Катионы элементов

Катионы связаны с молекулами воды донорно-акцепторной связью донором являются атомы кислорода, имеющие две свободные электронные пары, акцептором — катионы, имеющие свободные электронные ячейки. Чем больше заряд иона и чем меньше его размер,тем значительнее будет катионная доля поляризующего действия К на Н2О. Анионы связаны с молекулами воды водородной связью. Сильное влияние может привести к полному отрыву протона — водородная связь становится ковалентной. Донорная активность А" будет тем значительнее, чем больше я и меньше га . В зависимости от силы поляризующего влияния К"" и А" на молекулы Н2О будут получаться различные результаты. Так, катионы элементов побочных подгрупп и непосредственно следующих за ними элементов подвергаются более интенсивному гидролизу, чем другие ионы одинаковых с ними заряда и радиуса, так как ядра первых менее эффективно экранируются -электро-нами. [c.202]

Значения ф° для бериллия и его аналогов близки к значениям ф° для элементов подгруппы лития, хотя энергии ионизации атомов элементов подгруппы ПА значительно больше, чем для щелочных металлов, ио это различие в энергиях ионизации компенсируется более высокими энергиями гидратации катионов элементов подгруппы ПА, [c.312]

В рассмотренном примере расщепление кристаллическим полем не приводит к какому-либо выигрышу энергии. Выигрыш энергии при переходе трех электронов на уровень t2g составляет 0,4Л-3=1,2А. Однако проигрыш энергии вследствие перехода двух электронов на уровень Св равен также 0,6Д-2= 1,2Д, т. е. эти противоположные эффекты компенсируются. Так бывает не всегда. В табл. 13.4 сведены данные об энергии стабилизации кристаллическим полем октаэдрических комплексов катионов элементов четвертого периода. [c.253]

При образовании соли элемент основного оксида становится катионом, элемент кислотного оксида входит в состав аниона. Активно взаимодействующие с водой кислотные оксиды называют ангидридами кислот. [c.438]

Способность элементов образовывать простые ионы обусловлена электронной структурой их атомов. Эту способность можно оценить величиной энергии ионизации и сродства атомов к электрону. Понятно, что легче всего образуют катионы элементы с малой энергией ионизации щелочные и щелочноземельные металлы. Образование же в условиях обычных химических превращений простых катионов других элементов менее вероятно, так как это связано с затратой большой энергии на ионизацию атомов. [c.102]

Степень протолиза возрастает в ряду Ьа "—Ьи в том же порядке упрочняется связь Ьп—ОН2 и, соответственно, ослабляется связь О—Н в координированной воде, что и повышает степень отрыва протона и переноса его к воде-растворителю. Для катионов элементов в более высоких степенях окисления кислотные свойства усиливаются очень сильной кислотой является катион [Се (1 20)6] +. [c.232]

Как в сероводородном (второй форзац) так в кислотно-щелочном (стр. 14—15) и аммиачно-фосфатном (стр. 16—17) методах выделяется аналитическая группа плохорастворимых хлоридов. В ее состав входят катионы элементов 1В подгруппы в одновалентном состоянии и примыкающие к ним по горизонтальному направлению ртуть (I), таллий [c.20]

Кислоты карбоновые (винная, бензойная), сульфоновые (сульфо-салициловая), фосфорсодержащие, арсоновые (фениларсоновая), фенолы применяются также в реакциях солеобразования с катионами элементов. При этом сильно влияет pH среды. [c.104]

Катионы элементов, образующих амфотерные гидроокиси [c.191]

Глубоко по энергетической шкале расположенные -электронные вакансии способствуют образованию прочных и многоатомных координационных сфер вокруг атомов и катионов -элементов путем акцепции электронных пар от атомов лиганд. Существенны также и образуемые, особенно в 5-м и 6-м периодах, добавочные интерметаллические связи, рождающие особые каркасы из атомов -элементов, вокруг которых уже координируются лиганды. Все эти, а также и другие особые факторы ведут к тому, что энтальпии образования соединений -элементов, а также энтальпии сублимации простых тел при снижении в столбце Системы имеют тенденцию нарастать [c.21]

Из анализа этих правил следует, что в периодической системе при движении элементов снизу вверх и слева направо увеличивается поляризующая способность катионов и уменьшается поляризуемость анионов. Так, поляризующая способность катионов элементов второго периода от Ы до р возрастает столь интенсивно, что только Ы и Ве выступают в соединениях в качестве ионов, все же остальные элементы этого периода катионов не образуют. Что же касается анионов, то, согласно правилу Фаянса, можно ожидать усиления их поляризуемости в рядах р-, С1 , Вг , 1 и О , З , 5е , Те -. [c.331]

В Ж-спектрах образца НЦШ, промотированного 2 мае. оксидом цинка, после адсорбции Ру в области частот I40U-I600 см" вместо полосы поглощения 1449 см" , характерной для адсорбции Ру на де-катионированном образце НЦШ, появляется полоса поглощения 1453-1456 см . В [4,5,7] эту полосу поглощения относят к пиридину, координационно-связанному с катионами элемента-модификатора. Положение данной полосы определяется природой катиона, а сдвиг в высокочастотную область спектра вызван увеличением напряженности электростатического поля и силы апротонных кислотных центров. [c.141]

Характерно, что активность алюмосиликата при полимеризации олефинов резко снижается после обмена поверхностных Н-атомов на ионы Ка [43] и коррелирует с его бренстедовской кислотностью [44], определяемой по обмену с ионами ЫН/, а не с общей кислотностью по бутиламину. Окислительными и кислотно-каталитическими свойствами характеризуются синтетические цеолиты, содержащие в качестве катионов элементы I и II групп Периодической системы элементов. Это класс гидратированных каркасных алюмосиликатов, льюисовские центры которых преобразованы при добавлении Н2О в бренстедовские В-центры [45], причем высокая поляризующая сила обменного катиона (увеличение отношения заряда катиона к его радиусу - е/г) способствует более легкой протонизации поверхностных групп - ОН и адсорбированных молекул Н2О [46, 47]. [c.46]

Для катионов -элементов с завершенной электронной оболочкой — Ag+, Zn +, d + и Н 2т в отличие от рассмотренных выше катионов [c.186]

Реагент арсеназо III (1,8-диоксинафталин-3,6-дисульфокислота-2,7<бис [<-азо-2>-фениларсоновая кислота] ) получен в 1959 г. С. Б. Саввиным [216. Основной особенностью арсеназо III, отличающей его от ранее описанных реагентов, является способность образовывать с катионами элементов, в том числе U(VI) hU(IV), особо прочные внутрикомплексные соединения. Благодаря этому определение элементов становится возможным в сильнокислых растворах и в присутствии больших количеств фосфатов и других комплексообразующих веществ. Состав комплекса UO — арсеназо [c.52]

Комм. Как меняется состав и характер продуктов взаимодействия катионов элементов ПБ-группы в степени окисления (+П) с гидроксид-ионом по ряду цинк — кадмий — ртуть Почему гидроксид цинка(П) реагирует со щелочью в разбавленном растворе, а гидроксид кадмия(П) — только в концентрированном растворе и при нагревании Почему в случае ртути(П) в осадок вместо гидро- [c.202]

Цеолиты являются кристаллическими водными алюмосиликатами, содержащими в качестве катионов элементы I и II групп [c.12]

Диметилглиоксим образует нерастворимые осадки, кроме + +, только с некоторыми другими катионами элементов VIII группы периодической системы, а именно с палладием и частично с платиной. Эти катионы редко встречаются при обычном ходе анализа, и поэтому для количественного отделения никеля и его определения применяется почти исключительно метод осаждения диметилглиоксимом. [c.179]

Наблюдаемые различия в потенциалах ионизации и сродстве к электрону для различных элементов можно объяснить тем, что атомы или однозарядные катионы элементов в различной степени способны притягивать электроны. Как правило, элементы с более низким потенциалом ионизации имеют также более низкое сродство к электрону, например натрий. В то же время у хлора обе эти величины значительно больше. При образовании связей между одинаковыми атомами это не имеет значения, чего, однако, нельзя сказать в отношении связи между атомами различных элементов. Рассмотрим, например, а-связь между атомами углерода и хлора а-МО заселена двумя электронами, по одному электрону от каждого атома. Атом хлора притягивает электрон сильнее, чем атом углерода, т. е. он более электроотрицателен. Вследствие этого а-МО деформируется, плотность заряда вблизи атома хлора выше, чем у атома углерода. Поскольку представляет собой также вероятность пребывания электрона в данной точке пространства, то можно сказать, что пара электронов связи сдвинута в сторону атома хлора. Связь становится электронно несимметричной, т. е. образуется диполь [c.75]

По вертикали приведены анноны, а по горизонтали— катионы. Элементы подгрупп 1А—У1Б образуют соединения типа М1Х. подгрупп ПА—УПВ-МХ , остальные—МХ. [c.207]

