Эфиры хлорной кислотой

Поскольку в водных растворах вода присутствует в большом избытке, любая кислота, сопряженное основание которой слабее, чем HjO (т.е. имеет меньшее сродство к протону, чем HjO), должна быть почти полностью ионизована. По этой причине невозможно установить различие между силой таких кислот, как НС1 и H IO4 (хлорная кислота) в водных растворах. Обе эти кислоты в водном растворе полностью диссоциированы и поэтому являются сильными кислотами. Однако в растворителях, обладающих меньшим сродством к протону, чем вода, можно установить различия между НС1 и H IO4. Если в качестве растворителя используется диэтиловый эфир, хлорная кислота по-прежнему обладает свойствами сильной кислоты, но НС1 ионизуется лишь частично и, следовательно, оказывается слабой кислотой. Диэтиловый эфир не так сильно сольвати-рует протон, как вода (рис. 5-4). (Сольватация-это обобщение понятия гидратации, применяемое к любым, в том числе неводным растворителям.) Положение равновесия в реакции [c.217]

Эфиры хлорной кислоты мало изучены, так как они очень взрывчаты. [c.120]

Реакция окиси этилена с хлорной кислотой мало изучена. Известно только, что при взаимодействии хлорной кислоты и окиси этилена в эфирном растворе при О °С образуется диэтиленгли-колевый эфир хлорной кислоты [c.100]

Отсутствие окислительного действия у холодной хлорной кислоты позволяет приготовить ряд ее органических солей. Сообщалось о многих аминах, а также об эфирах хлорной кислоты. Эти соединения более детально рассмотрены в главе IV. [c.30]

В результате гидролиза этого эфира хлорной кислотой получают диэтил ацетальдегид с 70%-ным выходом. Циклические кетоны реагируют аналогичным образом [248] [c.356]

В некоторых условиях могут образоваться сложные эфиры хлорной кислоты, они особенно опасны. Поэтому не следует выпаривать или нагревать растворы, содержащие хлорную кислоту и спирты. [c.59]

Диэтиленгликолевый эфир хлорной кислоты М3, 202. [c.45]

Эфиры хлорной кислоты получаются из перхлората серебра и йодистых алкилов. Они представляют собой маслянистые, пе растворимые в воде жидкости, которые взрывают при нагревании или ударе. [c.488]

Фотометрическое титрование диэтилового эфира хлорной кислотой в 0,25 М уксусной кислоте или уксусном ангидриде в присутствии Судана III указывает на очень слабую основность эфира [385]. [c.127]

Переносчиком цепи в этом случае является, по-видимому, карбониевый ион 6.19, находящийся, может быть, в равновесии с соответствующим эфиром хлорной кислоты [751, 257]. Критика такого механизма с участием карбоний-иона, основанная преимущественно на изучении электронных спектров реакционных смесей [524, 525] (см. также [181]), представляется малоубедительной [620, 1000, 662, 257, 119]. [c.222]

При контакте безводной хлорной кислоты с органическими веществами, способными легко окисляться, происходит бурная реакция, сопровождающаяся взрывом. С хлороформом и четыреххлористым углеродом хлорная кислота смешивается без взаимодействия, однЙко затем наблюдается протекание медленной реакции с разложением кислоты [8]. Путем прямого взаимодействия органических веществ с хлорной кислотой получены метил- и этилперхлораты [49], а также эфиры хлорной кислоты [50]. [c.425]

Гар и Бойе получили этиловый эфир хлорной кислоты . [c.19]

В главе П1 были описаны продукты, получаемые присоединением органических веществ к перхлоратам металлов, например продукты присоединения пиридина и комплексы бензола и толуола с перхлоратом серебра. В данном разделе будут рассмотрены общие свойства и дана характеристика только чисто органических перхлоратов, таких, как перхлораты аминов, соли оксония карбоння и диазония, сложные эфиры (эфиры хлорной кислоты) и недавно открытые перхлорил-соединения. Бэтон и Прейл собрали хорошую библиографию и составили подробный литературный обзор по этим соединениям. [c.71]

Кинетика реакций перхлората серебра с метилиодидом в ряде растворителей изучена Реди и Иредалем - . По их данным энергия активации составляет 11 —13 ккал. Гофман с сотр. сообщили об эфире хлорной кислоты и эпихлоргидрина С1СНгСН0НСН.2С10 ,, а также об этиленгликолевом эфире ПОС Н.ОСзН С10 полученном из окиси этилена. Эти соединения представляют собой тяжелые, бесцветные, очень гигроскопич- ые масла, значительно более взрывчатые, чем нитроглицерин. [c.85]

Из летучих ингибиторов коррозии к биоцидным относят изотиоцианат, легкие фракции каменноугольной смолы (с точкой кипения до 210 "С), бромтан, диаллиловый эфир хлорной кислоты. [c.329]

Т рифенилметиловый эфир бромноватой кислоты Т рифенилметиловый эфир хлорноватистой кислоты Трифенилметиловый эфир хлорноватой кислоты Трифенилметиловый эфир хлорной кислоты Т рифенилметиловый эфир йодноватой кислоты [c.336]

Хлорная кислота, как показал Гофман в 1909 году [62 , с окисью этилена образует диэтиленгликолевый эфир хлорной кислоты НОСН2СН2 - О -СН2СН2ОСЮ3. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология