Зависимость температур кипения водных растворов солей от давления пар

Электролитическая ионизация. Степень ионизации. Константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества . Эта формулировка представляет собой обобщенный закон разбавленных растворов Рауля — Вант-Гоффа. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от состава раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо 1,86" ). Это свидетельствует о том, что число частиц в водных растворах кислот, оснований и солей не соответствует молярной концентрации раствора. [c.255]

Кроме того, некоторые растворы нелетучих веществ (солей, щелочей, ряда органических веществ, например сахарозы) имеют повышенную температуру гфи кипении по сравнению с температурой насыщенных паров растворителя при том же давлешш. Последнюю температурную поправку называют гемнературной депрессией. В различной справочной литературе приводятся данные для температурных депрессий преимущественно водных растворов различных веществ в зависимости от концентрации растворенного вещества. Данные приведены, как правило, для температурной депрессии при атмосферном давлении АГа, - Формула пересчета температурной депрессии Д/, на другое давление имеет вид [3] [c.189]

Термографический метод результативен и при определении температурной зависимости давления пара водных растворов солей (насыщенных и ненасыщенных). Опыты подтверждают возможность применения для этих растворов метода, разработанного нами для двойных жидких систем. Необходимое для насыщенных водных растворов равновесие между раствором, твердой фазой и паром легко обеспечивается в приборе с обратным холодильником. В табл. 11 приведены сравнительные данные о температурах кипения насыщенных растворов. [c.182]

Жидкость охлаждают и осторожно подкисляют 30 мл 50%-ной уксусной кислоты. Затем прибавляют насыщенный раствор поваренной соли (высаливание ). и отделяют слой ацетоуксусного и уксусноэтилового эфиров от нижнего водного слоя. Эфирный слой промывают небольшим количеством насыщенного на холоду раствора бикарбоната натрия. Затем, осторожно нагревая на сетке, отгоняют уксусноэтиловый эфир, отбирая фракцию до 95° С. Оставшийся ацетоуксусный эфир перегоняют в вакууме. Ниже показаны температуры кипения ацетоуксусного эфира в зависимости от давления. [c.303]

Любой раствор кипит при более высокой температуре, чем соответствующий чистый растворитель. Водные растворы кипят не при 100° (если барометрическое давление равно 760 мм ртутного столба), а ири более высокой температуре, в зависимости от концентрации. Чем больше концентрация раствора, тем выше температура кипения. Растворение в 1000 г воды 1 моля вещества (кроме солей, кислот и щелочей) вызывает повышение температуры кипения на 0,52°. Следовательно, если в 1000 г воды растворить 342 г сахара или 60 г мочевины, или 180 г глюкозы, то эти растворы будут кипеть (при нормальном давлении) при 100,52°. Однако стоит приготовить молярный раствор какой-нибудь соли или кислоты (нелетучей) или щелочи, как обнаружится, что эти растворы кипят не при 100,52°, а при более высокой температуре. Так, например, раствор, содержащий 58,5 г хлорида натрия (т. е. 1 моль) в 1000 г воды, кипит при 101,04°. Так как повышение температуры кипения растворов зависит от числа частиц, находящихся в единице объема, то в данном случае мы должны сделать в третий раз тот же вывод — его молекулы подвергаются какому-то делению. [c.179]

Электролитическая ионизация. Огеиень и константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества. Такие свойства называются коллтативными. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от концентрации раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология