Экспериментальные формы графиков зависимости lg от

При ВЫСОКИХ давлениях кислорода или высоких давлениях бензола на графиках зависимости 1/у от 1/Р наблюдаются сильные отклонения от вышеприведенного выражения для V. При подстановке в. него значений Ко я Кв, полученных в дифференциальном реакторе, интегральная форма этого выражения хорошо соответствует экспериментальным данным, полученным в интегральном реакторе [1451. [c.175]

По полученным данным строят график зависимости эффекта от доз пестицида. Экспериментальные данные показывают, что зависимость эффекта (в процентах) от дозы выражается кривой, имеющей несимметричную S-образную форму, поскольку возрастающие дозы пестицидов дают, как правило, постепенно затухающий эффект. Это затрудняет определение доз, вызывающих определенный эффект. Если для построения графика брать не абсолютные значения доз, а их логарифмы, то кривая принимает вид симметричной S-образной кривой и при средних значениях эффекта приближается к прямой, но при дозах, вызывающих эффекты, близкие к О или 100%, связь существенно отличается от прямолинейной. [c.13]

Появляются системы, при помощи которых выходные данные приборов ГХ — МС можно обрабатывать сразу же по мере их получения. Более того, эти данные можно получать в цифровой форме, что позволяет проводить их обработку и сравнение со стандартными данными на вычислительной машине. Так, например, недавно был разработан метод, в котором экспериментальные данные используют в форме графиков зависимости нормализованной ионной интенсивности от массы, затем производят вычитание отобранных спектров для получения чистых спектров и сравнивают их со стандартными спектрами. Такие автоматические методы значительно экономят время и дают данные, доступные интерпретации и свободные от ошибок, связанных с ручной обработкой. [c.245]

Газодинамическая характеристика представлена экспериментальными графиками зависимостей между основными показателями компрессора, аналогичными графикам характеристики лопастного насоса. Им придают различную форму в зависимости от условий нагнетания газа. [c.201]

Для определения рК ионогенной группы, относящейся к свободной форме фермента, следует анализировать график в координатах ( кат//Ста(каж), рН). Обработка экспериментальных данных рН-зависимости производится аналогично решениям задач [c.238]

В данной работе следует построить графики зависимости /= = /(Л ) для различных соотношений редокс-форм ионов /=f( ) при различных потенциалах поляризации рассчитать эмпирическую постоянную у по (XX.3) и сопоставить со значением у, рассчитанным по (ХХ.4) /=/(А ) по (ХХ.З) и / = Дс) по (ХХ.2) и сопоставить с экспериментальными кривыми оценить погрешности измерений. Из полученных экспериментальных результатов сделать выводы о природе лимитирующей стадии электрохимического процесса. [c.463]

На рис. 16 приведены графики зависимости относительной долговечности TQ t to образцов от величины коэффициента запаса устойчивости Пу. Как видно, долговечность напряженных образцов t всегда больше долговечности ненапряженных образцов (Го<1), что указывает на проявление МХЭ. Чем меньше значение Пу, тем заметнее это различие. При этом экспериментальные (кружочки) и теоретические (сплошные линии) значения То(пу) находятся в удовлетворительном согласии. Необходимо отметить, что критические напряжения, полученные при монотонно изменяющемся и постоянном давлении в коррозионной среде, практически одинаковы. Однако характер разрушения образцов несколько отличается. В случае монотонно возрастающего давления образуются, как правило, три вмятины, симметрично располагающиеся по периметру. При коррозионных испытаниях под действием постоянного внешнего давления нарушение формы образцов сопровождается образованием только одной вмятины. [c.47]

Евдокимов и Варшавский исследовали плавление ДНК легкой и тяжелой воде в широком интервале значений pH —от 2 до 12 [115]. График зависимости Гпл от pH имеет колоколообразную форму с плато при 80—85 °С (ДНК фага Т2) в интервале pH 4,5—8,5 И резкое падение Гпл при больших и меньших pH (при ионной силе 0,18—0,25). При нейтральных р Н температуры плавления ДНК в НаО и DgO совпадают. Отсюда следует, что водородные связи не определяют стабильность ДНК. В кислой области более устойчива Н-ДНК, а в щелочной — D-ДНК. Различна и зависимость температур плавления Н-ДНК и D-ДНК от ионной силы при низких ее значениях (- 0,01). Этот эффект можно объяснить различиями в степени гидратации, меньшей в DaO. Из экспериментальных данных получены следующие значения АЯ И AS при 37 /о пар Г — Ц АЯ = 8,0, А5 = 23,0 при 40% АЯ = 8,7, AS = 25,4 при 48 /о АЯ = 9,5 ккал/моль пар оснований, AS = 27,4 э. е. Значения для НдО и DgO практически совпадают. [c.520]

В этой форме, иногда дополненной другими членами, уравнение Ван-Деемтера используют для эмпирической обработки экспериментальных данных по определению ВЭТТ. График зависимости Н от и приведен на рис. 1.15. [c.68]

Графики зависимости 0 , и tg 8 от частоты (точнее, от ют, что более удобно) представлены на рис. 5.15. Видно, что качественно форма этих зависимостей отв экспериментальным данным для и 02, но не для tg 6. [c.97]

Константы устойчивости для систем, в которых О < 4, можно легко найти сравнением графиков зависимостей экспериментальных данных с соответствующими нормализованными кривыми. Например, если С = 4, то уравнение (16-4) имеет следующую форму [c.392]

Сравнение с экспериментальными данными показало, что уравнение (26) адекватно описывает все известные данные о зависимости l/Ti от X (в 85 смещанных растворителях), причем для большинства растворителей форма экспериментального графика удовлетворительно описывается простейшим вариантом уравнения (26), где S равно единице, т.е. отсутствует взаимное влияние связей катион-электронодонорный атом. В ряде случаев форма графика l/Ti = f(X) заметно отклоняется от простейшей [65, 67], по этому отклонению можно обнаружить наличие взаимного влияния связей катион-электронодонорный атом. [c.211]

Для этого следует воспользоваться экспериментально найденной зависимостью = f (D) (в форме графика или эмпирического уравнения). Мерой определяемого минимума можно считать, по-видимому, такое значение D, для которого абсолютная погрешность при заданном числе опытов и достаточно большой надежности а не превысит половины определяемой величины. Вычисляя абсолютную [c.262]

Таким образом, когда оптическая плотность X приближается к нулю, предельный угловой коэффициент графика зависимости Кь/Нщ от оптической плотности равен интегральному показателю поглощения. Экспериментальные условия, при которых применяется (6.3), соответствуют, очевидно, линейным частям кривых роста (см. фиг. 4.6), где сходятся кривые, рассчитанные для различных параметров формы линий а. [c.78]

Первый член этого выражения представляет собой вклад к[ , а второй — кА в ко. Величины А и В определяют из графика зависимости рКа, от рк щ для тех имидазолов, значения рК а, которых известны, параметр ак определяют из графика зависимости Бренстеда (рис. 1-9), а параметр ад может быть оценен на основании данных для нитроимидазолов. Зависимость экспериментально определенных значений к-2 от рК а, для имидазолов, приведенных в табл. 1-11, представлена на рис. 1-10. Пунктирная линия на этом рисунке рассчитана из уравнения (1-83). В связи с тем, что в каталитическом процессе могут участвовать две каталитически активные формы 1М и 1М , зависимость к 2 от pH имеет сложный характер. В качестве иллюстрации на рис. 1-11 представлены кривые зависимости й от рКа,, рассчитанные при помощи уравнения (1-83) для некоторых значений pH. [c.61]

В опытах со смолой КУ-2 в Н-форме при ее насыщении ионами щелочных и щелочноземельных металлов (литий, натрий, калий, рубидий, магний, кальций, стронций и барий) была установлена линейная зависимость между 8 ,г И а - [2]. Этим, с одной стороны, доказывалась для перечисленных ионов эквивалентность обмена и, с другой стороны, была показана возможность экспериментального определения емкости поглощения по формуле (17) или по тангенсу угла наклона прямой на графике зависимости от а,с. [c.157]

На рис. 7-12 приведены графики зависимости Р Н) от АЯ для ряда значений г . Форма огибающей Р (Я) очень чувствительна к изменениям т). В частности, при т] = —2 сверхтонкое расщепление вообще не зависит от ориентации Такой случай легко спутать с чисто изотропным взаимодействием. Единственный способ различить эти две возможности — исследовать ту же систему в жидкости низкой вязкости, когда может наблюдаться только истинное изотропное сверхтонкое расщепление. При т]=+1 Р (Я) также не зависит от АЯ, за исключением точки АЯ=0, где имеется особенность. Отметим, что случай т] = +1 является единственным, для которого экспериментально наблюдаемое сверхтонкое расщепление может приближаться к нулю. [c.173]

Для этого следует воспользоваться экспериментально найденной зависимостью 5а = [ И) (в форме графика или эмпирического уравнения). Мерой определяемого минимума можно считать, по-видимому, такое значение Л, для которого абсолютная погрешность при заданном числе опытов и достаточно большой доверительной вероятности Р не превысит половины определяемой величины. Вычисляя доверительный интервал АЛ по формуле AA=tp,fSл/ , получим для Р = 0,95 и числа опытов п — 3 значение АЛ = = 2,55д, а Л ив = 55 4. Значение 6 находят путем аналитического (если это возможно) или графического решения системы уравнений [c.325]

Вследствие существования логарифмической зависимости эксперимент нужно проводить при скоростях нагружения, отличающихся на несколько порядков, так как только в этом случае будет получено ощутимое различие в значениях 0р. Это довольно трудно осуществить экспериментально, не говоря уже о том, что при малых скоростях нагружения релаксация напряжения, происходящая одновременно с нарастанием нагрузки, будет особенно заметна при длительном времени наблюдения. Это неизбежно скажется на форме графика напряжение — время, который будет отклоняться от прямой, показанной на рис. 43. Лучше поэтому пользоваться результатами эксперимента, при котором растяжение проводится с примерно одинаковыми скоростями нагружения, но при разных температурах. [c.91]

Для проверки соответствия уравнения эксперименту можно использовать уравнение (1-13) в другой форме, а именно построить график зависимости Ig [А] от t. В первом случае наклон прямой (при условии, конечно, что экспериментальные точки ложатся на одну прямую) дает величину kJ2,3. Во втором случае наклон прямой также даст величину к , а на оси ординат прямая будет отсекать отрезок, равный Ig [A]q. [c.20]

Оценку стойкости различных аустенитных сталей в морской воде часто проводят путем определения цит и реп при различных температурах (рис. 1.77) [1.54]. Диаграммы пит — температура удобны для выбора материалов при знании конкретных условий эксплуатации оборудования. Наглядной формой представления зависимости стойкости против ПК от химического состава стали является также график в координатах КТП — ЭСП (см. рис. 1.67), который можно получать с использованием любого агрессивного раствора (в том числе полностью воспроизводящего эксплуатационную среду). С целью унификации экспериментальных результатов часто используют стандартный раствор — 10% РеС1з-6Н20. [c.102]

Форма графиков на рис. 60 свидетельствует о том, что временная зависимость прочности для случая релаксационного разрушения полиэтилена хорошо описывается степенной функцией. Это подтверждается статистической обработкой экспериментальных данных для различных температур. [c.135]

Полученные данные были представлены в виде графиков зависимости доли непревращенного реагента j от безразмерной константы скорости реакции к. Установлено, что в исследованном диапазоне рабочих условий форма кривых мало зависит от высоты осевшего слоя, скорости газа и диаметра слоя. Приравняв теоретическую величину предельной конверсии Ze по уравнению (VIII,10) или (VIII,11) к экспериментально полученной, Оркат получил одинаковое для целой серии опытов значение кратности обмена X. Такой же методикой нри анализе результатов Орката пользовались Дэвидсон и Харрисон принявшие единое значение доли непревращенного реагента Ze , равное 0,05. При среднем значении UlU f = 30 для всех экспериментальных точек это дает Z = 0,967 и X = 2,96, что хорошо согласуется со значениями, найденными самим Оркатом Z = 0,9 и j = 3,2.- [c.339]

Чтобы понизить диэлектрическое поглощение самой дисперсной фазы, Драйден п Мекинс в дальнейших экспериментах использовали в качестве непрерывной фазы смесь нефтяного желе с 3—10% раствором шерстяного воска. График зависимости е" — lg / для этих систем, в противоположность рис. У.35, имеет симметричную форму относительно частоты максимальных потерь, а площади, описываемые кривыми е", т. е. — ef , больше полученных расчетным путем из теорпи Вагнера. Например, при содержании воды 10 и 20% площадь, полученная по экспериментальным значениям, на 25 и 70%, соответственно, больше площади, вычисленной по теории Вагнера. При использовании теории Ханаи эти величины становятся еще больше. Такое расхождение объяснено широким распределением частиц воды по размерам (0,5—5,5 мкм) в этих системах. Кроме того, значения е, — могут быть больше вследствие эффекта агломерации, как в экспериментах Ханаи (см. стр. 375), когда эти значения уменьшались с ростом сдвигового потока. [c.373]

Недостаток описанного метода состоит в том, что для построения, представленного на рис. 3, должно быть проведено большое чпсло изотермических измерений. В связп с этим Бауман, Клавер и Джонсон (1962) предложили ввести понятие приведенной температуры удерживания , что позволяет существенно сократить число необходимых изотермических измерений. Как показано на графике зависимости величины интеграла от верхней температурной границы (рис. 4), для различных веществ получаются кривые приблизительно одинаковой формы, лишь сдвинутые по оси температур. Поэтому достаточно экспериментально определить форму кривой для одного вещества сравнения (и-октана) и температуры удерживания других веществ лишь при одном определенном значении отношения (0,2). Разность величин и температуры удерживания [c.399]

Результаты вычислений конечной концентрации этилена на выходе из реактора при варьировании 0 и представлены на рис. 5.6 в виде линий равных У1 = onst. Как видно из графиков, зависимость выхода полиэтилена от температуры теплоносителя 0 при постоянной входной концентрации инициатора их имеет точки экстремума. Этот результат подтверждается и при экспериментальном исследовании процесса. Из формы кривой для каждого из yi = onst следует, что выход полиэтилена [c.88]

В этом случае, точно так же как и в случае уравнения (13.5), [А]о — исходная концентрация вещества А в момент времени г = О, а [А] — концентрация по прошествии времени i. Г рафик зависимости концентрации вещества А от времени для реакции второго порядка, изображенный на рис. 13.3, а, напоминает график реакции первого порядка, показанный на рис. 112,а. Для интерпретации экспериментальных данных гораздо удобнее воспользоваться графиком зависимости от времени величины 1/[А], как это следует из уравнения (13.7) и как показано на рис. 13.3,6. Если экспериментальные данные о протекании реакции представить укамнным образом в графической форме и при этом окажется, что полученный график представляет собой прямую линию, это можно рассматривать как доказательство второго порядка реакции. [c.231]

Расчет результатов определений в потенциометрическом титровании сводится к нахождению значения эквивалентного объема Кэкв. Простейшая обработка экспериментальных данных заключается в построении графика зависимости некоторой функции потенциала индикаторного электрода Р от объема добавленного титранта. Эта зависимость может быть представлена в интегральной Е - V) или дифференциальной с1Е1сИ -Ун с ЕШУ - У) форме. Точку эквивалентности находят экстраполяцией на ось абсцисс точки максимального изменения потенциала, точки экстремума его первой производной по объему или точки, в которой меняется знак второй производной потенциала по объему (рис. 7.5). [c.248]

МЫ можем вычислить постоянные А ж В, построив график зависимости выражения, заключенного в скобки, от 15 с. Очевидно, что если для х ° выбрано правильное значение, то зависимость выражения, заключенного в скобки, от с должна изображаться прямой линией с коэффициентом наклона А, а отрезок, отсекаемый этой прямой на оси ординат, должен равняться В. Правильное значение Л° можно легко найти путем подбора, так как выбор того или иного З1гачения А° для вычисления ч.лена а А° не отражается существенным образом на форме кривой. Поэтому ориентировочное значение Л (и а ) получают посредством приближенной экстраполяции кривой, изображающей зависимость Л от Хс. Эту величину используют д.ля вычисления значений А -Ь (а А°- Р ) с, которые сохраняют неизменными во время процесса подбора такого нового значения А°, которое приближенно удовлетворяет графическому построению, сделанному по уравнению (И). Найденное таким путем новое значение Л° в свою очередь используют для более точного вычисления значений А(а А° р ) и процесс повторяют до тех пор, пока не будет найдено такое значение А°, при котором экспериментальные данные в пределах вероятной ошибки опыта будут соответствовать уравнению (11) вплоть до концентрации, равной 0,01 н. Кривые [35], полученные с помощью этого способа для хлоридов калия, бария и лантана, изображены на рис. И. На этом рисунке мы выразили концентрацию с, входящую в обе величины, значения которых откладываются по осям координат, в эквивалентах на литр. Из рисунка видно,что для разбавленных растворов уравнение (10) [c.150]

На рис. 1.4, а приведен график зависимости расстояния меж-ду двумя соседними колебательными уровнями ванадильной связи от их номера. Эта зависимость имеет сложный характер и не описывается простой функцией Морзе (экспериментальные точки не ложатся на одну прямую). Обращает на себя внимание очень пологая форма дна потенциальной кривой, которая при экстраполяции к полному разрыву ванадильной связи при водит к нереально низкому значению энергии ее диссоциации, равному всего - 150 кДж/моль. Однако по мере удлинения связи крутизна потенциальной кривой увеличивается, а значение энергии диссоциации, полученное экстраполяцией с учетом всех восьми колебательных уровней, приближается к 300— 350 кДж/моль, что согласуется с прочностью связи металл — ванадий в нанесенных на силикагель образцах, рассчитанной из экспериментально измеренных теплот адсорбции кислорода [56]. [c.33]

Недостаток описанного метода состоит в том, что для построения, представленного на рис. 3, должно быть проведено большое число изотермических измерений. В связи с этим Бауман, Клавер и Джонсон (1962) предложили ввести понятие приведенной температуры удерживания , что позволяет существенно сократить число необходимых изотермических измерений. Как показано на графике зависимости величины интеграла от верхней температурной границы (рис. 4), для различных веществ получаются кривые приблизительно одинаковой формы, лишь сдвинутые по оси температур. Поэтому достаточно экспериментально определить форму кривой для одного вещества сравнения (к-октана) и температуры удерживания других веществ лишь при одном определенном значении отношения /f (0,2). Разность величин Т . и температуры удерживания к-октана называется приведенным температурным фактором , на который различаются температуры удерживания отдельных веществ и к-октана и при других значениях величины /i ". Приведенная температура удерживания определяется как минус приведенный температурный фактор. [c.399]

На рис. 8.6 изображен график зависимости функции vKon от аргумента llx=kT/hv = T, т. е. от температуры Т при постоянной V. Форма полученной кривой очень хорошо согласуется с формой экспериментальных кривых, представленных на рис. 7.4. [c.287]

Катионит КУ-2 переводят в Sr-форму. Для этого около 20 г катионита выдерживают в 1 М растворе Sr lz до установления равновесия. Раствор отфильтровывают и катионит несколько раз промывают водой, а затем высущивают до постоянной массы при 105° С. В 6 центрифужных пробирок помещают по 2 г катионита и приливают 20 жл 1 М раствора Sr U, содержащего Sr, удельной активностью 2000 имп мин мл). Еще в одну пробирку наливают то же количество активного раствора, но без смолы. Пробирки укрепляют в приборе для встряхивания. Через 30 мин, 1, 2, 3 и 6 ч перемешивания снимают по одной пробирке со смолой, декантируют или отфильтровывают раствор и измеряют активность его аликвотной части. По экспериментальным данным строят график зависимости активности раствора от продолжительности контакта с ионитом. (Измеряют объемную удельную активность исходного раствора, пользуясь раствором в 7-й пробирке.) Из построенного графика находят время, соответствующее равновесной активности раствора (для установления равновесия обычно достаточно 3—6 ч встряхивания). По формуле (3.12) рассчитывают ПОЕ и ее значение сравнивают с значениями, найденными для данной партии ионита другими методами. [c.150]

Больпше трудности при изучении адгезии возникают в случае высоких значений Р, так что можно сравнить уравнение (8.14а), выведенное на основании более тщательно разработанной теории, с уравнением (8.1ба). Оба уравнения имеют идентичную форму, причем параметр Уа уменьшается с увеличением Р. Графики зависимости от У по экспериментальным данным Шалламаха (трение резины по стеклу) и расчетным данным, полученным согласно уравнениям (8.13) п [c.176]

Из уравнения (III. 44) следует, что график зависимости обратной величины абсолютной температуры насыщения неисследованного вещества от того же параметра эталонного вещества при одном и том же значении давления паров обоих веществ изображается прямой линией. При этом эталонное вещество по возможности должно иметь значение Z (или со ), близкое к Z (или ю) исследуемого вещества. Сеглин [44], исследовавший уравнение (III. 44), нашел, что экспериментальные значения давлений паров хорошо коррелируются прямой линией. Уравнение (III. 44) может быть также представлено в приведенной форме, если сравнение производится при одинаковых приведенных давлениях [c.153]

Уравнение (5) при высоких давлениях, когда L d, сводится к обычной форме уравнения теплопроводности, а при очень низких давлениях становится тождественным уравнению (3). Экспериментальные данные по зависимости q от критерия Кнудсена Кп = Lid для теплопередачи в воздухе между полированными металлическими стенками сТ = 90 °К и T a = 293 °К Приведены на рис. 6. Из графика следует, что уравнение (3) действительно Э области Кп > 5, а при Кп < 0,05 перенос тепла становится постоянным. Между этими пределами давления находится промежуточная область, в которой перенос тепла следует уравнению (5). В области давления выше 10 мм рт. ст. теплопередача быстро увеличивается вследствие возникновения конвекционных токов. [c.403]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология