуз ромовокислого калия. Эту смесь медленно нагревают на водяной бане до полного растворения порошка. [c.103]

При добавлении калий гексагидроксостибата (V) к растворам натриевых солей в нейтральной среде образуется белый кристаллический осадок. Написать уравнение реакции. [c.188]

Нормальные парафины от С1, до С34 могут существовать в трех и, возможно, в четырех кристаллических модификан,иях. Вблизи температуры плавления гексагональные кристаллы обладают устойчивой формой, и, так как исследование при помощи ренгеновых лучей показало, что оси парафиновых цепей перпзндикулярны к плоскости, содержащей концы цепей, эта форма была названа вертикальной и была уподоблена плотно упакованным шестигранным карандашам [22]. При низкой температуре кристаллы обычно приобретают орторомбическую форму, а при кристаллизации из раствора при низкой температуре они могут приобретать форму, соответствующую моноклинической или триклинической системе. При этих условиях другие авторы не наблюдали моноклинических кристаллов [12]. При температурах на 2—15° нин е точки плавления нормальные парафины обнаруживают точки перехода от гексагональной системы к другим кристаллическим модификациям, что С( провождается выделением тепла в количестве около 20 кал/е [21]. Разность между температурами точек перехода и температурами плавления уменьшается по мере увеличения молекулярного веса, и можно считать, что нормальные парафины с 36 атомами углерода и более не будут иметь точек перехода. При температурах между точками перехода и плавления парафины прозрачны, во при дальнейшем охлаждении становятся непрозрачными. Товарные парафины, обычно [c.44]

До настоящего времени большинство исследований, выполненных в инфракрасной области, охватывает интервал длин волн от 2 до 16 /л (т. е. от 5000 до 600 см ). В этой области можно работать с оптикой из кристаллического хлористого натрия. Для увеличения дисперсии в области коротких длин волн применяют фтористый литий (от 2 до 5 /г) и фтористый кальций (от 2 до 8 /г). Для длинновол овой области (до 24 /г) используется оптика из бромистого калия, а до 40 /л — из бромистого цезия. [c.314]

Организация производства изобутилксантогената калия необходима также для выработки на его основе присадок к смазочным маслам. При этом получают особенно ценные кристаллические присадки, хорошо растворимые в различных смазочных маслах, в том числе и в синтетических. В то же время на базе м-бутилксан-тогената получают менее качественные некристаллические присадки, обладающие неприятным запахом. Это затрудняет их применение в индустриальных маслах. [c.77]

Pt I Г, U — э л е к т р о д. Такого типа электрод состоит из платинового электрода, погруженного в окнслительно-восстановн-тельную систему, приготовленную из 0,1 и. растрюра йодида калия и растворенного в нем 0,001 г-экв/л кристаллического нода. Затем 20—25 мл полученного раствора наливают в стакан и погружают в него инертный электрод. [c.305]

Если в рабочем газе (водороде) содержание примесей более 0,05%, то оп подвергается дополнительной очистке любым методом, обеспечивающим заданную чистоту. Например, водород чистится последовательным пропусканием через трубку из нержавеющей стали (длина 300 мм, диаметр 8 мм), заполненную медной стружкой и нагретую до 900 С, а также через стеклянную трубку (длина 400 мм, диаметр 25 мм), заполнениую кристаллическим едким кали, дрексель (высота 170 мм, диаметр 35 мм) с серной кислотой, стеклянную трубку (длина 700 мм, диаметр 25 мм) со свежепрокаленным хлористым кальцием п стеклянную трубку (длина 100 мм, диаметр 25 мм) с пятиокисью фосфора. [c.432]

Совместно с П. И. Галичем и с участием О. Д. Коповальчикова и Ю. Н. Сидоренко исследованы реакции алкилирования метилзамещенных ароматических углеводородов метиловым спиртом па цеолитах типа фожазитов и ионообменными катионами щелочных и щелочноземельных металлов. Выявлено принципиальное различие превращений углеводородов в присутствии аморфных и кристаллических алюмосиликатов с катионами I и II групп. В присутствии аморфных алюмосиликатов и цеолитов типа X и с катионами щелочноземельных металлов, а также лития и натрия алкилирование толуола, ксилолов и метилнафталинов метанолом происходит в ароматическое ядро с образованием соответствующих полиметилбензолов и нафталинов различного изомерного состава. Те же цеолиты с катионами калия, рубидия и цезия селективно метилируют боковую цепь, и получаются соответствующие этил-и винилзамещенные ароматические углеводороды. Эта неизвестная ранее реакция может служить новым общим методом одностадийного получения этил- и винилзамещенных ароматических соединений путем конденсации метилзамещенных ароматических углеводородов и метанола. [c.14]

Обычные неорганические соли натрия и калия не растворимы в неполярных органических растворителях. Это верно и для солей неорганических анионов с небольщими органическими катионами, например для тетраметиламмония. Подобные аммонийные соли часто способны, однако, растворяться в ди-хлорметане и хлороформе. Более того, использование относительно больщих органических анионов может обеспечивать растворимость солей щелочных металлов в таких растворителях, как бензол. Например, диэтил-н-бутилмалонат натрия дает 0,14 М раствор в бензоле, для которого понижение точки замерзания неизмеримо мало, что говорит о высокой степени ассоциации. Подобным образом большие ониевые катионы (например, тетра-м-гексиламмония) делают растворимыми соли даже небольших органофобных анионов (например, гидроксид-ионов) в углеводородах. Ионофоры, т. е. молекулы, состоящие из ионов в кристаллической решетке, диссоциируют (полностью или частично) на сольватированные катионы и анионы в растворителях с высокими диэлектрическими проницаемостями. Подобные растворы в воде являются хорошими проводниками. В менее полярных растворителях даже сильные электролиты могут растворяться с образованием растворов с низкой электропроводностью это означает, что только часть растворенной соли диссоциирована на свободные ионы. Чтобы объяснить такое поведение растворов, Бьеррум выдвинул в 1926 г. гипотезу ионных пар. Впоследствии его гипотеза была усовершенствована Фуоссом [38] и рядом других исследователей. Ионные пары представляют собой ассоциаты противоположно заряженных ионов и являются нейтральными частицами. Стабильность ионных пар обеспечивается в основном кулоновскими силами, но иногда этому способствует и сильное взаимодействие с ок- [c.16]

Космические корабли Аполлон-11 и Аполлон-12 в 1969 г. совершили посадку в двух морях Луны, т. е. в плоских низменных областях ее поверхности, в Море Спокойствия и Океане Бурь. В обеих областях астронавты обнаружили грунт, образованный двумя видами материала кристаллическими горными породами вулканического происхождения, напоминающими базальт, а также брекчией и конгломератом горных пород, образованными разрушением и преобразованием обломков пород и пыли в течение всего геологического времени. Вулканические базальтоподобные образцы после доставки на Землю были датированы тремя изотопными методами калий-аргоновым, рубидий-стронциевым и уран-торий-свин-цовым. Всеми этими методами установлен один и тот же поразительно большой возраст между 3,6 и 4,2 млрд. лет. Это указывает, что лунные моря образовались при истечении лавы из недр Луны, которое происходило в первый миллиард лет лунной истории, насчитывающей всего [c.433]

В качестве наглядного примера рассмотрим МБ-спектр Ре Ре "(СЫ)й, где Ре " и Ре " обозначают железо(П1) в слабом и сильном кристаллическом полях соответственно. Это вещество содержит железо в двух различных химических окружениях, и, чтобы вызвать переходы в различных ядрах, требуются у-лучи двух различных энергий. Для получения МБ-спектра источник передвигают относительно фиксированного образца и строет график зависимости поглощения у-лучей от скорости движения источника (рис. 15.2). Полосы соответствуют скоростям движения источника, при которых поглощение у-лучей источником максимально. Отрицательные относительные скорости соответствуют движению источника от образца, а положительные относительные скорости— движению источника к образцу. Относительные скорости движения источника наносят на ось абсцисс рис. 15.2 и эту величину связывают с энергией у-лучей. Для источника Ре, испускающего у-лучи с энергией 14,4 кэВ, энергия меняется на 4,8-10 эВ, или на 0,0011 кал/моль на каждый 1 мм/с скорости движения источника. Этот результат может быть рассчитан из уравнения [c.288]

В качестве флюса применяют техническую безводную буру (ЫаоВ40,). Для обезвоживания кристаллическую буру расплавляют. После остывания ее растирают в мелкий порошок и перед сваркой наносят на присадочный пруток и свариваемую поверхность, нагретую до 400—450 °С. Кроме 100%-ной буры при ацети-лено-кис,дородной сварке чугуна используются следующие флюсы 1) смесь буры (56%), углекислого калия (22%) и углекислого натрия (22%) 2) смесь буры (23%), углекислого натрия (27%) и азотнокислого натрия (50%). [c.84]

При очень низких температурах, которые стали доступными в настоящее время (см. примечание на стр. 111), составляющая теплоемкости Ср, обусловленная энергией колебания атомов и ионов, образующих кристаллическую рещетку, становится очень малой — большей частью не превышает 10 —10 кал/ град г-атом). В этих условиях в металлических кристаллах выявляется составляющая теплоемкости, обусловленная движением электронов. Эти две составляющие могут быть определены раздельно благодаря сильному различию их зависимости от температуры. Первая из них Ср, реш возрастает с повышением температуры прямо пропорционально третьей степени температуры, а вторая Ср,эц (кроме сверхпроводников в области сверхпроводимости) — пропорциональна первой степени ее. В соответствии с этим температурная зависимость суммарной теплоемкости может быть представлена в форме [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология