Серебра соединения перхлорат

Применение хлора и его соединений. Хлор — практически самый важный из галогенов и в основном применяется для производства его органических производных. Хлор используется при получении и очистке многих металлов методами хлорной металлургии, для получения соляной кислоты и хлоридов, отбеливателей, водоочистки и как дезинфицирующее средство. Хлорид калия — удобрение, исходное сырье для получения гидроксида, хлората и перхлората калия. Хлорид серебра применяется как компонент светочувствительного слоя фотоматериалов, а также для изготовления оптической части ИК-спектрометров. [c.365]

Указанные соединения можно приготовить взаимодействием хлорной кислоты с соответствующим амином илп обменной реакцией галоидного соединения амина с перхлоратом щелочного металла или серебра. Электропроводность перхлоратов аминов была измерена в органических растворителях, в которых они обычно Б значительной степени, диссоциированы. [c.72]

В качестве окислителей применяют йодноватую кислоту, дымящую серную кислоту, азотную кислоту и перхлорат серебра. В качестве веществ, связывающих иодистоводородную кислоту с образованием соли, применяют окись ртути, щелочи, калиевые соли слабых кислот и буру. Иод применяют главным образом в виде растворов в метиловом или этиловом спирте или в водном растворе иодистого калия. Для удаления избытка иода из реакционной смеси используют водный раствор иодистого калия, щелочь или ртуть. Избыток иодистого водорода можно окислить в иод перекисью водорода, а затем удалить иод одним из описанных выше способов или отогнать его с водяным паром . Описание общих методов непосредственного иодирования см. . Органическое соединение, подлежащее иодированию, растворяют в эфире или бензоле и действуют смесьЮ иода и перхлората серебра последнее служит для связывания йодистого водорода. Этот метод дает хорошие результаты даже при низких температурах. Для связывания выделяющейся хлорной кислоты применяют карбонаты кальция или магния. По этому методу из толуола в темноте и при низкой температуре получают иодтолуол, на свету же иод вступает в боковую цепь. [c.179]

Гидросульфит натрия Нитрат и перхлорат серебра Соединения родия Фосфорная кислота [c.74]

Молекулярное соединение перхлората серебра с бензолом [c.522]

Что касается иона 58, то он был получен и было показано, что в основном состоянии он представляет собой бирадикал [137], как это прогнозировалось на основе правила Гунда (разд. 2.12) [138]. Доказательство того, что циклопентадиенил-катион (58) является не просто неароматической, а антиароматической системой, было получено на основании исследования соединений 62 и 64 [139]. При обработке 62 перхлоратом серебра в про-пионовой кислоте происходит быстрый сольволиз, а в качестве промежуточного соединения образуется ион 63 (см. гл. 5). В тех же условиях 64 не подвергается сольволизу, и образования катиона 58 не наблюдается. Если бы катион 58 был просто неароматическим, он должен был бы быть почти таким же устойчивым, как катион 63 (который, конечно, не имеет никакой резонансной стабилизации). Тот факт, что 58 не образуется в приведенной реакции, свидетельствует о его гораздо меньшей устойчивости по сравнению с 63. [c.82]

Большое значение имеет количество прибавляемого к титруемому раствору индикатора 3 или 4 капель из капельницы обычного типа при использовании нитрата серебра достаточно при большем количестве индикатора конечная точка титрования не резко выражена. При использовании в качестве реактива перхлората серебра можно, брать 4—5 капель индикатора. Для большинства исследованных соединений конечная точка титрования наблюдается более резко при анализе с перхлоратом, чем с пит- [c.386]

VI-1-10. Комплексное соединение перхлората серебра и бензола АдС104-СбНб (молекулярный вес 285) имеет ромбическую структуру с размерами элементарной ячейки ао = 7,96, oa = 8,34 и Со=П,7А. На каждую элементарную ячейку приходится четыре молекулы [30]. Определите плотность кристаллов. [c.56]

Широко обсуждался вопрос о том, является ли этот энергичный галоидирующий агент при этих условиях протонировапной формой ги-погалоидной кислоты ХОНа или свободным ионом галония Х" [104]. В присутствии хлорной кислоты и перхлората серебра хлорирование анизола гипогалоидной кислотой, по-видимому, почти не зависит от концентрации ароматического соединения в пределах концентрации 0,004— 0,01 мол. Поэтому было сделано заключение, что стадия, определяющая скорость, включает реакцию [c.448]

Аналогичным образом ири воздействии на ацетилхлорид перхлоратом серебра в растворе нитрометана получают ацилирующий агент — преимущественно Hg O" GIO7, способный ацилировать ароматические соединения [71]. [c.456]

Биркенбах и Губо сделали интересное наблюдение, что ССЦ с перхлоратом серебра в присутствии следов НС1 образует перхлорат I3 IO4 — бесцветную жидкость (т. пл. около —55°), энергично реагирующую с органическими соединениями, а при действии воды немедленно разлагающуюся с выделением хлорной кислоты. [c.283]

Электрод, содержащий серебро и ион серебра (Ag/Ag+), широко используют в качестве электрода сравнения [175 ] в неводных растворителях, например в ацетонитриле [176]. Электрод состоит нз серебряной проволоки, погруженной в раствор Ag l04 или AgNOa. Ои соединен с исследуемым раствором солевым мостиком, наполненным Na lO или перхлоратом тетра-алкиламмония, и снабжен устройством для уменьшения диффузии этих солей. [c.194]

Окисление. Окисление алкилгалогенидов ДМСО необходимо проводить при высоких температурах (100—150 ) выходы продуктов довольно низкие, за ис1слюченнем окисления первичных иодидов (I, 327). Эпштейн и Оллинджер ЦП нашли, что галогениды можно окислять до карбонильных соединений ДМСО при комнатной температуре (4—48 час) в присутствии перхлората серебра в качестве вспомогательного реагента- Хлориды относительно инертны i окислению, однако бромиды и йодиды окисляются довольно легко. В случае первичных галогенидов выходы продуктов больше, чем в случае вторичных. Циклоге1Ссилгалогениды окисляются до цнкло-гекс анона лишь в незначительной степени, главным продуктом реакции является циклогексен, образующийся а результате отщепления. [c.87]

Теплота образования соли равна —7,75 ккал/моль . Таким образом, она значительно менее стабильна, чем хлорид серебра, теплота образования которого составляет —30,4 ккал/моль. Вследствие такой нестабильности при размалывании или разламывании осадков этой соли после фильтра наблюдаются взрывы. Бринкли сообщил о сильном взрыве, который произошел при разламывании осадка перхлората серебра, полученного перекристаллизацией из бензола. В данном случае детонация вызвана присутствием продукта присоединения бензола. Хейн наблюдал взрыв, происшедший при измельчении в ступке полученного на фильтре осадка перхлората серебра. При анализе хлорной кислоты, из которой приготовляли А С104, не обнаружили ни хлорида, ни хлората, ни органических соединений. Применявшееся азотнокислое серебро содержало только спектроскопические следы меди и железа. Присутствие эфирата в осадке после фильтра исключалось. Поэтому был сделан вывод, что взрыв вызван исключительно действием перхлората серебра. [c.59]

Перхлорат серебра применяли для приготовления смесей безводной хлорной кислоты с различными органическими соединениям. Через раствор перхлората серебра в органическом растворителе пропускали сухой хлористый водород. Осаждался хлорид серебра, в растворе оставалась смесь хлорной кислоты и растворителя. Мазучелли и Росси измерили при 15 и 25 X плотность 5-, 10- и 15%-ных водных растворов. Плотность растворов при 15 °С определяется уравнением [c.60]

В главе П1 были описаны продукты, получаемые присоединением органических веществ к перхлоратам металлов, например продукты присоединения пиридина и комплексы бензола и толуола с перхлоратом серебра. В данном разделе будут рассмотрены общие свойства и дана характеристика только чисто органических перхлоратов, таких, как перхлораты аминов, соли оксония карбоння и диазония, сложные эфиры (эфиры хлорной кислоты) и недавно открытые перхлорил-соединения. Бэтон и Прейл собрали хорошую библиографию и составили подробный литературный обзор по этим соединениям. [c.71]

Перхлорат серебра взрывался, когда сухую слежавшуюся соль, дважды перекристаллизованную из бензола, осторожно разбивали в ступке . Это было приписано образованию соединения бензола с перхлоратом серебра, которое обычно считается стабильным до температуры 145 °С. Бринкли сообщил также о подобном взрыве комплексного соединения этанола с перхлоратом серебра и отметил, что при некоторых (не установленных) условиях может происходить бурное рас<ложение перхлоратов, растворенных в органических веществах. Хейн наблюдал взрыв при и.чмельче-нии в сгупке отфильтрованной лепешки перхлората серебра Он нашел, что хлорная кислота, использованная для приготовления этой соли, не содержала хлорида, хлората и органических соединений примененный нитрат серебра содержал следы меди и железа, определяемые только спектроскопическим методом комплекс эфир-перхлорат серебра не удалось обнаружить. Был сделан вывод, что взрыв вызван самим перхлоратом серебра. Сиджуик " предположил, что все комплексы перхлората серебра с органическими соединениями могут взрываться. [c.208]

Основной недостаток аргентометрического метода — высокая стоимость серебряных реактивов. Однако тщательный отбор соединений для анализа, а также регенерация серебра из сточных вод позволяет в значительной степени снизить стоимость анализа. Концентрация ионов серебра, необходимая для предотвращения выпадения ацетиленида, для некоторых соединений оказывается значительно меньше, чем для других. Например, 2-ме-тилбутин-З-ол-2 и 3-метилпентин 1 ол-3 анализируют, прибавляя пробу, содержащую 1,5 мэкв соединения, к 100 мл 0,3 М водного раствора нитрата серебра, с последующим титрованием выделившейся кислоты 0,05 н. раствором щелочи. В этих условиях осаждения ацетиленида не наблюдается. С другой стороны, большинство углеводородов, например ацетилен и гексин-1, ацетилениды которых осаждаются в разбавленных растворах нитрата серебра, анализируют, пользуясь концентрированными растворами (2,0-— 3,5 М) нитрата или перхлората серебра. [c.386]

Кинетика реакций перхлората серебра с метилиодидом в ряде растворителей изучена Реди и Иредалем - . По их данным энергия активации составляет 11 —13 ккал. Гофман с сотр. сообщили об эфире хлорной кислоты и эпихлоргидрина С1СНгСН0НСН.2С10 ,, а также об этиленгликолевом эфире ПОС Н.ОСзН С10 полученном из окиси этилена. Эти соединения представляют собой тяжелые, бесцветные, очень гигроскопич- ые масла, значительно более взрывчатые, чем нитроглицерин. [c.85]

Общее содержание алифатических ненасыщенных соединений в газообразных углеводородах определяют пропусканием газа через бромную воду при этом ее оптическая плотность уменьшается последнюю измеряют в фотометре с зеленым сзетофиль-тром. Поскольку при этой операции могут происходить некоторые потери брома вследствие его летучести, газ направляют через абсорбер, содержащий раствор едкого натра, для поглощения брома. Этот раствор по окончании поглощения подкисляю хлорной кислотой и обрабатывают перхлоратом железа (П) с целью восстановления гипобро-мита в бромид. Восстановленный раствор осаждают затем в соответствующих условиях нитратом серебра при этом образуется устойчивая коллоидная суспензия бромида серебра (перхлорат серебра растворим). При проведении одного из анализов были получены следующие данные [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология