Гей-Люссака кратных отношений Дальтона

Я. Берцелиус ответил Д. Дальтону очень осторожно Вы вполне правы, говоря, что учение о кратных отношениях без атомистической теории оставалось бы темным. Насколько я вижу, все полученные до сего времени результаты содействуют укреплению этого учения. Я думаю также, что теория в той форме, которую Вы ей дали, содержит некоторые пункты, подлежащие изменению. Сюда отиосится, например, та часть, где Вы возражаете Гей-Люссаку по поводу его опытов над объемами газов, вступающих в химическое соединение друг с другом. Я скорее склонен думать, что эти опыты являются прекрасным доказательством справедливости атомистической теории [c.148]

Применение методов количественного анализа привело к открытию в начале XIX столетия стехиометрических законов (постоянства состава, кратных отношений и паев). Экспериментальное подтверждение этих законов благодаря трудам английского химика Д. Дальтона (1766—1844) окончательно утвердило атомную теорию в химии. Введение ее стимулировало дальнейшее развитие количественного анализа, так как возникла необходимость возможно более точного определения атомных весов элементов. Большие заслуги в этой области принадлежат знаменитому шведскому химику И. Берцелиусу (1779—1848), который определил весьма точно (для того времени) атомные веса 45 элементов, разработал много новых методов количественных определений и усовершенствовал старые. В частности, Берцелиусом был разработан метод элементного анализа органических соединении, в дальнейшем усовершенствованный Ю. Либихом (1803—1873) и други.ми учеными. В 1824—1848 гг. Ж- Гей-Люссак (1778—1850) разработал титриметрический метод количественного анализа, получивший в середине XIX столетия дальнейшее развитие. [c.34]

Бурный рост различных производств в начале XIX в. потребовал создания аналитических служб при фабриках. Открытие новых химических элементов, поиск источников сырья значительно стимулировали развитие аналитической химии. К этому времени относится открытие законов кратных отношений (Дж. Дальтон), объемных отношений (Ж- Гей-Люссак), разработка теории электрохимического дуализма (Й. Я. Берцелиус), на основе которой была создана затем теория электролитической диссоциации. В середине XIX в. накопились сведения о частных реакциях веществ и появились первые учебники с разработанной системой качественного и количественного анализов (Г. Розе, К. Фрезениус, Ф. Мор, [c.5]

Дальнейшие количественные исследования Дальтона и открытие закона кратных отношений, исследование объемных отношений газов в зависимости от температуры, давления, количеств реагирующих веществ (Дальтон, Гей-Люссак, Авогадро и др.) и позволили создать атомно-молекулярное учение, основные положения которого и были приняты на международном конгрессе химиков в Карлсруэ. [c.13]

Если закон кратных отношений Дальтона относился к соотношению масс реагирующих веществ, то закон Гей-Люссака устанавливал простые и кратные отношения между объемами реагирующих газов. Исследования Гей-Люссака служили важным подтверждением атомистической теории Дальтона. 13 ноября 1809 г. Т. Томсон сообщил Д. Дальтону об исследованиях Гей-Люссака Его работа касается соединения газов. Он нашел, что все газы соединяются равными объемами, или два объема одного газа соединяются с одним объемом другого, или же три объема одного с одним объемом другого [c.147]

На основе этих и других открытий выполнялось множество экспериментальных исследований, оказавших в свою очередь большое влияние на развитие химии. Так, было осуществлено разложение воды электрическим током открыты в результате электролиза расплавленных солей многие щелочные и щелочноземельные металлы закон кратных отношений Дальтона был распространен на многочисленные типы соединений И. Берцелиус основал учение о постоянных пропорциях. Основываясь на законе объемов реагирующих газов Гей-Люссака, А. Авогадро сформулировал [c.6]

В самом начале XIX в., после горячей дискуссии К. Бертолле с Ж. Прустом, утвердился один из основных законов химии — закон постоянства состава. К давно открытому закону Бойля — Мариотта присоединились другие газовые законы закон Гей-Люссака (1802 г.), закон соединительных весов (1808 г.). На основе дальнейшего изучения свойств газов возникла гипотеза А. Аво-гадро (1811 г.). К концу первого десятилетия XIX в. появились работы Д. Дальтона, о которых Ф. Энгельс впоследствии сказал ...новая эпоха в химии начинается с атомистики (следовательно не Лавуазье, а Дальтон — отец современной химии) . На базе атомистических представлений Д. Дальтон в 1806—1808 гг. сформулировал закон кратных отношений. [c.4]

Если закон кратных отношений Дальтона относился к весовым отношениям реагирующих веществ, то закон Гей-Люссака устанавливал простые и кратные отношения между объемами реагирующих газов. Исследования Гей-Люссака служили важным доводом в пользу атомистической теории Дальтона Тем более странно, что сам Дальтон отнесся к открытию Гей-Люссака весьма скептически. [c.138]

В начале XIX в. широко развились методы газового анализа. В это время Дж. Дальтон осуществил ряд классических работ (анализ метана, этилене и др.), которые привели к установлению закона кратных отношений. Гей-Люссак установил экспериментально важнейшие закономерности в реакциях между газами. [c.11]

Постулаты Дальтона, являвшиеся одним из выражений закона кратных отношений, стали широко применяться химиками по мере совершенствования методов элементного анализа. Это вызвало резко критическое отношение со стороны Берцелиуса В науке наступает период, — писал он, — в течение которого химики, обладая ограниченными силами и имея страстное стремление к открытиям и славе, будут злоупотреблять химическими пропорциями и станут приспосабливать к вероятным формулам результат скверно поставленных анализов и таким путем наполнят органическую химию ложными данными (цит. по [10, с. 43]). Сам Берцелиус с 1811 г., совершенствуя методику Гей-Люссака и Тенара, выполнил ряд прецизионных с точки зрения того времени анализов органических соединений и предложил способ вычисления элементного состава, связанный с отказом от простых постулатов Дальтона. [c.18]

Напомним, однако,, что это закон лишь приближенный, подобно закону Бойль-Мариотта, и, следовательно, для отступлений возможно (когда-либо в будущем) найти точные выражения. Закон соединения по объемам и закон кратных отношений были открыты независимо друг от друга, — один во Франции Гей-Люссаком, другой в Англии Дальтоном, [c.212]

Французский ученый Гей-Люссак (1778—1850) при исследовании реакций между некоторыми газами открыл закон объемных отношений при одинаковых условиях объемы газов, вступающих в реакцию, относятся друг к другу, а также к объемам газообразных продуктов, как небольшие целые числа. Так, 1 объем водорода и 1 объем хлора дают 2 объема хлороводорода 2 объема водорода и I объем кислорода — 2 объема водяного пара 3 объема водорода и 1 объем азота — 2 объема аммиака. Таким образом, два различных метода исследования количественных изменений реагирующих веществ — массового (Дальтона) и объемного (Гей-Люссака) — привели к доказательству одного и того же закона — закона кратных отношений. [c.15]

Но атом неделим. Дальтону оставалось либо признать существование двух форм прерывности (дискретности) — атома и молекулы, либо отвергнуть закон Гей-Люссака. Дальтон избрал последнее— отверг закон объемных отношений, который явился экспериментальным доказательством справедливости закона кратных отношений самого Дальтона. [c.15]

Рассмотрим справедливость этого закона на примере образования хлороводорода. Водород с хлором реагирует в объемном отношении 1 1. Казалось бы, должен образоваться и 1 объем хлороводорода, в действительности же получается 2 объема его. Для получения двух объемов хлороводорода необходимо, чтобы каждая вступившая в контакт друг с другом частица хлора и водорода раскололась пополам. Получается явное противоречие если закон объемных отношений верен, то надо допустить возможность деления простых атомов пополам. Тогда надо отказаться от механической неделимости атома. Если допустить, что закон объемных отношений неверен, то общее число частиц никак не может измениться. Отсюда следует надо отвергнуть либо атомистику, либо закон Гей-Люссака. Дальтон избрал последнее отверг закон объемных отношений, который явился экспериментальной проверкой, доказательством справедливости закона кратных отношений самого Дальтона. [c.21]

Рассмотрим одно из этих противоречий, пожалуй, наиболее существенное. В 1808 г., когда Дальтон печатал 1-ю часть Новой системы , французский ученый Ж. Гей-Люссак сделал следующее важное открытие он показал, что газы между собой всегда реагируют или равными объемами (объем на объем), или объемами, находящимися в простых кратных отношениях (один объем одного газа на два объема другого газа и т. д.). Например, вода образуется соединением двух объемов водорода [c.115]

Несмотря на то, что Дальтон вывел закон о кратных отношениях, опираясь на атомистическую гипотезу, однако только благодаря работам химиков Уолластона, Томсона, Гей-Люссака, Берцелиуса и других этот закон получил всеобщее подтверждение и признание. [c.23]

Несмотря на такое отношение Дальтона, Берцелиус все же решил идти своим путем в вопросе об атомном весе. В опубликованной в 1813 г. статье [36] он предлагал определить относительные количества элементов, соответствуюшие их атомным весам, исходя из законов Гей-Люссака и считая, что 1 объем одного элемента взаимодействует с 1, 2, 3 объемами другого, что соответствовало также закону кратных отношений — основе атомистики Дальтона. Для этого он предлагал определять веса равных объемов различных элементов соотносительно с весом такого же объема кислорода, который принимался за единицу, Б той же статье Берцелиус предлагал выражать эти относительные величины новой символикой, предложенной им впервые и соответствующей начальным буквам латинского наименования элементов . Эти же символы должны были служить для выражения химических формул сложных атомов . Предлагая, таким образом, новую символику вместо старой дальтоновской (более громоздкой и менее удобной), Берцелиус придал ей также и другое содержание, ибо она выражала иную систему атомных весов, имеющую объемную основу. В другой статье [37] Берцелиус развивал атомистические идеи, исходя из своей электрохимической теории. Он настаивал на объединении атомной и объемной теории, вытекающей из законов Гей-Люссака, считая, что то, что соответствует слову атом в одной, обозначает объем в другой. [c.49]

В настоящее время в пользу атомической теории приводятся только законы Дальтона и Гей-Люссака (закон паев, кратных отношений, весов, объемов и пр.). Некоторые физические явления также говорят в пользу атомической гипотезы. Однако, как уже сказано, в химии существует целый класс неопределенных соединений, которые, наоборот, заставляют отвергать эту гипотезу. [c.25]

Решение задачи о числе элементарных атомов, образующих данную сложную частицу, имело для дальтоновской атомистики двоякое значение с одной стороны, поиски этого числа привели Дальтона к величайшему открытию — открытию закона простых кратных отношений с другой стороны, они же привели его к крупнейшей ошибке, которую он допустил, выдвинув неверный закон наибольшей простоты этот закон впоследствии привел все учение Дальтона к неразрешимому противоречию с открытием Гей-Люссака. [c.140]

Противоречие между физической и химической атомистикой в учении Дальтона выразилось в принципиальном расхождении между двумя формами закона кратных отношений первой, установленной Дальтоном применительно к весовым отношениям, и второй, установленной Гей-Люссаком применительно к объемным отношениям. Сущность этого противоречия состоит в том, что при помощи одних только представлений об атомах невозможно объяснить, обе формы закона кратных отношений необходимо было ввести новое понятие, соответствующее молекуле, чего не сделал Дальтон. [c.202]

Следующий шаг был сделан Гей-Люссаком (1805— 1807), когда Гей-Люссак перешел от изучения объемным способом физических отношений газов к изучению тем же объемным способом химических отношений газов, обнаруживающихся в ходе их химического взаимодействия. В итоге Гей-Люссак пришел к открытию того же закона кратных отношений, как и Дальтон, но не в его весовой, а в его объемной формулировке. [c.250]

Состав окислов азота. В истории химии окислы азота сыграли особую роль. Онш доставили Гей-Люссаку наиболее убедительное подтверждение закона кратных объемных отношений, а Дальтону — особенно наглядное доказательство закона кратных весовых отношений. Процентный состав окислов азота они определяли не сами, а воспользовались данными другого последователя — Дэви, который. определил его, сжигая в окислах азота свой калий. [c.318]

Применение точных методов химического анализа позволило определить состав многих природных веществ и продуктов технологической переработки, установить ряд основных законов химии. А. Л. Лавуазье (1743—1794) определил состав воздуха, воды и других веществ и разработал кислородную теорию горения. Опираясь на аналитические данные, Д. Дальтон (1766—1844) развил атомистическую теорию вещества и установил законы постоянства состава и кратных отношений. Ж- Г. Гей-Люссак (1778—1850) и А. Авогадро (1776—1856) сформулировали газовые законы. Аналитическая химия, обогащаясь новыми методами, продолжала развиваться и совершенствоваться. В конце XVII в. Т. Е. Ловиц (1757—1804), развивая идеи М. В. Ломоносова, создал микрокристаллоскопический анализ — метод качественного анализа солей по форме их кристаллов, М. В. Се-вергин (1765—1826) предложил колориметрический анализ, основанный на зависимости интенсивности окраски раствора от концентрации вещества, Ж. Л. Гей-Люссак разработал титриметрический метод анализа. Эти методы вместе с гравиметрическим составили основу классической аналитической химии и сохранили свое значение до настоящего времени. [c.9]

В начале XIX в. было сделано несколько крупных открытий, в значительной степени определивших все дальнейшее развитие экспериментальных и теоретических исследований по химии в течение столетия. Так, в результате известной полемики между К. Бертолле и Ж. Прустом был установлен закон постоянства состава химических соединений. В 1803 г. Дж. Дальтон основал химическую атомистику и открыл закон кратных отношений. На рубеже XVIII—XIX вв. А. Вольта развил теорию контактного электричества и сконструировал известный источник гальванического электричества — вольтов столб . В самом начале столетия Л. Гей-Люссак открыл закон теплового расширения газов, а несколько позднее — закон объемов реагирующих газов. [c.6]

Исследуя труды Дальтона, мы пытаемся дать подробный разбор его научного творчества как со стороны исторического развития его воззрений, так и со стороны логической свлзи его взглядов с другими направлениями в тогдашней физике и химии. Несомненно, что и с той и с другой стороны особый интерес представляет попытка Дальтона приложить одно и то же атомистическое учение к физическим и к химическим явлениям. Чтобы проследить эту попытку, мы начинаем разбор дальтоновских взглядов с физической атомистики, эмпирическим основанием которой является у Дальтона закон независимости давлений газов в смеси затем переходим к химической атомистике, эмпирическим обоснованием которой служит закон простых кратных отношений кончаем столкновением между обоими направлениями в атомистике, которое стало неизбежным после того, как Гей-Люссак установил закон объемных отношений реагирующих газов. [c.4]

Отсюда возникло основное противоречие в атомистике Дальтона. Это противоречие проявилось со всей резкостью в отрицании открытого Гей-Люссаком закона кратных отношений в применении к объемным отношениям газов, тогда как на деле открытие Гей-Люссака сильнейшим образом укрепляло даль-тоновскую атомистику и освобождало ее от произвольного закона наибольшей простоты названный закон , по необходимости допущенный Дальтоном, привел к принципиальным ошибкам при расчете атомных весов. Конкретно, с точки зрения физики и химии, это противоречие выступило как противоречие между физической и химической атомистикой, как противоречив между двумя формами закона кратных отношений одной, примененной к весовым отношениям любых веществ (Дальтон), другой, примененной к объемным отношениям газов (Гей-Люссак). [c.292]

Изложение химической атолшстики в России мы впервые находим в упомянутом учебнике Гизе [391. Автор излагает законы Пруста, Рихтера и некоторые правила Берцелиуса, являющееся развитием и конкретизацией закона кратных отношений. Он выступает против мнения Бертолле о том, что тела могут соединяться в любых пропорциях. По этому поводу он пишет При различных соединениях, в каковые два тела вступать способны, некоторое постоянное между ними содержание всегда имеет место. Самые законы сего явления совершенно объяснены уже Дальтоном, Гей-Люссаком, Берцелиусом и другими [39, стр. 125—126]. В этой же книге он формулирует закон объемов Гей-Люссака и приводит таблицу, иллюстрирующую этот закон. Здесь же он говорит, что его собственные исследования вполне подтверждают мнение Пруста о постоянстве состава химических соединений. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология