Натрия соли кристаллические бромид

Рабочий раствор броматометрии — бромат калия — обычно готовят по точной навеске его кристаллической соли. Препарат КВгОз получается достаточно чистым после перекристаллизации из воды и высушивания при 150...180 °С. Титр раствора бромата иногда проверяют иодометрическим методом, добавляя К1 к отмеренному объему бромата и титруя выделившийся иод тиосульфатом натрия. Водные растворы бромата калия устойчивы неопределенно долго. В практике используют также бромат-бро-мидные нейтральные растворы, содержащие бромат калия точно известной концентрации и примерно пятикратный избыток бромида калия. При подкислении такой раствор выделяет свободный бром в количестве, эквивалентном взятому количеству бромата. [c.287]

Качественное обнаружение дикаина. При взаимодействии растворов дикаина с насыщенным (30%) раствором нитрита натрия образуется кристаллический осадок нитрита дикаина. Под микроскопом эта соль имеет характерное кристаллическое строение — тонкие раздвоенные на концах призмы. Чувствительность —0,01 мг в пробе. Реакция применима при исследованиях трупного материала (Е. Е. Рождественская). Сравнивают под микроскопом форму кристаллов с формой кристаллов, получен[ШХ из подлинного дикаина с нитритом натрия. Характерные кристаллические осадки дает дикаин также с раствором (1 1) бромида калия (чувствительность 0,007 мг в пробе). [c.236]

Для получения пербромидов к раствору соли диазония прибавляют раствор брома в бромистоводородной кислоте или в растворе бромида калия или натрия. Обычно тотчас же выделяется кристаллический пер-бромид. [c.718]

Бром обычно существует в виде солей, например бромида натрия или бромида магния. Соли брома часто встречаются вместе с хлоридом натрия, но во много меньших концентрациях, в морской воде и в кристаллических залежах. Концентрация солей брома в Мертвом море выше, чем в обычной морской воде часто содержание брома в рассолах под залел ами соли бывает больше, чем в самих залежах. [c.161]

К нейтральному или очень слабому уксуснокислому раствору соли кобальта, содержащему ацетат натрия (pH 5,1—5,2), прибавляют при 60° С небольшой избыток уксуснокислого раствора 8-оксихинолина. Раствор со светло-корнчне-вым осадком 8-оксихинолината кобальта кипятят до тех пор, пока осадок примет мясо-красный цвет и кристаллическую форму. Затем осадок отфильтровывают, промывают теплой водой, растворяют в 15%-ном растворе соляной кислоты и титруют 0,1 N раствором бромид-бромата. [c.131]

Исследования Кэдинга [К11 показали, что хлорид натрия, хлорид калия и бромид калия образуют с торием В (Pb i ) аномальные смешанные кристаллы. Здесь также трудно ожидать изоморфного замещения, так как кристаллические структуры хлорида свинца и бромица свинца отличаются от структуры типа хлорида натрия. Внедрение тория В в решетку хлорида натрия очень заметно для трех названных выше солей значение D составляет приблизительно 60. [c.102]

Действие бруцина и бромида натрия. При добавлении к рас- -вору соли кадмия бруцина и насыщенного раствора NaBr выделяется белый кристаллический осадок соединения кадмия. [c.415]

В настоящее время основные гравиметрические методы определения перхлорат-иона заключаются в осаждении его катионом тетрафепилфосфония [589, 679, 956] или четырехзамещенного аммония [545]. В качестве последнего используют, например, бромид н-тетраамиламмония и хлорид диметилфенилбензиламмония. Все перечисленные соединения образуют с перхлорат-ионом кристаллические соли, малорастворимые в воде и хорошо растворимые в хлороформе. Осадки высушивают при 105—110° С. Этим методом можно определить 1—25 мг перхлорат-иона с относительной ошибкой 1—4% [589, 679]. Кроме перхлорат-ионов осадки с указанными реагентами дают перманганат-, перренат-, перйодат- и хлорат-ионы. Определению мешают также ионы Hg(H), Sn(IV), d(II), Zn(H), Fe(III), o(II), которые осаждаются в виде комплексных анионов [МСУ или [М(8СМ)б] [545]. Хлорат-ион может быть удален кипячением исследуемого раствора с избытком хлористоводородной кислоты [589] или восстановлен бисульфатом натрия до хлорид-иона, который не мешает определению [545]. Мешающее влияние некоторых катионов может быть уменьшено связыванием их в прочные комплексы. Хлорид-, бромид-, нитрат-, карбонат-, оксалат-и фосфат-ионы с перечисленными реагентами не взаимодействуют. [c.34]

Комплексные соединения бромида родия с бромидами щелочных металлов были получены впервые Гутбиром, Гюттлингером [45] и Г. Голубкиной [52]. Эти авторы описывают полученные ими соли натрия, калия, аммония, рубидия, цезия, бария, имеющие состав Ме, [RhBtfi]. Голубкина приготовляла их, обрабатывая титрованные растворы щелочных бромидов легким избытком раствора бромистого родия и выпаривая раствор сначала на водяной бане, а потом над серной кислотой. Большинство этих солей имеет темнокрасный цвет, натриевая соль — кирпично-красный. Большинство солей имеет кристаллическое строение. [c.39]