Единицы измерения констант

Таблица 1.1. Единицы измерения константы скорости элементарных реакций

Каков физический смысл константы скорости Как она определяется Когда численное значение константы скорости и скорости совпадают Каковы размерности и единицы измерения константы скорости -и скорости [c.125]

Для стандартного состояния 1 моль/л единицей измерения константы скорости будет [кс, ск]= (моль/л)- -с . [c.337]

Для стандартных условий парциальные давления соответствуют 1 атм, поэтому единицей измерения константы скорости будет [ р]=атм -с . [c.337]

В соответствии с этим единицами измерения констант скорости являются [c.73]

Переведите каждую из констант в л моль-сек и снова для каждого случая рассчитайте энтропию активации. Объясните, почему энтропия активации зависит от единиц измерения констант скоростей. [c.100]

Константа скорости является удобной характеристикой скорости химической реакции при определенной температуре. Необходимо помнить, что единицы измерения константы скорости зависят от порядка реакции. Возьмем, например, кинетическое уравнение первого порядка [c.19]

Единицей измерения константы скорости первого порядка является (время) обычно выражаемое в с Вычитание двух уравнений (2-3) для разных наборов [А1,/ дает [c.16]

Величина 5 является характеристической константой растворенного вещества. За единицу измерения константы седиментации принят 1 сведберг= 10 с. Константа седиментации колеблется от 2 (при относительной молекулярной массе около 10 ) до 200 (при относительной молекулярной массе около 10 ). [c.307]

Единица измерения константы [c.26]

Обсудите вопрос о размерности и единицах измерения константы равновесия. [c.116]

Величина 5 является характеристической константой растворенных дюлекул. За единицу измерения константы седиментации принята [c.43]

Единицы измерения константы к зависят от числовых значений р/. [c.102]

Величинах является характеристической константой растворенного вещества. За единицу измерения константы седиментации принят 1 сведберг= сек. [c.40]

В каких единицах измеряется константа равновесия К для каждой из приведенных систем, если концентрации всех веществ измерены в моль/л Чем определяется единица измерения константы равновесия Для каких реакций константа равновесия — безразмерная величина [c.39]

Из анализа единиц измерения уравнения (7.16) с [моль-л ] и [с], получим единицу измерения константы скорости реакции к [моль" л с ]. Константу скорости реакции можно определить графически по экспериментальной кривой (рис.7.1, б) [c.173]

Таким образом, характер изменения концентрации реагента во времени, период полупревращения и единица измерения константы скорости реакции зависят от порядка реакции. [c.173]

Определите единицу измерения константы скорости реакции, для которой [c.177]

Как следует из выражения (1.38), единицы измерения константы равновесия определяются стехиометрией реакции. Например, для реакции I водорода с иодом константа равновесия за- [c.37]

За единицу измерения константы седиментации принят 1 свед-берг 1 сведберг= 10-13 —. [c.466]

За единицу измерения константы седиментации принят 1 свед- [c.466]

Примечание. Типичные единицы измерения константы скорости кмоль м с , тогда как концентрации выражаются в кмоль м , а скорость реакции — в кмоль м с . [c.487]

Если единицы измерения констант скорости одинаковы и численные их- значения близки, то ход изменения концентрации конечного продукта следует описывать уравнением типа (VIII-80) с учетом констант скорости отдельных этапов. В случае многоэтапных последовательных реакций, в которых отдельные реакции могут быть обратимыми, зависимость такого рода имеет очень сложный вид. [c.225]

Подводя итог, отметим необходимость тщательно избегать неясностей при использовании сжатой формы выражения скорости реакции. Чтобы не было возможной путаницы, вслед за полнум выражением скорости целесообразно писать стехиометрическое уравнение и указывать единицы измерения константы скорости. [c.32]

Уравнения реакций приведены во второй графе таблицы. В третью графу помещены сведения о составе (в массовых единицах) и фазовом состоянии катализатора. Давление Р, при котором изучалась кинетика процесса, указано в четвертой графе. Интервалы температур и уравнения кинетики, для которых справедливы представленные в таблице значения натурального логарифма предэкспоненциального множителя уравнения Аррениуса Ао и энергии активации даны, соответственно, в пятой и щестой графах. В седьмой графе приведены единицы измерения констант скорости реакции к либо (при отсутствии величины 1п 0 для данной реакции) значения к при определенной температуре Т (в исследованном интервале). [c.445]

Коэффициент погашения. Константа а в уравнении (3.5) называется коэффициентом погашения. Она характеризует комбинацию растворен-ното вещества и растворителя при данной длине волны. Единица измерения константы а зависит от единиц, выбранных для Ь я с Ь обычно измеряется в сантиметрах), и в соответствии с этим изменяется и символ, как указано в табл. 3.4. (Для справки в скобках помещены другие символы и термины, которые были широко распространены в прошлом.) Настоящая терминология предложена Объединенным комитетом по номенклатуре прикладной спектроскопии, учрежденным Обществом прикладной спектроокоиии и Американским обществом испытания материалов. Предложения комитета были опубликованы в 1952 г. [29]. (Ср. также статьи Броде [13] и Гибсона [21].) [c.28]

Сейчас имеется несколько наборов констант уравнения Бенедикта—Вебба— Рубина [13, 24, 62, 88]. В табл. 3.6 даны значения и диапазоны применимости этих констант, рекомендованные Купером и Гольдфранком [24] для 33 веществ. Некоторые из приведенных табличных значений констант уравнения Бенедикта— Вебба—Рубина определялись не из условия наилучшего согласования с Р—V—Т данными, а несколько настраивались с тем, чтобы улучшить обобщенную корреляцию констант для гомологических рядов. Джонсон и Колвер [52] использовали их в своих программах для ЭВМ при расчете плотности газов и жидкостей. Необходимо отметить, что в единицы измерения констант входят литры, кельвины, моли и физические атмосферы. Как следует из табл. 3.6, температурный диапазон применимости этих констант почти всегда соответствует Тг > 0,6. [c.54]

В уравнения скорости. реакций согласно закону действующих масс должны войти концентрации реагирующих веществ и коэффициенты прогаордиональностй, которые носят название констант скорости реакции. Эти константы являются размерными величинами. Поскольку скорость реакции в кинетике выражается о1бычно в моль/(л-с), то единицы измерения константы скорости будут отрёдаляться молекуля рностью реакции (табл. 1.1). [c.10]

Величина 15 является характеристической константой растворенных, дголекул. За единицу измерения константы седиментации принята <5 = 1 сведберг=10 1 см/сек. дин. Величины колеблются от 2 (при молекулярном весе около 10 ) до 200 (ири молекулярном весе около 10 ). Молекулярный вес М связан с величиной б" следующим уравнением [c.210]

Шух и др.) безразмерны. Если же для концентраций газа и жидкости приняты единицы различной размерности, то константа фазового равновесия размерна. Так, единица измерения константы Шрх будет Па (или внесистемные единицы бар, ат, мм рт. ст.) константы Шрс — м -Па/кмоль константы гпрс—м -Па/кг. Иногда в качестве констант равновесия пользуются величинами, обратными гПрс и Шрс и выраженными в кмоль/(м -Па) и кг/(м -Па). [c.17]

Сорбционная способность кокса определяется с помощью фотоколорнметрических методов по изменению концентрации различных красителей в растворе. Повышенный интерес, который в последнее время исследователи проявляют к изучению сорбционной способности кокса, объясняется тем, что при определении реакционной способности не учитывается влияние поверхности на величину константы скорости реакции [единицы измерения константы скорости реакции мл (г с)]. Поверхность может изменяться за счет размера и количества пор, что мешает правильно сравнить реакционную способность коксов. Величина сорбционной способности может дать представление о размерах истинной внутренней поверхности кокса. [c.28]