Хлористый кадмий растворимость в воде

Металлы церий, торий, висмут, уран, алюминий, кадмий и железо образуют фосфаты, не растворимые в воде, но растворимые в фосфо рной кислоте. Окись или гидроокись тория или какую-либо соль (растворимую в концентрированной фосфорной киелсте) растворяют в избытке 89—100% фосфорной кислоты (применяемое количество около двухкратного или даже может быть десятикратным), смесь выливают в воду, осажденные фосфаты отфильтровывает под уменьшенным давлением и промывают. Фосфаты могут быть активированы добавкой сурьмы, хрома, кобальта, меди, магния, марганца, никеля, серебра, вольфрама, цинка или олова (фосфаты которых не растворимы в концентрированной фосфорной кислоте) в виде их окисей или фосфатов. Приготовленный таким образом катализатор пригоден для получения формальдегида путем окисления метана воздухом, ацетальдегида из ацетилена и паров воды, формальдегида и ацетальдегида из этилена и кислорода и спирта из этилена и воды. Приготовление уранового катализатора основано на том же принципе. Две части окиси урана, смешанные с одной частью хлористого висмута, растворяют в 102 частях 89% фосфорной кислоты при температуре 160°. После охлаждения смесь выливают в 75 частей воды, осадок декантируют, фильтруют под уменьшенным давлением, промывают и высушивают при 120°. Контактная масса представляет собой высокоактивный пористый катализатор, стабильный при высоких температурах [96]. [c.294]

Содержание сернокислого цинка должно быть не менее 95—98% (для сортов 1 и 2 не предусматривается) цинка не менее 22,5—21,8% для сортов 1 и 2 (для остальных сортов не определяется) солей железа 0,02—0,5% веществ, не растворимых в воде, не более 0,04—0,3% хлористых солей не более 0.2—0,3, меди, свинца, кадмия, никеля не более 0,01—0,03%. [c.245]

После этого проводят испытчния на нелетучие кислоты, которые растворимы в воде и трудно экстрагируются из водного раствора эфиром. Для этого часть щелочного раствора подкисляют уксусной кислотой и испытывают на щавелевую кислоту прибавлением раствора хлористого кальция. Другую часть щелочного раствора тщательно нейтрализуют соляной кислотой и. прибавляют раствор хлористого кальция для осаждения кислот, кальциевые соли которых трудно растворимы. Если даже при кипячении не выделяется осадка, прибавляют к отдельным пробам хлористый барий, хлористый кадмий и другие реактивы кроме того, к части щелочного раствора, нейтрализованного азотной кислотой, прибавляют уксуснокислый свинец, чтобы попытаться выделить свинцовую соль кислоты. Если при этих испытаниях выделяется осадок, определяют природу содержащегося в нем остатка кислоты и, по возможности, выделяют эту кислоту в чистом виде. [c.529]

Из соединений кадмия, чрезвычайно сходственных с соединениями цинка, должно упомянуть о нодистои кадмии dP, находящем применение в медицине и в фотографии. Эта соль очень хорошо кристаллизуется, приготовляется прямым действием иода, смешанного с водою, иа металлический кадмий. 1 ч. dp при 20° требует для насыщения 1,08 ч. воды. Хлористый кадмий требует, для растворения, при той же температуре 0,71 ч. воды, так что для этого металла иодистое соединение менее растворимо, чем хлористое, тогда как для вышеописанных щелочных или щелочноземельных металлов существует обратное отношение. Сернокадмиевая соль хорошо кристаллизуется и имеет состав 3( dS0 )8№0, ишой, чем цинковый купорос. Окись кадмия, хотя очень мало, однако растворяется в щелочах но в присутствии винной и некоторых других кислот щелочный раствор окиси цинка не изменяется при кипячении, тогда как разбавленный щелочный раствор окиси кадмия в этом случае выделяет dO что и может служить для разделения цинка от кадмия. Кадмий в растворах осаждается из своих солей цинком, а потому из смеси Zn и d кислоты сперва извлекают цинк. Во всех отношениях кадмий менее энергичен, чем цинк. Так, он с трудом разлагает воду и только при сильном накаливании. Даже на кислоты он действует медленно, но все же с ними выделяет водород. Должно обратить здесь внимание на то, что для щелочных и щелочноземельных (из четных рядов) металлов выс(аий вес атома определяет большую энергию, но кадмий (из нечетного ряда), имеющий больший вес атома, чем цинк, менее его энергичен. Соли кадмия [c.406]

Рутард продолжал опыты с растворами (часть I, стр. 67, 76 нем. изд.), чтобы проверить, остается ли гомологичная пара линий двух элементов в растворе совершенно независимой от остального состава раствора. Особенно тщательно были изучены соляные растворы кадмия, золота, никкеля и цинка, потому что эти тяжелые металлы образуют много солей, растворимых в воде. Растворы содержали названные элементы в виде нитратов, иодистых, бромистых, хлористых и сернокислых соединений. Были и растворы, в которых один элемент был хлористым, а другое сернокислым соединением. При выборе соответственных линий для сравнения (и именно таких, которые и в твердых сплавах остались инвариантными по отношению к небольшим изменениям разрядов, отношение интенсивностей гомологичных пар линий оставалось совершенно независимым от состава раствора и от разбавления раствора, так же как и от специально увеличенного содержания кислоты или соли. Были также цинк и кадмий переведены в комплексные ионы с нашатырем и относительная интенсивность от этого не изменилась. Наконец была исследована комбинация кадмия с натрием с комплексными ионами и без них при различных концентрациях. И здесь не произошло никакого изменения в относительной интенсивности линий кадмия и натрия. [c.50]

Высаливание (отсаливанне)—процесс кристаллизации соли из водного раствора, осуществляемый путе.м введения в раствор веществ, понижающих растворимость соли. Такими веществами являются другие соли, содержащие одноименный ион с солью, которую хотят выделить из раствора, или вещества, способные связывать воду. В качестве примеров UJЖнo привести 1) высаливание гидросульфита натрия из концентрированного раствора при постепенном добавлении к нему хлористого натрия 2) кристаллизацию сульфата кадмия при добавлении к его раствору спирта, связывающего воду. [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология