Кривые потенциометрического

Рис. 21.6. Кривая потенциометрического титрования фосфорной кислоты

Рис. 5.1. Интегральная (а) и дифференциальная (б) кривые потенциометрического титрования

Рис. 9.2. Типичные кривые потенциометрического титрования

Рис. 39. Формы кривых потенциометрического титрования

Рис. 1. Типичные кривые потенциометрического титрования органических оснований в среде метилэтилкетона 0,1 н. раствором хлорной кислоты в метилэтилкетоне

Рис. 21.8. Кривая потенциометрического титрования 8-гидроксихинолина броматом калия (/) дифференциальная кривая (//)

Рис. 21.7. Кривая потенциометрического титрования смеси иодид- и хлорид-ионов нитратом серебра (/) дифференциальная кривая (//)

Рис. 2.9. Кривые потенциометрического титрования ,м )

Рис. 2.15. Кривая потенциометрического титрования при определении компо нентов щелочности

Имеются другие геометрические способы нахождения точки перегиба (точки, максимального наклона), основанные на использовании характерных свойств кривой потенциометрического титрования [c.138]

Титрование с использованием цветного индикатора оснований и сильных кислот в очень разбавленных растворах часто невозможно или связано с большой ошибкой. Определение точки эквивалентности по интегральной или дифференциальной кривым потенциометрического титрования в этом случае также приводит к ошибочным результатам в основном из-за влияния на pH раствора вблизи точки эквивалентности диссоциации угольной кислоты, обычно присутствующей в растворе. [c.249]

Разработана методика статистической обработки кривых потенциометрического титрования кислот и оснований средней силы. Приведен универсальный алгоритм расчета констант по данным потенциометрических измерений. Алгоритм иллюстрируется на примере решения конкретных задач. [c.192]

Рис. 3.14. Кривые потенциометрического титрования СНзСООН и смеси НС1 и СНзСООН

Типичные кривые потенциометрического титрования в неводных растворах представлены на рис. 1—6. Во всех случаях индикаторным электродом служил стеклянный, а электродом сравнения — каломельный электрод. Титрование проводилось при концентрации титруемых растворов 0,01-0,02 н. [c.411]

Такой вид кривой потенциометрического титрования объясняется тем, что изменение потенциала в процессе титрования определяется ло уравнению [c.298]

Рис. 18. Кривые потенциометрического титрования сырых нефтяных сульфидов

Полимер нерастворим в воде, но несколько набухает в ней. Кривая потенциометрического титрования раствора полимера показывает, что он ведет себя как двухосновная кислота. [c.370]

Появление перегиба на кривой потенциометрического титрования в зависимости от концентрации и константы диссоциации кислот или оснований [c.68]

На полученном графике (кривая потенциометрического титрования) отмечаем две точки максимального роста pH раствора (точки перегиба) точка 1 соответствует концу титрования НС1 (У) =6,4 см ), а точка 2 — концу титрования СНзСООН (Уг == [c.191]

Рис. Д. 129. Кривая потенциометрического титрования (а) и диаграмма АЕ/ДУ -У (б).

Рассчитайте и постройте кривую потенциометрического осадительного титрования 0,1 М раствора ЫазРОд 0,1 М раствором РЬ(ЫОз)г. Чему равна относительная ошибка титрования [c.222]

Какой вид имеют кривые потенциометрического титрования [c.174]

После достижения точки эквивалентности в растворе появляется свободный бром, и потенциал системы резко изменяется. Кривая потенциометрического титрования изображена на рис. 21.8. [c.258]

Рис. 3. Типичные кривые потенциометрического титрования кислот в среде метилэтилкетона ОЛ и. беизольно-метаноловым раствором гидроокиси тетраэтиламмония

Рис, 19, Формы кривых потенциометрического титрования а - интегральная, б -дифференциальная, в - по второй проиэвопчпй [c.137]

Рис. 21.9. Кривая потенциометрического титрования смеси серной кислоты с гидросульфатом натрия раствором дифенилгуанидина (ДФГ) (/) дифференциальная кривая (II)

После первого скачка новые одинаковые порции прибавляемого титранта будут вызывать почти одинаковые изменения pH (или потенциала) системы. На этом этапе процесса нейтрализации титрант снова приливают порциями по 0,5 мл до тех пор, пока очередная порция раствора NaOH не вызовет резкого изменения pH (или потенциала) системы. Второй скачок па кривой измеряют, приливая титрант порциями по 2—3 капли. После второго скачка титрант добавляют по 0,5 мл до установления постоянного значения pH (или Е). Первый скачок иа кривой потенциометрического титрования смеси кислот соответствует нейтрализации НС1 (Ui мл NaOH), второй скачок — СНзСООН (Уз мл NaOH) (рис. 3.14). [c.226]

Кривую потенциометрического титрования построить в координатах э. д. с. — объем раствора КС1 . [c.158]

В стакан с элюатом опускают стеклянный и хлорсеребряный электроды и проводят потенциометрическое титрование стандартным раствором NaOH. Строят кривую потенциометрического титрования и из кривой определяют объем титранта (l NaOHj, израсходованного на титрование суммарного количества НС1 и H2SO4. [c.230]

Рис. 4. Типичные кривые потенциометрического титрования двух-, четырех-и шестикомпонентных смесей сильных, слабых и очень слабых кислот в среде метилэтилкетона 0,1 н, беизольно-метаноловым раствором гидроокиси тетраэтиламмония

Для определения содержания исходной СНзСООН из мерной колбы отбирают 10 мл анализируемого раствора, помещают в стакан вместимостью 150 мл, добавляют 50 мл дистиллированной воды и титруют раствором NaOH. Из кривой потенциометрического титрования определяют объем NaOH (V мл), пошедший на титрование СН3СООН. [c.227]

По данным титрования строят график рН = /(1/маон мл). При титровании смеси H l и Н3РО4 на кривой потенциометрического титрования наблюдаются два скачка. Первый скачок [c.229]

Рис. д. 146. кривые потенциометрического титрования равных количеств янтарной кислоты в среде смешанного растворителя иэо-пропанол-Ьвода переменного состава раствором гидроксида тетрабутиламмония. [c.345]

Зависимость буферной емкости от соотношения сна/ ва или Свон/свл изучают обычно по интегральным кривым потенциометрического титрования. Например, на буферной части кривой титрования [c.97]

Рис. 18. Кривые потенциометрического титрования смеси силыюй и слабой кислот

Сущность работы. Определение основано на дифференцированном титровании стандартным раствором гидроксида калия смеси хлороводородной кислоты с хлоридом аммония в среде ацетон-этиленгликоль (1 1). Установление точной концентрации раствора КОН проводят с помощью щавелевой кислоты как стандартного вещества. Кривая потенциометрического титрования смеси характеризуется двумя скачками первый соответствует оттитровыванию хлороводородной кислоты, второй - NH4 I. По экспериментальным данным строят кривые титрования в координатах Е - У (КОН), мл и AE/AV - V (КОН), мл и находят объемы титранта, соответствующие двум точкам эквивалентности (Kl и Vi), причем V - объем раствора КОН, пошедший на титрование НС1, а разность Vj- К ) соответствует расходу раствора КОН на титрование хлорида аммония. [c.265]

Построить кривые потенциометрического титрования в координатах Е—V и AEjAV—V. Определить концентрацию НС1, если при титровании 20,00 мл анализируемого раствора кислоты 0,1000 н. NaOH получили следующие результаты [c.175]

Построить кривые потенциометрического титрования в координатах В—V и AEJAV—V и определить концентрацию СН3СООН, если при титровании 10,0 мл анализируемого раствора кислоты 0,1000 н. КОН получили следующие результаты [c.175]

Построить кривые потенциометрического титрования в координатах Е — V н AEjAV— V и определить [c.175]

Рис. 19. Дифференциальная кривая потенциометрического титро-напия смеси сильной и слабой кислот

Справочник химика 21

Химия и химическая технология