Электропроводность ионная

Таблица 1У.З. Преде.льные электропроводности ионов водорода и гидроксила в воде при различных температурах

Таблица Д.21. Эквивалентная электропроводность ионов при бесконечном разбавлении и 25 °С

При помощи уравнения Нернста —Эйнштейна (1У.13) можно связать коэффициент диффузии при с—>-0 с предельной электропроводностью иона [c.77]

Таблица IV.2. Предельные электропроводности ионов в воде при различных температурах

А, — эквивалентная электропроводность ионов, сл Ком-моль) [c.15]

Эквивалентная электропроводность иона при бесконечном разбавлении выражает его подвижность [c.38]

А,о находят по уравнению (XIV. 15), а электропроводности ионов находят в Приложении XIV. [c.194]

При этом ионы Н+ и 0Н взаимодействуют с образованием воды, не оказывающей влияния на электропроводность раствора. Концентрация ионов С1 остается практически неизменной, если добавленным объемом раствора при титровании можно пренебречь. Поэтому изменение электропроводности до точки эквивалентности обусловлено заменой Н+ на Ка+ (рис. Д.133). Поскольку электропроводность ионов На+ значительно меньше, чем ионов Н+ (см. табл. Д.21), до точки эквивалентности наблюдается уменьшение электропроводности. При построении [c.323]

Общий хо, изменения электропроводности в процессе титрования аддитивно складывается из изменения электропроводности ионов. [c.323]

В ходе кондуктометрического титрования происходит замещение конов, находящихся в анализируемом растворе и участвующих в реакции с титрантом, ионами титранта, электропроводность которых больше или меньше электропроводности ионов анализируемого раствора. Этим обусловлено получение восходящих или нисходящих ветвей кривых кондуктометрического титрования. После точки эквивалентности титрант уже не расходуется, поэтому обычно получают восходящие прямые, угол подъема которых зависит от электропроводности титранта. Точность индикации точки эквивалентности определяется углом пересечения прямых он должен быть возможно более острым, тогда точность определения достигает 0,3%. Обычная же точность метода до 1%. Наиболее острый угол пересечения прямых получается при кислотно-основном кондуктомет-рическом титровании, так как ионы Н+ и 0Н вносят особенно большой вклад в электропроводность раствора (см. табл. Д.21). Наряду с реакциями кислотно-основного взаимодействия в кондуктометрии можно применять многие реакции осаждения и некоторые реакции комплексообразования. В принципе кондуктометрия годится и для индикации точки эквивалентности в окислительно-восстановительном титровании, если оно сопровождается изменением концентрации ионов НзО+. Но все же лучшие результаты дают в зтом случае другие методы индикации. [c.324]

Таким образом, концентрацию раствора труднорастворимой соли можно найти, измерив удельную электропроводность раствора этой соли, удельную электропроводность воды и воспользовавшись табличными данными для предельных эквивалентных электропроводностей ионов соли. [c.100]

В теории Аррениуса предполагалось, что электропроводности ионов не зависят от концентрации (т. е. Xi= kf), а отличие Л от Л обусловлено только частичной диссоциацией электролита. При этом допущении [c.68]

IV.5. Предельная электропроводность ионов [c.74]

Таким образом, предельная, эквивалентная электропроводность равна сумме предельных эквивалентных электропроводностей ионов или сумме подвижностей ионов при бесконечном разбавлении. Предельные эквивалентные электропроводности некоторых ионов приведены в табл, 4. [c.73]

Для аномально подвижных ионов (Н" , ОН"), у которых имеются заметные отклонения от правила Вальдена (постоянство произведения предельной эквивалентной электропроводности ионов на вязкость растворителя т], т. е. = onst), значения энергии активации подвижности, соответствующие прототропному механизму миграции этих ионов, ниже (см. табл. 50). [c.353]

В общем случае форма кривой титрования и угол между ее ветвями зависят от степени диссоциации веществ и эквивалентной электропроводности ионов, находящихся в растворе. При проведении кондуктометрического титрования температура должна быть постоянной. [c.117]

Абсолютные скорости движения ионов очень малы, поэтому пользуются величинами в Р раз большими, называемыми подвижностями ионов. Подвижности ионов представляют собой эквивалентные электропроводности ионов, которые обозначают Х+ и X- Отсюда значения удельной и эквивалентной электропроводности могут быть выражены [c.73]

Нп гидродинамическая, ни электростатическая теории не дают полного и количественного истолкования и онисання электропроводности растворов электролитов. В частности, пи одна из ннх пе позволяет раскрыть молекулярный механизм миграции ионов, выяснить природу стал.ни, определяющей скорость процесса, найти энергию активации, объяснить причины аномально высокой ионной электропроводности ионов водорода и гидроксила и т. д. [c.128]

Слабые электролиты. Растворы слабых электролитов имеют невысокие концентрации ионов, и межионные взаимодействия в них невелики. Поэтому в разбавленных растворах может быть принят равным единице, а эквивалентные электропроводности ионов можно считать равными их предельному значению Я+ и Следовательно, в разбавленных растворах удельная и эквивалентная электропроводности равны [c.75]

Ионика и электродика исследуют как равновесные, так и неравновесные явления и процессы. Изучение свойств ионных систем в равновесных условиях позволяет развить представления о строении растворов и расплавов электролитов и твердых электролитов, тогда как измерения в неравновесных условиях дают сведения об электропроводности ионных систем, а также о кинетике ионных реакций. В электро-дике исследованием равновесий на границе электрод — раствор (расплав) занимается электрохимическая термодинамика. Измерения скоростей процессов на этой границе и выяснение закономерностей, которым они подчиняются, составляют объект кинетики электродных процессов или электрохимической кинетики. В настоящее время кинетика электродных процессов представляет собой одно из наиболее быстро развивающихся направлений теоретической электрохимии. [c.6]

Лоо получают, экстраполируя измеренные при различных концентрациях значения на нулевую концентрацию. Между эквивалентными электропроводностями ионов и эквивалентной электропроводностью раствора при бесконечно большом разбавлении существует следующая зависимость [c.111]

Поскольку суммарная электропроводность электролита складывается из электропроводности ионов (разд. 4.1.6), при различной электропроводности отдельных ионов можно по калибровочной кривой определить концентрационные отношения при наличии двух электролитов. [c.164]

Эквивалентная электропроводность ионов зависит от их концентраций с разбавлением она увеличивается. Данные,, приведенные в табл. Д.21, получены экстраполяцией на беско- [c.319]

Зависимости электропроводности от добавляемого объема титранта пол5 чают нисходящую прямую, наклон которой тем больше, чем больше разница в электропроводностях ионов, 7частвующих в реакции. После точки эквивалентности уже не происходит изменения концентрации ионов водорода. Вместо их возрастает содержание ионов Na+ и 0Н . Ионы 0Н уже не вступают в реакцию- и вносят существенный вклад в электропроводность раствора. Восходящая прямая после точки эквивалентности обусловлена суммарной электропроводностью ионов Na+ и ОН . [c.323]

Сопротивление насыщенного раствора Ag I при 25° / = 52 500 ом, а для воды в тех же условиях сопротивление / = 112 ООО ом, константа прибора гр = 0,18. Вычислить растворимость 5 и произведение растворимости ПР при 25°. Электропроводность ионов взять из справочника. [c.287]

Электропроводность лиозолей. Электропроводность лиозолж слагается из электропроводности, обусловленной коллоидными частицами, и электропроводности ионов, присутствующих в системе. Поэтому электропроводность коллоидного раствора зависит от заряда, числа и подвижности коллоидных частиц и ионов, находящихся в золе. [c.219]

Кривую кондуктометрического титрования можно построить теоретически, рассчитав электропроводность в каждой точке титрования. Например, при титровании НС1 раствором NaOH удельную электропроводность раствора можно рассчитать, пренебрегая отличием эквивалентных электропроводностей ионов при данной концентрации от предельных электропроводностей (Л °), которые приводятся в таблицах, [c.198]

Дебая — Гюккеля — Онзагера для электропроводности иона в растворе 1,1-валентпого электролита [c.79]

Соотношение (VIII.35) справедливо и для предельных эквивалентных электропроводностей ионов. Оно хорошо соблюдается для растворов электролитов, содержащих большие симметричные ионы с существенно неизменяющимся гидродинамическим радиусом, который равен радиусу иона вместе с увлекаемыми им при движении молекулами растворителя. [c.95]

Лоп = Лл,./ДУс = 1д0, где 0 —угол, ограниченный осью абсцисс и прямой. Вычислить значение Яо, спр по (VIII.19). Эквивалентные электропроводности ионов прн бесконечном разведении раствора [c.107]

Температурный коэффициент эквивалентной электропроводности ионов ая,+и ал- найти в справочнике. 6. Вычислить произведение растворимости соединения при двух температурах ПР = а +а где ац + и Да —активности катиона и аниона х и у — количество катионов и анионов, образующихся при диссоциации молекулы КжАу. Принимая, что при малой растворимости электролита средняя ионная активность й с и средний ионный коэффициент активности у = а /с близок к единице, можно записать [c.109]

По графику Пс = Ц11Хс)т экстраполяцией установить значение 1/Ло, равное отрезку на абсциссе при х = 0, и —Khi, , равное отрезку на ординате, отсекаемому прямой (см. рис. 24). Вычислить Яо и /Сд, с.. Сравнить Ло, 01Г С 0, спр-Я-)-, о-ЬЯ-, о (стр, 91), вычислить АЯ=Яо, -щ,—7.0, оп (в процентах). Эквивалентные электропроводности ионов при бесконечном разведении раствора найти в справочнике, 5, Вычислить степень электролитической диссоциации е по (VIII.27), используя /,0 и полученные нз опытных данных. Сравнить /Сд, с со справочным значением. Вычислить АКц.,с (в процентах), 6. Построить и объяснить зависимости Хс = /(с)т, Лс = = (с)т, а,,= 1(с)т. 7, Вычислить AG° при диссоциации по (VIII,41). [c.111]

Таким образом, при определении констант возникают ошибки, связанные с изменением электропроводности ионов и коэффициентов активности с концентрацией. Обе эти ошибки стремятся к нулю по мере уменьшения концентрации раствора. Если построить график IgAT —l//, то получится, [c.125]

Краткий химический справочник Ч.1 (1978) -- [ c.305 , c.307 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.249 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.403 , c.404 ]

Химия и радиоматериалы (1970) -- [ c.78 ]

Применение электронных приборов и схем в физико-химическом исследовании (1961) -- [ c.250 ]

Химия несовершенных ионных кристаллов (1975) -- [ c.0 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.547 ]

Руководство по аналитической химии (1975) -- [ c.111 ]

Общая химия (1968) -- [ c.209 ]

Краткий химический справочник Издание 2 (1978) -- [ c.305 , c.307 ]

Краткий химический справочник (1977) -- [ c.289 , c.291 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.249 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология