Потенциометрическое определение конечной точки форма кривой титрования

При потенциометрическом определении кислотных функций обычно для обнаружения конечной точки строят кривую титрования. Некоторые кривые, получаемые при титровании приблизительно 0,1 мг-экв слабых кислотных функцин 0,02 н. раствором метилата натрия, показаны на рис. 11.4 и 11.5. Там же показана зависимость между используемым индикатором (тимоловым синим или азо фиолетовым) и точкой эквивалентностиГэйдж предложил метод преобразования кривых титрования в линейную форму, что облегчает нахождение конечной точки. Шайн и Свобода применили потенциометрию при постоянной силе тока для неводного титрования слабых кислот. Два платиновых индикаторных электрода поляризуются постоянным током порядка 1 мка. Разность [c.378]

Потенциометрические кривые, как и обычные кривые титрования, имеют максимальную крутизну в точке эквивалентности. Если кривая в области перегиба почти вертикальна, то конечная точка определяется с высокой точностью по максимальному относительному (в расчете на единицу объема титранта) изменению потенциала. Если кривая имеет пологую форму, например при титровании разбавленных растворов или слабодиссоциирован-ных кислот и оснований, точное определение конечной точки [c.69]

При рассмотрении кисл отно-ословных титрований была детально обсуждена проблема определения ошибки титрования в случае использо-зания индикатора по существу, эта проблема связана с формой кривой титрования. Если кривая титрования известна, то разность потенциалов между конечной и эквивалентной точками может быть сведена к разности объемов, и таким образом определена ошибка (в %) титрования. Для потенциометрических титрований желательно знать приблизительно такое значение потенциала, при котором достигается эквивалентная точка, чтобы получить точные результаты с наименьшими усилиями . [c.354]

В гл. 9 и 10 мы детально рассмотрели теоретические кривые Для различных случаев кислотно-основного титрования. Форма этих кривых может быть близка к форме экспериментальных кривых. Часто, однако, экспериментальные кривые смещены относительно теоретических, поскольку при построении последних обычно оперируют концентравд1Ями, а не активностями. Изучение теоретических кривых показывает, что небольщая погрешность потенциометрического определения pH не имеет значения ири определении конечной точки. [c.456]

Ионообменные мембранные электроды использовали в потен-циомет рическом титровании с участием двух одновалентных [81 ], одно- и двухвалентных или трехвалентных ионов 182] и, кроме того, в кислотно-основном титровании [83, 84]. Катионо- и анионообменные мембраны на основе полистирола применяли при электрометрическом титровании Li+, Na+, u +, и СГ, NO3 и SOi соответственно [85]. В работе [86] обсуждается влияние различных экспериментальных условий этих титрований на форму потенциометрической кривой. Ошибка в определении конечной точки титрования появляется вследствие присутствия мешающих ионов, реакций осаждения и т. п. В работах [87—90] рассмотрены различные аспекты этой проблемы в применении к ионоселективным мембранным электродам. Использовались методы титрования с добавлением стандартного раствора к исследуемой пробе или наоборот, причем для ускорения определений построены номограммы [91. [c.108]

На график наносят значения pH в зависимости от количества прибавленного стандартного раствора кислоты (или основания). Полученные кривые могут быть использованы как для определения конечной точки титрования, которая имеет тот же смысл, что и конечная точка, находимая по изменению цвета дрц титровании с индикаторами, так и для определения констант ионизации (констант диссоциации) кислот или щелочей, нахо- дящихся в растворе. В первом приближении можно считать, что форма кривой потенциометрического титрования зависит только от химической природы и количества кислоты или основания и не зависит от солей, находящихся в растворе. Однако это верно только в том случае, если ионная сила раствора очень мала и остается малой в продолжение всего титрования. Ионная сила раствора 1 может быть опрёдена по следующему уравнению [c.410]