Цеолиты. Эти адсорбенты представляют собой природные или синте-тичобкие минералы, которые являются водными алюмосиликатами катионов элементов первой и второй групп периодической системы Д. И. Менделеева. В качестве промышленных адсорбентов применяются главным образом искусственные (синтетические) цеолиты. Относительно недавно были получены цеолиты, обладающие весьма однородной структурой пор, размеры которых соизмеримы с размерами адсорбируемых молекул. Эти цеолиты проявляют молекулярно -ситовое действие, которое заключается в их способности не поглощать молекулы, диаметр которых больше диаметра пор. Молекулярно-ситовыми свойствами обладают также некоторые природные цеолиты, например натролит. Молекулярно-ситовое действие цеолитов часто используют в пpoмьшJлeннoй практике для разделения некоторых веществ, например нормальных и изопарафиновых углеводородов. [c.565]

Из таблицы видно, что аналитические группы ионов занимают определенные участки в периодической системе элементов. Наибольшее совпадение между группами периодической системы и аналитическими группами отмечается у I и II аналитических групп первая аналитическая группа (без Mg +) соответствует группе IA щелочных металлов, а вторая — подгруппе щелочно-земельных металлов, входящих в группу ИА. Наиболее многочисленная III аналитическая группа включает в себя катионы элементов групп IIIА и IIIB, а также лантаноидов, актиноидов и ряда других переходных металлов, например хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, цинка. При этом часть ионов III аналитической группы — Zn +, [c.230]

Близость значений радиусов ионов приводит к тому, что часто изоморфными оказываются кристаллы с катионами элементов, расположенных по диагонали в Периодической системе, например Ы+—Mg +, Na+—Са=+, Ве2+—АР+. Еще более интересно явление, когда два одинаковых иона замещаются одновременно на два разных иона, но так, что сумма радиусов замещающих ионов примерно совпадает с удвоенным радиусом замещаемого иона, а суммарный заряд ионов сохраняется 2Са2+(1,04 нм) = Ка+(0,098 нм)+Ьа +(0,104 нм) [c.164]

Для третьей группы катионов (во внешней электронной оболочке находится 18 или 18 + 2 электронов) характерны иные зависимости. Большое число электронов во внешней оболочке способствует их сравнительно легкой деформируемости и поляризуемости. Жесткость электронной оболочки не так велика, как у катионов первой группы. В комплексах катионов третьей группы преобладает ковалентная связь, осуществляемая парой электронов, находящихся в совместном владении катиона металла и лиганда. Поэтому во многих случаях изменение устойчивости комплексов катионов элементов одной и той же группы периодической системы хорошо коррелирует со способностью этих катионов к образованию ковалентной связи. С количественной стороны способ1Юсть к образованию ковалентных связей можно описать ковалентной характеристикой, предложенной К. Б. Яци-мирским для объяснения растворимости некоторых малорастворимых соединений. Ковалентная характеристика представляет собой разность между энергией ионизации атома и теплотой гидратации образующегося иона. Чем больше энергия ионизации, тем больше энергии выделяется при обратном процессе — присоединении к нону электронов, которые отдает лиганд при образовании комплексного иона. С другой стороны, чем меньше теплота гидратации, тем меньше [c.254]

Наибольшее поляризующее воздейспвие оказывают катионы большего заряда и меньшего размера оно значительно, например, для 18-электронных катионов -элементов (Zn +, d + и [c.121]

Анионы А " связываются с молекулами воды водородной связью. Сильное воздействие анионов может привести к полному отрыву протона от молекулы НгО - водородная связь становится ковалентной. В результате образуется кислота или анион типа Н5 , НСОГ и т. п. Взаимодействие анионов К с протонами тем значительнее, чем больше заряд аниона и меньше его радиус. Таким образом, интенсивность взаимодействия вещества с водой определяется силой поляризующего влияния К" и А " на молекулы Н2О. Так, катионы элементов побочных подгрупп и непосредственно следующих за ними элементов подвергаются более интенсивному гидролизу, чем другие ионы одинаковых с ними заряда и радиуса, так как ядра первых менее эффективно экрлнируюгся с/-электронами. [c.283]

Подобно оксидам, фториды иногда подразделяют на основные, кислотные и амфотерные. К кислотным фторидам относятся фториды элементов подгрупп 1УЛ-У11А периодической системы. Они реагируют с основными фторидами с образованием комплексных соединений, а которых катион - элемент основного фторида, а элемент кислотного фторида вчодит в состав комплексного аниона ЭР Г [c.459]

Таким образом, кислотно-основные свойства двухзарядных катионов элементов главной подгруппы П группы превосходно иллюстрируют один из важнейших менделеевских принципов построения периодической системы — закономерное монотонное нарастание основных свойств при переходе от легких элементов к тяжелым от амфотерных, сильно гидролизующихся соединений бериллия к слабоосновньш соединениям магния (практически не гидролизующимся и не проявляющим амфотерности) и далее к сильноосновным соединениям Са, 5г, Ва. [c.34]

Карбонаты. Если соли, образованные двухзарядными катионами элементов главной подгруппы II группы с однозарядными анионами, как правило, хорошо или удовлетворительно растворимы, то с двух-и более зарядными анионами (карбонаты, сульфаты, ортофосфаты) они илохо растворимы. [c.38]

Катионы элементов IVA группы, подвергаются гидролизу. Из всех соединений элементов в степени окисления +4 наибольшее значение имеют галогениды ЭГ4. Они известны для всех элементов (РЫ4 и РЬВг4 не получены). По физическим свойствам ЭГ4, кроме фторидов олова и свинца, похожи на галогениды кремния, например ЗпСЦ, как и Si U, бесцветная жидкость. [c.470]

Отсюда видно, что постоянную валентность имеют только катионы элементов алюминия и цинка. Железо обнаруживает переменную валентность в закисных соединениях оно двухвалентное Ре(П), в окисных — трехвалентное Ре(П1). Ионы одного и того же элемента, но разной валентности обнаруживаются различными реактивами. Например, ион Ре++ обнаруживается с помошью раствора Кз[Ре(СН)б], а ион Ре+++—с помощью раствора К4ГРе(СЫ)б1. [c.256]

Рис. 43. Энергетическая конкуренция 45- и З -состояний однозаряд ных катионов элементов ряда 5с — 2п

Для катионов с недостроенной -о(5олочкой характерно образование комплексов двух типов. Одни из них, а именно двухзарядные катионы элементов четвертого периода, образуют обычные так называе.мые лабильные комплексы, у которых равновесие между частицами в растворе устанавливается очень быстро, как и у рассмотренных выше комплексов катионов с оболочкой типа инертного газа. Трехзарядные катионы платиновых металлов, хрома и кобальта часто образуют стабильные комплексы. Стабильность в данном случае — это не термодинамическая устойчивость, а кинетическая инертность, вследствие чего находящиеся в растворе комплексы сущестиуют в неравновесном состоянии. Истинное равновесие устанавливается нередко очень медленно, в течение нескольких суток или месяцев. Поэтому констангы устойчивости комплексов этой группы металлов определены только для небольшого числа соединений, что затрудняет выяснение закономерностей устойчивости. В дальнейшем будут рассмотрены только комплексы элементов четвертого периода, а именно комплексы катионов марганца, железа, кобальта, никеля, меди и цинка. [c.249]

Природу ионной связи, структуру и свойства ионных соединений можно объяснить электростатическим взаимодействием ионов. Способность элементов образовывать простые ионы обусловлена электронной структурой их атомов. Эту способность можно оценить энергие ионизации и сродством атомов к электрону. Понятно, что легче всего образуют катионы элементы с малой энергией ионизации — щелочные и щелочно-земельные металлы. Образование же в условиях обычных химических превращений простых катионов других элементов менее вероятно, так как это связано с затратой большой энергии на ионизацию атомов. 1 [c.100]

Следующий этап анализа - добавление раствора аммиака и соли аммония к насыщенному сероводородом раствору - также не приводит к образованию осадка. Это позволяет заключить, что в образце отсутствуют катионы элементов третьей аналитической группы Ве, А1, Оа и всех переходных и /-элементов. На следующем этапе анализа мы, наконец, получаем осадок под действием группового реактива (NH4)2 Oз, значит, мы имеем дело с элементами четвертой (карбонатной) аналитической группы Са, 8г, Ва. [c.452]

Образование оксодисульфатов можно предотвратить, проводя обработку танталониобатов серной кислотой в присутствии катионов элементов I и II групп периодической системы, а также некоторых переходных элементов других групп, например Мп (II) [41]. [c.83]

Получающиеся на первой стадии сульфаты этих элементов препятствуют образованию оксодисульфатов ниобия и тантала. Если же продукты первой стадии удалить из сферы реакции и продолжить сульфатизацию, то образуются оксодисульфаты. В присутствии катионов элементов I и II групп образуются двойные сульфаты, например рубидия — ниобия, рубидия — тантала, марганца—тантала, натрия — ниобия, натрия — тантала и др. Нами совместно с Р. Д. Масленниковой, Л. С. Перепелицей, Г. Н. Латыш получены ИК-спектры, рентгенометрические константы и микроскопические характеристики этих соединений, установлен их химический состав. Позже совместно с Т. Н. Ясько, В. К- Карнауховой, М. Л. Шепотько и др. синтезированы и исследованы сульфаты рубидия—тантала (1981) и цезия—тантала (1982). [c.83]