Кинетика ионных реакций

Кинетика ионных реакций в растворах [c.601]

ВЛИЯНИЕ СРЕДЫ НА КИНЕТИКУ ИОННЫХ РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ [c.261]

ХХ.2. ИЗУЧЕНИЕ ВЛИЯНИЯ ИОННОЙ СИЛЫ и ДИЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ПРОНИЦАЕМОСТИ НА КИНЕТИКУ ИОННЫХ РЕАКЦИЙ [c.263]

Реакции в растворах также прослеживаются с помощью физических или физико-химических методов, например из измерений электропроводности (применяются для исследования кинетики ионных реакций, в результате меняется общее число ионов), из измерений поглощения света (в соответствии с законом Ламберта — Бера поглощение света пропорционально концентрации вещества). Различие в оптической активности исходных веществ и продуктов реакции также может быть использовано для определения концентрации (например, при исследовании инверсии сахарозы). Применение полярографических методов анализа основано на том, что предельный ток диффузии пропорционален концентрации. [c.167]

Кинетика ионных реакций [c.362]

За последние годы появилось много интересных работ по исследованию реакций с участием ионизированных частиц. Известно, что такие процессы играют важную роль в реакциях, протекающих под действием ионизирующей радиации, а также в разряде и пламенах. Они идут также в камерах масс-спектрометров, и исследование в особенности этих последних реакций дает очень много для понимания кинетики ионных реакций, которые рассматриваются здесь очень коротко. [c.144]

В основу своей теории кинетики ионных реакций Христиансен 134] положил теорию соударений молекул в газах, дающую для мгновенной скорости реакции выражение [c.167]

В данное определение электрохимии не включено рассмотрение систем, связанных с появлением под влиянием внешних факторов неравновесных заряженных частиц в диэлектриках, например, в результате электрических разрядов в газовой фазе (газовая электрохимия) или в результате радиационного воздействия в конденсированных диэлектриках (радиационная химия). Вместе с тем в проблематику электрохимии входят некоторые вопросы, которые часто относит к другим разделам науки, например строение и свойства твердых электролитов, кинетика ионных реакций в растворах и ряд других. [c.12]

Высокотемпературная кинетика. Для того чтобы полностью проследить последовательность реакций образования соединений в плазме и при закалке смеси реагентов, необходимы кинетические данные. Принимая во внимание некоторые реагирующие системы, в которых производится закалка до температур жидкого азота, в процессе закалки может быть пройден диапазон температур от 10 до 10 °К. В настоящее время только для очень немногих химических систем существуют кинетические данные, соответствующие этому температурному диапазону. В некоторых исследованиях в ударных трубах получены важные кинетические данные в высокотемпературном диапазоне. В условиях повышенных энергий становятся существенными также и ионы, а следовательно, особую остроту приобретает проблема разработки кинетики ионных реакций. [c.223]

Кинетика ионных реакций описывается с помощью одного из частных видов уравнения (П1. 2. 1). Подробное изложение различных вопросов этой кинетики см., например, в [130, 131]. [c.357]

Ионика и электродика исследуют как равновесные, так и неравновесные явления и процессы. Изучение свойств ионных систем в равновесных условиях позволяет развить представления о строении растворов и расплавов электролитов и твердых электролитов, тогда как измерения в неравновесных условиях дают сведения об электропроводности ионных систем, а также о кинетике ионных реакций. В электро-дике исследованием равновесий на границе электрод — раствор (расплав) занимается электрохимическая термодинамика. Измерения скоростей процессов на этой границе и выяснение закономерностей, которым они подчиняются, составляют объект кинетики электродных процессов или электрохимической кинетики. В настоящее время кинетика электродных процессов представляет собой одно из наиболее быстро развивающихся направлений теоретической электрохимии. [c.6]

В данной книге помимо традиционных разделов теоретической электрохимии затронуты проблемы, имеющие большое теоретическое и прикладное значение, но не вошедшие в современные курсы электрохимии. В этом плане можно отметить строение и свойства растворов полиэлектролитов, кинетику ионных реакций в растворе, электрохимические свойства расплавов и твердых электролитов, мембранные равновесия и вопросы биоэлектрохимии, современные представления об элементарном акте ионных и электрохимических реакций, а также ряд новых аспектов прикладной электрохимии. В книге обращено внимание прежде всего на изложение основ теоретической электрохимии, ее фундаментальных понятий и представлений. В то же время мы стремились показать тенденции развития теоретической электрохимии и возможности различных электрохимических методов. [c.3]

По кинетике ионных реакций в невоДных растворителях данных сравнительно мало. Миллер [100] исследовал кинетику реакции между цианат-ионами и катионами монометиламмония в водном и этанольном растворах. При 313 К скорость реакции в этаноле в 540 раз выше, чем в воде. Влияние ионной силы при концентрациях [c.177]

Лайдлер и Эйринг [50, 80, 83] дали другую трактовку кинетики ионных реакций в растворах. В своей теории они исходили из того что реагирующие ионы и комплекс представляют собой сферы с симметрично распределенными зарядами. Выражение для химического потенциала каждого иона содержит два электростатических члена е 20г1 и е кЮ. Тогда константу образования комплекса можно вывести из уравнения (3.68), а отсюда методом Бренстеда и Бьеррума получить выражение для бимолекулярной константы скорости. При ну.певой ионной силе получаем [c.180]

ГеС1з и К3РО4) 3,94 13,6 39,4. Существование И. а. является причиной эффектов Вина, Фалькенхагена и оказывает значительное влияние на электропроводность, кинетику ионных реакций, ассоциацию ионов, на величины активностей и на другие свойства р-ров электролитов. Учет влияния И. а. на свойства электролитов составляет основу количественной теории сильных электролитов, к-рая в строгой форме развита лишь для разб. р-ров. [c.154]

На основании результатов квантовохимических расчетов (метод ППДП/2) некоторых сопряженных кар-бониевых ионов триарилметанового ряда и экспериментальных данных о термодинамике и кинетике ионных реакций с их участием показано наличие корреляции меаду -зарядом центрального углеродного атома изученных катионов и значениями и этих [c.50]

Продолжая исследование вопроса об условиях применимости электростатической теории для количественного описав, влияния среды на кинетику ионных реакций в растворе- "", мы изучили взаимодействие некоторк катионов триарилметанового ряда (I)—(Ш) с сульфит-анионом в чистой воде и в присутствии нейтральных электролитов (КС1 и КаКО ). [c.437]

С целью дальнейшего выяснения вопроса о роли эффектов среды в кинетике ионных реакций с участием сопряженных кар-бониевых ионов нами было изучено взаимодействие катионов (I)—(Ш) триарилметанового ряда с сульфит-анионом в бинарной системе растворителей вода-диоксан. [c.446]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология