Раствор строение

Устойчивость коллоидных растворов. Строение коллоидных частиц 156 [c.477]

Молекулы ПАВ, состоящие из полярной группы и неполярного углеводородного радикала, на границе системы водный раствор — газ образуют адсорбционный слой толщиной в одну молекулу — мономо-лекулярный слой. Строение мономолекулярного слоя, т. е. расположение в нем молекул, зависит от концентрации раствора. При низких концентрациях ПАВ в растворе и соответственно в адсорбционном слое полярная группа дифильной молекулы погружена в воду, а ее гибкий углеводородный радикал лежит на поверхности воды, так как между молекулами воды и радикалом существуют силы притяжения (рис. 60 а). При увеличении концентрации раствора молекулы ПАВ сначала соединяются в агрегаты, в которых углеводородные радикалы ориентируются параллельно друг другу и перпендикулярно поверхности воды (рис. 60 6), а затем вся поверхность жидкости покрывается мономолекулярным слоем вертикально ориентированных молекул (рис. 60в). При дальнейшем увеличении концентрации ПАВ в растворе строение адсорбционного слоя, а также поверхностное натяжение не изменяются. [c.161]

При рассмотрении экспериментальных данных по адсорбции из растворов и разработке теории адсорбции растворенных веществ необходимо иметь в виду, что при любом соотношении молекул растворенного вещества и растворителя вся поверхность адсорбента полностью покрыта адсорбированными молекулами. Адсорбция одного из компонентов раствора (растворенного вещества) всегда сопровождается вытеснением эквивалентного по площади проекции количества молекул второго компонента раствора. Говоря о моно- или полимолекулярности адсорбции, мы всегда имеем в виду лишь распределение в адсорбционном пространстве молекул одного из компонентов (более сильно адсорбирующегося), концентрация которого в адсорбированном объеме больше, чем в равновесном растворе, строение же адсорбционного слоя второго компонента раствора — воды — при этом не рассматривается и не учитывается. [c.82]

Описанные спектрофотометры для видимой и ультрафиолетовой части спектра применяются для изучения спектральных характеристик анализируемых растворов и анализов сложных смесей окрашенных веществ. Изучение спектральных характеристик дает возможность выбрать наиболее удобную для аналитического определения область спектра, наиболее подходящий светофильтр. Для аналитических определений нет необходимости снимать полные спектральные характеристики анализируемых растворов, достаточно лишь определить поглощение при тех длинах волн, при которых оно наибольшее. Инфракрасные спектры используются в большинстве случаев для качественной расшифровки природы исследуемого раствора, строения молекул растворенного вещества. Расшифровка инфракрасных спектров очень сложна и требует большого навыка, ее можно значительно облегчить применением каталогов инфракрасных спектров. [c.106]

Изучение процессов ассоциации макромолекул в растворах (В. А. Каргин и сотр.) показало, что, в зависимости от концентрации раствора, строения цепей и природы растворителя, наблюдается два основных типа ассоциации а) соединение вытянутых цепей в пачки длинных макромолекул и б) взаимодействие звеньев внутри отдельных цепей, приводящее к свертыванию макромолекул и образованию глобул, которые затем могут агрегировать, образуя цепочку бусинок. Оба типа агрегации макромолекул наблюдались в электронном микроскопе. [c.153]

С помощью спектрофотометров (табл. 7) производятся качественное и количественное определение состава растворов, строения веществ, идентификация их по спектрам светопоглощения, отражения и флуоресценции. [c.224]

Т. е. при бесконечно малой концентрации все заряды в растворе распределены диффузно и строение двойного электрического слоя описывается теорией Гуи — Чапмана. Напротив, при увеличении концентрации степень диффузности будет падать, поскольку дн растет пропорционально концентрации с в первой степени, а <7 — пропорционально т. е. медленнее, чем н, и, следовательно, в концентрированных растворах величинами и можно пренебречь по сравнению с и qlж(q) В концентрированных растворах строение двойного электрического слоя приближается к модели, предложенной Гельмгольцем. В области средних концен- [c.274]

Сополимер А В , А — растворим, В — растворим (строение типа ААВВ ). .............. 1,50 [c.123]

Ртуть. Соль ртути, имеющая эмпирическую формулу Н Вр4 НР-Н2О, синтезирована из водного раствора . Строение соли неизвестно. [c.221]

Именно руководствуясь этими особыми законами фантазии, создали болгарские авторы книгу живых рассказов о химии, где предметы — объекты химического исследования — сами рассказывают о себе, о тех превращениях, которые они испытывают, и о тех людях, которые занимаются их исследованием. И вот вместо сухого изложения научных фактов появилась почти сказка, в которой речь идет, однако, о вполне серьезных вещах, порой настолько сложных, что они изучаются только на старших курсах студентами химических вузов. Авторы книги попытались разъяснить не только традиционные вопросы школьной программы — теорию растворов, строение атомов и химическую связь, но и принципы химической кинетики, учение о скоростях химических реакций, теорию катализа и адсорбции. [c.8]

Основным отличительным признаком суспензий является их кинетическая неустойчивость. Наряду с этим суспензии имеют ряд признаков, сближающих их с коллоидными растворами. Строение частиц суспензий напоминает строение частиц лиофобных золей. И в том и в другом случае частица состоит из большого числа несложных молекул или атомов. Так же как и коллоидные растворы, суспензии являются системами гетерогенными, обладающими значительным запасом свободной поверхностной энергии. Для перехода суспензии в устойчивое состояние должно произойти уменьшение запаса свободной поверхностной энергии, что осуществляется в результате адсорбции веществ, понижающих поверхностное натяжение на границе раздела между частицами суспензии и дисперсионной средой. [c.240]

По рентгеноструктурным данным [75], в комплексе 2,4,6-три-нитроанизола с метилатом калия (82) все атомы углерода кольца и атомы азота нитрогрупп лежат в одной плоскости, а два алкок-сильных атома кислорода — в плоскости, перпендикулярной плоскости кольца. Угол а при атоме С в плоскости кольца равен тетраэдрическому—109°, а угол р в перпендикулярной плоскости— 100°. Распределение длин связей в комплексе (82) соответствует большему вкладу /г-хиноидной структуры (81а) связи —сз, С —С и —N укорочены по сравнению со связями С —С", С —С и С —N, С —N. Интерпретация спектров ПМР показывает, что в растворах строение а-комплексов в основных чертах такое же, как в кристаллах . [c.73]

То, что пероксосульфаты (пероксодисульфаты) имеют формулу М1[3208], а не более простую формулу М [804], надежно установлено измерением электропроводности и точек замерзания их водных растворов. Строение пероксодисульфатов подтверждается и их образованием [c.685]

Иногда условно допускают, что все молекулы Н25 Оз диссоциированы на ионы, что все п ионрв 5 Оз адсорбированы ядром и что часть ионов водорода в количестве 2(п — х) входит в адсорбционный слой, а следовательно, и -в состав частицы, не связываясь, однако, с определенными ионами, а 2х ионов водорода находятся в растворе. Строение мицеллы, отвечающее этой модели, представлено на рис. 173, на котором ядро ограничено малой окружностью, а частица — второй, больщей окружностью. Мы видим, что ионы 510Г и Н . содержащиеся в адсорбционном слое, располагаются в пространстве закономерно, образуя так называемый двойной электрический слой. [c.517]

Адсорбенты, для которых свойствен процесс эквивалентного обмена ионов, называют ионообменниками или ионитами. Иониты, обменивающие катионы, называют катионитами, обменивающие анионы — анионитами. Иониты представляют собой твердые адсорбенты различного происхождения — природные и синтетические. Катиониты, обменявшие свой катион на ион водорода, являются нерастворимыми твердыми кислотами, содержат фиксированные на поверхности ионогенные группы типа кислотных остатков (сульфогруппы — 80зН, карбоксильные — СООН, оксифенильные и др.), способные к диссоциацш с образованием водородного иона. Аниониты — нерастворимые основания — содержат фиксированные группы основного характера (например, аминогруппы), способные к диссоциации с образованием аниона в растворе. Строение ионитов и электростатический характер взаимодействия ионов с поверхностью обусловливают важнейшую особенность ионного обмена— количества обмениваемых ионов строго эквивалентны. [c.229]

Так, вследствие быстрого в шкале времени ЯМР обмена местами карбоксильных групп при помощи этого вида спектроскопии для подавляющего большинства диамагнитных комплексонатов ЭДТА не удается различить G- и R-циклы, а также наблюдать спин-спиновое взаимодействие катиона с карбоксильной группой. В случае ЦГДТА такие наблюдения легкоосуществимы, что дает возможность прямого и независимого определения дентатности лиганда в растворе, строения нормального комплексоната, а также изучения строения и кинетики образования смешаннолигандных комплексонатов. [c.176]

Несколько большая устойчивость нормальных комплексов м- и п-гидроксифенилиминодиуксусных кислот (2.3.8 и 2 3 9) по сравнению с ФИДА (см. табл 2.35) позволяет предположить возможность участия кислорода гидроксигруппы в координации катионов переходных металлов в растворах. Строение комплексов в этом случае наиболее вероятно, учитывая стерические затруднения, представить в виде димеров. [c.236]

Иногда условно допускают, что все молекулы HaSiOs диссоциированы на ионы, что все ионов 8Юз адсорбированы ядром и что часть ионов водорода в количестве 2 п—х) входит в адсорбционный слой, а следовательно, и в состав частицы, не связываясь, однако, с определенными ионами, а 2х ионов водорода находятся в растворе. Строение мицеллы, отвечающее этой модели, представлено на рис. 173, на котором ядро ограничено малой окружностью, а частица — второй, большей окружностью. Мы видим, что ионы [c.508]

Интересно отметить, что ори действии разбавленной азотной кислоты на ароматические углеводороды с боковыми жирными цепями нитрогруппа вступает преимущественно в эти последние, а нитрования ароматического ядра в этих случаях не происходит. Так тпример при нагревании о-ксилола при ПО" с азотной кислотой уд. в. 1,075 происходит нитрование одной из боковых цепей, и образуется о-толилнитрометан представляющий собой первичное нитросоединение, легко растворимое в щелочных растворах, строение которого может быть выражено формулой [c.1128]

Действие тионалида СюНг N4 СО СНг 5Н. Тионалид вы-гляет внутрикомплекеную соль висмута черного цвета из соля-окислых, сернокислых и азотнокислых растворов. Строение об-азующейся соли следующее [c.421]

Представляют интерес механизмы взаимного перехода геометрических форм, так как они позволяют интерпретировать протекание многих реакций с участием пятикоординационных комплексов. Для перехода от формы ТБП к форме КП требуются небольшие перемещения лигандов в пространстве (см. разд. 6.2). Так, известны. две соли с пентацианоникко-лат(П)-ионом и содержащими один и тот же центральный атом и бидентатные лиганды катионами. Первая из них [Сг(1п)з] [Ы1(СН)5] содержит квадратно-пирамидальные анионы [22], вторая—[Сг(еп)з] [К1(СН)5] 1,5Н20 содержит как квадратно-пирамидальные, так и несколько искаженные тригонально-бипирамидальные анионы [21]. В ИК- и КР-спектрах последнего соединения в твердом состоянии проявляется два набора полос, один из которых (отвечающий ТБП) исчезает при полной дегидратации соли [22]. В водном растворе строение иона [М1(СМ)5]з , по-видимому, также квадратно-пирамидальное. [c.326]

Строение двойного электрического слоя на границе металл — раствор. Строение двойного электрического слоя на границе металл— раствор впервые было описано русским ученым Р. А. Колли в 1878 г. По его представлениям, двойной слой подобен плоскому конденсатору, обкладки которого расположены на расстоянии диаметра молекулы воды. Наружная обкладка образована слоем адсорбированных ионов. Подобные же представления были высказаны Л. Ф. Гельмгольцем (1879), Т. И. Гуи (1910) и Д. Чампеном (1913). Они показали, что тепловое движение приводит к десорбции части ионов с поверхности металла (рис. 49) , которые образуют диффузный (рассеянный) слой. Последний сжат до определенной толщины электрическим полем заряженного металла. Его толщина уменьшается с повышением заряда металла и концентрации ионов в растворе и увеличивается с повышением температуры. Толщина адсорбционного слоя равна радиусу гидратированного иона. Диффузный слой отсутствует, если металл не несет избыточного электрического заряда, а также в концентрированных растворах электролитов. [c.179]

Отделение органической химии Заведующий Н. В. Henbest Направление научных исследований влияние растворителя на реакции алициклических и гетероциклических соединений окисление и восстановление органических соединений реакции присоединения химия органических соединений серы соединения переходных металлов в органических реакциях синтез и механизм реакций гетероциклических соединений синтез и биосинтез алкалоидов, терпенов строение и биосинтез грибковых метаболитов молекулярная асимметрия олефинов кинетика анионной полимеризации электрохимия определение дипольных моментов полярных полимеров в растворах строение полисульфонов газожидкостная хроматография применение фотометрического титрования в органическом анализе рентгеноструктурный анализ порощков и отдельных кристаллов ИК-спектры неорганических соединений. [c.268]

На основании данных изучения микроструктуры, микротвердости, твердости и рентгенографического анализа закаленных сплавов построены изотермические сечения циркониевого угла тройной системы цирконий — ниобий — молибден при указанных выше температурах. Некоторые из них приведены на рис. 1. Распределение фазовых областей при 1350° показано на рис. 1, а, из которого видно, что область -твердого раствора при этой температуре значительна и расположена у стороны цирконий — ниобий. От двойной системы цирконий—молибден в тройную систему входит двухфазная область -f ZrMu2, граничащая с однофазным -твердым раствором. Строение изотермических сечений при 1200 и 1000° (см. рис. 1, а) такое же, с той лишь разницей, что понижение температуры закалки приводит к уменьшению области -твердо-го раствора и расширению двухфазной области + -fZrMoz. Рентгенографическим анализом закаленных с 1200° сплавов показано, что фиксирование тройного -твердого раствора происходит, начиная с 10,5 и 4% (Nb-f + Мо) по разрезам Nb [c.201]

В качестве окислителя служит л-нитрозодиметиланилин, который превращается при этом в л-аминодиметиланилин и далее в более сложный продукт — нигризин или метиленовый серый (КИ 873). Этот же продукт получается и при кипячении нитрозодиметиланилина в водном или спиртовом растворе. Строение метиленового серого не установлено. Он окрашивает хлопок по таниину в серый, с красноватым оттенком цвет непрочен к свету, вследствие чего не применяется в текстильной промышленности [c.342]

Сходный по оттенку с антрагаллолом краситель был получен П. К. Буличем при вос становлении 1,2,3,4-тетраоксиантрахинона гидросульфитом в аммиачном растворе Строение этого коричневого красителя не установлено. [c.502]

На примере системы 3,5-дихлор-2-пиридона проведено сравнение строения ртутноорганических производных с соединениями олова и свинца. Как следует из рис. 4, спектр фенилртутного производного 3,5-дихлор-2-пиридона сходен со спектром N-метилзамещенного, тогда как спектры производных триэтил- и трифенилолова для 3,5-дихлор-2-оксипиридина, а также аналогичного свинцовоорганического соединения сходны со спектром 3,5-дихлор-2-метоксипиридина, На основании этого первому соединению следует приписать в растворе строение N-производного, а трем последним структуру 0-производных. Батохромный сдвиг, наблюдаемый в спектрах соединений олова и свинца по сравнению с метилированным стандартом, может быть вызван электронодонорным эффектом олово- и свинцовоорганических группировок. Аналогично, лактимным строением в растворе обладают оловоорганические производные 3,5-дибром-2-пиридона. [c.701]

Особенности структуры и состава волокон, полученных в осадительных ваннах, связаны с характером диффузионного массообмена между струей раствора и осадительной ванной, составом фаз, образующихся при фазовом разделении раствора, строением и вязкостью богатой полимером фазы и полнотой синеретического отделения низковязкой фазы [6]. Все эти факторы зависят от состава прядильного раствора и осадительной ванны, а также от температуры, толщины формуемого волокна, степени растяжения и некоторых других условий процесса. Наибольшее влияние на свойства волокон оказывает состав осадительной ванны. [c.396]

В свете рассматриваемых представлений о механизме процессов анодного окисления особенно интересны результаты исследований электрохимического окисления урана на платиновом электроде [14]. Как известно, наиболее устойчивой формой ионов урана в водных растворах при 1,мНа обычных условиях являются ионы шестивалентного урана — ура-пил — ионыиОа и четырехвалонт-ного урана, имеющие в кислом растворе строение 11 + или иО +. [c.249]