Бромат-ион, водный раствор

Рабочий раствор броматометрии — бромат калия — обычно готовят по точной навеске его кристаллической соли. Препарат КВгОз получается достаточно чистым после перекристаллизации из воды и высушивания при 150...180 °С. Титр раствора бромата иногда проверяют иодометрическим методом, добавляя К1 к отмеренному объему бромата и титруя выделившийся иод тиосульфатом натрия. Водные растворы бромата калия устойчивы неопределенно долго. В практике используют также бромат-бро-мидные нейтральные растворы, содержащие бромат калия точно известной концентрации и примерно пятикратный избыток бромида калия. При подкислении такой раствор выделяет свободный бром в количестве, эквивалентном взятому количеству бромата. [c.287]

Механизм реакции [77, 37]. В соответствии с предложенным в 1972 г. Нойесом и др. механизмом реакции в кислом водном растворе, содержащем бромат-ион ВгО малоновую кислоту СН2(СООН)г и достаточное количество бромид-ионов Вг [77], происходящие реакции можно представить в виде двух процессов А В. Процесс А состоит из четырех реакций (Н1, Н2, НЗ и Н7). [c.18]

К первой группе в рамках этой классификации относят анионы-окислители, окисляющие иодид-ионы Г в сернокислой среде до молекулярного иода I2. В табл. 16.2 таких анионов — четыре бромат-анион BrOj, арсенат-анион AsO , нитрат-анион N0, (хотя этот анион в слабо кислой среде практически не реапфует с иодид-ионами) и нитрит-анион NO . Последний анион иногда относят ко второй группе анионои-восстановителей, поскольку, в зависимости от условий, нитрит-анион может реагировать и как окислитель, и как восстановитель. Групповым реагентом на анионы-окислители первой группы является водный раствор иодида калия KI в сернокислой среде. [c.421]

Свойства броматов. Водные растворы броматов щелочных металлов имеют нейтральную реакцию. Броматы в кислом растворе являются сильными окислителями [c.476]

Укажите, можно ли смешать и сохранить в водном растворе следующие вещества а) азотная кислота и сероводород б) пероксид водорода и иодоводород в) бромат калия и бромоводород [c.81]

Двойные нитраты легких РЗЭ с магнием кристаллизуются из водных растворов, самария, европия и гадолиния — из азотнокислых растворов. В маточных растворах при этом остаются тяжелые РЗЭ. Для разделения тяжелых РЗЭ (от 0с1 до Ти) до применения ионного обмена лучшим был метод дробной кристаллизации броматов. Этим методом получали богатые концентраты отдельных элементов, используя уменьшение растворимости соединений в ряду, от Ьа к Ьи [55]. [c.107]

Производные [ЭОз] называются броматами и иодатами. Анионы [ЭОз] весьма устойчивы, поэтому именно их производные обычно образуются в водных растворах при действии на соединения брома, иода и астата сильных окислителей [c.336]

Бромат калия перекристаллизовывают из водного раствора и затем высушивают в сушильном шкафу при 150—180° С, Из препарата (х. ч.) можно готовить титрованные растворы без перекристаллизации соли. [c.170]

Обычным методом получения броматов является нейтрализация бромноватой кислоты водным раствором карбоната или гидроокиси металла. Кристаллы после перекристаллизации высушивают при 115° С [382]. [c.141]

Иодаты рубидия и цезия кристаллизуются из водных растворов в виде кубов, состоящих из четырех взаимнопроникающих сдвоенных кубиков. Иодаты рубидия и цезия изоморфны только с иодатом калия, с броматами и хлоратами образование смешанных кристаллов не было установлено [375]. [c.142]

Для этого к раствору прибавляют одну каплю 1%-ного водного раствора индигокармина или лучше 0,2%-ного спиртового раствора метилового красного и затем по каплям титрованный раствор бромид-бромата калия до перехода синего или (в случае применения метилового красного) красного цвета в чистожелтый. Если применяется раствор КВгО, яе содержащий КВг, то перед титрованием нужно к раствору оксихинолината прибавить 0,5—1 г бромида. После этого прибавляют еще избы- [c.170]

Раствор бромид-бромата, 0,1 н. (для получения 1 л водного раствора требуется 2,78 г бромата калия и 15 г бромида калия) [c.301]

Водный раствор анилина, содержащий 0,01—0,1 г СбН ЫНа, переливают в стакан емкостью 150—200 мл, прибавляют туда 1—2 г бромистого калия, 3—5 мл концентрированной соляной кислоты и разбавляют водой до 50—60 мл. В раствор погружают платиновый электрод в виде пластинки размером 1 и присоединяют его к положительной клемме потенциометра. Стандартным электродом служит насыщенный каломельный электрод, соединенный с раствором электролитическим ключом каломельный электрод присоединяют к отрицательной клемме потенциометра. Затем анализируемый раствор титруют из бюретки 0,2 н. раствором бромата калия. [c.329]

Потенциометрический метод определения анилина является типичным примером косвенного определения эквивалентной точки при титровании анилина броматом калия с индифферентным платиновым индикаторным электродом. Определение основано на том, что в подкисленный водный раствор анилина вводят бромид калия и титруют полученную смесь раствором бромата калия. При этом происходят химические реакции [c.223]

При разложении перекиси водорода броматом калия мы вводили тяжелый изотоп кислорода в перекись. Бромат и вода имели природный изотопный состав. Опыты с хлоратом калия, меченным 0 , велись в водном растворе перекиси, не содержащей избытка тяжелого изотопа кислорода. [c.57]

С термодинамической точки зрения. можно предполагать, что-на устойчивость гипогалогенит-ионов в приеутствии ОН -ионов. должно оказывать существенное влияние их способность к дальнейшему диспропорционированию. При этом термодинамически наиболее вероятно диспропорционирование до галогенат-ионов (табл. В.26). Следует также отметить, что на равновесие реакций диспропорционирования галогенов и гипогалогенитов сильно влияет изменение температуры. Несмотря на тО что константа равновесия реакций диспропорционирования хлората на перхлорат и хлорид достаточно велика (табл. В.26), в растворах при 100 °С реакция идет очень медленно. Это еще один пример-того, что при рассмотрении хода реакций следует учитывать как термодинамические, так и кинетические факторы. Броматы и иодаты в водных растворах при нормальных условиях не диспропорционируют. [c.506]

Концентрация промежуточного продукта в сложной реакции обычно проходит через максимум или достигает квазистационарного значения. Открыты, однако, системы, в которых кинетика промежуточных состояний имеет пульсирующий характер, их называют автоколебательными химическими реакциями. Одна из таких реакций — окисление броммалоновой кислоты броматом в водном растворе, катализированное ионами церия. Основные процессы, протекающие в такой [c.64]

Аналитические реакции бромат-иона BrOj. Бромат-ион — анион одноосновной бромноватой кислоты НВгОз средней силы (рА = 0,70), в водных растворах бесцветен, почти не подвержен гидролизу, обладает выраженными окислительными свойствами, не склонен как лиганд к образованию прочных комплексов с ка1иоиами металлов, эффективно бронирует (вместе с Вг") многие органические соединения. [c.455]

Хлорат-вов 10 , бромат-вов ВгО , водат-вов Ю . Эти т]Ш аниона, обладающие, как и сульфит-ион SO], структурой правильной треугольной пирамиды, имеют четыре различ1п.1е основные колебательные частоты, причем все они активны в ИК-поглощении. Значения частот для водных растворов приведены в табл. 20.35. Это — частоты симм( т-ричных Vj(XO) и дважды вьфожденньо — v (XO) валентных, симметричных 6j( ХО3 ) и дважды вьфожденных 5е( ХО3 ) деформационных колебаний. [c.571]

Бромат лития ВгОз—бесцветное вещество, имеет вид иглообразных кристаллов, расплывающихся на воздухе. Растворимость при 25° 60,4 вес. % [14]. Получается по реакции между Ь12СОз и бромноватой кислотой из водных растворов кристаллизуется в виде Ь1ВгОз- ЗНаО [10]. [c.18]

Бромат калия легко очистить от примесей перекристаллизацией из водного раствора. Перекрнсталлизо-ваниую соль высушивают в сушильном шкафу при ЮО—150°С и сохраняют в закрытой склянке. Рабочий раствор КВгОз можно готовить непосредственно из навески высушенной соли. Иногда к рабочему раствору прибавляют при его приготовлении избыток бромида калия в этом случае при титровании таким бромид-броматным раствором в кислой среде сразу выделяется свободный бром [см. уравнение (22.2)], который реагирует с находящимся в растворе восстановителем. [c.429]

При исследовании реакции окисления малоновой кислоты броматом в присутствии Мп(П)/Мп(П1) в качестве катализатора для регистрации колебаний в системе в работе [180] был выбран метод титрования с использованием ядерной магнитной релаксации. Были зарегистрированы и описаны колебания амплитуды сигнала и колебания скорости магнитной релаксации ядер протонов в водных растворах. [c.102]

Соли рубидия и цезия, в анионе которых лигандом является кислород, обычно называют солями кислородсодержащих кислот. Анионы у солей кислородсодержащих кислот могут быть по своему строению тетраэдрическими (сульфаты, фосфаты, перманганаты, перренаты, хроматы, перхлораты, перйодаты), пирамидальными (сульфиты, хлораты, броматы, иодаты), плоскими, в виде правильного треугольника (нитраты, карбонаты) и, наконец, просто треугольниками (нитриты). Соли, анионы которых содержат элементы VII группы, плохо растворяются в воде и разлагаются прп нагревании с выделением кислорода. В большинстве случаев рубидиевые и цезиевые соли кислородсодержащих кислот не образуют кристаллогидратов при обычной температуре. Малоустойчивые в водных растворах сульфиты и нитриты рубидия и цезия йЛегко взаимодействуют с аналогичными соединениями переходных элементов, давая комплексные соединения, отличающиеся высокой стабильностью в растворе и, как правило, незначительной растворимостью в воде. [c.113]

Броматы щелочных металлов получают с количественным выходом при взаимодействии брома с растворами щелочей, нагретыми до 50° С, или анодным окислением бродгидов. Их нейтральные водные растворы вполпе устойчивы в отсутствие восстановителей, а твердые соли разлагаются с выделением кислорода при сильном нагревании. Облучение броматов нейтронами ведет к образованию изотопа в различных состояниях окисления ВгОз, BrOj, [c.33]

В водных растворах бромат-ионы можно определять методами, описанными в работах [527, 552], а также на фоне 0,1 М NaOH [c.133]

Хлориды, бромиды, иодиды, перхлораты, броматы, нитраты, ацетаты легко растворяются в воде, а фториды, фосфаты, карбонаты, оксалаты — труднорастворимы, но ионы Ьп + с большим атомным номером образуют растворимые карбонатные и оксалатные комплексы с избытком карбонатов и оксалатов щелочных металлов. Ионы Ей, УЬ, 8т в водном рас гворе могут восстанавливаться из Ьп + в Ьп + причем Еи + довольно устойчив (табл. 5.9). Эти двухвалентные катионы имеют свойства, близкие к свойствам катиона Ва +. Обладающие полупроводниковыми свойствами и металлическим блеском соединения типа ЬпНг, нестабильные халькогениды (ЬпУ) и галогениды (ЬпХг) известны для многих лантаноидов. Церий легко получить в состоянии окисления - -4, и Се + стабилен в водном растворе в виде аква-иона н различных комплексных ионов, а также в виде соединений в твердом состоянии. Рг(1У) и ТЬ(1У) образуют оксиды, смешанные оксиды, фториды и комплексы с фтором, которые известны и для Ы(1(1У), Оу(1У). [c.294]

Пробу, содержащую 0,02 экв фенола, растворяют в воде и разбавлякт водой до 1 л. Нерастворимые в воде фенолы растворяют в минимальном объо е водного раствора щелочи, затем разбавляют водой. В колбу из темного стскла с притертой пробкой вносят точно 100 мл раствора пробы и 50 мл растр ра бромид-бромата. Смесь взбалтывают, атем прибавляют 5 мл концентриросанной хлористоводородной кислоты и снова взбалтывают. Через 15 мин прибавляет [c.52]

Генерирующий электролит представлял собой неводную смесь, подобную том, которой пользовались Свицер и Брикер [I] для спектрофотометрического тшрования олефинов раствором бромид-бромата Запасный раствор генерирующею электролита готовили, смешивая 646 мл ледяной уксусной кислоты, 256 мл метанола, 16 мл концентрированной хлористоводородной кислоты и 30 мл 40%-иого (масс.) водного раствора бромида калия. [c.305]

Для определения малых количеств тиомочевины применяли рабочий титрованный 0,1 УУ раствор бромид-бромата. Готовили его следующим образом 0,2783 г КВгОд марки хч (предварительно перекристаллизованного и высушенного при 180° С до постоянного веса) и 1,2 г КВг марки хч растворяли в 400—500 мл дистиллированной воды в колбе на 1 л. После растворения при взбалтывании раствор доводился водой до метки. Нормальность полученного раствора бромид-бромата устанавливалась йодометрически. Она оказалсь равной 0,010 283 N. Б качестве индикатора использовали водный раствор крахмала. Его готовили следующим образом 0,6 г растворимого крахмала взбалтывали мл дистиллированной воды, и эту смесь прибавляли небольшими порциями к 100мл кипящей дистиллированной воды. Затем раствор кипятили еще 2—3 мин и охлаждали. [c.206]

Электрометрический метод определения бромных чисел нефтепродуктов с использованием полуавтоматического титрометра типа БЧ-2 (ГОСТ 8997—59) основан на том, что навеску испытуемого нефтепродукта растворяют в кислом смешанном растворителе и титруют при охлаждении водным раствором ромид-бромата. Конец титрования определяют амперометрически по резкому возрастанию силы тока в цепи платиновых электродов, на которые подается небольшой постоянный потенциал (0,2—0,3 в). Возрастание тока происходит потому, что свободный бром, появляющийся в растворе после того, как все ненасыщенные связи непредельных углеводородов оказываются насыщенными, проникая к поверхности электродов, увеличивает диффузионный ток. [c.184]

Для улучшения адгезии клея к поверхности резин на основе ненасыщенных каучуков (СКИ-З, СКД, СКВ, СКС-30, СКН-40, СКН-18, натуральный) и каучуков, содержащих большое количество пластификЗ торов, при у1еняют ионную обработку. Для этого обра-батываемые поверхности резин погружают на 20— 120 с в ванну, содержащую 7% водный раствор солей бромида и бромата калия (в соотношении 4 1) и 7% раствор серной кислоты. Соотношение растворов сО лей и кислоты 10 4. Тара для приготовления и хра-нения компонентов, а также ванна изготавливаются из нержавеющей стали или винипласта. Жизнеспособ-ность раствора 4 ч. На 1 обрабатываемой поверх-ности готовится не менее 2 л раствора. После травления в ванне необходимо обработанную поверхность резины нейтрализовать в растворе щелочи и сульфита натрия, а затем промыть водой и высушить. [c.52]

Ход определения. Водный раствор анилина, содержащий 0,01—0,1 г СвНвМНа, помещают в стакан емкостью 200 мл, прибавляют 1—2 г бромид калия, 3—5 мл концентрированной соляной кислоты и разбавляют водой до 50—60 мл. В раствор погружают платиновый электрод, электролитический мостик каломельного электрода, мешалку и титруют из бюретки 0,2 н. раствором бромата калия, соблюдая обычный порядок потенциометрического титрования, вначале более крупными порциями титрованного раствора, а вблизи эквивалентной точки по каплям. Записывают изменение потенциала электрода по ходу титрования. По полученным данным строят кривые титрования и определяют объем израсходованного на титрование раствора бромата калия. 0)держание анилина рассчитывают по формуле [c.223]

Выполнение определения содержания фенола методом бромирования. Бромометрический метод анализа фенола основан на том, что фенол в водном растворе количественно образует с бромом трибромфенол. Бромируют фенол в кислой среде раствором смеси бромистого калия КВг и бромноватокислого калия KBrOg (бромид-бромат). В кислой среде бромид-броматная смесь выделяет свободный бром по уравнению [c.234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология