Константа физический смысл

Однако физический смысл констант С и Е требует в данном случае определенного уточнения. Не рассматривая случаев, когда введение в систему гетерогенного катализатора изменяет направление протекающих в ней процессов, остановимся на сравнении скоростей некаталитической и каталитической реакций, когда направление процесса не изменяется и функции катализатора сводятся лишь к ускорению процесса. Очевидно, при этом необходимо принять во внимание обе константы уравнения Аррениуса С и Е), поскольку отношение констант скоростей каталитической и некаталитической реакций равно [c.303]

Здесь ф° — стандартный электродный потенциал данного процесса — константа, физический смысл которой рассмотрен ниже R — газовая постоянная Т—абсолютная температура 2 — число электронов, принимающих участие в процессе F—число Фарадея [Ох] и [Red] — произведения концентраций веществ, участвующих в процессе в окисленной (Ох) и в восстановленной (Red) формах. [c.280]

Такой подход дает ключ к пониманию физического смысла константы скорости химической реакции, которая представляет собой скорость реакции в условиях, когда произведение концентраций реагирующих веществ равно единице. [c.85]

Поскольку отрицательные константы не имеют физического смысла, следовательно, справедливо только уравнение (2), и, действительно, отвечает опытным данным лишь уравнение [c.229]

Константа К характерна для данного растворителя и может быть для него вычислена по уравнению (VII, 25). Физический смысл этой константы таков она равна понижению температуры затвердевания, которое наблюдалось бы в растворе одного моля вещества в 1000 г растворителя (при условии сохранения свойств предельно разбавленного раствора до этой концентрации). [c.234]

Остановимся на размерности и физическом смысле констант в формулах (Х,4), (X, 5) и (Х,6). Так как константы входят сомножителями с удельной энергией в безразмерные показатели степеней, то размерность их обратна размерности и/У, т. е. существенно отлична от размерности констант скоростей в обычных уравнениях химической кинетики. Так. если и У выражено в киловатт-часах на кубический метр газа, приведенного к нормальным условиям, размерность /г,- будет выражена в кубических метрах на киловатт-час. [c.247]

Таким образом оказывается, что теория электролитической диссоциации приложима только к разбавленным растворам слабых электролитов. Поведение концентрированных растворов слабых электролитов, а также растворов сил1>ных электролитов любых концентраций нельзя описать количественно иа основании теории Аррениуса. Степень электролитической диссоциации не отвечает тому физическому смыслу, который вкладывается в нее теорией. Константа диссоциации не является постоянной величиной, а представляет собой функцию концентрации электролита. [c.44]

Что такое уравнение материального баланса и уравнение баланса зарядов и как они используются при выводе выражения для константы диссоциации слабой кислоты или слабого основания Каков физический смысл этих уравнений баланса на атомарном уровне [c.259]

Пользуясь Кр, попытаемся вскрыть физический смысл предэкспоненциального множителя и энергетического барьера, преодолеваемого в реакции. Хотя Кр и необычная константа равновесия, к ней вполне применимо уравнение Гиббса (1.46) [c.77]

Оцениваются по опытным данным только индивидуальные, независимые константы, соответствующие некоторому неособенному минору информационной матрицы М %). Остальные константы, которые назовем зависимыми, задаются на основе априорной информации об их численных значениях. Согласно изложенному, обычно в качестве последних целесообразно выбирать константы, объем априорной информации о которых максимален. Последнее дает возможность получить оценки независимых констант, лучше отражающих пх физический смысл, чем при других вариантах выбора зависимых параметров. Конечно, численные значения, присваиваемые зависимым константам, не могут повлиять на предсказательную силу кинетической модели. [c.181]

Решение последней системы при заданных ты и известных w и позволит определить Я1 и Лг, а по ним — количества от,- и мольные доли N1 компонентов в равновесной смеси. Подчеркнем, что хотя система уравнений, связывающая константы равновесия и химические переменные, имеет четвертый порядок, у нее есть только одно решение, имеющее физический смысл с и Яг действительными и неотрицательными. [c.105]

Из формул (VII.80) и (VII.81) видно, что, как это и требуется по физическому смыслу задачи, концентрация исходного вещества является в каждый момент времени монотонно убывающей функцией координаты г и в каждой точке реактора (в том числе и на выходе) — монотонно возрастающей функцией времени т. Безразмерная константа скорости реакции у монотонно убывает с увеличением т при фиксированном х и монотонно возрастает с увеличением х при фиксированном т. Отношение скорости реакции кС в сечении с координатой X в момент т к максимальной скорости реакции (скорости реакции во входном сечении при т = 0), согласно (VII.80) и (VII.81), равно . [c.298]

Для реакций, в которых ни одно из веществ не находится в газообразном состоянии и отсутствуют смешанные конденсированные фазы (жидкие или твердые растворы) и в которых, следовательно, константа равновесия теряет физический смысл, величина —ДС°/Г = 1п /С используется для характеристики направления самопроизвольного течения реакции. [c.65]

Все эти равенства (У,9) — (V, 16) могут быть применены и к процессам, для которых понятие константы равновесия не имеет физического смысла (например, к химическим реакциям между индивидуальными твердыми фазами), если вместо R nK рассматривать равную ей величину — Аб°1Т. Таким образом, равенства эти могут применяться к самым различным сочетаниям термодинамических процессов. [c.187]

Согласно учению об активности, во все уравнения равновесия, например в уравнения константы ионизации и произведения растворимости, должны входить не значения концентрации ионов, а величины их активности. Коэффициенты активности были перио-начально введены в науку как эмпирически находимые множители, позволяющие распространить закон действующих масс и на те случаи, когда он в обычной своей форме неприменим. Физический смысл их был неясен. Впоследствии он был разъяснен тео-11ией сильных электролитов, на основании которой оказалось возможным вычислять величины Вычисления эти довольно сложны, так как соответствующая формула содержит три константы. Достаточно простой вид она приобретает лишь при вычислениях для очень разбавленных растворов (для значений ц 0,1) [c.78]

Таким образом, только правильное чередование эксперимента, его обработки и планирования новых измерений позволяет получить надежные, имеющие физический смысл значения констант. [c.90]

Константа АЯо° не имеет физического смысла, так как уравнение (3.46) не выполняется вблизи абсолютного нуля. Она представляет собой обычную эмпирическую константу. Если бы можно было бы использовать теоретическое уравнение теплоемкости, то константа АЯо° приобрела бы строгое физическое содержание. Следует в заключение отметить, что для расчета химико-технологических процессов проще применять приведенные выше уравнения. [c.80]

По-видимоМу, впервые на целесообразность непосредственно го использования энергии Гиббса или Гельмгольца системы для определения химического состава равновесий указал Я. Б. Зель дович [15]. На основе условия G=I,mi ii и используя условия сохранения атомов каждого элемента в ходе реакции, он показал, что, хотя константы равновесия связаны с rtii нелинейно , существует только один набор равновесных величин т,, имеющих физический смысл, т. е. единственность состояния равно--весия. [c.113]

В каком случае константа Д//о может иметь четкий физический смысл [c.81]

О физическом смысле константы скорости реакции к [c.137]

В этих выражениях для константы скорости химической реакции Ш и Л// имеют физический смысл теплот активации, а Д5 — энтропия акти-нацни. [c.149]

Уравиеиие (VII, 12) является приближенным. Оно не описывает начальных стадий процесса, так как если с = 0, ю процесс Booouie не может начаться. Константа k в этом уравнении не имеет того физического смысла, который она имеет в обычных кинетических формулах. Она не отражает начальной скорости процесса при Со=1. Это объясняется тем, что при выводе уравнения (VII, 12) не была учтена реакция (а), в результате которой образовался промежуточный продукт (НВг) и которая вызвала развитие процесса [реакции (б), (в) и (г)]. [c.193]

Был установлен физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе порядковый номер оказа.лся важнейшей константой элемента, выралсаюш ей положительный заряд ядра его атома. Из электронейтральности атома следует, что и число вращающихся вокруг ядра электронов равно порядковому номеру элемента. [c.61]

Из выражения (XIV,4) видно, что константа равновеспя согласно закону действия масс представляет собой отнощеиие констант скоростей прямой и обратной реакций. Константа скорости реакции численно равна скорости реакции при условии, если произведение концентраций всех реагирующих веществ или каждая концеитрация в отдельности равны единице 1см. уравнения (XIV,3)1. Такой физический смысл константы скоростт (или уде./1ьной скорости реакции, как ее иногда называют) указывает на то, что величина ее должна зависеп, 01 всех факторов, которые влияют на скорость реакции, за исключением [c.324]

Особенностью математических описаний нроцессов нефтепереработки и нефтехимии является ряд имеющих определенный физический смысл коэффициентов (считаемых посхрянными), многие из которых могут быть точно определены только по экспериментальным данным. К таким коэффициентам относятся кинетические величины константы скорости, предэкспоненциальные множители, энергии активации, а также теплоты реакций, теплоемкости, коэффициенты диффузии, массо- и температуропроводности и другие. Несмотря на то, что для некоторых из них существуют приближенные методы расчета, обычно требуется корректировка этих коэффициентов для получения хорошей точности описания конкретных экспериментальных данных. Величины этих коэффициентов могут меняться с изменением размера реактора. [c.137]

Воспользоваться тем ж е приемом, с помощью которого мы выяснили физический смысл константы уравнения (2.54), здесь не представляется возможным. Действительно, хотя математически = А7кип и ТС = АГотв при т — , однако концентрация т = 1 столь далека от большого разбавления (342 г тростникового сахара на 1 л воды ), что соотношения (2.57) и (2.58) становятся несправедливыми. Чтобы найти численные значения Е я К, результаты измерения для очень разбавленных растворов следует [c.242]

Воспользоваться тем же приемом, с помощью которого мы выяснили физический смысл константы уравнения (1У.4), здесь не представляется возможным. Действительно, хотя математически Е = ДТ, р, и К = АТотв при т = , однако концентрация т = 1 столь далека от большого разбавления (342 г тростникового сахара на 1 л воды ), что уравнения (IV.6) и (IV. ) становятся несправедливыми. Чтобы найти численные значения или К, надо результаты измерения для очень разбавленных растворов п е р е с ч и-т а т ь на 1 моль растворенного вещества. Таким образом, Е и К являются экстраполяционными постоянными. [c.154]

Иногда удобнее, а часто и желательнее, обрабатывать экспериментальные данные в форме зависимостей, коэффициенты которых имеют определенный физический смысл. Удобство состоит в том, что некоторая зависимость может быть описана с достаточной точностью специальной функцией с меньшим числом параметров, а следовательно, с меньшими ошибками вычислений. С другой стороны, например, зависимость константы скорости химической реакции как функции температуры может быть аппроксимирована полиномом, однако целесообразнее ее описывать уравнением Аре-ниуса, когда параметрам этого уравнения придается конкретный физический смысл. [c.329]

По физическому смыслу уравнения (207) константа интегрирования С равна логарифму коэффициента активности воды в насыщенном водном растворе нелетучего ком1понента. Для наглядности сопоставления условно принято С=0. При этом расчетные и опытные величины должны ложиться на две кривые, идущие эквидистантно (рис. 68 и 69). Интегрирование производилось не во всем диапазоне концентраций, так как по [c.167]

Константы интегрирования в представленном виде не имеют четкого физического смысла, поскольку при указанных выше значениях нижних пределов вещество чаще всего находится в твердом, реже — жидком состоянии, но не в газообразном. Поэтому 5о и 5о" играют роль эмпирических констант. Уравнения (4.83) и (4.84) являются точными в нешироком интервале температур для газов в идеальном состоянии, если Су и Ср= = сопз1. Для широкого интервала температур теплоемкость газа в идеальном состоянии также зависит от Т. В уравнении теплоемкости в этом интервале температур выделяют две составляющие [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология