Оксония соли

Такие соединения имеют свойства солей, причем солеобразование происходит у атома кислорода поэтому их называют солями оксо-н и я . И действительно, между солями аммония и солями оксония существует большая аналогия, находящая свое выражение не только в способах образования этих соединений, но и во многих их свойствах. [c.151]

Такой четырехковалентный азот реализуется, например, в солях аммония. Аналогичен ему трехковалентный кислород иона оксония, образование которого из нейтрального атома описывается схемой 0(2s 2p ) + ЗЫ ккал = 0- (25 2р ) + е. Энергия возбуждения валентного состояния в данном случае меньше, чем у азота, но все же очень велика. [c.229]

Какова структурная формула соединения iH,oO, если известно, что оно реагирует с металлическим натрием только при нагревании, образуя в качестве одного и) продуктов иодистый метил, не взаимодействует с уксусной кислотой, с H I образует не галогенпроизводное, а соль оксония С найденной структурой напишите все указанные реакции. [c.47]

Простые эфиры. Соли оксония. Эфиры неорганических кислот [c.250]

В кислой среде спирты являются основаниями более сильными, чем вода, или такими же. В среде минеральных кислот они, так же как и другие кислородные соединения, образуют сравнительно устойчивые соли оксония. [c.230]

Алкилирование солями оксония [c.176]

Для серной кислоты известно несколько кристаллогидратов, состав которых показан на рис. У1П-19. Из них Н 30 -2И О 3 более бедный водой представляет со-гг п " бой соль оксония Нз0+Н80". Так как [c.338]

Спирт, как основание, способен принимать на одну из свободных электронных пар атома кислорода протон кислоты. Образуется так назьшаемый оксониевый ион, который с анионом хлора дает оксоние-вую соль (по аналогии с аммоншевой солью) [c.28]

В комплексных нонах аммония, оксония и сульфопня все координационные группы свя.чаны с центральным атомом одинаково (посредством электронной пары). Однако в то время как в молекулах a (миaкa и эфира один из двух электронов связывающей пары принадлежит центральному атому, а другой — связанному с ни,м заместителю, при образовании аммониевого или оксопневого комплекса центральный атом дает оба электрона, необходимых для связи с вступающим в соединение протоном. Координационный центр, следовательно, является донором электронов, и это находит отражение в формуле в виде стрелки, изображающей новую связь и указывающей направление смещения электронов при ее образовании необходимо, однако, помнить, что в уже получившейся соли все четыре связи ато.ма N равноценны. [c.160]

Тетрагидроксоцинкат(П) калия растворяют в воде и добавляют разбавленную серную кислоту (по каплям до избытка катионов оксония). Что Вы будете наблюдать в этом опыте Как называются проявляемые в протекающей реакции свойства соединений цинка(И) Почему при растворении исходной соли в воде может выпасть осадок Каков его состав [c.126]

В промышленности свободный водород получают элек1 1)олн-зом воды или водных растворов кислот, солей или щелочей. В лаборатории водород получают взаимодействием более нк тивных, чем он сам, восстановителей с катионами оксония или с водой (в щелочной среде) [c.197]

Атом кислорода амидов алкилируется солями оксония и образуются соли Ы-алкилиминоэфиров (алкоксиметиленими-ниевые соли) [608]. Затем такие ионы можно обработать различными нуклеофилами. Например, их можно восстановить до аминов с помощью боргидрида натрия или превратить в ами-дины действием вторичных аминов [609]. Эта реакция хорошо [c.140]

Спирты обладают чрезвычайно слабыми кислыми свойствами, слабее, чем у воды. Они не окрашивают лакмус в красный цвет практически не взаимодействуют с водными растворами щелочей, однако со щелочными металлами дают алкоголяты, легко разлагающиеся водой. Спирты можно рассматривать и как очень слабые основания, так как они могут протонизироваться за счет неподеленной электронной пары атома кислорода и таким образом могут образовывать оксониевые соли. Практически протонизацию с образованием непрочного оксоние-вого катиона приходится учитывать в качестве промежуточной стадии реакций спиртов в кислой среде. В первом приближении все же спирты можно считать нейтральными соединениями (особенно в отличие от фенолов, которым ОН-груцпа придает кислой характер). [c.38]

При растворении в воде сильно разогревается, образуя оксоние-вую соль [c.260]

Особый интерес представляют аналогичные катионам щелочных металлов комплексные ионы аммония (NHj"), оксония (0H ) и фторония (FH ). Устойчивость этих ионов по приведенному ряду быстро уменьшается в то время как соли аммония весьма многочисленны, солей оксония известно уже значительно меньше, а производные фторония в индивидуальном состоянии вообще не выделены и способны, по-видимому, существовать лишь в жидком фториде водо]зода. [c.478]

Наиболее своеобразной является способность т-пиронов об-разовывать с сильными кислотами соли по типу оксониевых (так называемые соли пироксония). В этом случае соли оксония получаются путем присоединения иона водорода к различным кислородным соединениям (за счет свободной пары электронов атома кислорода) реакция идет подобно образованию солей аммония. [c.607]

На снособиости простых эфиров давать соли оксония основаны способы расщепления простых эфиров иод действием бромистоводородной или йодистоводородной кислоты, а также трнгалогенидов бора. [c.922]

Процесс, определяющий скорость реакции, предшествует перегруппировке D том случае, когда ил солн китрония (XIX) [W] образуется соль оксония (XX). Соль XIX должна перегруппироваться в соединение XX, прежде чем произойдет бекманонская перегруппировка. [c.12]

ОКСбНИЕВЫЕ СОЕДИНЁНИЯ (оксониевые соли, соли оксония), содержат положительно заряженный атом кислорода, связанный ковалентно с орг. остатками и(или) водородом и ионной связью с анионом. [c.364]

Энциклопедия полимеров том 1 (1972) -- [ c.0 ]

Энциклопедия полимеров Том 1 (1974) -- [ c.0 ]

Новые методы препаративной органической химии (1950) -- [ c.56 , c.68 ]

Органическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.191 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.179 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология