Кадмий отношение к кислотам

Сравнить отношение цинка, кадмия и ртути к разбавленным и концентрированным кислотам а) соляной б) серной в) азотной. Написать уравнения соответствующих реакций. [c.242]

ОТНОШЕНИЕ ЦИНКА, КАДМИЯ И РТУТИ к КИСЛОТАМ и ЩЕЛОЧАМ [c.248]

Выполнение работы. Налить в две пробирки ио 3—4 каили раствора соли цинка, в две другие — столько же раствора соли кадмия. В каждую пробирку добавлять по каплям 2 н. раствор едкой щелочи до появления белых студенистых осадков гидроксидов. Испытать отношение полученных гидроксидов к кислотам и щелочам. [c.193]

Получение гидроксидов. К растворам солей цинка и кадмия приливают раствор щелочи. Наблюдают осаждение гидроксидов. Осадки делят на две части и испытывают отношение полученных гидроксидов к действию кислот и щелочей. [c.237]

Отношение к кислотам. В ряду напряжений цинк, кадмий и ртуть располагаются так [c.162]

Испытать отношение гидроксида кадмия к кислотам и ш,елочам, добавив при перемешивании к первой пробирке — раствор хлороводородной кислоты, ко второй — раствор гидроксида натрия. [c.180]

Опыт 10. Получить осадок гидроксида кадмия и изучить его отношение к растворам кислот, гидроксида натрия, хлорида аммония и аммиака. Объяснить наблюдаемые явления. [c.248]

Дитизон. Наибольшее применение нашла экстракция кадмия в виде его дитизоната [88, 136, 195, 254, 281, 686, 725]. Разделение основано на различии кислотности водной фазы, из которой экстрагируются дитизонаты тяжелых металлов, и их неодинаковая устойчивость по отношению к маскирующим комплексооб-разователям, кислотам и щелочам [150, 281, 686]. [c.146]

Опыт 16. Подействовать раствором сульфида аммония на растворы нитратов цинка, кадмия, ртути(П) и ртути(1). Написать уравнения реакций и отметить цвет образовавшихся осадков. Промыть осадки путем декантации и испытать растворимость их в соляной кислоте. Каково отношение сульфида ртути (И) к избытку ионов S " [c.249]

В качестве коллекторов используют гидроксиды железа, алюминия и некоторых других катионов сульфиды кадмия, ртути и др. карбонат кальция, гидрокарбонат железа и др. сульфаты бария, кальция и др. малорастворимые органические соединения а- и -нафтолы, фенолфталеин, дифениламин, о-оксихинолин, метиловый оранжевый и др. Коллектор должен обладать достаточной избирательностью действия по отношению к осаждаемому микрокомпоненту, достаточной плотностью, способствующей быстрому оседанию микрокомпонента, хорошей растворимостью в кислотах или других растворителях, не должен мешать последующему определению микрокомпонента или, в крайнем случае, легко от него отделяться, что позволяет получить соосаждаемые элементы практически в чистом виде. Наиболее полно этим требованиям отвечают органические соосадители. Из нескольких возможных кол- [c.103]

Реактивы и растворы. 1) Кислота соляная, р=1,19 г/см 2) кислота азотная, р=1,40 г/см 3) изобутанол 4) раствор кадмия, содержащий кадмия 10 мкг/мл 5) смесь азотной и соляной кислот в отношении 3 1. [c.106]

При определении в аммиачной среде в присутствии винной кислоты и фторида калия титан, ниобий, тантал, вольфрам, алюминий, лантан анализу не мешают. При определении в кислой среде анализу не мешают алюминий, магний, цинк, кадмий, кобальт, свинец, РЗЭ при отношении их количеств к количеству молибдена не более 1 1. Ионы железа (III), циркония и гафния, образующие устойчивые комплексонаты в кислой среде, определению содержания молибдена мешают. [c.175]

Кадмий принадлежит к аналитической группе сероводорода по русской классификации качественного анализа он входит во 2-ю подгруппу IV группы (подгруппу меди). Катионы этой группы осаждаются сероводородом при pH 0,5 в виде труднорастворимых сульфидов из них несколько более растворим GdS (ПР = = 7,9-10 ). От катионов III аналитической группы (сернистого аммония) кадмий отличается очень малой растворимостью сульфида в кислотах, от элементов V группы (образующих тиосоли) — большей устойчивостью по отношению к сульфидам щелочных металлов и к едким щелочам [42]. [c.35]

Определению не мешают (предельно допустимые отношения к кадмию даны в скобках) А1 (920), Ag (55), Аз (175), Ве (214), Сг (84), Mg (1000), 400-кратный избыток фторидов, 700-кратный оксалатов и 100-кратный янтарной кислоты комплексон III полностью маскирует кадмий. [c.92]

Присутствие кадмия и цинка также отражается на результатах титрования. Если отношение цинка или кадмия к висмуту не превышает 2 1, то ошибка составляет 6—8%, при больших же содержаниях цинка и кадмия — сильно возрастает. Поэтому цинк и кадмий следует отделять, осаждая висмут избытком аммиака цинк и кадмий при этом остаются в растворе. Если даже какое-то количество цинка и кадмия окажется адсорбированным на осадке гидроокиси висмута, то концентрация их при дальнейшем растворении осадка в азотной кислоте и нейтрализации раствора аммиаком окажется значительно меньше концентрации висмута и они уже не повлияют на результат определения. [c.188]

Допустимые количества примесей, не оказывающие влияния на определение цинка описанным методом, следующие кальций — до 15-кратного по отношению к цинку (возможно и больше) алюминий—до 5-кратного (при большем содержании следует добавлять лимонную кислоту) медь —равное количеству цинка железо и кобальт—10-кратное по отношению к цинку в ацетатно-аммиачной среде и большее — в присутствии лимонной кислоты кадмий — до 60 мг/л марганец дол кен содержаться в количествах, примерно в 30 раз меньших, чем цинк. [c.347]

Конденсация ацетилена и аммиака, взятых в отношении 1 1, с образованием маслообразных, жидких оснований выход гомологов пиридина 55% Медь, ртуть, цинк, кадмий, кобальт, железо в виде солей цианистоводородной, муравьиной, уксусной и трихлоруксусной кислот на пористых веществах, например коксе, диатомите, силикагеле диатомит, покрытый роданидом железа 1091, 1095 [c.430]

Фосфат кадмия, ортофосфат меди и фосфорная кислота, взятые в отношении 1 1 4, или фосфат кадмия и фосфорная кислота, взятые в отношении 1 3 [c.467]

Цинковые, кадмиевые и ртутные соли карбоновых кислот хорошо катализируют присоединение различных органических кислот по С=С-связи [443—471, 710, 732—734, 851—863] с образованием сложных виниловых эфиров (в неводных растворах и в паровой фазе). Эти процессы протекают обычно при более низких температурах, чем присоединение воды. Активность нанесенного ацетата кадмия в отношении взаимодействия уксусной кислоты с ацетиленом близка к активности ацетата цинка и выше, чем ацетата магния [457]. Соли цинка, кадмия и ртути ускоряют также образование простых виниловых эфиров из ацетилена и спиртов (фенолов) [59, 438—440, 822, 864—874]. [c.1348]

Фосфат кадмия, ортофосфат меди и фосфорная кислота в отношении 1 1 4 фосфат кадмия и фосфорная кислота 1 3 [8] [c.16]

Не удивительно, что высокое содержание серной кислоты в промышленной и городской атмосфере существенно снижает срок службы металлических конструкций (см. табл. 8.2 и 8.3). Это особенно выражено в отношении металлов, не устойчивых к серной кислоте, таких как цинк, кадмий, никель и железо, и в меньшей степени касается металлов, устойчивых к разбавленной Н2504, например свинца, алюминия и нержавеющей стали. Медь, на поверхности которой образуется защитная пленка из основного сульфата меди, устойчивее никеля или сплава N1—Си (70 % N1), на которых образуются пленки с менее выраженными защитными свойствами. [c.176]

Сущность работы. После растворения навески цинка в хлороводородной кислоте в присутствии бромата калия кадмий определяют полярофафическим методом на фоне аммиачного раствора хлорида аммония. Потенциал полуволны d на этом фоне 1/2 = -0,85 В (н.к.э.). Цинк не мешает определению. В условиях опыта /2(Zn2+) = -1,45 В. Медь не мешает, если ее содержание не превышает 10-кратного избытка по отношению к кадмию. [c.274]

После растворения навески цинка в хлористоводородной кислоте нри нрисутствии бромата калия кадмий определяют полярографическим методом па фойе аммиачного раствора хлорида аммония. Потенциал полуволны Сс1 " на этом фоне относительно насыщенного каломельного электрода (КЭ) Ец2 = -0,85 В. Цинк не мешает определению. Для в условиях опыта [/2 = -1,45 В. Медь также пе мешает определению, если ее содержание не превышает 10-кратпого избытка по отношению к кадмию. [c.219]

Цинк и кадмий вытесняют водород из разбавленных кислот, ртуть растворяется только в кислотах-окислителях, например НМОд. Ртуть — во многих отношениях уникальный металл. Это единственный жидкий при нормальных условиях металл. Только для ртути характерно образование в водном растворе димерного иона с формальной степенью окисления -И. Наиболее известное соединение одновалентной ртути — каломель Hg2 l2. Ртзггь образует несколько амидных соединений, содержащих связь Не-М <, например, белый преципитат Hg (МНг) С1 или [НеаМ] I Н2О. Последнее вещество образует осадок ярко-желтого цвета при обнаружении иона аммония с помощью реактива Несслера — щелочного раствора Ка [HgI4] [c.178]

Определение кобальта в виде комплекса с пиридин-2,6-дикарбоновой кислотой С5Нз (СООН)2 [813]. Ионы двухвалентного кобальта легко окисляются броматом калия в азотнокислой или сернокислой среде в присутствии пиридиндикарбоновой кислоты, образуя окрашенный в красный цвет анионный комплекс трехвалентного кобальта, в котором на один ион кобальта приходится две молекулы реагента. Комплекс имеет максимум поглощения при 514 ммк и молярный коэффициент погашения при этой длине волны, равный 672. Можно определять 2—100 мг мл Со. Комплекс устойчив по отношению к ионам двухвалентного олова и тиогликолевой кислоте это позволяет определять кобальт в присутствии трехвалентного марганца, который также образует окрашенный комплекс, но легко восстанавливается при действии указанных восстановителей. Не мешают катионы меди, железа и никеля, а также щелочноземельных металлов, алюминия, кадмия, ртути, галлия, индия, свинца, сурьмы, мышьяка, висмута, титана, циркония, цинка, ванадия, церия, тория, хрома, серебра, анионы перманганата, молибдата, вольфрамата, хромата. [c.145]

Едкие щелочи выделяют белый студенистый осадок гидроокиси кадмия, нерастворимый в избытке pea eнтa, но легко растворяющийся в кислотах, аммиаке и цианиде калия или натрия хлорид аммония, лимонная и винная кислоты препятствуют осаждению. Открываемый минимум 100 мкг С 1мл, уверенно открываемый минимум — 500 мкг СА]мл [13, стр. 15]. В присутствии ионов Bi, Си и РЬ к раствору добавляют глицерин, образующий с ними прочные комплексы, устойчивые по отношению к едким щелочам глицерат меди темно-синий, остальные — бесцветны. Кадмий с глицерином не реагирует и осаждается в его присутствии в виде d(0H)2 [3, стр. 337], чувствительность реакции та же, что и без глицерина. [c.37]

Готовят раствор кадмия, содержащий указанные металлы, в HNOз (1 2) или в НС1 с минимальным добавлением НКОэ. Вводят 1 е мочевины для восстановления окислов азота и на каждые 100 мг присутствующей в растворе меди — 50 мл 1 М тартрата натрия, 2 г хлорида гндразина и 1 г янтарной кислоты. Разбавляют раствор до 200 мл и прибавлением МаОН устанавливают pH 5,8—6,0 (контроль на потенциометре со стеклянным электродом). Электролиз с платиновыми электродами проводят при температуре не выше 25° С, потенциал устанавливают по отношению к нас. к. э. При — 0,30 в выделяется Си, при — 0,40 в — В1, при — 0,60 в — РЬ. Для выделения каждого металла требуется около 45 мин., после чего в каждом случае сила тока снижается до некоторого постоянного минимального значе-пин [635, стр. 326]. [c.62]

При проведении реакции в присутствии катализаторов — тон-коизмельченных металлов или окислов металлов (особенно железа и окиси железа) —. выход малоновой кислоты достигает 75% [11]-По данным [12], оптимальными условиями реакции карбониза ции являются температура 250—260 °С, мольное отношение аце- тата калия к карбонату калия больше двух, давление двуокиси углерода выше 39,2 МПа и время реакции 2 ч. В качестве катали- затора рекомендуются железо, окись железа, окись кадмия, иоди-стый кадмий и иодистый калий. Вместо ацетата калия может быть использован ацетат натрия. Акцептором ионов водорода является только карбонат калия, другие карбонаты не пригодны. Лучший. выход в расчете на калиевую соль малоновой кислоты составил 50-60%. [c.47]

Реакции тетрагидросоединений. 1,3-Диоксо.паны (350), 1,3-дп-тиоланы (351), тетрагидроимидазолы (352), тетрагидрооксазолы (353) и тетрагидротиазолы (354) несколько более устойчивы, чем их ациклические аналоги, чо в других отношениях их свойства сходны. Соединения тииа (352 К = Н) и (353 К = Н) существуют в равновесии со своими формами с открытой цепью. Эти тетрагидросоединения легко гидролизуются разбавленной кислотой исключение составляют дитиоланы, у которых размыкание кольца можно осуществить действием карбоната кадмия. [c.247]

В газе определяли сероводород, меркаптан, сероокись углерода и сероуглерод. Для этого из газа, отсасываемого в точках 14 (рис. 2), выделяли воду, деготь, аммиак и нафталин в аппаратуре, показанной на рис. 6. Часть очищенного газа пропускали для поглощения сероводорода и меркаптана через дрексели, наполненные 10 %-ным раствором d lj и 0,1 н. раствором карбоната натрия в отношении 10 1 сероокись углерода и сероуглерод осаждались в виде калийэтилмоно- и калийэтилдитиокарбонатов в двух следующих дрекселях, наполненных спиртовым раствором едкого кали (10 %-ный раствор КОН в 95%-ном спирте). Часть газа (//) пропускали через дрексели с подкисленным раствором хлорида кадмия (0,3% НС1), в которых осаждался только сероводород в виде сульфида кадмия. Газ отсасывали из отводящей трубы водоструйным насосом, к которому был присоединен газовый счетчик. При этом скорость отсасывания следовало поддерживать постоянной. Для определения количества и происхождения серы в газе в зависимости от продолжительности коксования, установки для адсорбции сернистых соединений сменяли каждые 15 мин. и определяли сернистые соединения, образовавшиеся за этот период времени. Для этого подготавливали второй ряд дрекселей и переключали ток газа после указанного времени. Для перевода осадков в сульфат бария их растворяли в соляной кислоте в специальном приспособлении. Образующийся сероводород при продувании азотом пропускали через раствор перекиси водорода. [c.58]

На основании полученных данных мы разработали методику определения ультрамалых примесей ципка в солях кадмия, которая состоит в следующем. -К раствору соли кадмия добавляют примерно 6- кратный (по отношению к стехиометрическому количеству) избыток подпетого калия, затем осаждают в два приема около 1 % кадмия щелочью, осадок растворяют в серной кислоте, в полученный раствор вводят иодистый калий и тиомочеви-ну, доводят pH приблизительно до 4,5, экстрагируют цинк в виде дитизоната. [c.304]

Цинк растворяют в соляной кислоте и полученный раствор полярографируют. Раньше всех восстанавливаются ионы свинца, потом кадмия и, наконец, появляется волна восстановления ионов цинка. Потенциалы полуволн для перечисленных ионов равны соответственно —0,44, —0,64 и —1,02 в (по отношению к насьщен-ному каломельному электроду). [c.247]

Другие многочисленные проблемы исследованы пока мало. Обнаружены изменения последовательностей комплексов ионов металлов с общими лигандами [255, 3O0] и последовательностей комплексов разных лигандов с одним и тем же ионом металла [130]. Отношение KjK для комплексов магния с 8-оксихинолин-5-сульфоновой кислотой [255] и салицилальдегидом [186], но-видимому, малочувствительно к содержанию диоксана в среде, хотя было обнаружено увеличение этого отношения для ацетилацетонатных комплексов [300]. Исследования изменений энтропии и теплосодержания производились лишь в немногих случаях. Ли и сотрудники [181а] нашли, что для бмс-глицинатного комплекса Ni(II) в воде в 45%-ном (по весу) диоксане одинаково, в то время как более положительно приблизительно па И энтр. ед. Эти эффекты были объяснены изменением селективной сольватации. Аналогичные небольшие изменения энтальпии при больших изменениях энтропии были обнаружены для комплексов хлорида кадмия в водпо-метанольных смесях [296]. Однако сопоставление данных для комплексов производных 8-оксихинолина [151, 294] в воде и 50%-пом диоксане указывает на наличие существенных изменений энтальпий комплексообразования, а не энтропийных членов. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология