Натрия соли кристаллические

В системе СИ единицей длины является метр (м), который содержит 10 дециметров (дм) или 100 сантиметров (см). Единицей объема является кубический метр (м ). Для лабораторных измерений объема кубический метр-слишком большая величина, и поэтому принято использовать в качестве единицы измерения объема I л, который, согласно системе СИ, определяется как 1 дм кроме того, используется еще меньшая единица измерения объема -1 миллилитр (мл), который равен 1 см . Строго говоря, литр - чужеродная единица в системе СИ, но ею так удобно пользоваться и она так укоренилась в практике, что от нее трудно отказаться. Прежде ученые чаще всего пользовались миллилитрами для измерения объемов жидких тел, а кубическими сантиметрами-для измерения объемов твердых веществ. Поэтому объем раствора хлорида натрия обычно измеряется в миллилитрах, а плотность поваренной соли (кристаллического хлорида натрия) указывается в граммах на кубический сантиметр, т.е. в г см В данной главе мы будем применять только миллилитры, но впоследствии будем пользоваться и кубическими сантиметрами, если это окажется более естественным. Напомним, что 1 м = = 1000 л, 1 л = 1000 мл и 1 мл = 1 см . Дополнительные сведения о системе СИ можно найти в приложении 1. [c.77]

Механизм ионной проводимости. Описанное явление можно объяснить следующим образом. Расплавленный хлорид натрия, подобно кристаллическому хлориду натрия, состоит из равного числа ионов натрия и ионов хлора. Эти ионы очень устойчивы, и они нелегко принимают электроны или теряют их. Если в кристалле ионы прочно удерживаются на своем месте соседними ионами, то в расплавленной соли эти ионы передвигаются довольно свободно. Гальванический элемент или аккумулятор заставляет электроны направляться к катоду и удаляться от анода. Электроны свободно передвигаются в металлическом или полуметаллическом проводнике, каким является графит, однако электроны не могут просто перейти [c.163]

Из нелетучих ингибиторов атмосферной коррозии применяют контактный - нитрит натрия и ползучий - бензоат натрия. Нитрит натрия (азотнокислый натрий) - соль азотистой кислоты. Он представляет собой кристаллический порошок белого цвета с желтоватым оттенком, гигроскопичен, хорошо растворяется в воде (в 100 мл воды при О С растворяется 73 г продукта). [c.193]

Реакцию с AgNOa нельзя проводить в присутствии галогенионов, образующих малорастворимые соединения серебра, а также в присутствии солей аммония, образующих с гексанитрокобальтатом (П1) натрия аналогичные кристаллические осадки. [c.106]

Растворяют при нагревании 25 г хлорида бария в 50 мл воды и 8,5 г нитрата натрия в 9 мл воды. Горячие растворы сливают, выпавший кристаллический осадок отфильтровывают, промывают на фильтре небольшим количеством холодной воды и высушивают прн 60—80 "С. Для очистки от возможной примеси хлорида натрия соль перекристаллизовывают. [c.154]

Раствор натриевой соли можно упарить и выделить нафтионат натрия в кристаллическом виде. [c.265]

Получение безводного уксуснокислого натрия. Кристаллический уксуснокислый натрий содержит 3 молекулы кристаллизационной воды. Для получения безводной соли кристаллический уксуснокислый натрий сплавляют в никелевой чашке (небольшие количества можно сплавить и в фарфоровой чашке). Сначала соль плавится в своей кристаллизационной воде и после испарения большей ее части снова застывает. Усиливая нагревание, соль вновь доводят до плавления. Перегревать расплавленную соль не следует во избежание ее разложения с выделением ацетона и обугливанием. Расплавленную массу выливают на металлическую пластинку с загнутыми краями, дают застыть н еш,е теплой быстро измельчают в фарфоровой ступке. [c.190]

Свойства натриевых солей д и ни т р о су л ь фокис л о т. Бреди с сотрудниками выделил продукты взаимодействия - и у-три-нитротолуолов с сульфитом натрия. Это — кристаллические соединения, растворимые в воде и спирте и нерастворимые в эфире и бензоле. При нагревании они дают сильную вспышку. С трудом реагируют с водным и спиртовым растворами аммиака (с замещением сульфогруппы на аминогруппу), но легко взаимодействуют с метиламином, с образованием соответствующих метилтолуидинов. [c.180]

Эта соль в нейтральном или слабощелочном растворе дает с ионами натрия белый кристаллический осадок кислого сурьмянокислого натрия [c.72]

Ионы Кдают с гексанитрокобальтатом (III) натрия желтый кристаллический осадок двойной соли гексанитрокобальтата (III) калия и натрия [c.25]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Фосфорново-чьфрамовокпслый натрий — белый кристаллический порошок. Одна молекула соли содержит около 30 молекул кристаллизацпонноп воды. На воздухе соль легко выветривается. [c.378]

При действии пара содержащийся аммиак удаляют вместе с углекислым газом II улавливают водой. Полученный таким путем свободный от аммиака раствор соды после фильтрации подвергают карбонизации, т. е. действию углекислоты, н образующийся гидрокарбонат натрия отфильтровывают, центрифугируют, высушивают горячим воздухом и измельчают. Гндрокарбо-нат натрия — белый кристаллический порошок, растворимый в 12 ч. воды, со слабо щелочной реакцией, не растворим в спирте, растворяется в глицерине. Сухая соль мало изменяется на воздухе, ио при нагревании до 100° медленно теряет СО - [c.60]

В дефектных кристаллах другого типа, где имеется избыток одного из компонентов, также образуется избыток или, наоборот, дефицит валентных электронов. Например, если хлорид натрия кристаллизуется из расплава Na l, в котором содержится небольшое количество металлического натрия, в кристаллическую решетку местами встраиваются не ионы, а атомы натрия. Там, где это происходит, возникает избыточный электрон по сравнению с числом электронов, необходимых для насыщения валентности. Образующийся кристалл обладает поэтому необычными электрическими и магнитными свойствами, а кроме того, нередко меняет окраску по сравнению с кристаллом чистой соли. [c.183]

В Ъ мл диоксана растворяют 0,09 моля пиперидина, 3,3-ди-метил-2-изопропилпиперидина или 3,4-дифенилпиперидина и при охлаждении добавляют порциями через холодильник раствор 6 мл (0,1 моля) сероуглерода в 5 мл диоксана. При охлаждении полученной смеси и энергичном встряхивании добавляют 10 мл 40%-ного раствора едкого натра. Выделившееся кристаллическое вещество отфильтровывают с отсасыванием и промывают эфиром. После трехкратного переосаждения соли эфиром из этанола и высушивания в вакуум-эксикаторе над фосфорным ангидридом получают чистые натриевые соли с выходом 80—95%. [c.128]

Натрия гидросульфит (насыщенный водный раствор). Для приготовления-насыщенного раствора гидросульфита натрия заливают небольшим количеством воды сухой гидрокарбонат натрия (или кристаллический карбонат натрия МагСОз- ЮН О). Соль должна быть покрыта лишь небольшим слоем воды. В смесь пропускают оксид серы (IV) до-почти полного растворения кристаллов. Раствор имеет бледно-зеленую окраску. [c.225]

Гексагидроксостибиат (V) калия K[Sb(OH)e] осаждает из растворов солей натрия белый кристаллический осадок гексагидроксостибиата (V) натрия [c.122]

Кремнефтористоводородная кислота представляет собой бесцветную, прозрачную, дымящуюся, коррозионно-активную жидкость с резким запахом, раздражающе действующую на кожу. Ее получают в основном как побочный продукт при ироизводстве фосфорных удобрений. Кремнефтористый натрий (соль кремнефтористоводородной кислоты) — наиболее широко используемое соединение, главным образом потому, что оно самое дешевое. Это белый кристаллический порошок без запаха. В продаже имеется несколько его сортов, отличающихся различной крупнстью зерен. [c.199]

Гидроперекись кумола стабильна и не разлагается даже при хранении в стальных сосудах или в стеклянных сосудах па рассеянном свете. В глубоком вакууме, ниже 5 мм, разложение очень мало заметно. Она имеет свойства слабой кислоты и с едким натром образует кристаллические соли из них гексагидрат натрия СбНб—С (СНз)г—ООКа растворим в воде. [c.178]

Металлический свинец, РЬО и РЬ (ОН)г растворяются в щелочах, причем образуются плюмбиты. Например ЫзаРЬОа — плюмбит натрия. Соли устойчивы только в щелочной среде. В кристаллическом виде удалось выделить соль, отвечающую формуле Кзг [РЬ (0Н)41 — тетрагидроксоплюмбит натрия. [c.428]

Перборат натрия — соль надборной кислоты МаВОзНгОгЗНгО бесцветные кристаллы, разлагается при температуре выше 40° С, содержит активного кислорода около 10,4%. При удалении кристаллической воды активность [c.229]

Дигидроантимонат калия KH2Sb04 (т. е. калиевая соль ортосурьмяной кислоты HgSbOJ образует с растворами солеи натрия белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия [c.100]

Из полученного раствора прибавлением спирта или поваренной соли высаживают гидросерпистокислый натрий в кристаллической форме. Выделенные кристаллы промывают спир том и сушат в вакуум-сушилке при 55—60°. [c.406]

Причиной загрязнения бихромата натрия небольшим количеством сульфата (и хлорида) натрия явл 1ется недостаточно полное отделение наиболее мелкой фракции этих-солей при отстаивании бихроматного щелока. При получении кристаллического продукта содержание этих примесей может, быть незначительным при хорошем отстаивании бихроматного раствора перед его кристаллизацией. При плохой очистке этого растворз значительная часть взвешенного сульфата натрия может быть отделена от более крупных кристаллов бихромата натрия классификацией кристаллической пульпы нз ситах. Наконец незначительное разбавление бихромат- [c.602]

Дигидроантимонат калия КНг5Ь04 (т. е. калиевая соль ортосурьмяной кислоты HsSbOi) образует с растворами солей натрия белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия [c.67]

Цинк-уранил-ацетат образует с нейтральными или уксуснокислыми растворами солей натрия желтоватый кристаллический осадок цинк-натрий-уранил-ацетата, отвечающий формуле Na Hs OO 2п(СНзСОО)2 ЗиОг(СНзСОО)2 9Н2О. [c.68]

Реакцию можно провести также с цинкуранилацетатом или ни-кельуранилацетатом, которые образуют с нейтральными или уксуснокислыми растворами солей натрия желтоватый кристаллический осадок, отвечающий формуле [c.130]

Действие Н0С4Н4О6. С винной кислотой аммонийные соли о разуют в присутствии ацетата натрия белый кристаллическ. осадок гидротартрата аммония [c.182]

I. Антимонат (точнее — гексагидроксиантимонат) калия K[Sb (ОН)в] образует в растворах солей натрия белый кристаллический осадок антимоната натрия [c.36]

П. Ацетат уранила, и02(СНдС00)2, образует в растворах солей натрия желтоватый кристаллический осадок ацетата натрий-уранила Ыа(и02) (СНзСОО)з. Реакцию выполняют следующим образом. Каплю раствора соли натрия осторожно выпаривают досуха на предметном стекле. Сухой остаток обрабатывают одной-двумя каплями реактива и по охлаждении рассматривают выпавшие кристаллы под микроскопом. Они образуют хорошо развитые желтоватые тетраэдры (рис. 16). Реакция весьма чувствительна. Открываемый минимум около 1 Ма. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология